《滬教版九年級全冊化學(xué) 第6章 溶解現(xiàn)象 單元復(fù)習(xí)題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬教版九年級全冊化學(xué) 第6章 溶解現(xiàn)象 單元復(fù)習(xí)題（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6章 溶解現(xiàn)象一、選擇題1.以下溶液中溶質(zhì)是氣體的是 A.生理鹽水B.鹽酸C.75%的消毒酒精D.澄清的石灰水2.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 ,稱量氫氧化鈉固體時(shí)除使用托盤天平(帶砝碼)和藥匙外 ,還需要用到以下儀器中的() A.玻璃棒B.燒杯C.100mL量筒D.膠頭滴管3.如圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液 ,要增加該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,以下操作正確的選項(xiàng)是A.降溫B.升溫C.加糖D.攪拌4.以下圖為硝酸鉀的溶解度曲線 ,以下說法中 ,正確的選項(xiàng)是A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響不大B.100g水最多能溶解30g硝酸鉀C.降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液D.20時(shí)硝酸

2、鉀的溶解度比40時(shí)硝酸鉀的溶解度大5.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.飽和的氯化鈉溶液一定比不飽和氯化鈉溶液濃B.高溫環(huán)境下更利于碳酸飲料的保存C.降低溫度一定可以使溶液由不飽和變?yōu)轱柡虳.可以用水來區(qū)別NaOH固體和NH4NO3固體6.如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 ,有關(guān)圖示信息的描述正確的選項(xiàng)是 30時(shí)M、N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為MNM、N都不是易溶物質(zhì)陰影處不包含曲線上的點(diǎn)N為不飽和溶液 ,M為飽和溶液P點(diǎn)表示20時(shí) ,M、N的溶解度相等A.B.C.D.7. 陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水 ,可是家里沒有冰箱 ,為了使自制的汽水變得冰涼可口 ,他想到可以從集鎮(zhèn)上購置一種商品

3、來產(chǎn)生制冷效果 ,他應(yīng)該買的是 A.硝酸銨B.生石灰C.食鹽D.氯化鈉8.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃硫酸與同體積水混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀硫酸 ,那么a、b關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A.a2bB.a2bC.a=2bD.無法比擬9.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.t1時(shí) ,等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙甲B.t2時(shí) ,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C.假設(shè)要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液 ,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時(shí) ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙10.保持溫度不變 ,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸

4、發(fā)皿中始終有溶液) ,那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是( ) A.B.C.D.11.某溫度下 ,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干 ,得到硝酸鉀晶體4g那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.25%B.20%C.16%D.4%12.以下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 ,以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A.將三種物質(zhì)的溶液從t2降至t1 ,析出晶體最多的是甲物質(zhì)B.P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C.t1時(shí) ,甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4D.t2時(shí) ,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液 ,降溫t1至?xí)r所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是乙甲=丙13.從一瓶食鹽溶液

5、的上部取出一些測定它的密度為b克/厘米3,再從下部取出一些測定它的密度值 A.大于bB.小于bC.等于bD.無法確定14.目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽 ,它所利用的物質(zhì)別離方法是 A.溶解法B.過濾法C.蒸餾法D.結(jié)晶法15.長期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水 ,在保持溫度不變的情況下 ,發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn) ,這說明 A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.溶劑質(zhì)量減少 ,溶液仍為飽和溶液C.溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變D.溶液比原來要濃一些二、填空題 16.以下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線 ,請答復(fù)：1t1時(shí) ,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_；2當(dāng)A中混有少量B

