《九年級化學第八單元 金屬和金屬材料學案人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學第八單元 金屬和金屬材料學案人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、師生備注 第八單元 金屬和金屬材料 課題1金屬材料（課題1由唐翕收集） 學習目標： （1）認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。 （2）了解金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系。 （3）了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點。 學習重、難點：物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，合金的特點與用途。 我能自學 金屬物理通性 金屬材料包括 合金是指

2、 生鐵指 ，鋼指 。 我能參與 一、情景體驗 說說在生活中你如何判斷是金屬的？ 考一考：說說生活中見到過這些金屬么？為什么在生活中要利用這些金屬？ 電線： 鐵鍋： 硬幣： 菜刀： 燈絲： 黃金首飾： 自行車： 鋁合金門窗： 二、同步學習 回憶：金屬的性質(zhì)決定了它在生活中的用途。 ???? 叫合金。 ? 生鐵和鋼均是鐵的合金

3、，其主要成分是鐵， 不同點是含碳量不同，生鐵含碳量2%--4%，鋼含碳量0.03%--2%。 討論：說說純金屬與合金常常在性質(zhì)上有什么不同？ 思考：用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？ 精題解析： ?????? 科學家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下： 熔點 2500℃ 密度 3g/cm3 強度 與銅相似 導電性 良好 導熱性 良好 抗腐蝕性 優(yōu)異 ????? 這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設(shè)想這種金屬的可能用途。 師生備注 ????? 思路：金屬的用途是由其性質(zhì)決定的，除此之外還要考慮價值、資源、美 觀、使用是否方便，是否易回收和

4、對環(huán)境的影響等因素。依據(jù)資料的說明可推 斷：可用于醫(yī)療器械，炊具，反應釜，火箭，導彈，航天飛機，通信設(shè)備等。 ? 我能練習 1、地球中含量最多的金屬元素是 ?????????其次的金屬是???????? 。 2、你知道燈泡中的金屬是????? ，用它做發(fā)熱絲的原因是????????????????????????? 。 3、用鐵鍋煮飯，炒菜是利用??????????????????????????? 。 4、很多地方的導線都用鋁，是因為鋁具有?????? 性，銅的導電性比鋁好， 少用銅的原因是??????????????????????????

5、??????? 。 5、菜刀，鐮刀不用純鐵，而用的是 ，其原因是???????????????????????????????? 。 用鐵接近磁鐵時發(fā)現(xiàn)???? ???????????????????????，說明鐵具有??????????? 性，這性質(zhì)是其他 金屬少有的。 6、我國古代的化學成就有①制造青銅器 ②濕法煉銅 ③冶煉鋼鐵按歷史先后 順序排列的是（??? ） ????? A. ①②③???? B.③②①???? C.①③②????? D.②③① 7、下列關(guān)于合金的敘述①合金至少含有兩種金屬 ②化合物 ③混合物 ④至 少含有一種金屬 ⑤具有金屬特征，其中正確

6、的是（??? ） ????? A、①②③④⑤??? B、③④⑤???? C、①②③??????? D、①③④⑤ 8、鎢有“光明使者”之美譽，冶煉金屬鎢常用礦石鎢酸鈣（CaWO3）,鎢的化合 價為（? ） ????? A、 -6????? B、+4??????? C、+6??????? D、+7 9、下列用途是利用物質(zhì)化學性質(zhì)的是（??? ） ????? A、用鉛、錫等合金制成焊錫????? ?? B、飛機灑干冰人工降雨。 ????? C、高粱釀酒??????????????????????????? D、用鋅作干電池的負極材料 我能運用 10、金紅石（TiO2）

7、是生產(chǎn)鈦的主要礦石，其生產(chǎn)方法是：金紅石，碳粉混合 高溫下通入Cl2制得TiCl2和一種可燃氣體氧化物。該反應的化學方程式????????? ?????????。然后，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下，制得金屬鈦單質(zhì)， 其反應方程式是 11、某鋼鐵廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（主要成份Fe2O3）冶煉鐵，現(xiàn)有這種礦 石1噸，問：其中含鐵元素的質(zhì)量是多少？ 我能反思 1、我的收獲： 2、我還存在的問題：

8、 課題2 金屬的化學性質(zhì) 學習目標： 1、 通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換 師生備注 反應，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序； 2、 能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。 學習重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序 學習難點：運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷 我能自學 1、“真金不怕火煉”是指 ； 2、鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因

