《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練8 常見(jiàn)的非金屬元素及其化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練8 常見(jiàn)的非金屬元素及其化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題能力訓(xùn)練8常見(jiàn)的非金屬元素及其化合物(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO

2、-HClO+CH3COO-答案:B解析:A項(xiàng),氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,即可制得消毒液,A正確;B項(xiàng),由于飽和次氯酸鈉溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,這是由于氫氧化鈉電離出氫氧根離子,導(dǎo)致氫氧根濃度增大,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,能把氯離子氧化為氯氣,C正確;D項(xiàng),次氯酸的漂白性強(qiáng)于次氯酸鈉,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增強(qiáng)漂白作用,D正確。2.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中答案:B解析:A項(xiàng),二氧化氮

3、和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸氧化Fe2+,溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色;B項(xiàng),二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng),沒(méi)有明顯現(xiàn)象;C項(xiàng),氨氣通到硝酸銀溶液中先生成氫氧化銀沉淀,繼續(xù)通入NH3沉淀溶解;D項(xiàng),二氧化硫通入水中形成亞硫酸,在酸性條件下NO3-氧化亞硫酸生成硫酸,進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案:A解析:A項(xiàng),人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應(yīng)生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供

4、氧劑,正確;B項(xiàng),ClO2具有強(qiáng)氧化性,可以用于自來(lái)水的殺菌消毒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維不是因?yàn)槠溆捕却?兩者無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3易液化,是其可用作制冷劑的原因,錯(cuò)誤。4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.第步除去粗鹽SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,加入的藥品順序?yàn)?Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B.將第步結(jié)晶出的MgCl26H2O可在HCl氣流中加熱分解制無(wú)水MgCl2C.在第步中溴元素均被氧化D.第步涉及的分離操作有過(guò)濾、萃取、蒸餾答案:B解析:A選項(xiàng),Na2CO

5、3溶液的作用是除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+,所以Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),MgCl26H2O在空氣中加熱水解生成Mg(OH)2,最終生成MgO,在HCl氣流中可防止其水解,正確;C選項(xiàng),第步溴元素被SO2還原,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),不需要過(guò)濾,錯(cuò)誤。5.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案:D解析:圖中產(chǎn)生的紅棕色氣體應(yīng)為NO2和O

6、2的混合氣體,原因是灼熱的碎玻璃促進(jìn)了硝酸的分解,A項(xiàng)正確;圖中的氣體可能是紅熱的木炭促進(jìn)了硝酸分解生成的,也可能是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的,B項(xiàng)正確;圖中,由于紅熱的木炭沒(méi)有插入濃硝酸中,但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體NO2為還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;圖中氣體產(chǎn)物中的二氧化碳也可能是硝酸分解產(chǎn)生的O2與紅熱的木炭反應(yīng)生成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.H2SiO3SiO2SiCl4C.濃鹽酸Cl2漂白粉D.NH3NOHNO3答案:C7.向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四

7、種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段表示一種含氧酸,且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.線段表示Br-的變化情況B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值D.線段表示IO3-的變化情況答案:D解析:向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣,依據(jù)還原性:I-Fe2+Br-可知,I-、Fe2+、Br-依次被氧化,則、分別代表I-、Fe2+、Br-的變化情況,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像橫坐標(biāo),可以計(jì)算出n(I-)=2 mol,n(Fe2+)=4 mol,根據(jù)電荷守恒可知n(Br-)=6 mol,Br-消耗3 mol氯氣,則a=6,原溶

8、液中n(FeI2)n(FeBr2)=13,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知b-a=5,說(shuō)明在ab段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為15,線段表示Cl2與I2反應(yīng)生成的IO3-的變化情況,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(共3小題,共58分)8.(24分)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。提出假設(shè)假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有SO2;假設(shè)2:。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:一定量的濃硫酸與金屬M(fèi)反應(yīng)。(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在H裝置后面連上一根導(dǎo)管,然后,則證明裝置的氣密性良好。(2)若B瓶里品紅溶液褪色,E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象。反應(yīng)

9、后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)若假設(shè)2正確,則可觀察到:F管中;G干燥管里。實(shí)驗(yàn)反思為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分和氣體組分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取11.2 g金屬M(fèi)放入裝置A中,加入一定量的濃硫酸,反應(yīng)結(jié)束后,B瓶里品紅溶液褪色,金屬?zèng)]有剩余,拆下G并稱重,G增重0.9 g。(4)為了觀察溶液顏色,實(shí)驗(yàn)完畢后,需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法:。(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管,向甲試管里滴加KSCN溶液,溶液變紅色;向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等,則氣體成分及物質(zhì)的量為。試寫(xiě)出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方