6、時(shí) ,可用_方法提純A；3在t1時(shí) ,將25 g A物質(zhì)參加到盛有50 g水的燒杯中 ,充分?jǐn)嚢?,再升溫至t2不考慮溶劑的揮發(fā) ,在升溫過程中 ,A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是_。 17.t時(shí) ,兩個裝有100g水的燒杯中 ,分別參加不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各100克 ,充分?jǐn)嚢韪鶕?jù)如圖溶解度曲線判斷 ,此時(shí)_溶液是飽和溶液 ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 18.如右圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。交點(diǎn)n的含義為_。比擬a和b兩物質(zhì)的溶解度大?。寒?dāng)溫度在t1和t2之間時(shí) ,溶解度a_b。要增大c物質(zhì)的溶解度 ,可采取的方法是_ 。使a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤撼Ｓ玫姆椒ㄓ衉；要將a、b、

7、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和 ,均可采用的方法是_。 19.乳化作用與溶解最大的不同是混合物中分散的物質(zhì)形式不同 ,前者以_形式分散 ,后者以_形式分散 20.夏天把一盆冷水放在太陽底下曬一段時(shí)間 ,盆邊會出現(xiàn)一些小氣泡 ,這是因?yàn)開 ,當(dāng)汽水瓶翻開瓶蓋時(shí) ,有大量氣泡從瓶中逸出 ,這是因?yàn)開 21.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖1_時(shí) ,甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等2乙中混有少量甲時(shí) ,可以用_的方法提純乙340時(shí) ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)_填“一定或“不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大如圖甲 ,一塊體積為V0的木塊漂浮于60的硝酸鉀飽和溶液中當(dāng)溫度改變

8、時(shí)假設(shè)木塊和溶液體積不發(fā)生變化 ,木塊排開液體的體積隨時(shí)間發(fā)生的變化如圖乙所示1結(jié)合甲、乙兩圖分析可知 ,溫度改變過程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_選填“變大、“不變或“變小2木塊在A、B時(shí)刻受到的浮力是相等的 ,請對該結(jié)論作出合理的解釋：_23.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖 ,請根據(jù)圖示答復(fù)以下問題1丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_填“增大或“減小2假設(shè)要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體 ,可用_的結(jié)晶方法3t1時(shí) ,將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_填“變大、“變小或“不變4t3將100g水參加到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中 ,充分溶解后得到不飽和溶液 ,假設(shè)想使溶液

9、恰好飽和 ,可采用的方法是：參加甲物質(zhì)_g； 降溫到_ 三、實(shí)驗(yàn)探究題 24.如下圖 ,某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液 ,他準(zhǔn)備了以下實(shí)驗(yàn)儀器。請?zhí)羁眨?1配制時(shí)可按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算稱量量取_。 2稱量時(shí) ,NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平_(填“左盤或“右盤)的紙片上。 3配制過程中為促進(jìn)NaCl的溶解 ,還需要的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。 4量取一定體積的水 ,除了用量筒外 ,還需要用_(填儀器名稱)。 25.實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。計(jì)算。配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,所需硝酸鉀質(zhì)量為_g ,所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度近似看作1g/mL)

10、。稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片 ,調(diào)節(jié)平衡后 ,_(填字母)。A先移動游碼到所需位置 ,再添加硝酸鉀直到天平平衡B先添加所需的硝酸鉀 ,再移動游碼直到天平平衡量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填字母)。溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。稀釋。20時(shí) ,將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液 ,所需參加蒸餾水的體積為_mL(水的密度近似看作1g/mL)。 四、綜合題 26. 如表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度 ,答復(fù)以下問題 溫度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.93