9、 ； 3、置換反應指 ； 4、金屬活動性順序表是 。 我能參與 一、情景體驗 現(xiàn)在使用鋁合金門窗比較多，這是為什么？拿一枚金戒指在火上灼 燒，為什么表面無明顯變化? 二、同步學習 1、金屬與氧氣的反應 討論：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，而鐵銅等在常溫下幾乎不與氧氣 反應，這是為什么呢？ “真金不怕火煉”說明了什么？ 從以上分析我們可以看出什么？ 3、 金屬活動性順序 【實驗探究】（一） 實驗探究— 比

10、較鎂、鐵、銅、鋅的金屬活動性強弱，它們能否置換出稀鹽酸、 稀硫酸中的氫？ 1、【提出問題】 ？ 2、【猜想與假設(shè)】⑴ ⑵ 3、【設(shè)計實驗方案】 提供以下藥品及儀器：鎂、鐵、銅、鋅、稀鹽酸、稀硫酸、試管、木條、火柴

11、 師生備注 4、【實驗探究】 金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 　 　 　 　 鋅 　 　 　 　 鐵 　 　 　 　 銅 　 　 　 　 討論：①哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？ 反應后生成了什么氣體

12、？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應？ 根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。 ②從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應有什么特點？ 叫做置換反應。 5、【實驗結(jié)論】 【實驗探究】（二） 實驗探究二 比較鋁、銅、銀的金屬活動性強弱 1、【提出問題】

13、 2、【猜想與假設(shè)】⑴ ⑵ 3、【設(shè)計實驗方案】 提供以下藥品及儀器：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液

14、 4、【實驗探究】 實驗 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 　 師生備注 　 銅絲浸入硝酸銀溶液中 　 　 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 　 　 討論：上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么；它們屬于哪種反應類型？ 5、【實驗結(jié)論】

15、 6、【評價與反思】 歸納并指導閱讀P12——13： 金屬活動性順序表： 。 金屬活動性順序表的應用，可以用它做為判斷依據(jù)的有①②③ 三、反饋練習 1、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？ 2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應；寫出

16、能發(fā)生反應的化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 3、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)） 混合物 除去雜質(zhì)的化學方程式 主要操作步驟 銅粉( Fe ) 　 　 FeCl2溶液(CuCl2) 　 　 4、 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型。 5、X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反應：Y+ZCl2===Z+YCl2 ； X+ZCl2===Z+XCl2 ； Y+2HCl===YCl2+H2↑ ； X+HCl 不反應。則X、Y、Z三種金

17、屬的活動性由強到弱的順序是 （ ） 我能運用 綜合提高訓練 1.下列化學方程式書寫正確的是（ ） A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3 2.廢舊計算機的某些部件含有Zn，F(xiàn)e、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾，剩余的固體中不應有的金屬是( ) A．Cu、Ag B．F

18、e、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au 3.收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（ ） A．鋁不易發(fā)生化學反應 B．鋁不易發(fā)生化學反應 C．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部作用 D．鋁很難與酸發(fā)生反應 師生備注 4.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水，凡是水浸到的地方都會變黑，這現(xiàn)象說明該水中含有（ ） A．鉀元素 B．鈉元素 C．鈣元素 D．鐵元素 5.室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸

19、反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是 （ ） t Mg m Al m Mg t Al Al m t Mg t Mg m Al A. B. C. D. 6.將鐵放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（ ） A．鹽酸溶液 B．硫酸溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸銅溶液 7.實驗室的廢酸液不

20、能直接倒入下水道，是因為 。工人師傅常在切割鋼板是時，用硫酸銅畫線是因為 （用化學方程式表示）。 8.下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖。 (1)上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類? (2)若乙是金屬Zn，則丙可能是什么金屬?請你說出理由。 9.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬。金屬鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關(guān)注，它是21世紀的重要金屬之一。 （1）為探究鋁、銅、鈦的金屬活動順序，某興趣小組進行了如下實驗

21、： ①先用砂布將金屬表面擦光亮； ②將大小厚薄相等的三種金屬片分別放入盛有相同體積的鹽酸的試管中，觀察到如下的現(xiàn)象： 金 屬 鈦 鋁 銅 與鹽酸反應 放出氣泡緩慢 放出氣泡快 無現(xiàn)象 由此可推測三種金屬的活動性順序為 。 （2）依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途等用途回答下列問題： ① 高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因

