《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時31 鹽類水解課堂評價-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時31 鹽類水解課堂評價-人教版高三化學(xué)試題（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時31 鹽類水解及時鞏固課堂評價1. 判斷下列說法的正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)。(1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H+)=1.010-12 molL-1()(3)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7()(4)常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4()(5)100 時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性()答案(1)(2)(3)(4)(5)2. 由已知的等量關(guān)系求其中離(粒)子的濃度關(guān)系(1)濃度均為0.1 molL-1的(NH

2、4)2CO3、SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小順序為。(2)c(N)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是?。(3)pH相等的NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是。(4)濃度相等的NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaOH，pH由小到大的順序是。答案(1)(2)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)(3)c(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)(4)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaOH解析:

3、(1)C水解顯堿性，對N的水解有促進作用，S對N的水解無影響，而Fe2+水解顯酸性，對N水解有抑制作用。(2)Cl-、S對N的水解無影響，而Fe2+水解顯酸性，對N水解有抑制作用，水解是微弱的，故溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(CH3COOH)c(OH-)D. 混合溶液中:c(Cl-)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1答案B解析:A項，CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO-促進水的電離，使水電離出來的c(OH-)110-7 molL-1;B項正確;C項，混合溶液中，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，

4、c(Cl-)c(OH-)c(CH3COOH);D項，混合溶液中，c(Cl-)=0.05 molL-1，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，c(CH3COO-)0.05 molL-1，所以c(Cl-)+)c(Na+)c(H+)=c(OH-)答案B解析:原醋酸物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL-1，錯誤;兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是110-12 molL-1，正確;醋酸是弱電解質(zhì)，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)0.005 molL-1，錯誤;常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)，由于醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后醋酸過量，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，則反應(yīng)后的溶

5、液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，錯誤?！緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1：向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色，再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，這就證明了純堿溶液呈堿性是由C水解引起的。問題2：本題涉及鹽類水解的關(guān)系，要結(jié)合某些鹽的化學(xué)特性及水解平衡的移動來判斷，這說明某些鹽不能用蒸發(fā)結(jié)晶方法制得。(1)K2CO3;盡管加熱過程促進K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3，最終水蒸發(fā)而得到K2CO3固體。(2)Al2(SO4)3;盡管Al3+水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后水蒸發(fā)仍然得到Al2(SO4)3。(3)

6、BaCO3;碳酸氫鋇受熱分解。(4)Na2SO4;亞硫酸鈉在蒸干過程中不斷被空氣中的氧氣氧化而生成Na2SO4。(5)Al(OH)3和Al2O3;Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，因加熱使HCl揮發(fā)而剩Al(OH)3，Al(OH)3部分分解成Al2O3。若AlCl3溶液蒸發(fā)并灼燒，剩余固體全部是Al2O3。基礎(chǔ)梳理考點1：1. (1)H+OH-弱電解質(zhì)(2)H+或OH-(3)中和不產(chǎn)生不產(chǎn)生(4)電離(5)酸堿中電離程度水解程度2. (1)(2)分步C+H2OHC+OH- HC+H2OH2CO3+OH-(3)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+3. (1)強強(2)促進促進考點2：1. (1)酸加蒸餾水稀釋(2)OH-2. (1)Fe2O3(2)Na2CO33. (1)吸附(3)MgCO3、MgO或Mg(OH)2