《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 基本理論 第7講 電化學(xué)基礎(chǔ)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 基本理論 第7講 電化學(xué)基礎(chǔ)課件（54頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專 題 二 基 本 理 論 2017高 考 將 會(huì) 這 樣 考 這 樣 備 考 將 更 高 效1.原 電 池 原 理 與 新 型 化 學(xué)電 源 。 加 強(qiáng) 對(duì) 新 型 電 源 環(huán) 境 的 分 析 ，準(zhǔn) 確 判 斷 正 負(fù) 極 ， 根 據(jù) “ 三 守恒 ” 書 寫 電 極 反 應(yīng) 式 。2.電 解 原 理 及 其 在 工 業(yè) 生產(chǎn) 中 的 應(yīng) 用 。 強(qiáng) 化 訓(xùn) 練 ， 形 成 思 維 模 式 ： 準(zhǔn)確 判 斷 陰 陽(yáng) 極 正 確 書 寫 反 應(yīng)式 電 解 液 變 化 分 析 或 計(jì) 算 。3.金 屬 的 腐 蝕 與 防 護(hù) 。 準(zhǔn) 確 判 斷 電 化 學(xué) 腐 蝕 的 類 型 ，掌 握 金 屬

2、防 護(hù) 中 的 電 化 學(xué) 原 理 。 類型 電 極 反應(yīng) 特 點(diǎn) 實(shí) 例 電 解物 質(zhì) 電 解液 濃度 溶 液pH 電 解 液復(fù) 原電解水型 陰 極 ：4H 4e=2H 2 陽(yáng) 極 ：4OH 4e=2H 2OO2 NaOH溶 液 H 2O 增 大 增 大 加 H 2OH 2SO4溶 液 減 小Na2SO4溶 液 不 變 電 解電 解質(zhì) 型 電 解 質(zhì) 的陰 、 陽(yáng) 離子 分 別 在兩 極 放 電 H Cl 電 解質(zhì) 減 小 增 大 通 H Cl氣體CuCl2 不 變 加 CuCl2放 H 2生 堿型 陰 極 ： 放H 2生 成 堿陽(yáng) 極 ： 電解 質(zhì) 陰 離子 放 電 NaCl 電 解質(zhì) 和水 生 成新 電解 質(zhì) 增 大 通 H Cl氣體放 O2生 酸型 陰 極 ： 電解 質(zhì) 陽(yáng) 離子 放 電 陽(yáng)極 ： 放 O 2生 成 酸 CuSO4 減 小 加 CuO 類 型 析 氫 腐 蝕 吸 氧 腐 蝕條 件 水 膜 呈 酸 性 水 膜 呈 弱 酸 性 或 中 性正 極 反 應(yīng) 2H 2e =H 2 O2 2H 2O 4e =4OH 負(fù) 極 反 應(yīng) Fe 2e =Fe2其 他 反 應(yīng) Fe2 2OH =Fe(OH )24Fe(OH )2 O2 2H 2O=4Fe(OH )3Fe(OH )3失 去 部 分 水 轉(zhuǎn) 化 為 鐵 銹