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1、 高三總復(fù)習 化學 (人教版)第二講化學能轉(zhuǎn)化為電能電 池 高三總復(fù)習 化學 (人教版)一、原電池原理原電池是借助反應(yīng)將 能轉(zhuǎn)化為能的裝置。如下圖所示：化學化學電 高三總復(fù)習 化學 (人教版)實驗現(xiàn)象：(1)有鹽橋時；(2)鋅片。實驗結(jié)論：導線中有電流通過，即該裝置為一個原電池。電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片表面有金屬析出逐漸溶解 高三總復(fù)習 化學 (人教版)1銅一鋅原電池原理分析在ZnSO4溶液中，鋅片失去電子而逐漸溶解，形成Zn2進入溶液，電子經(jīng)導線流向銅片，溶液中的Cu2得電子被還原成Cu。這一變化可以表示如下：鋅片： (氧化反應(yīng))銅片： (還原反應(yīng))總反應(yīng)：或Zn2e=Zn2Cu22e=Cu

2、ZnCu2=Zn2CuZnCuSO 4=ZnSO4Cu 高三總復(fù)習 化學 (人教版)2原電池形成的條件(1)兩個活潑性不同的電極：其中一個相對活潑，另一個相對較不活潑，二者直接或間接地連在一起，插入電解質(zhì)溶液中；(2)電解質(zhì)溶液；(3)形成閉合回路；(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)二、化學電源1一次電池堿性鋅錳干電池負極材料是鋅筒，正極是碳棒。電極反應(yīng)為：負極：；正極： ；總反應(yīng)：。Zn2e2OH=Zn(OH)22MnO2H2O2e=Mn2O32OHZn2MnO 2H2O=Zn(OH)2Mn2O3 高三總復(fù)習 化學 (人教版)2二次電池鉛蓄電池放電反應(yīng)為：負極：

3、；正極： ；總反應(yīng)： 。充電反應(yīng)為：陰極： ；陽極： ；總反應(yīng)： 。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)三、金屬的電化學腐蝕與防護1金屬的腐蝕金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(1)化學腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生 而引起的腐蝕。(2)電化學腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生 反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。氧化還原化學反應(yīng)原電池 高三總復(fù)習 化學 (人教版)2電化學腐蝕分類以鐵的腐蝕為例吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜呈 或 水膜呈 正極反應(yīng)2H2OO24e=4OH 2H2e=H2負極反應(yīng)Fe2e=Fe2總反應(yīng)2FeO22H2O=2Fe(OH)2 Fe2H=Fe2H2酸性弱堿性中性

4、高三總復(fù)習 化學 (人教版)3.金屬的防護方法(1)犧牲陽極的陰極保護法原電池原理在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如等，讓被保護的金屬作原電池的。(2)外加電源的陰極保護法電解池原理用被保護的鋼鐵設(shè)備作，惰性電極作，外接直流電源。(3)其他方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如 ；加涂防護層如、 等方法。鋅塊正極陰極陽極不銹鋼噴油漆涂油脂電鍍 高三總復(fù)習 化學 (人教版)考點一原電池的構(gòu)成及工作原理例1(2008廣東，5)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 () 高三總復(fù)習 化學 (人教版)在外電路

5、中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Age=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同ABC D 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析在形成的原電池中，銅片作負極，失電子，Cu2e=Cu2，電子沿導線移向銀片，銀片作正極，Ag得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Age=Ag，電流流向與電子流向相反；取出鹽橋，不能形成閉合回路，原電池不能繼續(xù)工作，原電池反應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag。答案C 高三總復(fù)習 化學 (人教版)1正負極判斷判斷依據(jù)負極正極電極材料活潑性較強的金屬活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬電子流動方向電子流出極電子流入極電解質(zhì)溶液中離子定向移

6、動方向陰離子移向的極陽離子移向的極發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 反應(yīng)現(xiàn)象溶解的極增重或有氣泡放出的極 高三總復(fù)習 化學 (人教版)2.電極反應(yīng)式的書寫書寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液分析電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，還要注意電子守恒。(1)負極為活潑金屬時，一般失去電子形成可溶性穩(wěn)定價態(tài)陽離子，或進入溶液，或與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；若為燃料電池，負極一般不參與反應(yīng)，可燃氣體失去電子，形成穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，或進一步與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)(2)正極上，一般是溶液中氧化性最強的微粒獲得電子被還原，生成穩(wěn)定的還原產(chǎn)物，或進一步與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。(3)正、負兩極反應(yīng)式在

