《高考化學總復習 專題6 化學反應與能量變化 第1單元 化學反應中的熱效應課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 專題6 化學反應與能量變化 第1單元 化學反應中的熱效應課件（選考部分B版）新人教版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1單元 化學反應中的熱效應 考試標準1化學反應中能量轉(zhuǎn)化的主要形式(a/b)。2.吸熱反應和放熱反應(a/a)。3.從化學反應中的反應物的總能量與生成物的總能量變化理解反應中的熱效應(b/b)。4.化學鍵的斷裂和形成與反應中能量變化的關系(b/c)。5.反應熱(/a)。6.焓變的涵義(/a)。7.焓變與鍵能的關系(/c)。8.熱化學方程式的書寫(a/b)。9.利用熱化學方程式進行簡單計算(b/c)?？键c一 反應熱與熱化學方程式 1.放熱反應和吸熱反應(1)吸熱反應和放熱反應化學上把有_的化學反應稱為放熱反應，把_ _的化學反應稱為吸熱反應。(2)吸熱反應和放熱反應的分析從反應物和生成物的總能

2、量相對大小的角度分析，如圖所示。熱量放出吸收熱量 從反應熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析 2焓變、反應熱(1)焓(H )用于描述物質(zhì)_的物理量。(2)焓變(H )H _。單位Jmol1或kJmol1。(3)反應熱指當化學反應在一定_下進行時，反應所_或_的熱量，通常用符號Q表示，單位Jmol 1或kJmol1。(4)焓變與反應熱的關系對于_條件下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關系：_。所具有能量H (生成物)H (反應物)溫度放出吸收HQp等壓 3熱化學方程式(1)概念表示參加反應_和_的關系的化學方程式。(2)意義表明了化學反應中的_變化和_變化。如：C(s)O2

3、(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示在25 ，101 kPa時， _生成_，同時放出_。(3)書寫注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反應是在25 、101 kPa下進行的，可不注 明。物質(zhì)的量反應熱物質(zhì)能量1 mol固體碳和1 mol氧氣反應1 mol二氧化碳393.5 kJ的熱量 注明物質(zhì)狀態(tài)：常用_、_、_、_分別表示固體、液體、氣體、溶液。注意符號單位：H應包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。注意守恒關系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學計量數(shù)相對應)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等反應條件。注意熱化

4、學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示_ _ ，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與 H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。 s l g aq該物質(zhì)的物質(zhì)的量 【易錯判斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應()(2)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化()(4)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生()(5)Na轉(zhuǎn)化為Na時，吸收的能量就是該過程的反應熱()(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱() (7)同溫同壓下，反應H 2(g)Cl2(g)=

5、2H Cl(g)在光照和點燃條件下的H不同()(8)可逆反應的H表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關()(9)利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9) “五看”法判斷熱化學方程式正誤(1)看方程式是否配平；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看H的“”“”是否正確；(4)看反應熱的單位是否為kJmol1；(5)看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應。歸納總結(jié) 易錯辨析題1下列關于反應熱和焓變的說法正確的是()A反應熱就是反應中放出的熱量B當反應放熱時H0，反應吸熱時H0C一個化學反應中，當反應物

6、的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，H為“”D一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，H為“”考法題組 解析反應熱也指反應中吸收的熱量，A錯；在反應中生成物比反應物所具有的總能量少，反應就放熱，反之就吸熱，C對；化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，斷鍵時吸收能量即反應物鍵能，成鍵時放出能量即生成物鍵能，后者大，則反應為放熱反應，H為“ ”， D錯 。答案C 2已知XY=MN反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是 ()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量

7、小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量 解析一個確定的化學反應是吸熱還是放熱，取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小；或取決于斷開反應物中的化學鍵所吸收總能量和形成生成物中的化學鍵所放出總能量的相對大小。答案D 正誤判斷題3. 1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出142.9 kJ的熱量，下列表示該反應的熱化學方程式中，正確的是()A2H 2(g)O2(g)=2H 2O(l) H142.9 kJmol1BH 2(g)1/2O2(g)=H 2O(l) H285.8 kJmol1C2H 2O2=2H 2O H571.6 kJmol1D2H 2(g)O2(g)=2H 2O(l) H571.6 kJmol1解析1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出142.9 kJ的熱量，H H 3 BH 1H 3答案B 實驗分析題4為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是_。酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積比熱容反應后溶液的質(zhì)量(單位：kg)生成水的物質(zhì)的量反應前后溫度變化操作所需的時間答案