《蘇教版必修2第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)案》教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版必修2第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)案》教案（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新蘇教版必修2 第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)案教案課題 1：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【學(xué)習(xí)目的】1、掌握原電池的形成過(guò)程和形成條件2、能熟練地識(shí)別原電池的正負(fù)極,書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和原電池方程式?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】 原電池的工作原理【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 電極的反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)【學(xué)習(xí)過(guò)程】活動(dòng)與探究 1、銅片、鋅片分別插入稀硫酸中,有何現(xiàn)象？2、銅片、鋅片同時(shí)插入稀硫酸中,有何現(xiàn)象？3、銅片、鋅片用導(dǎo)線連接起來(lái),再插入稀硫酸中 ,又有何現(xiàn)象？4、在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì), 將出現(xiàn)什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn) 1實(shí)驗(yàn) 2實(shí)驗(yàn) 3實(shí)驗(yàn) 4 解釋 當(dāng)用導(dǎo)線把鋅和銅連接起來(lái)時(shí),由于鋅比銅活潑 ,鋅失去電子變成離子而進(jìn)入

2、溶液,電子則通過(guò)導(dǎo)線流向銅片 ,溶液中的H + 從銅片上獲得電子,變成氫原子 ,進(jìn)而形成氫分子從銅片上放出。上述氧化還原反應(yīng)因電子的轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生電流。一、原電池1、概念 ：。2、工作原理 ：（鋅銅原電池）-2+（氧化反應(yīng)）負(fù)極（ Zn）： Zn 2e =Zn正極（ Cu）： 2H +2e- =H2（還原反應(yīng)）原電池反應(yīng)： Zn+2H +=Zn2+H23、反應(yīng)本質(zhì) ：4、電極名稱及判斷 ：,發(fā)生氧化反應(yīng)）負(fù)極：較活潑的金屬（失去電子正極：較不活潑金屬或非金屬或氧化物（得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)）5、電極反應(yīng) ： 負(fù)極： M-ne M n+ 活潑金屬失去電子而被氧化腐蝕正極：酸性溶液2H+ +2e H2

3、 , 不活潑金屬的鹽溶液 M n+ne M6、電子流向 ：7、形成條件 ：、活動(dòng)性不同的金屬（或金屬與非金屬）、相互接觸 ,并插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路。、能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。8、應(yīng)用1、金屬的腐蝕與防護(hù)2、改變化學(xué)反應(yīng)速率3、金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷4、制化學(xué)電源【交流與討論】閱讀課本P41 資料卡 小結(jié)：鋼鐵的電化學(xué)腐蝕負(fù)極（ Fe）： 2Fe 4e-=2Fe2+（氧化反應(yīng)）-正極（ C）： 2H 2O+ O 2+4e =4OH （還原反應(yīng)）4Fe（ OH） 2+O2+2 H 2O= 4Fe （ OH ） 31 / 6基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1、下列組合能否形成原電池,判斷出正負(fù)極,寫(xiě)出電極反應(yīng)方程

4、式（ 1） Cu、 Fe 用導(dǎo)線連接放入硫酸銅溶液中。（ 2） Fe、 Ag 放入盛有稀硫酸 的燒杯中 ,但兩者不接觸。2、下列裝置中能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（）CuZnCuCuPtCCuH2SO4NaOHHClNaClABCD3、某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+ ,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A 正極為銅 ,負(fù)極為鐵 ,電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液B 正極為C,負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO 3)3 溶液C正極為Fe,負(fù)極為 Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2 (SO4)3 溶液D 正極為銀 ,負(fù)極為鐵 ,電解反溶液為CuSO4 溶液4、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A 構(gòu)

