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1、學案12 富集在海水中的元素氯 輕松學教材qing song xue jiao cai 一氯氣氯氣 化學性質 二 HClO的性質 三檢測Cl-的方法 四鹵素的性質及遞變規(guī)律1.鹵素包括（41）F Cl Br I At五種元素,它們原子的最外電子層都有（42）7個電子,易（43）得（44）1個電子達到8電子的穩(wěn)定結構,都是非金屬元素且隨著核電荷數的增加,其單質的（45）氧化性逐漸減弱 2.在通常狀況下,溴是（46）深紅棕色的液體,易揮發(fā)實驗室保存液溴時需要在試劑中加水以起到液封的作用地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,故溴被稱為“海洋元素”從海水中提取溴,一般要經歷濃縮氧化和提取三個

2、步驟,寫出用氯氣氧化苦鹵中的Br-的離子方程式（47）Cl2+2Br-2Cl-+Br2,溴化銀見光易分解,常用做48感光劑 3.在通常狀況下,碘是（49）紫黑色的固體,易升華從碘水中提取碘,用到的方法有萃取蒸餾,提純含泥沙的粗碘用（50）升華法碘具有極其重要的生理作用為了消除碘缺乏病,我國政府規(guī)定在食用鹽中必須加入一定量的（51）KIO3碘(I2)遇淀粉顯（52）藍色,人工降雨常使用的藥劑有（53）AgI（54）干冰 體驗熱身ti yan re shen 1.(2009濰坊模擬)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣,現按如圖進行鹵素的性質實驗玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應一段時間

3、后,對圖中指定部位顏色描述正確的是( ) A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色答案:A 解析:本題考查化學反應事實,情境新穎簡潔清晰,屬于創(chuàng)新實驗設計該實驗運用氧化還原反應及鹵素單質的物理特性,考查鹵素間的置換反應,反應流程為: 2.已知,下列敘述錯誤的是( )A.反應和互為可逆反應B.反應中I2既做氧化劑又做還原劑C.反應中IO-3做氧化劑D.檢驗加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋答案:A 解析:反應與條件不同,不屬于可逆反應 3.下列關于消毒劑(主要成分是NaClO)的使用和保存不正確的是( )A.將消毒液放在陰涼避光的地方B.盛混合液的容器

4、蓋上可留一個透氣小孔C.在使用時,要適當稀釋,消毒液不是越濃越好D.可與潔廁劑(含有鹽酸)混合使用答案:D 解析:NaClO水解產生HClO,受光照會分解出O2,故應放在陰涼避光的地方,容器蓋上可留一個透氣小孔,使用時適當稀釋消毒效果好且對環(huán)境無污染,與潔廁劑混合使用會反應產生Cl2:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 4.1.8 g 某金屬在氯氣中燃燒,質量增加了7.1 g ,該金屬是( )A.FeB.AlC.NaD.Cu答案:B : , ,., / , 2 n nR n M R 218 35 5nCl RCl M 9n g mol71B解析設金屬的化合價為摩爾質量為則由知符合題意的只

5、有項 5.如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質,其中C D E為單質,其余為化合物它們存在如下轉化關系,反應中生成的水及次要產物均已略去 (1)寫出B的名稱_,F的化學式_(2)指出MnO2在相關反應中的作用,反應中是_劑;反應中是_劑(3)若反應是在加熱條件下進行,A是_;若反應是在常溫條件下進行,A是_若在上述兩種條件下得到等量的C單質,反應中轉移的電子數之比為_濃鹽酸Fe3O4催化氧化KClO3 H2O22 1 解析:此題的關鍵在MnO2的作用和對變價金屬鐵的判斷在中學階段,MnO2在用KClO3加熱或雙氧水分解制O2時均做催化劑,在和濃鹽酸加熱反應制氯氣時做氧化劑,則C D可能是氧

6、氣氯氣,A B可能是KClO3 H2O2或濃鹽酸;由 , , , , , ; ( ) ,; , 2 2 23 4 2D E H H E G G D H EFe D Cl C O B C O E Fe FF Fe O MnO可知為金屬為為為濃鹽酸為在反應中是催化劑反應中是氧化劑反應若在加熱條件下進行由 ; ,;, 3 22 22 2 2 2 2 2 20 1 02 22KClO MnO2KCl 3O A KClO32H O MnO 2H O O A H O 2OO 2OO 21可知是若在常溫下進行由可知是由和可知反應中轉移的電子數之比是 重點探究zhong dian tan jiu 一氯水的成分

7、及性質1.成分:三種分子(H2O Cl2 HClO)四種離子(ClO- Cl-H+ OH-) 2.性質:氯水的多種成分決定了它具有多重性質(1)Cl2的強氧化性;(2)HCl的強酸性;(3)HClO的強氧化性弱酸性;(4)Cl-的性質在不同的反應中,氯水起作用的成分不同,現列表如下: 3.液氯新制氯水久置氯水的比較 : , , , 2 2 2 2Cl H O Cl 2H OH Cl HClO特別提醒和反應是可逆反應分析氯水的性質時要結合反應條件和平衡移動原理分析各種粒子的變化趨勢還要注意對一個具體反應是哪種粒子起主要作用靈活應用 【例1】(2009濰坊模擬)如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝

8、置,圖中B為活塞,如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C中紅色布條顏色褪去,則D瓶中盛有的溶液是( )A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃NaBr溶液答案:B 解析:當B打開時,干燥的Cl2直接進入C試管,布條不褪色;當關閉B時,干燥的Cl2先進入D瓶后再進入C試管,紅色布條褪色,說明D中的溶液不與Cl2反應,還可以提供水,使其成為潮濕的Cl2,對照選項逐一分析,符合題目要求的只有B項 【方法歸納】 干燥的氯氣無漂白作用,起漂白作用的是Cl2與H2O反應生成的HClO在處理同類型題目時需要考慮兩個方面,一方面是氯氣被吸收導致無漂白作用;另

9、一方面是氯氣被干燥后失去漂白作用 類比遷移lei bi qian yi 1.(2009濰坊質檢)下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中,正確的是( ) A.氯氣的水溶液可以導電,說明氯氣是電解質B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去,說明BaCl2溶液具有酸性答案:C 解析:電解質必須是化合物,氯氣是單質,既不是電解質,也不是非電解質,A選項錯誤;漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒,而明礬凈水原理是利用Al 3+水解生成的Al(OH)3

10、膠體吸附雜質,B; , ,( ) , , 22 3 3BaCl BaCO COc OH D選項錯誤加入生成沉淀濃度變小水解產生的變小酚酞褪色選項錯誤 重點探究zhong dian tan jiu 二漂白粉次氯酸的性質1.氯氣與堿的反應及應用 特別提醒:(1)“有效氯”是指漂白粉與濃鹽酸反應生成Cl2的質量與漂白粉質量之比,其反應方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=2Cl2+CaCl2+2H2O(2)由于Ca(OH)2是微溶物,Ca(OH)2溶液濃度較小,現在工業(yè)上采用把Cl2通入消石灰或石灰乳的方法來制取漂白粉,而實驗室中吸收多余Cl2要使用NaOH溶液 2.次氯酸的性質HClO分子的

11、結構式為HOCl(氧處于中心),所以電子式為 次氯酸次氯酸鈣等有多方面的性質,經常用到以下幾方面性質: ,: ,: 2 3 32 2 2 31 HClOH CO HClO HCO NaClO2NaClO CO H O Na CO 2HClO是一種弱酸與碳酸比較電離能力有如下關系如少量二氧化碳通入溶液中 (2)ClO-是一種弱酸的酸根陰離子,能發(fā)生水解反應:ClO-+H2OHClO+OH-,所以次氯酸鈣溶液顯堿性若遇到鐵鹽鋁鹽易發(fā)生雙水解反應:3ClO-+Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3+3HClO (3)HClO和ClO-都具有強氧化性,無論酸性堿性條件下都可以跟亞鐵鹽碘化物硫化物等發(fā)生氧

12、化還原反應硫酸亞鐵溶液遇漂白粉:2Fe2+ +5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO : 2 23 42ClO SO Cl SO4 HClO 2HClO 2HCl O漂白粉遇可溶性亞硫酸鹽見光易分解光照 (5)次氯酸鈣中的Ca 2+ ClO-可以表現出一些綜合性質如:少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HClO+HCl比較二氧化碳碳酸鈉碳酸氫鈉分

13、別跟次氯酸鈣溶液反應的差異:Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClO,Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO 【例2】在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀次氯酸鈉和探究氯水的性質 圖中:為氯氣發(fā)生裝置;的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液,并置于熱水浴中;的試管里盛有15 mL 8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;的試管里加有紫色石蕊試液;為尾氣吸收裝置 請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在與之間安裝盛有_(填字母)的凈化裝置A.堿石灰B.

14、飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液分液漏斗B (2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是_反應完畢經冷卻后,的試管中有大量晶體析出右圖中符合該晶體溶解度曲線的是(填字母);從的試管中分離出該晶體的方法是(填實驗操作名稱)堿溶液(或反應物)的濃度不同,反應溫度不同 M 過濾 (3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_ 2 2Cl 2OH ClO Cl H O (4)實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻? 解析:(1)除去Cl2中的氯化氫氣體,應將氣體通過飽和食鹽水堿石灰飽和NaHCO3溶液會同時吸收氯化氫氣體和Cl2,且飽和NaHCO3溶液會產生CO2

15、,引入雜質氣體 (2)由題知,差別有二:一是KOH溶液濃度大(30%),NaOH溶液濃度小(8%);二是反應溫度不同(前者用水浴加熱,后者在冰水浴中冷卻)冷卻后有大量晶體析出,說明該物質的溶解度隨溫度的降低而減小,故應是曲線M分離該晶體的方法是過濾 (4)在紫色石蕊試液中通入Cl2,溶液先變紅色,是H+的性質,然后變?yōu)闊o色,是HClO的性質(漂白性),最后通入的Cl2過量時,溶液呈黃綠色 【方法歸納】 解答該題時要先搞清各裝置的作用,然后通過實驗現象來探究氯水的性質,同時通過該題要認識到反應物濃度及條件不同,發(fā)生的化學反應不同 類比遷移lei bi qian yi 2.(2009棗莊質檢)某化

16、學研究小組的成員經過學習得知,Cl2與H2O發(fā)生下列化學反應,并且HClO具有比Cl2更強的氧化性他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質而進行了科學實驗:先觀察了氯水的外觀性質以后,又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現象,發(fā)現溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液,以下的一些問題需要請你來配合回答: (1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式:_(2)若不再進行更多的實驗,請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據: _ (3)根據預測,實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,請用簡要的文字說明之: _ ; _ Cl2 HCl(或Cl-) HClO氯水顯淺黃綠