7、確保得失電子數(shù)目相等的前提下，加和可得電池反應(yīng)總方程式。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)1下列裝置可以形成原電池的是()解析構(gòu)成原電池需要具備下列三個條件：活潑性不同的兩個電極；有電解質(zhì)溶液；組成閉合回路，故A、B符合條件。答案AB 高三總復(fù)習 化學 (人教版)2將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D甲產(chǎn)生氣泡的速度比乙慢 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析甲為由銅、鋅、稀硫酸、導線構(gòu)成的原電池，所以鋅電極失電子，失掉的電子沿導線流到銅電極，溶液中的氫離子在銅電極上得

8、到鋅失掉的電子而被還原為氫氣；乙中銅片沒有任何作用，只是鋅與稀硫酸發(fā)生一個簡單的化學反應(yīng)，鋅失電子直接給溶液中的氫離子，氫離子直接在鋅片上被還原為氫氣，故選項A、B錯誤；由于兩個燒杯中都是氫離子得電子成為氫氣脫離溶液體系，所以兩燒杯中溶液的pH均增大，選項C正確；只要鋅片與稀硫酸的接觸面積相同，稀硫酸的濃度相同，則產(chǎn)生氫氣的速度是相同的。答案C 高三總復(fù)習 化學 (人教版)3把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連時a極減輕；b、d相連時，b為正極。則四種金屬的活動性順序為()AabcdBa

9、cbdCacdb Dbdca解析原電池中金屬活潑性強的做負極，即ab；金屬與稀H 2SO4反應(yīng)，正極上有H2產(chǎn)生，而負極減輕，故有cd，ac，db，綜上應(yīng)有acdb。答案C 高三總復(fù)習 化學 (人教版)考點二原電池原理的應(yīng)用例2(2009江蘇，12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是() 高三總復(fù)習 化學 (人教版)A該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放電過程中，H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣理論上能生成標準狀況下CO 2氣體 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析本題考查原電池

10、知識。微生物燃料電池只能在常溫下工作，A錯；放電過程為原電池反應(yīng)，H應(yīng)向正極遷移，C錯；由電池反應(yīng)C6H12O66O2=6CO26H2O知，每消耗1 mol O2理論上生成1 mol CO2，即標況下22.4 L，D錯。答案B 高三總復(fù)習 化學 (人教版)1比較不同金屬的活動性強弱根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過程中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬(或碳棒)作正極。若有兩種金屬A和B，用導線將A和B連接后，插入稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A極溶解，而B極上有氣體放出，則說明在原電池工作過程中，A被氧化成陽離子而失去電子作負極，B作正極，則可以斷定金屬A的金屬活動性比B的強。 高

11、三總復(fù)習 化學 (人教版)2加快化學反應(yīng)速率由于原電池將氧化還原反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)且有電流產(chǎn)生，因而反應(yīng)速率加快。如Zn與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原電池，加快反應(yīng)進行。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)3設(shè)計制作化學電源設(shè)計原電池時要緊扣原電池的四個條件。具體方法是：(1)首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)；(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正負極材料(負極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)是使負極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與

12、負極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽離子。如在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，負極金屬鋅浸泡在含有Zn 2的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的溶液中。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強的物質(zhì)作為負極；氧化性較強的物質(zhì)作為正極，并且，原電池的電極必須導電。電池中的負極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強的非金屬材料如H2、CH4等)。(3)按要求畫出原電池裝置圖。

13、高三總復(fù)習 化學 (人教版)1(2009廣東，14)可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 ()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al3OH 3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析考查燃料電池的反應(yīng)原理。無論以NaCl還是以NaOH溶液作電解液，在正極上都是O2得電子被還原，A對；生成的Al(OH)3在堿性介質(zhì)中

14、不存在，B錯；Al(OH)3會與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2消耗電解液中的NaOH，使pH減小，C錯；原電池中，電子從負極流出通過外電路流向正極，D錯。答案A 高三總復(fù)習 化學 (人教版)2(2009福建，11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 () 高三總復(fù)習 化學 (人教版)A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極解析本題利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，考查電池工作時兩極發(fā)生的變化，A、B

15、均正確，C項由于Fe 3和I反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當電流為0時，說明處于平衡狀態(tài)，故C正確，D項中加入FeCl2，增大了Fe2的濃度、平衡左移，故乙中石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯。答案D 高三總復(fù)習 化學 (人教版)3下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是() 高三總復(fù)習 化學 (人教版)Aa電極是負極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析從圖中可看出a電極處進入的是H2，b電極處進入的是O 2，該電池的總反應(yīng)是2H2O2=2H2O，故a電極

