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1、第四章 認識化學變化
第一節(jié) 常見的化學反應——燃燒
知識點一 燃燒的條件
1.燃燒的定義
燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應。
注意 能產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的不一定是燃燒,如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱。
3.影響物質(zhì)燃燒劇烈程度的因素
(1)內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)。
(2)外因:①氧氣的濃度;②物質(zhì)與氧氣的接觸面積。
點撥 物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達到著火點。三者缺一不可。
知識點二 完全燃燒與不完全燃燒
知識點三 爆炸
1.爆炸是可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急速燃燒,短時間聚積大量的熱,使氣體的體積迅速膨脹而引起的。
2.氧
2、氣濃度較高,或可燃物(氣體、粉塵)與氧氣的接觸面積很大,燃燒范圍廣,周圍的空氣迅速猛烈膨脹,也會發(fā)生爆炸。
注意 爆炸不一定是化學變化。
3、 爆炸的條件:有限的空間、氣體迅速膨脹。
4、 防范爆炸的措施:一方面應控制可燃物與空氣的混合,另一方面應禁止煙火。
2、 火場自救的方法
第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系
知識點一 質(zhì)量守恒定律
2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明 ①質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化;
②質(zhì)量守恒定律只適用于“質(zhì)量”,不包括其他物理量,如體積等。
知識點二 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
3、 質(zhì)量守恒的原因
(1) 宏觀:化學反應前后,元素的種類和質(zhì)量沒有改變。
(2) 微觀:化學反應前后,原子的種類和數(shù)目不變、原 子質(zhì)量不變
第三節(jié) 化學方程式的書寫與應用
知識點一 化學反應的表示方法
1、化學方程式
(1)定義:用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
例題:利用化學反應2Na+H2====2NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲,計算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。
基礎實驗3 物質(zhì)燃燒的條件
本章知識體系