17、色HCl中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞 (4)他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是,在此之前先做了實驗預案的設計,請你簡述實驗的方法現象和理論 (4)取無色溶液 3 mL盛于另一支潔凈的試管中,加2滴NaOH 溶液,振蕩,觀察現象若溶液復現紅色,則證明溶液紅色褪去的原因是而不是;若溶液仍為無色,則證明溶液紅色褪去的原因是而不是 :( ) , 2 22 21 Cl H O HCl HClOCl HCl HClO Cl解析由可知溶于水的一部分轉化成了和另一部分以的形態(tài)溶解于水中 (2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色,氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(3)溶

18、液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結果,若沒有酚酞,NaOH溶液呈無色;若沒有NaOH,酚酞溶液也呈無色由“(1)”中的分析可知,新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl,又含有以顯強氧化性為主的HClO (4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使紅色褪去,則溶液中還有酚酞,故可應用驗證酚酞存在的方法來證明之;若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使紅色褪去,則溶液中就沒有酚酞了,故可應用驗證酚酞不存在的方法來證明之 難點探究nan dian tan jiu 氯氣的制備1.實驗室制法(制取Cl2的裝置如下): (1)反應原理:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O注意:制取時要注意反

19、應條件是“濃鹽酸”和“加熱”,一旦鹽酸成為稀鹽酸,反應將不再進行若無MnO2,可以用KMnO4 K2Cr2O7 KClO3等氧化劑代替,如2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O (2)制備氣體的類型:固體+液體 氣體(3)收集方法:向上排空氣法或排飽和食鹽水法(4)驗滿方法:用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍色石蕊試紙(5)凈化方法:用飽和食鹽水或水洗除去HCl,再用濃H2SO4除去水蒸氣 (6)吸收裝置:多余的Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染,必須用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收 2.工業(yè)制法電解飽和食鹽水,反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O 2NaOH

20、+H2+Cl2特別提醒:實驗室制備純凈干燥的Cl2時,干燥裝置一般放到凈化裝置后面,收集Cl2不能采用排水法電解 【例3】已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( ) A.和處B.處C.和處D.處答案:D 分析:試驗設計的目的是制備純凈干燥的Cl2,并檢驗它的性質中的NaOH溶液能與Cl2反應而使Cl2被吸收掉;不能使Cl2流通;不能使Cl2進入,還缺少加熱裝置(或答酒精燈) 【方法歸納】1.實驗室制備Cl2的基本原理:Cl-在強酸性條件下被強氧化劑氧化為Cl2(1)該氧化劑不一

21、定是MnO2,如KMnO4 KClO3 K2Cr2O7等均能將Cl-氧化成Cl2(2)含Cl-的物質也不一定非得是濃鹽酸,也可以是NaCl和濃H2SO4,其中Cl-是還原劑,濃H2SO4提供濃酸條件 2.濃鹽酸與MnO2反應制Cl2,該條件必須是濃鹽酸,由于稀鹽酸c(H+)較小,Cl-還原性弱,可見,物質的氧化性或還原性除取決于物質本身的性質外,還與溶液中離子濃度大小酸性強弱有關 類比遷移lei bi qian yi 3.現用濃鹽酸 MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉現已知反應2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,溫度稍高即發(fā)生副反應:

22、6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O甲乙丙三人分別設計三個實驗裝置,如下圖所示: (1)請從以下幾個方面對上述甲乙丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析,并選擇符合題目要求的選項填在表格內:a.不容易控制反應速率b.容易控制反應速率c.有副反應發(fā)生d.可防止副反應發(fā)生e.污染環(huán)境f.可防止污染環(huán)境 d aef acb ce (2)上述裝置中,甲由A B兩部分組成,乙由C D E三部分組成,丙由F G兩部分組成,從上述甲乙丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向),組裝一套較完善的實驗裝置(填編號)_FBE (3)實驗中若用12 mol/L的濃鹽酸100 mL與足量的

23、MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總小于0.15 mol(假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生),其可能的主要原因是_MnO2只能氧化濃鹽酸,隨著反應進行,HCl濃度減小,還原性減弱,反應不能繼續(xù)進行 解析:解答本題時應抓住以下幾方面,一是Cl2的發(fā)生裝置,二是Cl2與Ca(OH)2反應裝置,三是Cl2吸收裝置顯然甲裝置缺陷在于Cl2發(fā)生裝置與Cl2吸收裝置,乙裝置缺陷仍是Cl2發(fā)生裝置與Cl2制漂白粉反應 裝置,丙裝置的缺陷是Cl2與Ca(OH)2反應裝置及Cl2吸收裝置因而最佳裝置組合是FBE同時要特別注意MnO2與濃鹽酸在加熱時發(fā)生反應,隨著反應的進行,HCl物質的量減小

24、,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸不再與MnO2反應,故最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0.15 mol 實驗探究shi yan tan jiu 用萃取分液分離提純鹵素單質1.萃取的原理:利用溶質在互不相溶的兩溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來2.萃取劑必須具備的條件:(1)溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大;(2)萃取劑與原溶劑互不相溶;(3)萃取劑與被提取的溶質不發(fā)生反應 3.操作步驟:混合振蕩;靜置分層;分液4.所用儀器:分液漏斗(必備)燒杯鐵架臺(三腳架)等 5.注意事項:分液時,打開分液漏斗的上口和活塞,使下層液體從漏斗頸放出,當下層液體