16、處H2失e被氧化，a為負極；相對應(yīng)的b極為正極，b極的電極反應(yīng)是2H2OO24e=4OH，故選項中只有B選項不正確，符合題意。答案B 高三總復(fù)習 化學 (人教版)考點三金屬的腐蝕與防護例3(2009上海，13)下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 () 高三總復(fù)習 化學 (人教版)A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2eFe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕解析a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減小；b中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

17、，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項錯。答案B 高三總復(fù)習 化學 (人教版)1金屬腐蝕的比較金屬腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池的反應(yīng)本質(zhì)Mne =MnMne=Mn現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別無電流有電流 高三總復(fù)習 化學 (人教版)2.金屬腐蝕的快慢規(guī)律(1)不同類型的腐蝕規(guī)律電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕(2)電化學腐蝕規(guī)律對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液?；顒有圆煌膬山饘伲夯顒有圆顒e越大，活動金屬腐蝕越快。 高三總復(fù)習 化學 (

18、人教版)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。對于不同氧化劑來說，氧化性越強，金屬腐蝕越快。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)1鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是 ()A負極發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為2H 2OO22e=4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析由給出的原電池反應(yīng)可知，此腐蝕為吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為Fe2e=Fe2(或表示為FeFe22e)，正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO24e=4O

19、H，故A正確、B錯；原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯；由于吸氧腐蝕與氧氣、水有關(guān)，所以鋼柱在空氣與水交界處比水下部分更容易腐蝕，故D錯。答案A 高三總復(fù)習 化學 (人教版)2(2010煙臺模擬)下圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是 ()解析選項B中Zn失電子，所以保護了鐵電極；選項C中鐵失電子，所以腐蝕較快；選項D為鐵連接外接電源正極的電解池，鐵直接發(fā)生氧化反應(yīng)。腐蝕快慢順序是DCAB。答案B 高三總復(fù)習 化學 (人教版)3鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是()Fe由2價轉(zhuǎn)化為3價；O2被還原；產(chǎn)生H2；Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O；雜質(zhì)C被氧化除去。ABC

20、D 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析鋼鐵的銹蝕包括析氫和吸氧兩種腐蝕。Fe2eFe2O22H2O4e4OH2H2eH2Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Fe(OH) 3失水成鐵銹Fe2O3xH2O答案C 高三總復(fù)習 化學 (人教版) 高三總復(fù)習 化學 (人教版)試回答下列問題：(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并且指針偏轉(zhuǎn)方向相反。答：。(2)操作過程中C1為_極，電極反應(yīng)式為。(3)操作過程中C 2為_極，電極反應(yīng)式為。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)答案(1)因為該裝置符合形成原電池的條件，形成原電池，導線上有電流產(chǎn)生，故指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。又因為該反應(yīng)

21、是可逆反應(yīng)，操作反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進行，操作反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進行，故指針偏轉(zhuǎn)方向不同(2)負2I2e=I2 高三總復(fù)習 化學 (人教版)例2實驗是化學的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極。其研究性學習小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗： 高三總復(fù)習 化學 (人教版)如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為50 A的教學演示電表的“”、“”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約500 A，鋁片表面有許多氣泡，很快電流

22、逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 A，此時，鋁片表面氣泡有所減少，鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題： 高三總復(fù)習 化學 (人教版)(1)開始階段，原電池的正極是_(填“鎂”或“鋁”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是_；負極發(fā)生的反應(yīng)是。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H 2O2e=H22OH(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)答案(1)鋁H2Mg2OH2e=Mg(OH)2(2)4Al16OH12e= 8

23、H2O3O26H2O12e=12OH鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池 高三總復(fù)習 化學 (人教版)1(2009北京，6)下列敘述不正確的是()A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析本題主要考查電化學知識，只要掌握原電池和電解的原理就能作答，A項中鋅作陽極，B項鋅作負極，鐵被保護，C、D都是正確的。答案A 高三總復(fù)習 化學 (人教版)2(2010日照一中高三月考)將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負極及其電極