22、 ； ② 某同學的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)[主要成分Cu2(OH)2CO3]，用你學過的一種常 見物質(zhì)就可以出去，這種物質(zhì)是 （填名稱）除去。 ③鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的 性。 10.某實驗室的廢液中含有硝酸汞、硝酸銅和硝酸鋅。為了分離并揮手金屬汞和銅，化學課外興趣小組設(shè)計了如下分離和回收的方案：方案中濾液A、濾液C除了水外只各含有一種物質(zhì)。 師生備注 （1）加入的金屬X是 ；濾渣B中含有 ；濾液A中的物質(zhì)是 。 （2）

23、生成濾液C中的物質(zhì)的化學方程式是 。 【中考鏈接】 1、鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的是（ ） 2、某課外活動小組從實驗廢液中回收銀,再檢驗所得銀粉的樣品中是否含有鐵粉. （1）甲同學用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉.他的方法是: . （2）乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟: A.

24、取兩藥匙樣品,加入過量稀鹽酸 B.待充分反應后,取出不溶物 C.不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量,記下其質(zhì)量 ①步驟B中如何判斷已經(jīng)充分反應? ； ②步驟B中的主要操作的名稱是 ,需要用到的儀器和用品有鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、 、 、 。 ③根據(jù)乙同學的設(shè)計進行實驗 達到目的（填能或不能），原因是

25、 。 3、黃銅是由銅與鋅組成的合金，外觀上類似于黃金。請你設(shè)計有關(guān)問題：請你設(shè)計些具體的實驗來鑒別黃金與黃銅。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 4、某同學在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，沒有發(fā)現(xiàn)有火星四射的現(xiàn)象。請你幫助他一起來分析一下可能存在的問題。 我能反思 1、我的收獲： 2、我還存在的問題：

26、 課題3 金屬資源的利用和保護 師生備注 學習目標： 1．知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵 還原出來的方法。 2．會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計 算。 3．了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。 4．知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源 保護的重要性。 學習重點、難點： 鐵的冶煉，根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進 行有關(guān)計算。 我能自學 1、地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑

27、的金屬如 等有單質(zhì)形式存在 外，其余都以 形式存在。 2、地殼中含量最多的金屬元素是 ，地殼中含量第二的金屬元素 是 ，提取量最大的是 。 3、煉鐵所用的原料 ，煉鐵的設(shè)備是 ，把鐵礦 石冶煉成鐵的主要反應原理是 。 4、鐵在 中容易生銹，防止鐵制品銹蝕的建議是 。 5、

28、 怎樣保護金屬資源？ 我的問題： 。 我能參與 一、情景體驗 家里的菜刀、鐵鍋有時為什么會生銹呢？ 二、同步學習 【觀察】展示圖8—15、圖8—16 【歸納】地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬如 等有單質(zhì)形式 存在外，其余都以 形式存在。 【觀

29、察】展示資料—金屬元素在地殼中的含量 【歸納】地殼中含量最多的金屬元素是 ，地殼中含量第二的金屬元素 是 。 師生備注 【觀察】展示圖8—17 常見的礦石 【歸納】 叫做礦石，提取量最大的是 。 一、 鐵的冶煉 【觀察】展示圖8—18、圖8—19、圖8—20 【演示】一氧化碳還原氧化鐵的實驗 【觀察】現(xiàn)象 【歸納】分析

30、 化學反應原理 【討論】實驗前，先通一氧化碳的目的 ， 為什么要尾氣處理？實驗結(jié)束時，該怎樣拆裝置？為什么？ 【例題】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的 生鐵多少噸？ 【分析】純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量*純度 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量*（1—純度） 【講解】書寫格式，請同學們寫出計算過程。 二、 金屬資源保護 【思考】為什么防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大

31、問題？ 【展示】鐵釘銹蝕條件的探究實驗 【分析】鐵在 中容易生銹，防止鐵制品銹蝕的建議是 。 【指導閱讀】P20—21怎樣保護金屬資源？金屬回收利用的好處？ 【歸納】① ② ③