25、剛好放完時,立即關閉活塞,不能讓上層液體流下,上層液體從分液漏斗上口倒出萃取應分少量多次,以萃取完全 6.分液漏斗的使用注意事項:(1)使用前應檢查分液漏斗是否漏液 (2)使用前玻璃活塞應涂少量凡士林(防止漏液)使用時,左手虎口頂住漏斗球部,用右手的拇指和食指轉動玻璃活塞上部玻璃的小槽應與漏斗口側旁的小孔對齊(或取下玻璃塞),才可進行放液(3)做加液器時,漏斗下端不浸入液面下 (4)分液時,下層液體從漏斗頸下口放出(操作同放液),上層液體從漏斗上口傾出 7.鹵素單質在不同溶劑中的顏色: 說明:(表示濃度小時的顏色)(表示濃度大時的顏色);碘水中往往加入少量I-,以增大碘的溶解( )3I度生成

26、【實驗設計】實驗探究是體驗知識的產生或形成過程的基本途徑下面是某同學探究實驗報告的一部分,請?zhí)羁諏嶒灻Q:氯溴碘的氧化性強弱比較 實驗藥品:NaCl溶液 KBr溶液 KI溶液氯水溴水四氯化碳淀粉碘化鉀試紙 (1)完成該實驗需用到的儀器是_;(2)CCl4在實驗中所起的作用是_;試管量筒萃取劑,使生成的Br2 I2溶于其中,便于觀察現象 (3)在實驗中四氯化碳層顏色變化過程為_;(4)該同學的實驗缺陷是_,改進的辦法是_由無色逐漸變?yōu)槌燃t色不能證明溴的氧化性強于碘再做一組實驗,步驟為:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振蕩,靜置觀察CCl4層顏色 走出誤區(qū)zou chu wu qu 運用新制氯

27、水解答問題時要具體問題具體分析:做氧化劑時,若Cl2能發(fā)生反應則認為主要是Cl2反應,若Cl2不能發(fā)生反應則認為是次氯酸反應氯水中加AgNO3是鹽酸(即Cl-)與AgNO3反應氯水與強堿(足量)反應時,鹽酸和次氯酸共同與強堿反應生成氯化物和次氯酸鹽 ClO-誤認為只有酸性條件下才具有氧化性無論酸性堿性條件下都可以跟亞鐵鹽碘化物硫化物等發(fā)生氧化還原反應氧氣通入溴化亞鐵的溶液中,Cl2先氧化Fe 2+后氧化Br-,而氯氣通入碘化亞鐵中,Cl2先氧化I-而后氧化Fe 2+ 因材施教yin cai shi jiao 一鹵素的性質及遞變規(guī)律隨鹵素核電荷數的增加,電子層數依次遞增,原子半徑逐漸增大,這些原

28、子在結構方面的遞變使鹵素單質及其化合物的物理性質化學性質呈規(guī)律性變化 1.單質的物理性質鹵素單質(從F2到I2):顏色逐漸加深;狀態(tài)從氣到液態(tài)到固態(tài);密度從小到大,熔沸點由低到高(晶體類型為分子晶體);除氟氣與水劇烈反應外,各單質在水中的溶解度都較小,且由大到小,都易溶于有機溶劑且呈現一定顏色 2.化學性質由于鹵素原子最外層均為7個電子,易得到一個電子,因此鹵素都是強氧化劑,在自然界中均只以化合態(tài)存在但隨著電子層數遞增,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,原子的得電子能力逐漸減弱,對應單質的氧化性逐漸減弱 2( ) , :( Br): FeI 2 321 2Fe 3X 2FeX

29、X F ClFe I能與金屬反應在與變價金屬反應時碘表現出較弱的氧化性點燃代表 如與鐵反應 ( ) ( )( )( )( , ) 2 22 222 22 H F 2HFH Cl 2HClH Br2 2HBr 200H I 2HI鹵素單質與氫氣反應黑暗低溫劇烈反應發(fā)生爆炸光照或點燃光照或點燃加熱時緩慢反應不斷加熱緩慢進行同時分解穩(wěn)定性:HFHClHBrHIHX水溶液的酸性:HFHClHBrBr2I2 3.鹵素及其化合物的特性(1)F原子半徑小,得電子能力強,無正價,無含氧酸,F2是氧化性最強的非金屬單質(2)F2與H2反應劇烈,低溫暗處即發(fā)生爆炸 (3)F2可以與稀有氣體中的Xe Kr等作用生成

30、相應的氟化物XeF2 XeF4 XeF6 KrF2等,它們在常溫下都是白色固體(4)鹵化氫均易溶于水,在空氣中形成白霧,其中只有HF有劇毒,但HX都是大氣污染物,水溶液均呈酸性;只有氫氟酸是弱酸,從HF到HI,酸性逐漸增強 (5)F2 HF氣體及氫氟酸均能腐蝕玻璃,不能用玻璃容器盛裝,應保存在塑料瓶或鉛制器皿中(6)F2能與水反應放出O2,故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將鹵素單質置換出來(7)Br2常溫下呈液態(tài),且是唯一的液態(tài)非金屬單質 Cl2易液化(8)液態(tài)Br2有劇毒,易揮發(fā),故要用蠟密封保存在磨口玻璃瓶中,還可加少許水做保護劑抑制Br 2揮發(fā),不能用橡膠塞 (9)碘水能使淀粉變藍,