10、程式。答案:假設(shè)2:氣體產(chǎn)物有SO2和H2(1)將導(dǎo)氣管插入盛有水的水槽中,微熱燒瓶,若導(dǎo)氣管冒氣泡,停止加熱有一段水柱上升(2)M+2H2SO4(濃)MSO4+SO2+2H2O(3)黑色粉末變成紅色白色粉末變?yōu)樗{(lán)色(4)先將燒瓶中混合溶液冷卻,再將混合溶液慢慢加入盛水的燒杯中,并不斷攪拌(5)SO2:0.2 mol,H2:0.05 mol4Fe+9H2SO4(濃)2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2+H2+8H2O解析:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變稀,與金屬反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生氫氣;故假設(shè)2:氣體產(chǎn)物有SO2和H2。(1)檢查題述裝置

11、氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在H裝置后面連上一根導(dǎo)管,將導(dǎo)氣管插入盛有水的水槽中,微熱燒瓶,若導(dǎo)氣管冒氣泡,停止加熱有一段水柱上升,則證明裝置的氣密性良好。(2)若B瓶里品紅溶液褪色,E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明只生成了二氧化硫氣體,化學(xué)方程式:M+2H2SO4(濃)MSO4+SO2+2H2O。(3)若假設(shè)2正確,則可觀察到:F管中黑色粉末變成紅色(氫氣還原氧化銅);G干燥管里白色粉末變?yōu)樗{(lán)色(還原產(chǎn)物水使無(wú)水硫酸銅變藍(lán))。(4)稀釋燒瓶里溶液的操作方法:先將燒瓶中混合溶液冷卻,再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里,并不斷攪拌,注意不能用燒瓶進(jìn)行直接稀釋。(5)根據(jù)特征反應(yīng),該金屬是鐵

12、,反應(yīng)后離子是鐵離子和亞鐵離子,濃度相等,設(shè)其物質(zhì)的量均為x,則56 gmol-12x=11.2 g,x=0.1 mol;G中增重0.9 g,對(duì)應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量是0.05 mol;反應(yīng)中金屬化合價(jià)升高,失電子物質(zhì)的量=0.1 mol(2+3)=0.5 mol,設(shè)生成二氧化硫y,得電子物質(zhì)的量=(0.052) mol+2y;得失相等,y=0.2 mol;即SO2:0.2 mol;H2:0.05 mol,n(SO2)n(H2)=41,所以化學(xué)方程式:4Fe+9H2SO4(濃)2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2+H2+8H2O。9.(2018全國(guó))(14分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,

13、可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫(xiě)出一點(diǎn))。答案:(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)(3)2H2O+

14、2e-2OH-+H2K+由a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等解析:(2)溫度升高氣體溶解度減小;Cl2被逐出,KH(IO3)2結(jié)晶析出,“濾液”中溶質(zhì)主要是KCl;“調(diào)pH”目的是生成KIO3,所以選用KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)。(3)陰極區(qū)電解質(zhì)是KOH,被電解的是H2O:2H2O+2e-2OH-+H2;電解時(shí),陽(yáng)離子向陰極區(qū)移動(dòng),故K+由a向b遷移;“KClO3氧化法”中產(chǎn)生有毒氣體Cl2,易污染環(huán)境。10.(20分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回

15、答下列各方法中的問(wèn)題。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理如下。H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍,該菌的作用是。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是。圖1圖2方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S。(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為。.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

16、。NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理: 。方法2:用氨水除去SO2。(5)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的濃度為2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)= molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7 molL-1時(shí),溶液中的c(SO32-)c(HSO3-)=。答案:(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 、

17、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動(dòng),有NaOH生成(5)6.010-30.62解析:(1)硫桿菌能加快反應(yīng)速率,故是反應(yīng)的催化劑。(2)圖1顯示30 反應(yīng)速率最大,圖2顯示pH=2.0時(shí)反應(yīng)速率最大,最佳條件為30 ,pH=2.0。硫桿菌的主要成分屬于蛋白質(zhì),溫度過(guò)高,會(huì)失去生理活性。(3)當(dāng)n(H2O2)=4 mol時(shí),可得到8 mol e-,1 mol H2S應(yīng)失去8 mol e-,故化合價(jià)變?yōu)?6價(jià),氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。(4)離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O。SO32-會(huì)與Ca2+結(jié)合生成難溶鹽CaSO3,降低Ca2+濃度,平衡右移,生成NaOH。(5)Kb=c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)c2(OH-)2.0,c(OH-)=1.810-52.0 molL-1=610-3 molL-1;Ka2=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-),當(dāng)c(OH-)=1.010-7 molL-1時(shí),c(H+)=1.010-7 molL-1,c(SO32-)c(HSO3-)=Ka2c(H+)=6.210-81.010-7=0.62。