11、1.645.863.985.5110.01兩種物質(zhì)中 ,溶解度受溫度影響變化較大的是_ 260時(shí) ,按圖示操作： A中溶液是_填“飽和或“不飽和溶液 ,C中溶液的總質(zhì)量是_g 350時(shí) ,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g ,分別加熱蒸發(fā)10g水后 ,再恢復(fù)到50 ,剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液_填“大于“等于或“小于KNO3溶液 27.實(shí)驗(yàn)室一瓶新購進(jìn)的濃硫酸 ,其標(biāo)簽的局部內(nèi)容如下圖 1假設(shè)該瓶硫酸還沒有開封使用 ,瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為多少g？計(jì)算結(jié)果保存至0.1 2假設(shè)要配制9.8%的稀硫酸400g ,那么需用該濃硫酸質(zhì)量為多少g？ 3假設(shè)量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法 ,那么配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、_9.8%填“大于、“等于或“小于 答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析】 ：A、生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的 ,溶質(zhì)是氯化鈉屬于固體 ,故A錯 B、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液 ,溶質(zhì)是氯化氫屬于氣體 ,故B正確；C、75%的消毒酒精中溶質(zhì)是酒精 ,溶劑是水 ,溶質(zhì)屬于液體 ,故C錯；D、石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液 ,溶質(zhì)是氫氧化鈣屬于固體 ,故D錯應(yīng)選B【分析】根據(jù)對溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷 ,再考慮溶質(zhì)的狀態(tài)答復(fù)此題2.【答案】B 【解析】 氫氧化鈉易潮解有腐蝕性 ,稱量氫氧化鈉固體時(shí)除使用托盤天平(帶砝碼)和藥匙外 ,還需要用到燒杯；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉的性質(zhì)及

13、托盤天平的使用要求分析。3.【答案】B 【解析】 由題意知 ,該溫度下的蔗糖溶液是飽和溶液 ,所以升溫 ,增加溶解度 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大應(yīng)選：B【分析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受溶解度影響 ,而溶解度受溫度影響 ,所以當(dāng)溫度不變時(shí) ,即使蒸發(fā)水分 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不變的所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可用改變溫度的方法 ,或參加溶劑的方法 ,對于蔗糖而言其溶解度隨溫度的升高而增大 ,隨溫度的降低而減小4.【答案】C 【解析】【分析】由溶解度曲線：可以判斷硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢進(jìn)而可以確定降溫能否使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；可以比擬20時(shí)和40時(shí)硝酸鉀的溶解度大小【解答】A、由圖

14、可以看出 ,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；B、由于未指明溫度 ,故無法判斷硝酸鉀的溶解度大??；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小 ,故降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大 ,20時(shí)硝酸鉀的溶解度比40時(shí)小、應(yīng)選C【點(diǎn)評】此題難度不大 ,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義 ,通過此題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解 ,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力5.【答案】B 【解析】 ：A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類 ,故無法比擬飽和溶液和不飽和溶液的濃度大小 ,應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤； B、溫度越高氣體的溶解度越小 ,故說法錯誤；C、降溫不一定可以使不飽和溶液變成飽和

15、溶液 ,如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小 ,降溫后溶解度增大 ,溶液仍為不飽和溶液 ,應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤；D、物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 ,如固體氫氧化鈉溶解會放熱 ,硝酸銨晶體溶解會吸熱等 ,應(yīng)選項(xiàng)說法正確應(yīng)選B【分析】A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類 ,故飽和溶液不一定比不飽和溶液要濃；B、從影響氣體物質(zhì)溶解度的因素分析解答；C、對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) ,降溫不能使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；D、根據(jù)固體物質(zhì)溶解到水里的吸熱、放熱現(xiàn)象分析6.【答案】B 【解析】【解答】解：、根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知 ,在30時(shí) ,M的溶解度大于N的溶解度 ,故30時(shí)M、N的飽和溶液的溶

16、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為MN ,正確；、由于在20時(shí) ,兩物質(zhì)的溶解度都大于10g ,都屬于易溶物質(zhì) ,故錯誤；、由于陰影處的點(diǎn)在M的溶解度曲線的上方 ,在N的溶解度曲線的下方 ,因此陰影處的點(diǎn)代表的是M的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在 ,代表的是N的不飽和溶液 ,正確；由于在t時(shí) ,兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點(diǎn) ,即兩物質(zhì)的溶解度相等 ,所以t時(shí) ,M、N飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 ,該溫度大于20 ,故錯誤；應(yīng)選：B 【分析】根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 100%可知：溶解度大那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 ,從而可以判斷出物質(zhì)的溶解性；溶解度曲線上方