31、I2晶體易升華,是常溫下固體單質中唯一的雙原子分子,與Fe反應生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱)(10)AgX中只有AgF可溶,AgX均具感光性,AgBr做感光材料,AgI做人工降雨材料 二鹵素離子的檢驗1.銀鹽法 ,: ( 2 33 3 423 2 3HNO CO PO2Ag CO Ag CO加入稀的目的是防止等離子的干擾有關反應為白), ,( ), 32 3 2 2 43 4 3 4 2 4Ag CO 2H 2Ag CO H O 3Ag POAg PO Ag PO 2H 3Ag H PO色黃色 2.置換萃取法 備用選題bei yong xuan ti 1.(2009東北育才學校高

32、三第二次模擬)五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力,對下列有關反應的顏色敘述正確的是( )新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質碘藍色溴化銀見光分解白色黑色的氧化銅遇乙醇紅色雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色苯酚在空氣中氧化粉紅色 A.B.C.D.答案:C 解析:溴化銀見光分解得到單質銀和單質溴,顏色變深(棕色),我們常用的變色太陽鏡就是這個原理 2.氯水中存在多種微粒,下列有關粒子的表示方法正確的是( )A.氯氣的電子式Cl ClB.次氯酸分子的結構式:HOClC.氫氧根的電子式D.水分子的比例模型: HO答案:B : , ; , ; , , A CO HD解析項氯原子最外層電子未寫完全項氫氧根的電子式

33、應為水分子為極性分子排布不對稱應為角形分布錯 3.(2009江蘇省華羅庚中學高三年級第三次教學質量檢測)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但遇酸性溶液會發(fā)生分解:5HClO24ClO2=+H+Cl-+2H2O向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應劇烈若將鹽酸改為硫酸,開始時反應緩慢,稍后一段時間產生氣體速率較快,速率變化的原因是( ) A.逸出ClO2使生成物濃度降低B.酸使亞氫酸的氧化性增強C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用答案:D 解析:分析試題敘述現象及結果,比較鹽酸與硫酸的不同點在于兩者陰離子的差異氯離子和硫酸根離子,即由于Cl-起催化作用,使得該反應劇烈進行

34、且改為硫酸后,開始緩慢,當反應產生氯離子后速率加快,也正說明了這一判斷 4.(2009湖南長郡中學高三第三次月考)氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,它具有較強的氧化性,下列敘述中不正確的是( ) A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現白色煙霧D.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸答案:C 解析:A B都是活潑的非金屬單質氯氣與金屬的反應,分別生成氯化銅和氯化鈉固體 C中,純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰;當兩者遇強光(如燃著的鎂條)會發(fā)生爆炸;氯化氫氣體

35、遇水蒸氣會生成霧而非煙霧,C錯 D中,氯水久置后,其中的次氯酸見光分解,最終變?yōu)辂}酸 5.(1)如下圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現象是_潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色 (2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據氯水顯酸性的性質,可用_溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學方程式表示)_氫氧化鈉(NaOH)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 根據這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產生的氣體是_(用字母代號填)A.O2 B.Cl2C.C

36、O2 D.HClO Ca(ClO)2C (3)據“北方網”報道,2004年4月15日至16日,位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故截至記者發(fā)稿時,已有9個人在事故中失蹤死亡,3人受傷,15萬人被緊急疏散當人們逃離爆炸現場時,可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質是_A.NaOH B.NaClC.KBr D.Na 2CO3D 解析:本題比較簡單,主要考查有關氯氣的基本物理性質和化學性質 (1)要明確氯氣使有色布條褪色的本質在濕潤的環(huán)境中發(fā)生反應Cl2+H2O HClO+HCl,生成的次氯酸具有漂白性 (2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO和

37、NaCl,可避免氯氣排放到大氣中污染環(huán)境;而漂白粉的制取也是利用這 一性質,但工業(yè)上選用價格便宜的氫氧化鈣,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2當長期露置于空氣中的漂白粉,會變質成碳酸鈣,故加鹽酸后產生的氣體為CO2 6.(2009四川南充市高三月考)已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃 (1)甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能:Cl2Cl-乙同學結合甲的推測,認為其中一種可能可以排除,你認為可以排除的可能是(填序號)_,并用簡要的文字或離子方程式說明理由_因為FeSO4過量,反應中剩余,而Cl2與Fe2+不能共存,因此還原產物不可能為Cl2 2F

38、e2+Cl22Cl-+2Fe3+ (2)上述反應的離子方程式為_(3)為檢驗上述反應中的還原產物,請選擇所需實驗步驟,并按先后次序排列:_ A.取一支試管,加入上述反應后的溶液少許B.再加入過量Ba(NO3)2溶液,出現白色沉淀C.再加入過量BaCl2溶液,出現白色沉淀D.過濾;取濾液,加入硝酸酸化的AgNO 3溶液出現白色沉淀2Fe 2+ +ClO-+2H+=2Fe 3+ +Cl-+H2OABD 解析:(1)題中指出硫酸亞鐵過量,則具有氧化性的氯氣肯定不能存在,也就是NaClO被還原的產物中肯定不會出現氯氣根據氯元素的常見化合價可推出該還原產物一定是Cl-反應的離子方程式為2Fe 2+ +C