5、成原電池的兩極材料必須是兩種不同的金屬.B 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解,正極上有物質(zhì)析出.D 原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原.5把a(bǔ)、 b、c 三種金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、 b相連時(shí) ,a 為負(fù)極； a、 c 相連時(shí) ,c 為正極；將 b 浸入 c 的鹽溶液里 ,能置換出 c。則這三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?（ ）A a b cB a cbC c a bD b c a6鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）A鐵放在海水中B 鐵和鋅連接放入水中C鐵和錫連接放入海水中D 鐵和錫連接放入淡水中7實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣,所用稀鹽酸和稀

6、硫酸的物質(zhì)的量濃度相同,反應(yīng)速率最快的是（）A純鋅與稀硫酸反應(yīng)B大快的鋅與稀硫酸反應(yīng)C純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D 粗鋅（含鉛、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)課題 2 化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目的】1、鞏固有關(guān)原電池的原理2、了解常見(jiàn)的原電池【學(xué)習(xí)重點(diǎn) 】常見(jiàn)的原電池【學(xué)習(xí)過(guò)程 】復(fù)習(xí) 1。 回憶原電池知識(shí),完成下表電極 電極材料 反應(yīng)類(lèi)型 電子流動(dòng)方向負(fù)極正極2 把銅、鋅放入硫酸或硫酸銅溶液中,分別寫(xiě)出其電極方程式和總方程式？活動(dòng)與探究課本P42 活動(dòng)與探究1、 2、 3可見(jiàn) ,日常生活中 ,很多場(chǎng)合都使用了化學(xué)電源 , 這些化學(xué)電源按其使用壽命可分為一次電池、二次電池和燃料電池。2 / 6二、化學(xué)電源（一）、一次電池

7、：用過(guò)以后不能復(fù)原的電池。鋅錳干電池1、結(jié)構(gòu)及材料：鋅、碳棒、MnO 2、 ZnCl 2、 NH 4Cl 。2、電極反應(yīng)：負(fù)極：鋅正極：碳棒電解質(zhì)： ZnCl 2、 NH 4Cl 、淀粉湖總反應(yīng)式： Zn NH 4Cl + MnO 2 = Zn（ NH 3） 2 Cl 2+2MnO （ OH）3、用于手電筒等的電源（二）、二次電池：充電后能繼續(xù)使用的電池。1、鉛蓄電池（ 1）結(jié)構(gòu)及材料：鉛銻合金板、Pb、 PbO2、1.25g/cn3 1.28g/cn3 的 H2SO4（ 2）電極反應(yīng)： 負(fù)極（ Pb）： Pb + SO42 2e- = PbSO4+2正極（ PbO2 ）： PbO2 + 4H

8、+SO4+ 2e= PbSO4 + 2H 2O（3）用于汽車(chē)等2、銀鋅紐扣電池3、鎳氫電池4、鎳鎘電池5、鋰離子電池（三）、燃料電池：1、酸性氫氧燃料電池材料：氫氣、氧氣、稀酸等2H 2-4e- = 4H +電極反應(yīng)：負(fù)極（碳棒）：正極（碳棒）： O2 +4H + +4e- = 2H 2O總反應(yīng)式： 2H2+O 2 =2H 2O2、堿性氫氧燃料電池材料： H2、 O2、 KOH 溶液2H 2+4OH -4e- =4H 2O電極反應(yīng)：負(fù)極（碳棒）：正極（碳棒）： O2+2H 2O+4e- =4OH -總反應(yīng)式： 2H 2+O2 = 2H 2O3、甲烷燃料電池材料： CH 4、O2、堿-2-電極反

9、應(yīng)：負(fù)極：CH4 -8e+10OH =CO3 +7H 2O；正極： 2O2+8e+4H 2O=8OH -2-總反應(yīng)式： CH4 +2O2+2OH=CO 3+3H 2O【練習(xí)鞏固】1下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）A氫氧燃料電池B鋅錳電池C鎳鎘電池D鋰電池2日常所用的干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮,以糊狀 NH 4Cl 和 ZnCl 2 作電解質(zhì)（其中加入MnO 2 氧化吸收H 2） ,電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-=Zn 2+, 2NH 4+ + 2e-=2NH 3 +H 2（ NH 3 與 Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）,根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A 、干電池中鋅

