《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練13 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練13 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時規(guī)范練13含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2019山西長治二中期末)下列有關(guān)環(huán)境污染的說法中正確的是()。A.二氧化碳能引起溫室效應(yīng),是一種大氣污染物B.顯酸性的雨水稱之為酸雨C.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量D.含磷洗滌劑易于被細菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染答案:C2.(2019湖北黃岡高三檢測)探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()。A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度答案

2、:C解析:銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng),A錯誤;二氧化硫的密度比空氣的大,應(yīng)使用向上排空氣法收集,即氣體“長進短出”,B錯誤;反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸,稀釋時,應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌,C正確;應(yīng)使用堿式滴定管(帶膠管)盛放氫氧化鈉溶液,D錯誤。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是()。A.已知Fe+SFeS,則Cu+SCuSB.Fe與CuSO4溶液反應(yīng),Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)C.CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D.已知H2O2能氧化I-,則H2O2也能氧化Cl-答案:B解析:Cu與S化合生成Cu2S,A項錯誤;F

3、e能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng),Al比Fe活潑,故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應(yīng),B項正確;硝酸具有強氧化性,CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4,生成的氣體是NO而不是SO2,C項錯誤;I-還原性較強,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D項錯誤。4.用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()。A.若品紅溶液褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性C.若圓底燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑D.若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強答案:C解析:A項,SO2能使品紅

4、溶液褪色;B項,二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項,此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項,品紅溶液不褪色說明通入品紅溶液的氣體中無二氧化硫,則通入Na2SiO3溶液的氣體是二氧化碳,SO2氣體通過NaHCO3飽和溶液生成CO2,說明亞硫酸比碳酸的酸性強。5.(2019山東淄博淄川中學(xué)高三模擬)某同學(xué)進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃硫酸后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示:序號試劑實驗現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)紅色褪去下列說法正確的是()。A

5、.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-SO32-+H2OD.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)答案:D解析:濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)可生成Na2SO4、SO2和H2O,該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化,是非氧化還原反應(yīng),A錯。SO2可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫色褪去,表明SO2具有還原性,B錯。SO2過量時,c中還可能發(fā)生OH-+SO2HSO3-,C錯。c溶液中含有SO32-、HSO3-等,根據(jù)電荷守恒

6、可得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),D正確。6.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是()。途徑:SH2SO4途徑:SSO2SO3H2SO4A.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B.途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率C.由途徑和分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol電子D.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念,是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高答案:A解析:S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性,不體現(xiàn)其酸性,A

7、項錯誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而降低成本,B項正確;途徑和都是由S單質(zhì)來制備H2SO4,S元素的化合價從0價升高到+6價,制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-,C項正確;途徑S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,有副產(chǎn)物二氧化氮,二氧化氮會污染大氣,并且途徑中的反應(yīng)都是化合反應(yīng),原子利用率高,所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念且原子利用率高,D項正確。7.某興趣小組探究用SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法正確的是()

8、。A.SO42-是SO2氣體的還原產(chǎn)物B.裝置C燒杯中加入少量苯可以防止倒吸C.表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中溶液藍色褪去D.在A中的溶液中加入KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫紅色褪去說明A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案:C解析:SO2氣體被Fe3+氧化為SO42-,SO42-為氧化產(chǎn)物,A項錯誤;苯的密度小于水,在氫氧化鈉溶液的上方,無法起到防止倒吸的作用,B項錯誤;溶液藍色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng)I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,故還原性:SO2I-,C項正確;二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性,都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色,D項錯誤。8.鋅與100 mL 18

9、.5 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是()。A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為41C.反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子答案:B解析:反應(yīng)后溶液pH=1,說明硫酸過量,計算可得剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,則被鋅反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5molL-10.1L-0.05mol=1.8mol,A項正確;隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度會變小,Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物

10、,由Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2,不論是生成SO2還是H2,都是1molZn產(chǎn)生1mol氣體,n(Zn)=n(氣體)=n(ZnSO4)=33.6L22.4Lmol-1=1.5mol,則反應(yīng)中共消耗Zn97.5g,C項正確;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍,為3mol,D項正確;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的體積比為14,B項錯誤。二、非選擇題(本題共3個小題,共52分)9.(17分)(1)有人提出了一種利用

11、氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:()將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入NaHSO3溶液中,回收反應(yīng)所得到的SO2氣體,生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式:。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:。寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式:。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實驗室模擬測