17、的點(diǎn)表示該物質(zhì)的飽和溶液 ,曲線下方的點(diǎn)表示該物質(zhì)的不飽和溶液；溶解度曲線的交點(diǎn)表示該物質(zhì)的溶解度相等7.【答案】A 【解析】【解答】解：A、硝酸銨溶于水后 ,溶液溫度明顯的降低 ,故A正確 , B、小蘇打溶于水后 ,溶液的溫度升高 ,故B錯誤 ,C、生石灰和水反響放出大量的熱 ,故C錯誤 ,D、氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯的變化 ,故D錯誤應(yīng)選A【分析】A、根據(jù)硝酸銨溶于水溫度降低進(jìn)行分析 ,B、根據(jù)小蘇打溶于水溫度升高進(jìn)行分析 ,C、根據(jù)生石灰與水反響放熱分析 ,D、根據(jù)氯化鈉溶于水溫度根本不變分析8.【答案】A 【解析】【解答】1體積的濃硫酸質(zhì)量為1.84g ,1體積的水質(zhì)量為1g ,稀釋

18、前的溶液含硫酸1.84ag ,稀釋后的溶液質(zhì)量為1.84g+1g=2.84g ,因此b= , 2b= , 故a2b應(yīng)選A【分析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,再結(jié)合密度的計(jì)算公式計(jì)算出稀釋前濃硫酸溶液的質(zhì)量和濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,然后求出稀釋后溶液的質(zhì)量 ,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答9.【答案】C 【解析】【解答】A、t1時(shí) ,等質(zhì)量的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定 ,所以所含溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定 ,故A錯誤 ,A不符合題意；B、t2時(shí) ,丙物質(zhì)的溶解度不能確定 ,所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液 ,故B錯誤 ,B不符合題意；C、假設(shè)要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)

19、的甲溶液 ,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 ,故C正確 ,C符合題意；D、t2時(shí) ,乙物質(zhì)的溶解度最大 ,甲物質(zhì)次之 ,丙物質(zhì)的溶解度最小 ,降低溫度 ,甲、乙會析出晶體 ,丙物質(zhì)不會析出晶體 ,所以將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時(shí) ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙 ,故D錯誤 ,D不符合題意故答案為：C.【分析】由固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 ,從而確定物質(zhì)的溶解性 ,比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 ,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況 ,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的 ,據(jù)此判斷即可

20、10.【答案】A 【解析】【解答】氯化鈉溶液蒸發(fā)水分 ,由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程 ,溶劑質(zhì)量減小 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m%增大；當(dāng)氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時(shí) ,仍為飽和溶液 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變 ,故A項(xiàng)正確.故答案為：A【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與飽和溶液、不飽和溶液、物質(zhì)的溶解性和溶解度之間關(guān)系進(jìn)行分析解答.11.【答案】B 【解析】【解答】解：某溫度下 ,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干 ,得到硝酸鉀晶體4g ,那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=20% 應(yīng)選：B【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% ,進(jìn)行分析解答12.【答案】C 【解析】【解答】A、沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液

21、 ,無法比擬三種物質(zhì)的溶液從t2降至t1 ,析出晶體的質(zhì)量 ,A不符合題意；B、P點(diǎn)表示t2甲、丙的溶解度相等 ,是飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,不能表示表示甲、丙的飽和溶液質(zhì)量相等 ,B不符合題意；C、t1時(shí) ,甲的溶解度為25g ,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4 ,C符合題意；D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1時(shí) ,甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小 ,會析出晶體 ,仍然是飽和溶液 ,丙的溶解度隨溫度的降低增大 ,溶液的組成不變 ,一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% , 據(jù)圖可以看出 ,t1時(shí)乙的溶解度大于甲 ,t2丙的溶解度最小 ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)

