《高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)3.2溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性與pH教學(xué)課件蘇教版選修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)3.2溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性與pH教學(xué)課件蘇教版選修（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3.2.1 溶液的酸堿性與pH 人體體液與健康pH 醫(yī)學(xué)研究表明，人體酸堿度應(yīng)該是在7.35到7.45之間，而80以上的人體液PH 值經(jīng)常處于較低的一端，屬不健康的酸性體質(zhì)。 當(dāng)人的體液低于中性時就會產(chǎn)生重大疾?。幌陆档?.9時就會變成植物人；如只有6.8到6.7時人就會死亡。 大多數(shù)植物在pH 9.0或pH 1，與題設(shè)VaVb不符7/2a14/33、25 時，若體積為Va、pH = a的某一元強酸與體積Vb、pH = b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a = 0.5b，請?zhí)顚懀?PH的計算溶液酸堿性1、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小，與PH 沒有直接的關(guān)系。2、在室溫時 c(H +) c(OH -)c(H +) = c(OH -)c(H +) c(OH -) 7= 7 7酸性中性堿性3、當(dāng)pH =6時，溶液不一定是酸性溶液 PH的計算溶液酸堿性pH = - lgc(H +) 1.單一溶液pH 計算2.強酸或強堿同性溶液混合的pH 計算3.強酸與強堿溶液混合的pH 計算4.強酸或強堿溶液稀釋后的pH 計算5.弱酸或弱堿溶液稀釋后pH 范圍的估算