24、反應(yīng)是 ()AAl，Al3e=Al3BCu，Cu2e=Cu2CAl,2H2e=H2DCu,2H e=NO2H2O 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析在濃硝酸中Al可以發(fā)生鈍化，Al表面的氧化膜隔絕了Al與濃硝酸的進一步接觸、反應(yīng)，而Cu與濃硝酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子(發(fā)生氧化反應(yīng))，作負極；Al作正極；H發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。答案B 高三總復(fù)習 化學 (人教版)3(2007山東)鉛蓄電池用途極廣，可多次充、放電。在鉛蓄電池中鉛作為負極，二氧化鉛作為正極，電解液為30%的H2SO4溶液。電池充、放電時的總反應(yīng)可表示為：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O下列關(guān)于此電池的說

25、法中，不正確的是 () 高三總復(fù)習 化學 (人教版)A放電一段時間后，電解液的pH將增大C充電時，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時，電解液中的陽離子向二氧化鉛電極移動 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析A是關(guān)于原電池的反應(yīng)，其中電解液中的硫酸被消耗，故酸性減弱，pH將增大，正確；B是關(guān)于負極反應(yīng)式的判斷，判斷的要點是：抓住總方程式中“放電”是原電池、“充電”是電解池的規(guī)律，再分析清楚價態(tài)的變化趨勢，從而快速準確地判斷，B是正確的；C是充電時的電解池反應(yīng)，二氧化鉛作為陽極，其上必發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D是充電時的電解池反應(yīng)，陽離子應(yīng)向陰極移動即向鉛電極移動，錯誤。答案D 高三總復(fù)習 化學 (人教版

26、)4如圖，燒杯內(nèi)盛水，鐵圈和銀圈直接相連接，在接頭處用一根絕緣細線吊住使之平衡，小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是 ()A兩圈仍保持平衡B鐵圈向下傾斜C銀圈向下傾斜D有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析構(gòu)成Fe、Ag原電池，Cu2得e而附著在Ag圈上。答案C 高三總復(fù)習 化學 (人教版)5如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ()A BC D 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析中Fe為負極，雜質(zhì)C為正極的原電池腐蝕，是鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。、實質(zhì)均為原電池裝置。中Fe為正極，被保護；、中Fe為負極，均被腐蝕。但相對來說

27、Fe和Cu的金屬活潑性差別較Fe和Sn的大，故FeCu原電池中Fe被腐蝕更快。是Fe作陽極，Cu作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。是Fe作陰極，Cu作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知：鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為。答案C 高三總復(fù)習 化學 (人教版)6某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如下圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時允許Li在其間通過(圖中電池內(nèi)部“”表示放電時Li的遷移方向)。充電、放電時總反應(yīng)可表示為： LiCoO26C放電充電Li1xCoO2LixC6，下列說法不正確的是 () 高三總復(fù)習 化學 (人教版)A外電路上的“”，表示放電時的電流方向B充電時陰極電極反應(yīng)：

28、LixC6xe=6CxLiC放電時負極電極反應(yīng)：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLiD外電路有0.1 mol e通過，發(fā)生遷移的Li的質(zhì)量為0.7 g 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能，相當于原電池，碳棒作正極發(fā)生還原反應(yīng)，LiCoO2作負極發(fā)生氧化反應(yīng)。因此外電路上的“”，表示放電時的電子流動方向，選項A錯。充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能，相當于電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)， 因此選項B錯。答案AB 高三總復(fù)習 化學 (人教版)7新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以鈉離子導電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池，充電時為電解池。反應(yīng)原理為：請回答下列問題： 高三總復(fù)習

29、化學 (人教版)(1)放電時S發(fā)生_反應(yīng)，Na為_極。(2)充電時Na所在電極與直流電源_極相連。(3)充電時陽極反應(yīng)為_；放電時負極反應(yīng)為_。(4)用此電池電解飽和NaCl溶液，當陽極產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)氣體時，消耗金屬鈉_g。 高三總復(fù)習 化學 (人教版) 高三總復(fù)習 化學 (人教版)8(2009山東，29)ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu 2，最好選用下列試劑中的_(

30、填代號)。aNaOHbZncFedNH3H2O 高三總復(fù)習 化學 (人教版)(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_。 高三總復(fù)習 化學 (人教版)解析(1)負極是失電子的一極，Zn失電子由負極經(jīng)外電路流向正極。(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2置換為單質(zhì)而除去。(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H得電子生成氫氣。因為MnSO4MnO22e，通過2mol電子產(chǎn)生1mol MnO2，質(zhì)量為87g。答案(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H 2eH2，87g 高三總復(fù)習 化學 (人教版)