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1、根 據(jù) 電 解 質 的 概 念 回 答 下 列 問 題 : H2SO4 蔗 糖 CO2 NH3 H2 BaSO4、 Na2O CH3COOH Ca(OH)2 Fe 鹽 酸判 斷 上 述 物 質 屬 于 是 電 解 質 的 是 _屬 于 非 電 解 質 的 是 _屬 于 強 電 解 質 的 是 _屬 于 弱 電 解 質 的 是 _可 見 :單 質 既 不 是 電 解 質 也 不 是 非 電 解 質 , 鹽 酸 ,氨 水 等 是 混 合 物 ,是 電 解 質 溶 液 . 思考： 電 解 質 在 水 溶 液 中 和 熔 融 狀 態(tài) 下 都 能 導 電 ？ 化 合 物 不 是 電 解 質 就 是 非

2、電 解 質 ？ 氧 化 鈉 溶 于 水 能 導 電 ， 所 以 它 是 電 解 質 。 固 體 氯 化 鈉 不 導 電 ， 所 以 它 不 是 電 解 質 ？ 化合物 電 解 質非 電 解 質強、弱電解質與結構的關系多 數(shù) 有 機 物非 金 屬 氧 化 物 等 離 子 化 合 物強 酸活 潑 金 屬 氧 化 物大 多 數(shù) 鹽 類強 堿 弱 酸 、 弱 堿 、 水 、兩 性 氫 氧 化 物 等少 數(shù) 有 機 物強 電 解 質弱 電 解 質 共 價 化 合 物 改 變 條 件 平 衡 移 動 方 向 C(H+)C(AC-) C(HAC) 加 熱 通 入 HCl加 NaOH固體加 固 體CH3COO

3、Na 加 醋 酸 加 水外 界 條 件 對 電 離 平 衡 的 影 響 ：討 論 完 成 表 格 ： CH3COOH CH3COO-+ H+正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH（ ）梧 州 高 中 化 學 組 電 離 平 衡考 綱 ：（ 1） 理 解 電 解 質 的 電 離 平 衡 概 念 。 （ 2） 了 解 水 的 電 離 、 溶 液 pH等 概 念 。 掌 握 有 關 溶液 pH與 氫 離 子 濃 度 、 氫 氧 根 離 子 濃 度 的 簡 單 計 算 。 （ 3） 理 解

4、鹽 類 水 解 的 原 理 。 了 解 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 。 （ 4） 了 解 強 酸 強 堿 中 和 滴 定 的 原 理 。 掌 握 有 關 計 算 。 掌 握 酸 堿 中 和 滴 定 實 驗 儀 器 的 使 用 、 誤 差 分 析 、以 及 實 驗 操 作 。內 容 ： 2 3 本 節(jié) 課 目 標 :1.了 解 水 的 電 離 和 水 的 離 子 積 ;2.了 解 溶 液 的 酸 堿 性 和 pH的 關 系 ;3. 能 進 行 簡 單 的 關 于 pH的 計 算 ;4.了 解 pH在 生 產 和 生 活 中 的 應 用 .重 點 :水 的 離 子 積 , , pH與 溶 液 酸

5、堿 性 的 關系 ;難 點 :水 的 離 子 積 ,有 關 pH的 簡 單 計 算 .C(H ) 一、水的電離H2O H+ + OH-簡 寫 ： 純 水 中 H+與 OH-濃 度 的 大 小 有 何 關 系 ？ 由 水 電 離 出 的 H+、 OH-的 物 質 的 量 相 等參 看 P52， 在 25 下 ， C(H+)、 C(OH-)等 于 多 少 ， 說 明 水 的 電 離 程 度 如 何 ？25 時 ， 水 電 離 出 來 的 C(H+)=C(OH)=107mol/L 水 是 一 種 極 弱 的 電 解 質（ 通 常 的 電 流 表 無 法 檢 驗 其 中 離 子 ）例 、 水 是 一

6、種 極 弱 的 電 解 質 ， 在 室 溫 下 ,平 均 每 n個 分 子只 有 1個 分 子 發(fā) 生 電 離 ， 則 n值 是 ：A、 10 -14 B、 55.6 107 C、 107 D、 55.6 二、水的離子積常數(shù)Kw=C(H+) C(OH)1、 表 達 式 ： 注 ： 常 數(shù) 無 單 位KW 叫 做 水 的 離 子 積 常 數(shù) ， 簡 稱 水 的 離 子 積 。2、 影 響 K W的 因 素 KW只 是 溫 度 的 函 數(shù) （ 與 濃 度 無 關 ） 溫 度 升 高 ， KW值 增 大在 任 何 水 溶 液 中 ， 均 存 在 水 的 電 離 平 衡 ，也 就 是 任 何 水 溶