22、量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙 ,D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥吭谌芙舛惹€中 ,某點(diǎn)的定義是考試重點(diǎn)；根據(jù)圖像比擬溶解度的大?。簻囟认嗤?,點(diǎn)高溶大 ,相交點(diǎn)表示物質(zhì)溶解度相等。當(dāng)雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大是 ,采用蒸發(fā)結(jié)晶 ,當(dāng)雜質(zhì)溶解度隨溫度變化較小時(shí) ,冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。13.【答案】C 【解析】【分析】溶液的特征是均一、穩(wěn)定的混合物【解答】因?yàn)槿芤菏蔷坏?,所以溶液中各處的密度相等觀察選項(xiàng) ,應(yīng)選C【點(diǎn)評】此題主要考查了溶液的特征方面的內(nèi)容14.【答案】D 【解析】【解答】食鹽的溶解度受溫度變化影響較小 ,可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉利用海水曬鹽就是蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到食鹽晶體

23、應(yīng)選D【分析】溶解法不能從海水中提取食鹽；過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；對于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過降溫結(jié)晶的方法得到晶體 ,對溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；蒸餾是利用各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將混合物別離或提純解答此題的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)的溶解性和溶解度受溫度變化影響的情況 ,只有這樣才能對問題做出正確的判斷15.【答案】B 【解析】【解答】由于析出晶體需通過溫度改變或減少溶劑兩種方式的一種 ,由于是恒溫狀態(tài)下完成 ,故溫度不變 ,析出晶體只能通過減少溶劑的方式完成 ,有題干知因是敞口水分會不斷蒸發(fā)減少 ,容器底部有少量晶體出現(xiàn) ,說明溶液仍為飽和溶液應(yīng)選B【分析】在

24、保持溫度不變的情況下 ,溫度不變物質(zhì)的溶解度就不會變化 ,因析出晶體需要具備溫度改變或減少溶劑兩種方式或其一 ,那么析出晶體時(shí)肯定是溶劑量減少導(dǎo)致的二、填空題16.【答案】CBA；降溫結(jié)晶；變大 【解析】【解答】利用物質(zhì)的溶解度曲線圖 ,對不同物質(zhì)的溶解度在同一溫度下的大小、降溫結(jié)晶別離提純混合物的方法及隨溫度改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況進(jìn)行分析。1t1時(shí) ,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線位置為：C在最上方 ,A在最下方 ,B處于A之上C之下 ,說明此時(shí)C物質(zhì)溶解度最大而A物質(zhì)溶解度最小 ,應(yīng)選CBA；2曲線圖顯示 ,A物質(zhì)溶解度愛溫度影響較大 ,B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大當(dāng)A物質(zhì)中混有

25、少量B物質(zhì)時(shí) ,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純A ,冷卻結(jié)晶時(shí)混有的少量的B物質(zhì)仍溶解在溶液中沒有析出 ,故答：降溫結(jié)晶；3t1時(shí) ,A物質(zhì)的溶解度為40 g ,即t1時(shí) ,100 g水最多溶解甲物質(zhì)40 g ,所以此溫度下50 g水充分?jǐn)嚢枳疃嘀荒苋芙釧物質(zhì)20 g達(dá)飽和 ,參加的25 gA物質(zhì)有5 g未溶解。在升溫至t2過程中 ,A物質(zhì)的溶解度增大 ,5 g未溶解的A物質(zhì)隨溫度升高繼續(xù)溶解 ,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 ,故答：變大?！痉治觥靠疾楣腆w溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系17.【答案】乙；50% 【解析】【解答】解：t時(shí)甲的溶解度是1

26、10g ,即100g水中最多溶解110g甲 ,乙的溶解度是60g ,即100g水中最多溶解60g乙 ,兩個裝有100克水的燒杯中 ,分別參加不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各100克 ,所以乙物質(zhì)到達(dá)了飽和 ,甲物質(zhì)不飽和 ,甲物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%=50% 故答案為：乙； 50%【分析】根據(jù)t時(shí)甲和乙兩物質(zhì)的溶解度考慮 ,溶解度是指該溫度下100g溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量18.【答案】溫度為t2時(shí)ab兩種物質(zhì)的溶解度相等；降溫；加水、 升溫；蒸發(fā)水 、加溶質(zhì) 【解析】【解答】根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線分析判斷。1由圖可知 ,交點(diǎn)n的含義為：溫度為t2時(shí) ,a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等；