39、l2=2Cl-+2Fe 3+ (2)根據第一步的分析與推斷,即可寫出反應的離子方程式(3)為檢驗反應中的還原產物Cl-,需要用硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀;而溶液中的硫酸根離子也可與銀離子反應產生白色沉淀,故首先要排除硫酸根離子的干擾 高效作業(yè)gao xiao zuo ye 一選擇題1.2008年5月12日14時28分,在四川汶川縣發(fā)生里氏8.0級地震,山川斷裂,瓦礫遍地,國之大殤,舉國同悲大災之后防大疫,災區(qū)人民積極進行了消毒殺蟲工作用到的消毒劑殺蟲劑有液氯漂白粉氯胺過氧乙酸 等,有關說法正確的是( )A.液氯能導電,但屬于非電解質B.漂白粉為混合物,有效成分為CaCl2C.過氧乙酸具有強氧

40、化性,與甲酸互為同系物D.敵敵畏在堿性條件下易水解答案:D 解析:液氯為氯氣的液態(tài)形式,屬于單質,不導電,既不屬于電解質也不屬于非電解質,A錯;漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,B錯;過氧乙酸比甲酸多“CH2O”,因而不是甲酸的同系物,C錯;敵敵畏分子中含有酯的結構,在堿性條件易水解,一般水解為二氯乙醛二甲基磷酸,在此基礎上還可進一步水解,D正確 2.已知BrCl能發(fā)生下列反應:nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素),BrCl+H2O=HCl+HBrO,以下推論不正確的是( ) A.BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質B.BrCl和M反應時,BrCl只做氧化劑C.BrCl和Na

41、OH溶液反應生成NaCl NaBrO兩種鹽D.將BrCl跟FeSO4溶液反應,溶液會變成無色答案:D 解析:依據題目所給兩個反應,可以推出“BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質”與金屬單質反應得到鹽與H2O反應得到HCl和HBrO但反應方程式相似的背后,鹵素互化物BrCl又與鹵素單質有區(qū)別BrCl中Br呈+1價 Cl呈-1價,所以當BrCl與金屬M反應時,BrCl只做氧化劑 BrCl跟硫酸亞鐵溶液反應時,會將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,故溶液會變?yōu)樽攸S色,D錯誤 3.(2009山東理綜)下列關于氯的說法正確的是( ). ,. ,. . . ()235 3717 17 22 A AAClB Cl

42、 ClC ClD1 12 L Cl 1 7N N具有很強的氧化性在化學反應中只能做氧化劑為不同的核素有不同的化學性質實驗室制備可用排飽和食鹽水集氣法收集含有個質子表示阿伏加德羅常數的值答案:C 解析:A項,Cl2中的氯元素處于中間價態(tài),所以在化學反應中既可以做氧化劑也可以做還原劑(例如Cl2與H2O反應),故A項錯誤;B項,同位素的化學性質相同,物理性質不同;D項,沒有說明在標準狀況下 4.下列三個反應式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號,但Cl為氯的元素符號X+YCl2 XCl2+YCl2+2XCl2 2XCl3Y+2XCl3 YCl2+2XCl2 已知三個反應均能向右進行,試依據以上三個反

43、應式,推測下列物質中哪一個是最強的氧化劑( )A.XCl3 B.XCl2C.Cl2 D.YCl2答案:C 解析:氧化還原反應遵循方向為:強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑,在同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性要強于氧化產物的氧化性 5.下列說法正確的是( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液將先變紅后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl氣體,可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應密閉保存D.氯氣有漂白性,所以氯氣能使有色布條褪色答案:B 解析:A項,新制氯水中,Cl2中有一部分與水發(fā)生反應:Cl2+H2O=HCl+HClO,而久置的氯水

44、,由于HClO見光會分解,溶液中HClO濃度逐漸減小,使Cl2與水的反應直至趨于完全,最終溶液將變?yōu)辂}酸,不含有HClO,有酸性而無漂白性,因此向久置氯水中滴入石蕊試液,溶液只變紅而不褪色;B項,將Cl2和HCl的混合氣體 通過飽和食鹽水,HCl因易溶于水而被吸收掉,Cl2雖然能溶于水,但由于飽和食鹽水中Cl-濃度大,使Cl2與H2O反應受到抑制,從而減小了Cl2被水吸收的量;C項中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,CaCl2不是,但為了避免漂白粉與空氣接觸而變質,漂白粉應密閉保存;D項,Cl2本身無漂白性,不能使干燥的布條褪色 6.已知IBr的性質與鹵素單質相似,CrO5的結構為,次氟酸的

45、結構為HOF,下列反應中屬于氧化還原反應的是( ) O=HIO HBr O. . . 222 7 2 2 5 22IBr HCr O 4H O 2H 2CrO 5H2HOF 2HF OA BC D只有只有無答案:D 解析:IBr中I為+1價,Br為-1價,故反應中無價態(tài)變化,不屬于氧化還原反應;由CrO5的結構知CrO5中的氧有4個-1價 1個-2價,Cr為+6價,故反應中無價態(tài)變化,不屬于氧化還原反應;次氟酸中F為-1價 H為+1價 O為0價,故反應中無價態(tài)變化,不屬于氧化還原反應 7.將 0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,

46、在此過程中,溶液的c(H+)與Cl2用量(物質的量n)的關系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)( ) 答案:A 解析:通入Cl2后,溶液中先發(fā)生反應Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4,溶液酸性增強,當H2SO3完全反應后再通入Cl2,發(fā)生反應Cl2+2HBr=2HCl+Br2,溶液酸性幾乎不變,結合題給數據可知A正確 8.已知:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O如下圖所示:將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好,下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是( ) 答案:D 解析:A項說明Cl2具有氧化性 B項是Cl