32、 ④ 三、 反饋練習 1、 通過實驗回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹？ 師生備注 （1） 在干燥的空氣中 （2） 在潮濕的空氣中 （3） 部分浸入食鹽水中 （4） 浸沒在植物油中 2、 回答下列問題 （1） 為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？ （2） 被雨水淋濕的自行車，為什么須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦？ 3、 我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金，試寫出反應的

33、化學方程式。（提示：ZnCO3加熱可分解為ZnO ） 4、 某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵多少噸？ 我能運用 基礎(chǔ)知識訓練 1.地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁 2.下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是（ ） A.氯化鎂 B.氯化鋅 C.氯化鐵 D.氯化鋁 3．鹽酸與生鐵反應，當生鐵反應完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵

34、 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉 4.不銹鋼中除了鐵之外，其余的兩種主要的金屬元素是（ ） A.鎳、鉻 B.錳、鉻 C.鉻、鎢 D.錳、鎢 5．鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（ ） A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化 C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出 6.下列礦石的主要成分表達錯誤的是 A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO3)

35、C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS) 7.在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ） A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和殺菌消毒作用 8. 還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 9.如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有___________生成，試管內(nèi)水面將_________

36、，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。 師生備注 根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法： （1）鋼鋸條_______；（2）自行車車架__________；（3）自行車車把____________； （4）臉盆 _______ ；（5）不銹鋼樓梯扶手__________；（6）鐵制自來水管___________。 10.若赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%，600t這樣的赤鐵礦可以煉出含碳等其它質(zhì)量分數(shù)為7%的生鐵多少噸？ 綜合提高訓練 1.下列各項比較中

37、，正確的是（ ） A.含碳量：生鐵＞鋼 B.含鐵量：Fe2O3＞FeO C.地殼中元素含量：Fe＞Al D.韌性：生鐵＞鋼 2．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應完全后，產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，其中表示鐵與稀硫酸反應的是（ ） A.b B.a C.d D.c 3．將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應方程式為2Mg+CO22MgO+C，下列敘述錯誤的是（ ） A.該反應中鎂發(fā)生了氧化反應 B.該反應中二氧化碳是還原劑 C.該反應屬于置換反應

38、 D.鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅 4．下列關(guān)于生鐵和鋼的描述中，正確的是（ ） A．生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳 B．生鐵硬而有韌性，既可以鑄又可煅 C．生鐵與鋼的性能由很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同 D．鋼是用鐵礦石和焦炭作原料煉制而成的 5. 通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是 A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里 B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應 C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里 D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕 6.把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分

39、數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針（ ） A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊 C.無法判斷 D.天平平衡 7. 將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組成是（ ） A．鎂和鐵 B．鐵和鋅 C．鋁和鎂 D．鋅和鋁 8.寫出有關(guān)的化學反應方程式，并注明反應類型。 （1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。 ___________________________________

40、，反應類型____________________； （2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅” ___________________________________，反應類型____________________； （3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應的化學方程式：師生備注 __________________________________________________________； （4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣

41、、水等發(fā)生反應生成銅綠。 ___________________________________，反應類型____________________； （5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為是______________________________，其中還原劑是____________________。 （6）鈦（Ti）因為具有許多神奇性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見的非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之稱金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的

42、方法是： 第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制TiCl4和一種可燃性氣體，該步發(fā)生反應的化學方程式是______________ _，該反應的還原劑是_________。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。 ①此反應的化學方程式________________________ 。 ②如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的金屬鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關(guān)反應的化學方程式 。 9.濃硫酸

43、和銅再加熱的條件下能發(fā)生反應：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑。有人設(shè)計了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案； ①CuCuSO4； ②CuSO4 這兩種方案中，你認為那種方案較好？為什么？ 10.如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_______，后來鐵釘表面有_______產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。 【中考鏈接】 1、下列各說法正確的是（ ） A．在鐵板表面

44、鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C．煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼 D．從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣 2、在輪船的金屬外殼上鉚上一些鋅片，專業(yè)人士說可以防止銹蝕，保護船體。有人說鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護膜，這種說法正確嗎？ 3、夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關(guān)反應記錄如下： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2HCl ——

45、不反應 （1）從上述反應中，我獲取的信息有： ； 。 （2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 ；如果補充一個實驗（用化學方程式表示） ，也能說明鎂比鐵活潑。 （3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如： 。 我能反思 1、我的收獲： 2、我還存在的問題：