12、定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是。A.碘的淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有、。答案:(1)SO2+NaOHNaHSO32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2HSO3-+H+SO2+H2O(2)AB實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量解析:求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液吸收SO2,通過與X溶液反應(yīng)前氣體流速與時間及

13、反應(yīng)后量出的氣體體積可以求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能全部吸收SO2,且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應(yīng)的終點。求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO42-的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量即可。利用流速求總量,應(yīng)該知道通入氣體所用時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率,需要確定生成沉淀的質(zhì)量。10.(2019廣西桂林、賀州、崇左高三聯(lián)合調(diào)研)(17分)硫及其化合物是重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組對某些硫的化合物性質(zhì)和制備進行如下實驗探究:.探究實驗一:將一定量的濃硫酸與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng),對反應(yīng)后的氣體X進行氣體成分分析(水蒸

14、氣除外)?；卮鹣铝袉栴}:(1)氣體X中除水蒸氣之外,還可能有的氣體是。(2)B中的試劑可能是,酸性KMnO4溶液的作用是。(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是、。.探究實驗二:制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。(1)制取Na2S2O3(裝置如下圖,夾持裝置省略)。裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為。除攪拌和使用多孔球泡外,再寫出一種可以提高B中吸收SO2效率的方法。(2)探究Na2S2O3的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進行),請?zhí)羁?Na2S2O3性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象探究1Na2S2O3溶液的酸堿性pH=8探究

15、2Na2S2O3的還原性向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液答案:.(1)二氧化硫、氫氣(2)品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液、溴水)除去氣體中殘余的二氧化硫(3)黑色粉末變紅色白色粉末變藍色.(1)4SO2+2S2-+CO32-3S2O32-+CO2控制二氧化硫的流速、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度(任選其一)(2)把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH溴水顏色變淺(或溴水褪色)11.(18分)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖所示裝置(固定裝置

16、已略去)進行實驗:(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;B裝置中的現(xiàn)象是。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是。(3)實驗結(jié)束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是。(4)實驗結(jié)束后,證明A裝置反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是。實驗:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O,則ab=。(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用0

17、.36 molL-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為。(已知2Cu2+4I-2CuI+I2,2S2O32-+I2S4O62-+2I-)答案:(1)SO2+2OH-SO32-+H2O白色粉末變藍色(2)D裝置中黑色固體無顏色變化,E裝置中品紅溶液褪色(3)拉起銅絲,關(guān)閉K1、K2(4)將A裝置中的混合溶液冷卻后,沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中,并不斷攪拌,觀察溶液是否有藍色出現(xiàn)(5)54(6)90%解析:加熱條件下,Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,所以生成的二氧化硫中含

18、有水蒸氣,水蒸氣能使無水硫酸銅變藍色;濃硫酸具有吸水性,能干燥二氧化硫氣體;氫氣具有還原性,能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu;二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色;二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?不能直接排入空氣中,可以用堿性溶液吸收。(1)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O;生成的氣體中含有水蒸氣,水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色,所以B裝置中的現(xiàn)象是:白色粉末變藍色。(2)證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素,可利用A中反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷。若生成氫氣,D裝置中的物質(zhì)會由黑色變?yōu)榧t色;若生成二氧化硫,E裝置中品紅溶液會

19、褪色。所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是:D裝置中氧化銅黑色不變化,E裝置中品紅溶液褪色。(3)實驗結(jié)束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲,關(guān)閉K1、K2,防止C、E中的溶液倒吸,炸裂玻璃管。(4)驗證生成的溶液中含有銅離子,需要把試管中的液體倒入水中溶解,觀察溶液是否出現(xiàn)藍色。具體操作是:將A裝置中冷卻后的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中,并不斷攪拌,溶液出現(xiàn)藍色證明產(chǎn)物含有銅離子。(5)aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合價由0價變?yōu)?1價、+2價,S元素化合價由+6價變?yōu)?2價,根據(jù)電子守恒及原子守恒配平方程式為5C

20、u+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O,所以ab=54。(6)根據(jù)2Cu2+4I-2CuI+I2、2S2O32-+I2S4O62-+2I-得2Cu2+I22S2O32-,設(shè)配制成的250mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為x。2Cu2+I22S2O32-2mol2mol0.025Lx0.36molL-10.025L2mol0.025Lx=2mol0.36molL-10.025Lx=0.36molL-1,則250mL溶液中n(Cu2+)=0.36molL-10.25L=0.09mol,參加反應(yīng)的n(Cu)=6.4g64gmol-1=0.1mol,則硫酸銅的產(chǎn)率=0.09mol0.1mol100%=90%。