7、液 中 都 是 H+、 OH-共 存 的 。 任 何 水 溶 液 中 都 存 在 Kw=C(H+).C(OH-) 含 有 H+的 溶 液 一 定 是 酸 ， 含 OH-的 溶 液 一 定 是 堿 嗎 ？如 ： KW25 =10-14 KW100 =10-12 討論：已知H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-簡 寫 ： 純 水 的 組 成 微 粒 有 哪 些 ？ 作 為 弱 電 解 質 ， 水 的 電 離 平 衡 受 哪 些外 界 因 素 影 響 ？ 在 水 中 投 入 金 屬 鈉 或 氫 氧 化 鈉 ， 對 水的 電 離 平 衡 有 無 影 響 ？ 溫 度 、 離 子

8、 濃 度 （ H+、 OH-） 等 影 響 三 、 影 響 水 的 電 離 平 衡 的 因 素 ：溫 度 ： 水 的 電 離 是 吸 熱 的 ， 升 高 溫 度 ， 有 利 于 水 的 電 離 ， 水 的 離 子 積 增 大 。外 來 的 酸 、 堿 、 部 分 鹽 及 活 潑 金 屬 對 水 的 電 離 平 衡 也 有 影 響 。 （ 常 溫 下 ）條 件 移 動 方 向 水 的電 離 程 度 KW C(H+) n(H)+加 熱加 酸加 堿加 NaAc 加 NH4Cl加 Na 練 習 、 水 的 電 離 過 程 為 H2O H+ + OH-， 在 不 同 溫 度 下 其 離 子 積 KW 2

9、5 =1 10-14， KW 35 =2.1 10-14。 則 下 列 敘 述 正 確 的 是 ： A、 C(H+) 隨 著 溫 度 的 升 高 而 降 低 B、 在 35 時 ， 純 水 中 C(H+) C(OH-) C、 水 的 電 離 常 數(shù) KW25 KW35 D、 水 的 電 離 是 一 個 吸 熱 過 程D 2、 計 算 0.01mol/L鹽 酸 溶 液 中 。 C(H+)、 C(OH-) 分 別 為 多 少 ？ 0.01mol/L NaOH溶 液 中 呢 ？1、 判 斷 正 誤 ：任 何 水 溶 液 中 都 存 在 水 的 電 離 平 衡 。 任 何 水 溶 液 中 （ 不 論

10、酸 、 堿 或 中 性 ） ， 都 存 在 Kw=10-14 。 某 溫 度 下 ， 某 液 體 C(H+)= 10-7mol/L， 則 該 溶 液 一 定 是 純 水 。 利用Kw的定量計算求 溶 液 中 的 C(H+)或 C(OH-) 3、 當 0.1mol/L的 HCl溶 液 20mL與 0.05mol/L 的 NaOH溶 液 30mL混 合 后 ， 溶 液 中 C(H+)、 (OH-) 各 是 多 少 ？ 4、 當 0.1mol/L的 HCl溶 液 20mL， 與 0.05mol/L 的Ba(OH)2溶 液 30mL混 合 后 ， 溶 液 中 C(H+)、 (OH-) 各 是 多 少

11、？ 5、 25 、 濃 度 均 為 0.1mol/L的 下 列 溶 液 中 氨 水 NaOH 鹽 酸 醋 酸 C(H +) 由 大 到 小 的 排 列 順 序 ： v思 考 討 論1、 0.01mol/L鹽 酸 溶 液 中 。 由 水 電 離 出 的C(H+) 、 C(OH-) 分 別 是 多 少 ？ Why？2、 0.01mol/L NaOH溶 液 中 呢 ? Why？ 利用Kw的定量計算求 C(H+)水 或 C(OH-) 水結論：1、任意溫度、任意水溶液， C(H+) 水= C(OH-) 水。2、酸溶液中C(OH-) 等于C(H+) 水。3、堿溶液中C(H +) 等于C(H+) 水。 計

