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1、第10題阿伏加德羅常數(shù)綜合判斷1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAB含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC標準狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L答案A解析雖然在NH4NO3溶液中NH會發(fā)生水解反應(yīng)，但是根據(jù)物料守恒可知A正確；選項B中涉及2個反應(yīng)，開始時生成SO2氣體，后來生成H2，用極值法思考不難得出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA2NA之間，錯；選項

2、C中由于在標準狀況下己烷為液態(tài)，故2.24 L己烷的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol，錯；選項D中未指明標準狀況，因此無法求出正極放出H2的體積，故D錯。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NAB5.35 g NH4Cl固體中含有的NH鍵個數(shù)為0.4NAC將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NAD120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA答案B解析與0.2 mol Al反應(yīng)，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯；5.35 g NH4Cl

3、固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol NH鍵，則0.1 mol NH4Cl固體中含0.4 mol NH鍵，所以B正確；一個Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，應(yīng)小于NA，C錯；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，沒有H，D錯。3設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A某溫度下純水的pH6，該溫度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NAD0.5

4、 molL1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA答案A解析在純水pH6的情況下，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，A正確；1 mol Cl2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子，而1 mol鐵參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3NA個電子，B錯誤；NO和O2反應(yīng)生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子數(shù)小于0.75NA，C錯誤；因溶液的體積未說明，故D錯誤。4常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaClO)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A氯氣的體積為1.12 LB原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子數(shù)為0.2NAC

5、所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NAD所得溶液中ClO的數(shù)目為0.05NA答案B解析未指明標準狀況，A錯；由Na守恒計算，B正確；C項未指明溶液的體積，無法計算，錯；D項忽視了ClO的水解。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A28 g N2和N4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAB8.4 g NaHCO3和MgCO3的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA0.3NA之間C標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NAD1 mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA答案A解析A項，設(shè)N2的質(zhì)量為x，則混合氣體所含原子數(shù)為(24)NA2NA；B項，

6、NaHCO3固體含有Na、HCO，MgCO3固體含有Mg2、CO，8.4 g混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA；C項，標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體為1 mol，所含氮原子數(shù)為NA；D項，Cl2與水反應(yīng)時，1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC1 mol Al3含有核外電子數(shù)為3NADT 時，1 L pH6的純水中，含1106NA個OH答案C解析標準狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,

7、22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確；1個Al3核外有10個電子，C錯誤；pH6的純水中c(H)1.0106 molL1，則c(OH)也為1.0106 molL1,1 L水中含有n(OH)1.0106 molL11 L1.0106 mol，D正確。7NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1 Na2HPO4溶液中所含的陰離子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中n(OH)為0.1NAC標

8、準狀況下，11.2 L CH3Cl所含的共用電子對數(shù)為2NAD1 mol含10電子的粒子中所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA答案C解析HPOH2OH2POOH，陰離子包括OH，陰離子數(shù)增多(大于0.1 mol)，A項錯誤；Kw1.01014適用于25 時水溶液的有關(guān)計算，標準狀況下，水的離子積減小，n(OH)不為0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，一氯甲烷呈氣態(tài)，1個一氯甲烷分子中含有4個共用電子對，11.2 L CH3Cl所含共用電子對的物質(zhì)的量為42 mol，C項正確；10電子粒子有Ne、NH、OH、Al3、Mg2、H3O、HF、H2O等，電子數(shù)相等的粒子中質(zhì)子數(shù)不一定相等，對于原子和分子而言，質(zhì)子數(shù)

9、為10，對于陰離子，質(zhì)子數(shù)小于10，對于陽離子，質(zhì)子數(shù)大于10，D項錯誤。8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間B0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 LC0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2數(shù)目小于0.2NAD在反應(yīng)Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA答案D解析選項A，由于在標準狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，錯；選項B，未告知氣體所處的狀態(tài)，因此不能確定SO2氣體的體積，錯；選項C中溶液的

10、體積未知，因此無法確定S2的數(shù)目，錯；選項D中不僅Zn的化合價升高，NH中氮元素的化合價也升高，故題給反應(yīng)中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA，D正確。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A32 g甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB1 L 0.1 molL1的氨水中含有0.1NA個OHC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NADH2S和SO2氣體混合生成0.3 mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案D解析A項，32 g甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA；B項一水合氨是弱堿，不能完全電離；C項，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為NA；D項，2H2SSO

11、2=3S2H2O，生成3 mol單質(zhì)硫時有2 mol是氧化產(chǎn)物，1 mol是還原產(chǎn)物，生成0.3 mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A25 時，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.02NAB室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的CH鍵數(shù)目為2.0NAC0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)目為NA答案B解析A項，25 時，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中，c(H)1012 molL1，則c(OH)0.0

12、1 molL1，n(OH)0.01 mol，即含有的OH數(shù)目為0.01NA，錯誤；B項，烯烴的分子式通式為CnH2n，最簡式為CH2，相對分子質(zhì)量為14，所以乙烯和丁烯的混合氣體含有最簡式的物質(zhì)的量為1 mol，每個最簡式中含有2個CH鍵，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的CH 鍵數(shù)目為2.0NA，正確；C項，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，Cl2不足，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該以Cl2為標準，是0.2NA，錯誤；D項，在標準狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積，計算錯誤。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

13、是()A6.2 g白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含PP鍵的數(shù)目為0.15NAB常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NAC117 g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子D含5NA個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA答案D解析6.2 g白磷中含有的PP鍵：60.3 mol，A項錯誤；14CH4的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，故16 g該甲烷的物質(zhì)的量小于1 mol，所含中子數(shù)小于8NA，B項錯誤；NaCl為離子化合物，不存在分子，C項錯誤。12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAB1 L 1

14、 molL1 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NAC常溫常壓下，11.2 g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4NAD標準狀況下，22.4 L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA答案C解析在O2參與的反應(yīng)中，O2作氧化劑一般被還原為2價，即1 mol O2得到的電子數(shù)為4NA，但Na在O2中燃燒，生成Na2O2時得到的電子數(shù)為2NA，A錯；NH4NO3溶液中，NH發(fā)生水解，但原子保持守恒，1 L 1 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為2NA，B錯；根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可知，1 mol 乙烯中有6 mol的共用電子對，11.2 g乙烯的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以C正確；標準狀況下，CCl4為液

15、態(tài)，D錯。13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA個CH3COOB標準狀況下，22.4 L CO2含有2NA個碳氧雙鍵C一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子D1 mol羥基(OH)中含10NA個電子答案B解析A項，忽視了CH3COO的水解，錯誤；C項，忽視了SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，錯誤；D項，一個羥基(OH)中含9個電子，錯誤。14下列敘述正確的是()A標準狀況下，等物質(zhì)的量的苯和CO2的體積相等B標準狀況下，1 mol水蒸氣的體積是22.4 LC等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等D等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)之比為23答案C解析標準狀況下，苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài)，等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大；標準狀況下不存在水蒸氣；NO2和N2O4的最簡式相同，等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等；等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為54，氧原子數(shù)之比為56。