47、2與H2O反應生成了有漂白性的次氯酸 C項是Cl2與H2O反應生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性 D項的反應為Cl2+2KI=2KCl+I2,說明Cl2具有氧化性 9.(2009原創(chuàng)卷)2008年5月29日上午,因連日下雨,雨水漏進北川縣擂鼓鎮(zhèn)一間存放消毒用漂白粉的屋子,屋內物質之間發(fā)生化學反應,冒出濃煙據了解,由于風向比較復雜,整個營地的兩千多人被緊急疏散在排除過程中,有61名官兵因氯氣中毒,被緊急送往醫(yī)院救治下列說法正確的是( ) A.人群應該向著低洼處緊急疏散B.可能是漂白粉內的物質在一定條件下發(fā)生氧化還原反應而散發(fā)出氯氣C.緊急疏散人群的同時,應向散發(fā)氯氣的地方噴灑氫氧化鈉濃溶液

48、D.漂白粉若長時間放置在露天倉庫中而變質,其中只發(fā)生了一個化學反應答案:B 解析:漂白粉的主要成分為CaCl2 Ca(ClO)2,在酸性環(huán)境中,Cl- ClO-發(fā)生氧化還原反應而產生氯氣:Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O 10.下列金屬中,在一定條件下既能跟Cl2反應又能跟稀鹽酸反應,且均生成MCl2型化合物的是( )A.AlB.MgC.CuD.Fe答案:B 解析:Al與Cl2 HCl反應,均生成MCl3型化合物;Cu不與鹽酸反應;Fe與Cl2反應生成MCl3型化合物,故Mg符合 11.下列說法正確的是( )A.漂白粉的有效成分是次氯酸鈉B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產生蒼白色的火焰C.

49、燃燒不一定有氧氣參加D.用“84”消毒液進行食品消毒答案:C 解析:漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,銅絲在氯氣中燃燒,產生棕黃色的煙,“84”消毒液不能進行食品消毒 二非選擇題12.某消毒液的主要有效成分是次氯酸鈉,有效氯含量8 00010 000 mg/L,可用于各類家居用品餐具棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用切勿用于絲綢毛尼龍皮革油漆表面,勿用于鋁銅碳鋼制品本品須密封,置陰涼暗處保存請完成以下實驗探究過程: (一)閱讀材料,獲取信息(1)推測該消毒液的酸堿性:_,原因是(用離子方程式表示)_堿性 2ClO H O HClO OH (2)該消毒液還具有的化學性質是_(寫出2個即

50、可)(3)從該消毒液的保存要求分析,導致其失效的外界因素主要是_,寫出生效過程所涉及的化學方程式_強氧化性漂白性不穩(wěn)定性(寫出2個即可)吸收CO2等酸性氣體或光熱NaClO+CO2+H2O =NaHCO3+HClO 22HClO 2HCl O光照 (二)確定要研究的問題該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用? (三)設計方案,實施探究用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時間,對可能產生的現象有如下假設:假設:有明顯現象;假設:無明顯現象 (4)基于假設,結論是鐵釘被腐蝕,預期的實驗現象是_(5)基于假設,結論是 , 請設計實驗進一步驗證該結論,敘述實驗操作: 鐵釘表面出現鐵銹答案：(

51、5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現象 取出浸泡后的溶液于試管中,加足量稀硫酸,再加入KSCN溶液,若未出現血紅色,則未被腐蝕;反之,被腐蝕 解析:次氟酸鈉屬于強堿弱酸鹽,水解顯堿性根據題中能“消毒”可推出有氧化性,能“漂白”推出有漂白性,“須密封”推出其有不穩(wěn)定性 (3)中書寫反應式時要注意次氟酸鈉溶液與二氧化碳反應時生成的是碳酸氫鈉,不能寫成碳酸鈉問題(5)實際是考查Fe3+的檢驗 13.(2009名校聯考信息優(yōu)化卷)某課外活動小組設計如圖所示裝置,進行氯氣制備及有關性質驗證的實驗 (1)在實驗時打開A中分液漏斗的活塞后,漏斗中的液體沒有順利流下,其可能原因是_,裝置A中發(fā)生反應的

52、離子方程式為_分液漏斗上口玻璃塞未打開 22 2 2MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O (2)上述裝置中明顯存在不足之處,為保證裝置B中實驗成功,應在裝置A B之間添加一個裝置,該裝置是_(填“”“”或“”) (3)裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為,請在方框內寫出導致該階段顏色變化的粒子符號H+ HClO Cl2 (4)裝置D中起始的實驗現象是_(5)某同學認為SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性會更強,他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中,結果褪色效果沒有預期那樣快為了探討SO2和Cl2按1 1通入的漂白效果,他們設計了如下實驗裝置淀粉KI溶液變藍 實驗開始后,乙裝置中

53、出現的現象是_;用離子方程式表示乙中產生該現象的原因:_品紅溶液不褪色 22 2 2 4Cl SO 2H O 4H SO 2Cl 解析:(1)分液漏斗上口玻璃塞未打開,只打開下端玻璃活塞,液體上下所受壓強不相等,因此液體不能順利流下來,MnO2和濃鹽酸反應的離子方程式為 22 2 2MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O (2)A中制出來的Cl2中混有水蒸氣,對B中實驗有干擾必須除去,所以需要在A和B之間加一個干燥裝置,因堿石灰能吸收Cl2,故選擇濃硫酸干燥 (3)新制氯水的成分非常復雜,含有Cl2 HClO H2O三種分子和H+ Cl- ClO- OH-(少量)四種離子,所以石蕊試液的顏