12、算 1、某 溶 液 中 由 水 電 離 產 生 的 C(H+)= 10-11 mol/L ，則 該 溶 液 呈 酸 性 還 是 堿 性 ？并 求 算 該 溶 液 中 C(H+)的 可 能 值 ？ 例 .在 由 水 電 離 產 生 的 H 濃 度 為 110 13mol/L 1的 溶 液 中 ， 一 定 能 大 量 共 存 的 離 子 組 是 （ ） ； 一 定 不 能 大 量 共 存 的 離 子 組 是 （ ） ； 可 能 大 量 共 存 的 離 子 組 是 （ ） K 、 Cl 、 NO3 、 S2 K 、 Fe2 、 I 、 SO42 Na 、 Cl 、 NO3 、 SO42 Na 、 C

13、a2 、 Cl 、 HCO3 K 、 Ba2 、 Cl 、 NO3 NH4 、 Fe3 、 Cl 、 CO32 計 算 2、 濃 度 均 為 0.1mol/L的 下 列 溶 液 中 HCl CH3COOH H2SO4 NaOH 由 水 電 離 出 的 C(H+ )由 大 到 小 的 順 序 為 ： 討 論 ： 溶 液 的 酸 堿 性 跟 H+ 和 OH-濃 度 有 什 么 關 系 ？溶 液 酸 性 、 中 性 、 堿 性 的 本 質C(H+) C(OH-) 酸 性 :中 性 :堿 性 : C(H+) = C(OH-) C(H+) C(OH-) 溶 液 的 pH 意 義 ： 表 示 溶 液 酸

14、堿 性 的 強 弱 。 表 示 ： 用 H+物 質 的 量 濃 度 的 負 對 數(shù) 來 表 示 。 表 達 式 ： pH=-lgc(H+) 三 、 溶 液 的 酸 堿 性 和 pH 計 算 常 溫 下 下 列 溶 液 的 PH(1) 0.01mol/L的 鹽 酸(3) 0.5mol/L的 硫 酸(4) 0.5mol/L的 Ba(OH)2溶 液(2) 0.01mol/L的 NaOH溶 液單 一 溶 液 的 PH計 算 有 關 各 類 pH值 計 算 的 一 般 解 題 思 路 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 10 1011

15、 101112 101213 101314 1014酸性增強堿性增強 PH C(H+) 討 論 1.已 知 100 時 ， 純 水 的 離 子 積 為 1 10-12， 此 時 純 水 的 pH等 于 幾 ？此 時 的 水 是 酸 性 的 嗎 ？2.100 時 ， pH=7的 溶 液 是 酸 性 還 是 堿 性 的 ？ 練 習 溶 液 的 pH正 誤 判 斷1、 一 定 條 件 下 pH越 大 ， 溶 液 的 酸 性 越 強 。2、 強 堿 溶 液 的 pH一 定 大 于 弱 堿 。3、 pH等 于 6是 一 個 弱 酸 體 系 。4、 pH相 同 的 強 酸 和 弱 酸 中 c(H+)相 同

16、 。 下列溶液（1）常溫下， pH = 3 的鹽酸硫酸醋酸溶液中C(H+)是否相等?由水電離出來的H+濃度分別是多少？（ 2） 常 溫 下 ， pH = 11 的 氫 氧 化 鈉 氫 氧 化 鋇 氨 水 溶 液 溶 液 中 C(OH-)是 否 相 等 ?由 水 電 離 出 來 的 H +濃 度 分 別 是 多 少 ？ 計 算 :常 溫 下 ，(1) PH = a 的 鹽 酸 中 C(H+);(2) PH = b 的 NaOH溶 液 中 C(OH-). 溶 液 混 合 時 的 pH值 強 酸 和 強 酸 混 合 強 堿 和 強 堿 混 合 強 酸 和 強 堿 混 合 例 題 強 酸 和 強 酸

17、混 合例 ： pH 3和 pH 5的 兩 種 鹽 酸 溶 液 以 等 體 積 混 合后 ， 溶 液 的 pH值 為 多 少 ？ 強 堿 和 強 堿 混 合例 ： 將 pH 8和 pH 10的 NaOH溶 液 以 等 體 積 混 合后 ， 溶 液 的 pH值 為 多 少 ？【 直 接 求 混 合 后 C(H+) 】【 先 求 混 合 后 的 C(OH )， 再 通 過 水 的 離 子 積 常 數(shù) 求 C(H +)】 強 酸 和 強 堿 混 合總 結 ： 酸 過 量 ， 先 求 出 溶 液 中 最 終 剩 余 的 C(H+)， 再 代 入 求 pH值 。 堿 過 量 ， 應 先 求 溶 液 中 最

