《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 等值模擬（二）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 等值模擬（二）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、等值模擬(二)(限時(shí)：50分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)7化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，與社會(huì)發(fā)展的需要有密切的關(guān)系。下列說(shuō)法中，不正確的是()A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒D誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶答案B解析食醋中醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，而熱水壺內(nèi)壁水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A項(xiàng)正確；合成纖維為有機(jī)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食用富含蛋白質(zhì)的食品，可防止重金屬離子破壞

2、人體蛋白質(zhì)，D項(xiàng)正確。8下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A無(wú)色溶液中：K、Fe2、SO、COB存在較多Fe3的溶液中：Na、Cl、SO、HC常溫下由水電離出的c(H)水c(OH)水1024的溶液中：NH、Cl、CO、FD能使pH試紙變紅的溶液中：K、S2、CO、NO答案B解析Fe2為淺綠色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下由水電離出的c(H)水c(OH)水1024的溶液中，水的電離受到抑制，則此溶液為酸性或堿性溶液，NH不能在堿性條件下大量存在，CO、F不能在酸性條件下大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，S2、CO不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列描述正確的是()A在pH1的溶液中

3、，NH、K、ClO、Cl可以大量共存BMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO=Fe32H2ONOD向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO答案B解析pH1時(shí)，ClO、Cl會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，A不正確；FeCl3中的Fe3易水解，比Mg2沉淀的pH小，加MgO可促進(jìn)Fe3的水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，B正確；C項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2，不正確；D項(xiàng)中若有Ag也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不正確。10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB常溫常壓下，

4、16 g O3所含的電子數(shù)為8NAC0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案B解析A項(xiàng)，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于0.75NA；C項(xiàng)，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子；D項(xiàng)，當(dāng)鋁跟NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA。11如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是()Ab為直流電源的負(fù)極Bf極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Ce

5、極材料為鐵片，f極材料的銅片D可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液答案C解析依據(jù)c點(diǎn)顯紅色，可判斷出c極發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2，故c點(diǎn)連接的b極為直流電源的負(fù)極，a極為直流電源的正極，故A正確；依次確定e極為陽(yáng)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，f極為陰極、發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片作陽(yáng)極、鐵片作陰極，故B正確、C錯(cuò)誤；電鍍液中要含有鍍層金屬的陽(yáng)離子，故D正確。12一定條件下，下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)相等B由水電離的c(H)11011 molL1的溶液一定是堿性溶液C兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小DNa2CO3溶液

6、和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)答案D解析常溫下，NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)10pH，而CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)10pH14，二者不相等，A錯(cuò)誤；水電離的c(H)11011 molL1說(shuō)明該溶液為酸性或堿性，B錯(cuò)誤；兩種難溶性鹽，結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同，才能根據(jù)Ksp來(lái)比較溶解度相對(duì)大小，C錯(cuò)誤；Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液中離子種類(lèi)一樣多，且一定都遵循電荷守恒，D正確。二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合要求。)22.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元

7、素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是()A對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZB化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵C對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：WXDY的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)答案BC解析W的質(zhì)子數(shù)為18108，為氧；由曲線和題干信息可知X、Y、Z為第三周期元素；依次為鈉、硅、氯三種元素；B項(xiàng)所屬物質(zhì)為NaClO，既含離子鍵也含共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，O2和Na均有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)，O的原子序數(shù)小半徑大，正確；D項(xiàng)，SiO2和HClO

8、4二者不反應(yīng)。23下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液一定為中性B在Na2S溶液中：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)答案BD解析A項(xiàng)，如HCl和Ba(OH)2等體積等濃度混合后，呈堿性。C項(xiàng)，1 mol KOH和1 mol CO2反應(yīng)生成KHCO3。由于HCO的水解及電離，c(K)c(HCO)。D項(xiàng)，若呈中性，則c(Na)c(CH3COO)。三、非選擇題(本題包括4小題，共

9、64分。)30(15分)某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：()在25 時(shí)，電離平衡常數(shù)K13.9104，K25.5106()ARCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物()1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體()核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_(填序號(hào))。a肯定有碳碳雙鍵 b有兩個(gè)羧基c肯定有羥基 d有COOR官能團(tuán)(2)寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_；F：_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：AB_；BE_。(4)寫(xiě)出下

10、列反應(yīng)的反應(yīng)條件：EF第步反應(yīng)_。(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。答案(1)bc(3)消去反應(yīng)加成反應(yīng)(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱解析(1)根據(jù)()可知化合物A屬于二元酸，即含有兩個(gè)羧基；根據(jù)()能與羧酸和醇反應(yīng)，生成具有香味的物質(zhì)(酯)，說(shuō)明A中含有羥基和羧基；根據(jù)()知，A中含有1個(gè)羥基；綜上所述，b、c選項(xiàng)合理。(2)根據(jù)()()可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH。(3)根據(jù)反應(yīng)流程可知，AB屬于消去反應(yīng)，B為H

11、OOCCH=CHCOOH；BE為加成反應(yīng)，E為HOOCCHBrCHBrCOOH；EF屬于消去反應(yīng)，F(xiàn)為HOOCCCCOOH。(4)EF的反應(yīng)是鹵代烴消去反應(yīng)，條件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加熱進(jìn)行的，由于使用強(qiáng)堿，故反應(yīng)所得產(chǎn)物為鈉鹽。(5)二元酸與二元醇發(fā)生酯化反應(yīng)，縮合生成高聚物。(6)更改A的碳架結(jié)構(gòu)或羥基位置可得出答案，更改碳架結(jié)構(gòu)為CC(COOH)2，連接羥基為HOCH2CH(COOH)2，CH3C(OH)(COOH)2。31(16分)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1：請(qǐng)回答

12、下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(2)H2_。(3)恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)將中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)。(5)恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中增大的有_。A升高溫度B充入He氣C再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D使用催化劑(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所

13、示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是_。(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)。答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1(2)78.64 kJmol1(3)大(4)2 mol2SO2O24OH=2SO2H2O(5)C(6)升高溫度t3t4(7)K4K3c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)減小(4)B還原S2O5H2O4Cl22Ba2=2BaSO48Cl10H33(17分)下圖是某興趣小

14、組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的氧化劑是_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：_。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中、處依次放入_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到_，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中的少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，說(shuō)明溴的非金屬性_碘。(5)下列裝置中可以代替裝置F的是_。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OMnO2(2)除去Cl2中的HCl錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(3)d(4)無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色大于(5)甲、丙