10、為正極 ,碳為負(fù)極B 、干電池工作時(shí) ,電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C、干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí),內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D 、干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化3鎳鎘（ Ni Cd ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH) 2 2Ni(OH) 2Cd 2NiO(OH) 2H 2O 由此可知 ,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）3 / 6A Cd(OH) 2B Ni(OH) 2C CdD NiO(OH)4實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極（ Pb）：Pb + SO42 2e- = PbSO 4今若制得

11、Cl正極（ PbO2 ）： PbO2 + 4H + +SO42 + 2e = PbSO4 + 2H 2O0.050摩 ,這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H SO 的物質(zhì)的量至少是 （）224A 0.025摩B 0.050摩C 0.10摩D 0.20摩5電子計(jì)算器和電子表的電池常用銀鋅原電池,其電極分別為Zn 和 Ag 2O、電解質(zhì)溶液為KOHaq, 負(fù)極反應(yīng)為： Zn +2OH - - 2e- = ZnO+H 2O,總反應(yīng)為： Zn+Ag 2O = ZnO+2Ag 。（ 1）該電池工作時(shí) ,負(fù)極區(qū)溶液的 pH_ （上升、下降、不變）；（ 2）該電池工作時(shí) ,電子由 _(Zn 、 Ag 2O)極經(jīng)外電路流向

12、_( 正極、負(fù)極 )。（ 3）正極上發(fā)生的反應(yīng)為 _。第三節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【學(xué)習(xí)目的】1、了解電解池和原電池的區(qū)別和聯(lián)系2、理解電離和電解的區(qū)別與聯(lián)系3、認(rèn)識(shí)電解池和電鍍池的反應(yīng)原理,學(xué)會(huì)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)【學(xué)習(xí)重點(diǎn) 】電解池的反應(yīng)原理【學(xué)習(xí)過(guò)程 】思考與回顧例舉我們已學(xué)過(guò)的涉及利用電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子。實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式觀察與思考 P44 按圖 2 14 完成實(shí)驗(yàn) ,觀察陰極（與電源負(fù)極連接的石墨棒）表面的顏色,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)陽(yáng)極（與電源正極相連的石墨棒）上放出的氣體。陰極現(xiàn)象：,電極反應(yīng)：；陽(yáng)極現(xiàn)象：,電極反應(yīng)：；電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：；在上述電

13、解反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是, 被還原的物質(zhì)是；在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是。三、電解1、電解池：。2、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。3、比較：（ 1）原電池和電解池原電池電解池電極電極確定電極反應(yīng)電子流向能量轉(zhuǎn)變4 / 6舉例反應(yīng)自發(fā)性反應(yīng)一般不能自發(fā)進(jìn)行,需通電裝置特點(diǎn)相似之處均能發(fā)生氧化還原反應(yīng),且同一裝置中兩個(gè)電極在反應(yīng)過(guò)程中得失電子總數(shù)相等練習(xí)寫(xiě)出制備 Na、 Al 、 Mg 的電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。（ 2）電離和電解電 離電解條件陽(yáng)陰離子定向移動(dòng),在兩極上得失電子形過(guò)程電解質(zhì)電離為自由移動(dòng)的離子成原子或分子CuCl 2=Cu 2+2Cl -通電C

14、u+Cl 2CuCl 2特點(diǎn)只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成新物質(zhì)聯(lián)系電解建立在電離的基礎(chǔ)上4 應(yīng)用： 5 實(shí)例： 氯堿工業(yè)（電解飽和氯化鈉溶液）電極反應(yīng)：陰極（石墨）：2H+-2Cl-+2e =H 2 陽(yáng)極（石墨）： 2e =Cl 2總反應(yīng)式：銅的電解精煉 ,電解質(zhì)溶液為CuSO4 溶液陰極（純銅）： Cu 2+2e-=Cu ,陽(yáng)極（粗銅）： Cu 2e-= Cu2+（ Zn 溶解 ,金、銀在陽(yáng)極沉積形成陽(yáng)極泥）【練習(xí)鞏固 】1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（）A 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