46、 單元回眸 師生備注 我能梳理 1、金屬材料包括 和 ，商朝時，人們開始使用 ，春 秋時期開始 ；戰(zhàn)國時期開始 ；銅和鐵一直是人類廣泛應用 的金屬材料。 2、金屬的性質(zhì) （1）物理性質(zhì) 大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的 性和 性、 性，在室溫下除 為液體，其余金屬是 體。 （2）化學性質(zhì) ①與氧氣反應 Mg+O2—— Na+O2—— Cu+O2—

47、— Fe+O2—— Al+O2—— ②與鹽酸或稀硫酸反應 Fe+HCl—— Fe+H2SO4—— Al+H2SO4—— Zn+HCl—— ③ 與某些鹽反應 Fe+CuSO4—— Cu+AgNO3—— （3） 金屬活動性順序 K Sn Pb （H） Pt Au ①在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出 中的氫，如 。銅與稀硫酸和稀鹽酸不反應；

48、②在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其 中 置換出來，如 。銅與硫酸亞鐵不反應。鹽必須溶于水， 否則不反應，如鐵與氯化銀不反應； ③在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。 注意：（1）酸一般指的是稀鹽酸或稀硫酸，當金屬與濃硫酸或硝酸反應時，不產(chǎn)生H2。 （2）用金屬跟鹽溶液發(fā)生置換反應時，一般不用很活潑的 等，因為這些金屬常溫下和水發(fā)生反應，不能置換出鹽溶液里的金屬。如：把Na放入CuSO4溶液中： 。 師生備注 （3）Fe參

49、加與酸或鹽溶液的置換反應時，生成物中鐵元素為 價不可寫成 價的鐵的化合物。如 ， ，而不是2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ （4） 煉鐵與煉鋼 煉鐵的反應原理為：Fe2O3+CO—— 煉鐵的原料有 。主要設(shè)備是 ； 生鐵和鋼都是 的合金，它們的主要成分是 ，它們的含 量不同。 （5） 金屬的銹蝕與防銹 在潮濕的空氣中，鐵與 、 反應生成鐵銹（主要生成物的化學式為 ）， 這是 氧化。金屬防銹的方法分為物理方法：在金屬的表面

50、 ；化學方法： 。生活中要注意保持金屬表面 。 3、合金 合金是 ，合金是混合物，合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金，金屬在熔合了其他金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起了性質(zhì)的變化。 一、金屬的化學性質(zhì) 鐵在純氧中燃燒3Fe+2O2Fe3O4 鐵與氧氣反應 鐵在潮濕的空氣中生銹（主要成分Fe2

51、O3） 化合反應 2Cu+O22CuO 4Al+3O2==2Al2O3 活潑金屬+酸→鹽+氫氣 置換反應 金屬+鹽→新金屬+新鹽 二、鐵的冶煉實驗 原料：鐵礦石（赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等）、焦炭、石灰石 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 原理： 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 現(xiàn)象：紅棕色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣處理時有燃燒呈

52、藍色火焰 步驟：先通CO，后加熱；反應完畢后，先停止加熱，直到裝置冷卻后再停止通CO 實驗裝置 三、鐵的銹蝕條件及防銹 ①鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用 鐵制品隔絕空氣，如：涂上一層保護膜 （刷油漆、涂凡士林等）、烤藍等 ②防銹的方法 鐵制品隔絕水，如：表面保持干燥等。 四、含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學方程式的計算 我能運用 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 Fe 56 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共42分） 題號 1

53、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列變化屬化學變化的是 A．鐵受熱熔化成鐵水 B．鐵在潮濕的空氣中生銹 C．用砂紙打磨鐵制品表面的銹 D．冶煉時將鐵礦石粉碎 2.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是 A．價格便宜 B．熔點高 C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導熱性好 3.下列各組物質(zhì)恰好完全反應，所得溶液的顏色是無色的是 A．鋅和稀硫酸 B．鐵和稀硫酸 C．