54、色變化為:H+使紫色變?yōu)榧t色,HClO分子使紅色變?yōu)闊o色,Cl2分子又使無色變?yōu)辄S綠色 (4)因為Cl2+2KI=2KCl+I2,I2使淀粉溶液變成藍色(5)因為Cl2有強氧化性,SO2有還原性,當SO2和Cl2按1 1混合時,發(fā)生反應:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl均無漂白作用,所以混合氣體通入到品紅溶液中,品紅溶液不褪色 14.某化學興趣實驗小組用流水抽氣管對教材中氫氣在氯氣中燃燒的實驗進行了改進,可有效地防止Cl2 HCl對環(huán)境的污染,其實驗裝置如下圖所示: (1)實驗室制取Cl2反應的離子方程式為_用100 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量

55、的MnO2共熱,能否制得0.3 mol Cl2?_(填“能”或“不能”)不能 (2)裝置B中的NaOH溶液的作用_,反應的化學方程式:_吸收Cl2和HCl氣體,以防污染環(huán)境HCl+NaOH=NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)玻璃燈罩內壁事先用少量水潤濕,并保持適當的抽氣速度,就會發(fā)現燈罩內產生濃厚的白霧,其原因是_H2與Cl2反應產生的HCl與水蒸氣結合生成鹽酸小液滴 (4)有同學認為反應產生的HCl極易與裝置B中的NaOH溶液反應而發(fā)生倒吸現象,建議在A B間增加能防倒吸的安全瓶裝置,你認為有無必要_沒有必要 :( ) : O / . . , 2 22

56、2 21 ClMnO 4H 2Cl Mn Cl 2Hn HCl 12 mol L 0 1 L 1 2 mol解析實驗室制的離子方程式為若鹽酸全部反應可生成. . , , ,. 22 211 2 mol 0 3 mol Cl4 MnO Cl0 3 mol但隨著反應的進行鹽酸的濃度降低而與稀鹽酸不反應故產生的量小于 (2)裝置A中H2與Cl2反應生成HCl氣體,當Cl2過量時,進入NaOH溶液的氣體是Cl2和HCl,所以NaOH溶液的作用是吸收Cl2和HCl氣體,以防污染環(huán)境 (3)反應產生的HCl氣體與燈罩中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴而產生白霧(4)反應中盡管能產生極易溶于水的HCl氣體,但由于

57、燈罩與外界連通,在流水抽氣管的作用下,使空氣不斷進入燈罩內,燈罩內壓強不會減小,因而不會引起NaOH溶液的倒吸 15.已知:(a)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,(b)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O;NaClO和NaClO3都有強氧化性現將標準狀況下的22.4 L Cl2通入一定體積的4 mol/LNaOH溶液中,在一定溫度下恰好完全反應,然后向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀215.25 g;過濾,將濾液適當濃縮,向其中加入足量的濃鹽酸,充分反應,又得標準狀況下22.4 L Cl 2 (1)寫出下列各步的離子方程式:加入足量的AgNO3溶液

58、_;加入足量的濃鹽酸_ (2)原NaOH溶液的體積為_mL(3)產物中n(NaClO) n(NaClO3)=_ 5001 1 解析:(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1 mol 2 mol設原NaOH溶液的體積為V2=4V V= (L)=500 (mL)12 215.25g( ) 1.5mol143.5g/mol 23 ClCl 1 mol總共產生的物質的量為產生的為 , ,: l2 23 22ClO Cl 2H C H OCl x mol ClO 5Cl 6H 3Cl3H O Cl ymol設在反應中消耗的的物質的量為在反應中消耗的的物質的量為列方程組如下 x y 1.5

59、 x 0.25y 1.25 .( ) . 3x y 15 1 25n NaClO n NaClO3 0 25 115解得 16.(2009名校聯考)在一定量石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)生成物中有三種含氯元素的離子,其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如下圖所示已知,生成ClO-3的反應為:6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 試回答:(1)t2時,Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質的量之和為_mol,該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質量是_g3740 ( ) , ( ) , ( ) ( ) ,( )

60、_ ( “ ”“ ” “ ”)( ) 3 2 332 Ca ClOn ClO n ClOn ClO 2n ClO據分析生成的反應是由溫度升高引起的通入氯氣的速率不同和的比例也不同若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快則反應后填或 (3)若n(ClO-)n(ClO-3)=a,則n(Cl-)=_ mol(用含a的代數式來表示) 10 a 5a 3 32 2: , ( ) , ( ) 4mol,6moln n 3mol,2Ca CIO Ca CIO 2 31 t n ClO 2 mol n ClO解析時根據10Ca(OH)2+10Cl2=Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O可知,n(CaCl2)=5n+n=7 mol,據Ca 2+守恒得m=10 mol74 g/mol=740 g (2)溫度升高Cl2與Ca(OH)2反應有利于生成Ca(ClO3)2(3)據電子守恒,設 為x mol,5Cl- Cl- ClO-5x x ax ax由(1)問得n(Cl)=102=20 (mol),5x+x+ax+ax=20,3ClO3ClO 10 x ,a 3( ) 10 a 5n Cl 5x ax mola 3