18、 終 剩 余 的 C(OH )，再 通 過 離 子 積 求 C(H+)， 后 代 入 算 pH值 。 等 體 積 混 合 0.10mol/LHCl和 0.06mol/LBa(OH)2溶 液 混 合 ， 求 混 合 后 溶 液 的 pH值 。pH=-lgc(H+) pH=-lgc(H+) 溶 液 稀 釋 時 的 pH計 算 強 酸 稀 釋 ： C(H+)變 化 10n倍 ， pH值 加 n 強 堿 稀 釋 ： C(OH )變 化 10n倍 ， pH值 減 n 例 ： 求 將 pH 3的 HCl溶 液 稀 釋 10倍 和 10000倍 后 的 pH值 分 別 為 多 少 ？例 : 將 pH =12

19、 的 NaOH溶 液 稀 釋 100倍 ,求 所 得 溶 液 的 pH ; 常 溫 下 ， 將 pH=5的 硫 酸 溶 液 稀 釋 到 原 來 的500倍 ， 則 稀 釋 后 溶 液 中 C(SO42 )與 C(H+)之 比約 為 A. 1:10 B. 10:1 C. 1:1 D. 1:2梧 高 2011年 畢 業(yè) 班 最 后 一 次 仿 真 模 擬第 11題 思 考 2： pH值 相 同 的 鹽 酸 和 醋 酸 稀 溶 液 ， 分 別 用 蒸 餾 水 稀 釋 至 原 來 的 m倍 和 n倍 后 ， 兩 溶 液 的 pH值仍 然 相 等 ， 則 m和 n的 關 系 是 （ ） A.m n B.

20、m n C.m n D.不 能 確 定A 思 考 1:某 同 學 在 用 PH試 紙 測 定 0.1mol/L的 鹽 酸 和 醋 酸 溶 液 時 ， 事 先 將 PH試 紙 用 蒸 餾 水 濕 潤 。 問 ： 哪 種 溶 液 的 測 量 結 果 誤 差 較 大 ？ 弱 酸 的 稀 釋 問 題 PH均 為 2的 鹽 酸 和 醋 酸 ， 稀 釋 1000倍 后 ，溶 液 的 PH分 別 為 多 少 ？ 四 、 pH測 定 方 法酸 堿 指 示 劑 法 、 pH試 紙 法 、 pH計 法 等 。 酸 堿 指 示 劑 一 般 是 弱 的 有 機 酸 或 弱 的 有 機 堿 ，它 們 的 顏 色 變 化

21、 是 在 一 定 的 pH范 圍 內 發(fā) 生 的 。 我們 把 指 示 劑 發(fā) 生 顏 色 變 化 的 pH范 圍 叫 做 指 示 劑 的變 色 范 圍 。pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲 基 橙 紅 色 橙 色 黃 色石 蕊 紅 色 紫 色 藍 色酚 酞 無 色 粉 紅 色 紅 色 pH試 紙 用 于 粗 略 測 定 溶 液 的 pH。 如 ： pH pH試 紙 使 用 前 不 能 用 水 潤 濕 。 用 干 燥 潔 凈 的 玻 璃 棒 蘸 取 待 測 液 與 pH試 紙 接 觸 ， 在半 分 鐘 內 與 標 準 比 色 卡 對 照 。 pH計 用 于

22、 精 確 測 定 溶 液 的 pH。 如 ： pH 5.3 作 業(yè) 1、 (2008全 國 理 綜 ,9)取 濃 度 相 同 的NaOH和 HCl溶 液 ,以 3 2體 積 比 相 混 合 ,所 得 溶 液 的 pH等 于 12,則 原 溶 液 的 濃 度 為 ( ) A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L作 業(yè) 2、 常 溫 下 ， 某 強 酸 溶 液 pH a， 強 堿 溶 液pH b， 已 知 a b 12， 酸 堿 溶 液 混 合 后 pH 7，則 酸 溶 液 體 積 V(酸 )和 堿 溶 液 體 積 V(堿 )的正 確 關 系 為 ( )A V(酸 ) 102V(堿 ) B V(堿 ) 102V(酸 )C V(酸 ) 2V(堿 ) D V(堿 ) 2V(酸 )