54、鐵和硫酸銅 D．鐵和稀鹽酸 4.下列有關(guān)金屬的說法正確的是 A．銅的導電性是金屬中最好的，故用于制作電線 B．銅、黃銅、錫、焊錫都屬于純凈物中的單質(zhì) C．鋁比鐵金屬活動性強，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕 D．鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑 5.下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是 A．硫酸鋅 B．氯化鎂 C．氯化鐵 D．硫酸鋁 6.為了防止鐵制品受腐蝕，下述采取的措施中錯誤的是 A．保持鐵制品表面的潔凈和干燥 B．在鐵制品表面涂上油 C．在鐵制品表面鍍上金屬鋅 D．把鐵制品浸在水里使它與空氣隔

55、絕 7.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應： X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為 A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y 8.某化合物可發(fā)生如下反應：M + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O，則該化合物的化學式為 A． FeO B． FeCO3 C． Fe2O3 D． Fe3O4 9.生

56、鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是 A．鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．碳 10.下列反應中不屬于置換反應的是 A．一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵 B．鐵與稀硫酸反應得到氫氣 C．氫氣與氧化銅反應得到銅和水 D．鎂與稀鹽酸反應得到氫氣 11.下列關(guān)于合金的說法正確的是 A．合金沒有金屬光澤 B．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 C．合金不能導電傳熱 D．合金沒有延展性 12.下列有關(guān)鐵的敘述中，正確的是 A．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C．用鹽酸

57、與鐵反應可得淺綠色的氯化亞鐵溶液 D．經(jīng)常用水沖洗鐵器表面，可以防止鐵生銹 13.通常鋁制品很耐腐蝕的原因是 A．鋁的化學性質(zhì)很不活潑 B．鋁的化學性質(zhì)很活潑 C．鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜 D．鋁的密度較小 14.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是 A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 二、填空題（共26分） 15．（6分）距今兩千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫

58、條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應的化學方程式是： ， 。 16．（6分）將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,能觀察到的現(xiàn)象為： 寫出反應的化學方程式：

59、 。 17．（8分）某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有： ①生鐵表面有 產(chǎn)生，②溶液逐漸變 ，完全反應后燒杯底部有 出現(xiàn)。 請寫出有關(guān)化學方程式 。 18．（6分）某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼熱的殘渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘渣完全消失且放出一種能還原金屬氧化物的氣體

60、單質(zhì)，則該混合物的組成可能是 。 三、活動與探究（共22分） 19.（12分）設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)） 除雜質(zhì)的實驗方案 混合物 除去雜質(zhì)的化學方程式 主要操作步驟 銅粉（鋅粉） FeSO4溶液（CuSO4） 20．（10分）有位同學設(shè)計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題。 （1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是 。 （2）在C處看到的現(xiàn)象是

61、 ， 說明反應后有 生成。 （3）本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是 ， 其優(yōu)點是 。 四、計算題（共10分） 21．（10分）化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表。 實驗步驟 相關(guān)數(shù)據(jù) 1.稱取生鐵樣品放入

62、燒杯中 16g 2.加入足量15%的鹽酸 200.0g 3.稱取反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 215.5g 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量；（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 初三化學第八單元綜合檢測題（A卷） 參考答案 一、（每小題3分，共42分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C C D B C D A B C C B 二、填空題（共26分） 15．（6分） 2C + O2 點燃 2CO

63、 （3分） Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 （3分） 16．（6分）浸沒在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì) （3分） 2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4 )3+3Cu （3分） 17.（8分）氣泡產(chǎn)生，淺綠色的溶液，殘渣， （各2分） Fe + H2SO4 ==== FeSO4

64、 +H2↑ （3分） 18．（6分）該混合物的組成可能是碳酸鈣和鋅。（其它答案合理也可） 三、實驗題（共22分） 19.（12分）（各3分） 除去雜質(zhì)的化學方程式 主要操作步驟 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 +H2↑ 加酸溶解，過濾，用少量蒸餾水洗滌 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 +Cu 加入足量鐵粉攪拌，過濾 20．（10分）（各2分） （1）趕走試管里的空氣，以免試管里的氧氣與一氧化碳反應發(fā)生爆裂。 （2）澄清石灰水變混濁， 二氧化碳 （3）防止一氧化碳污染環(huán)境 四、計算題（

65、共10分） 21．（10分） （1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：(200g＋16g)－215.5g＝0.5g （2分） （2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x Fe + 2HCl ==== FeCl2 +H2↑ （2分） 56 2 X 0.5g （2分） （2分） （3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)： （2分） 我能反思 1、我的收獲： 2、我還存在是問題：