15、C 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)2 、 下 列 過(guò) 程 需 通 電 后 才 能 進(jìn) 行 的 是 電 離 電 解 電 鍍 電 泳 電 化 學(xué) 腐 蝕A （ 1）（ 2）（ 3）B（ 2）（ 3）（ 4）C（ 2）（ 4）（ 5）D全部3、火法煉銅中得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等）,其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求 ,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉銅時(shí)（）精煉時(shí)粗銅接電源負(fù)極精煉時(shí)純銅做陰極雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積在池底純銅片增重2.56g,電路中通過(guò)電子為 0.08mol4、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極

16、電解飽和氯化鈉溶液 ,通電時(shí) ,為使 Cl 2 被完全吸收 ,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置,則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A a 為正極 ,b 為負(fù)極； NaClO 和 NaCl B a 為負(fù)極 ,b 為正極； NaClO 和 NaClC a 為陽(yáng)極 ,b 為陰極； HClO 和 NaClD a 為陰極 ,b 為陽(yáng)極； HClO 和 NaCl5 、 下 列 關(guān) 于 銅 電 極 的 敘 述 正 確 的 是（）A 、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極C、在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D、電解稀硫酸制H 2、 O2 時(shí)銅作陽(yáng)極()11、隨著人們

17、生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是5 / 6A 、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解質(zhì)腐蝕其他物品D、回收其中的石墨電極()12 、一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH 溶液中 ,然后分別向兩極上通乙烷和氧氣 ,其電極反應(yīng)式為： C2H6+18OH- 14e-=2CO32-+12H2O,7H2O+7/2O2+14e-=14OH-,有關(guān)此電池的推斷正確的是（A ）電解質(zhì)溶液中CO32- 向正極移動(dòng)（ B）放電一段時(shí)間后,KOH 的物質(zhì)的量濃度不變（C）通乙烷的電極為負(fù)極（D ）參

18、加反應(yīng)的 O2 和 C2H6 的物質(zhì)的量比為7 1()13 、堿性氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH-4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e- =4OH-, 則生成3.6ml 的水 ,電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )molA 、 0.1B 、0.2 C 、 0.3D 、 0.415、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH 的工藝流程示意圖如下：粗鹽H2O NaOH Na2CO3Cl2H210%NaOH、 16%NaCl 溶液化 鹽精 制電 解脫 鹽沉渣NaCl 晶體50%NaOH 溶液依據(jù)上圖 ,完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中 ,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 與電源負(fù)極

19、相連的電極附近,溶液 pH 值（選填：不變、升高或下降 ） （ 2 ） 工 業(yè) 食 鹽 含 Ca2+ 、 Mg2+ 等 雜 質(zhì) 。 精 制 過(guò) 程 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式為,（ 3）如果粗鹽中 SO42-含量較高 ,必須添加鋇式劑除去 SO42-,該鋇試劑可以是a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2(4) 為有效除去 Ca2+、 Mg2+ 、 SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)椋ㄟx填 a,b,c多選扣分）a 先加 NaOH, 后加 Na2CO3,再加鋇試劑 b 先加 NaOH, 后加鋇試劑 ,再加 Na2CO3c 先加鋇試劑 ,后加 NaOH, 再加 Na2CO3 （ 5）脫鹽工序中利用NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差異 ,通過(guò)、冷卻、（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl （ 6）在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū),防止 Cl2與 NaOH 反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2 與NaOH 充分接觸 ,產(chǎn)物僅是NaClO 和 H2, 相應(yīng)的化學(xué)方程式為6 / 6