《九年級化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）原子核負(fù)（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)= = （3） 原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）相對原子質(zhì)量 + 決定元素種類 （核電荷數(shù)）（5） 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同 （ ）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定

2、是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元素表示該種元素的一個原子b、意義 注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表 發(fā)現(xiàn)： 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 排列依據(jù) 18縱行（16族） 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4

3、稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+ ： （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：+2+21、化合價a、寫法及意義： Mg： MgCl2： b、幾種數(shù)字的含義Fe2+

4、 3 Fe2+： 2H2O ， c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式（1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 、 、 、 。b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)