27、2由圖可知 ,當(dāng)溫度在t1和t2之間時(shí) ,b的曲線在a的上方 ,故應(yīng)溶解度ab；3由圖可知 ,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低 ,溶解度增大 ,故要增大c物質(zhì)的溶解度 ,可采取的方法是降溫；4由a物質(zhì)的溶解度曲線可知 ,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高 ,溶解度增大 ,故要使a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,常用的方法有加水或升溫；由圖可知 ,要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 ,均可采用的方法是蒸發(fā)水或增加溶質(zhì)。【分析】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律 ,從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下 ,不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。19.【答案】

28、液體小顆粒；分子或離子 【解析】【解答】解：溶液是物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一物質(zhì)中間形成的均一、穩(wěn)定的混合物 以固體小顆粒分散于水中形成的混合物稱為懸濁液 ,以小液滴分散于水中形成的混合物稱為乳濁液 ,懸濁液和乳濁液不均一、不穩(wěn)定有一類物質(zhì) ,它能促使原本互不相溶的兩種液體物質(zhì)在一起形成較為穩(wěn)定的混合物 ,這類物質(zhì)稱為乳化劑 ,乳化劑所起的作用叫做乳化作用故答案為：液體小顆粒；分子或離子【分析】主要從乳化作用的含義與溶解的含義入手 ,乳化劑所起的作用叫做乳化作用 ,超過兩種以上物質(zhì)混合而成為一個分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解20.【答案】溫度升高 ,氣體在水中的溶解度減??；氣壓減小時(shí) ,

29、氣體在水中的溶解度減小 【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太陽底下曬一段時(shí)間 ,盆邊會出現(xiàn)一些小氣泡 ,這是因?yàn)闇囟壬?,氣體在水中的溶解度減小 ,當(dāng)汽水瓶翻開瓶蓋時(shí) ,有大量氣泡從瓶中逸出 ,這是因?yàn)闅鈮簻p小時(shí) ,氣體在水中的溶解度減小.故答案為：溫度升高 ,氣體在水中的溶解度減??；氣壓減小時(shí) ,氣體在水中的溶解度減小.【分析】氣體的溶解度隨溫度的升高而降低 ,隨著壓強(qiáng)的增大而增大.21.【答案】20；蒸發(fā)溶劑；不一定 【解析】【解答】解：1根據(jù)圖示可知20時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同 ,20時(shí) ,甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；2乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大 ,所以乙中混有少量甲時(shí) ,

30、可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙；3根據(jù)不知道是否是飽和溶液 ,所以無法比擬兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,所以40時(shí) ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：120；2蒸發(fā)溶劑；3不一定【分析】1根據(jù)圖示可知20時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同進(jìn)行解答；2根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大進(jìn)行解答；3根據(jù)不知道是否是飽和溶液 ,所以無法比擬兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小進(jìn)行解答22.【答案】變??；在漂浮狀態(tài)時(shí) ,木塊的受到的重力是不變的 【解析】【解答】1由圖象可知 ,木塊排開的水的體積變大了 ,但是其受到的浮力不變 ,根據(jù)F浮=gV排可知 ,溶液的密度變小了 ,也就是溶液中溶質(zhì)的

31、質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了；故填：變??；2因?yàn)樵谀緣K漂浮狀態(tài)時(shí) ,木塊受到的浮力等于它受到的重力 ,故填：在漂浮狀態(tài)時(shí) ,木塊的受到的重力是不變的【分析】根據(jù)木塊受到的浮力大小不變 ,但是其排開水的體積改變來分析23.【答案】減??；蒸發(fā)溶劑；不變；20；t2 【解析】【解答】1丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；2乙的溶解度受溫度影響不大 ,所以假設(shè)要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體 ,可用蒸發(fā)溶劑的方法；3甲的溶解度隨溫度的升高而增大 ,t1時(shí) ,將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3 ,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變 ,所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；4t3時(shí)甲的溶解度是50g ,所以將100g水參加到盛有30g甲物質(zhì)的燒

