《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物課堂評(píng)價(jià)-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物課堂評(píng)價(jià)-人教版高三化學(xué)試題（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物 及時(shí)鞏固　課堂評(píng)價(jià) 1. 下列說(shuō)法正確的是 (　　) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 ②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物 ③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵 ④離子化合物中一定含有離子鍵 ⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 ⑥在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵 ⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 ⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同 A. ③④⑦⑧　　　B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨ [答案]　A

2、 2. (2013·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 (　　) A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H6 B. 氫氧根離子的電子式:H]- C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子: [答案]　B [解析]　烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)寫(xiě)出碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧根離子是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，氫、氧原子共用一對(duì)電子對(duì)，最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確;氯原子最外層有7個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;U原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，故原子符號(hào)為U，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3. 下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. 最

3、高價(jià)含氧酸的酸性:M>N B. 離子半徑:X

4、對(duì)共用電子對(duì) C. NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [答案]　B [解析]　A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na+和1 mol ，A項(xiàng)錯(cuò);1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，B項(xiàng)正確;NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò);PCl3的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)Cl3分子中，硼只滿(mǎn)足6電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)。 【參考答案】 問(wèn)題思考 問(wèn)題1　離子化合物中不一定含有金屬元素，非金屬元素也可以形成離子化合物。含有共價(jià)

5、鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，僅含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 問(wèn)題2　共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。所以只需證明液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電即可。 說(shuō)明:共價(jià)化合物的電離只能在水溶液中進(jìn)行，是電解質(zhì)的共價(jià)化合物分子受水分子的作用而電離，生成水合離子。共價(jià)化合物電離的同時(shí)，也是共價(jià)鍵斷裂的過(guò)程。所以利用化合物的液態(tài)不能導(dǎo)電這一事實(shí)，可以證明其是共價(jià)化合物。離子化合物則在熔融條件下或水溶液中可以電離。Na2O2是離子化合物，其電離可在熔融條件下進(jìn)行，因?yàn)樗龅剿畷?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1：　1. 舊化學(xué)鍵　新化學(xué)鍵　2. 粒子　作用　離子化合物　3. 電子對(duì)　(1)偏向　(2)正中間　4. 最外層電子　 5. O＝C＝O　6. CH3CH2CH3　CH2＝CH2 考點(diǎn)2：　離子　共價(jià)