32、杯中 ,充分溶解后得到不飽和溶液 ,假設(shè)想使溶液恰好飽和 ,可參加甲物質(zhì)20g ,t2時(shí)其溶解度變?yōu)?0g ,所以還可將溫度降至t2使其變?yōu)轱柡腿芤骸痉治觥看祟}難度不大 ,主要考查了溶解度、溶解度曲線的意義 ,掌握相關(guān)知識并能結(jié)合題意分析解答是解決問題的關(guān)鍵三、實(shí)驗(yàn)探究題24.【答案】1溶解2左盤3玻璃棒4膠頭滴管 【解析】【解答】1配制時(shí)可按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算稱量量取溶解；2稱量時(shí) ,NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平左盤的紙上 ,砝碼放在右盤；3配制過程中為促進(jìn)NaCl的溶解 ,還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒；4量取一定體積的水 ,除了用量筒外 ,還需要用膠頭滴管 ,先傾倒接近所量體積的液體

33、 ,然后用膠頭滴管滴加至所量體積。【分析】根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法步驟進(jìn)行分析。25.【答案】4；36；A；BC；30 【解析】【解答】配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,所需硝酸鉀質(zhì)量為40g10%4g ,所需蒸餾水的體積為40g-4g/1g/mL36mL；稱量時(shí)分別在天平左右兩盤放上紙片 ,調(diào)節(jié)平衡后 ,要先移動游碼到所需位置 ,再添加硝酸鉀直到天平平衡；量取所需蒸餾水要用到的儀器是膠頭滴管和量筒 ,即BC；20時(shí) ,將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液 ,設(shè)所需參加蒸餾水的質(zhì)量為x ,那么20g10%20g+x4% ,那么x30g。【

34、分析】根據(jù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法及考前須知分析；根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。四、綜合題26.【答案】1KNO32不飽和；167.6g3大于 【解析】【解答】解：1由表中的數(shù)據(jù)可知 ,兩種物質(zhì)中 ,溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3 2由表中的數(shù)據(jù)可知 ,在60時(shí) ,KNO3的溶解度是110g ,在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3 , 形成的溶液為不飽和溶液 ,在降溫到20時(shí) ,100g的水中能溶解31.6g的KNO3 , 36g的NaCl ,所形成的溶液的質(zhì)量為167.6g；3由表中的數(shù)具可知 ,在50時(shí) ,KNO3溶解度大于NaCl的溶解度 ,所以50時(shí) ,

35、將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g ,分別加熱蒸發(fā)10g水后 ,再恢復(fù)到50 ,KNO3析出的晶體多 ,剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO3溶液 故答為：1KNO3 2167.6g；3大于【分析】1根據(jù)NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度分析溶解度受溫度影響變化較大物質(zhì)；2根據(jù)60、20時(shí)NaCl和KNO3的溶解度的含義分析判斷答復(fù)；3根據(jù)在50時(shí)NaCl和KNO3溶解度的含義分析判斷27.【答案】1解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,假設(shè)該瓶硫酸還沒有開封使用 ,瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為1.84g/mL500mL98%=901.6g2解：設(shè)需用該濃硫酸的質(zhì)量為x ,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 , 那么400g9.8%=x98% x=403大于 【解析】【解答】3量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法 ,讀數(shù)比實(shí)際液體體積小 ,會造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大 ,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大 ,那么配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8% 【分析】1利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,進(jìn)行分析解答2根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法 ,讀數(shù)比實(shí)際液體體積小 ,會造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大 ,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答11 / 1111 / 1111 / 11