《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練23 溶液的酸堿性（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練23 溶液的酸堿性（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時規(guī)范練23溶液的酸堿性(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.關(guān)于35 的0.1 molL-1 NaOH溶液,以下表述錯誤的是()。A.KW110-14B.水電離的c(H+)110-13 molL-1C.pH13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)答案:C解析:25時KW=110-14,KW隨溫度的升高而增大,故A項正確;由于KW110-14,c(OH-)=0.1molL-1,H+完全來自水,水電離的c(H+)110-13molL-1,故B項正確;因為c(H+)110-13molL-1,所以pH7,在此條件

2、下有物料守恒,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),若pH=7,則c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-),C項錯誤;若稀釋至原體積的10倍,NaOH的pH=12,乙酸是弱酸,加水稀釋,電離程度增大,乙酸的1pH2,則兩溶液的pH之和小于14,D項錯誤。4.(2019江蘇靖江高級中學(xué)高三模擬)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.210.0用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是()。A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性

3、,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑答案:D解析:NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時,CH3COO-水解顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.210.0,比較接近滴定終點。5.(2019江蘇泰州中學(xué)高三模擬)常溫下,下列溶液一定呈堿性的是()。A.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液B.c(H+)c(OH-)=10-6的溶液C.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合D.0.01 molL-1的氨水與0.01 molL-1的HCl溶液等體積混合答案:B解析:能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈

4、酸性也可能呈強(qiáng)堿性,A錯誤;c(H+)c(OH-)=10-61,c(H+)7時,則該溶液的pH一定為14-aB.將0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常溫下NaHSO3溶液的pH7,溶液中c(SO32-)7時說明水的電離受到抑制,溶液可能是酸或堿的溶液,則該溶液的pH可能為14-a或a,A項錯誤;將0.2molL-1的某一元

5、酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B項正確;等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合,根據(jù)物料守恒有:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C項錯誤;常溫下NaHSO3溶液的pHc(H2SO3),D項錯誤。7.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()。A.pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH減小2B.pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C.0.2

6、 mol CO2通入1 L 0.3 molL-1 KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4,則c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)答案:C解析:pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液中氫離子濃度減小,則溶液pH增大2,A錯誤;鹽酸和氨水都抑制了水的電離,pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度為10-12molL-1,pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度為10-12molL-1,兩溶液中水的電離程度相等,B錯誤;0.2molCO2通入1L0.3molL-1

7、KOH溶液中,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀,根據(jù)電荷守恒可知:c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),根據(jù)溶液中物料守恒得到:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+),二者結(jié)合可得:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-),C正確;一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4,說明HSO3-的電離程度大于其水解程度,則c(SO32-)c(H2SO3),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3),D錯誤。8.常溫下,有Na2CO3溶液、N

8、aHCO3溶液、氨水、NH4Cl溶液各25 mL,其物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1。關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是()。A.水的電離程度:7,則該溶液中:c(NH4+)=c(NH3H2O)D.向中分別加入25 mL 0.1 molL-1鹽酸后,溶液中c(NH4+):=答案:B解析:Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,則水的電離程度:,A錯誤;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中都滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B正確;混合,所得溶液的pH7,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則該溶液中:c(NH4+)c(NH3H

9、2O),C錯誤;向中分別加入25mL0.1molL-1鹽酸后,為NH4Cl溶液,為NH4Cl和HCl的混合液,中HCl電離出的氫離子抑制了NH4+的水解,在溶液中c(NH4+):b點B.NH3H2O的電離程度:a點b點C.c(Cl-)=c(NH4+)只存在于a點到b點間D.從b點到c點,一直存在:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)答案:C解析:選項A,b點酸堿恰好反應(yīng)生成NH4Cl,c點鹽酸過量,鹽酸抑制水的電離,NH4Cl促進(jìn)水的電離,故由水電離出的c(H+):b點c點,錯誤;選項B,NH3H2O是弱電解質(zhì),反應(yīng)過程中不斷電離,NH3H2O的電離程度:b點a點,錯誤;選項C,a

10、點是NH4Cl與NH3H2O的混合溶液,c(NH4+)c(Cl-),b點是NH4Cl溶液,c(Cl-)c(NH4+),隨著鹽酸的滴入,溶液中c(Cl-)逐漸增大,故c(Cl-)=c(NH4+)只存在于a點到b點間,正確;選項D,從b點到c點,鹽酸過量,c(NH4+)逐漸減小,c(H+)逐漸增大,靠近c點時一定有c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),錯誤。10.25 時,H2CO3的Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11。室溫下向10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化

11、的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是()。A.A點所示溶液的pH11B.B點所示溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.A點B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+HCO3-D.分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成答案:B解析:A點c(HCO3-)=c(CO32-),Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=5.610-11,則c(H+)=5.610-11molL-1,所以pH7,次磷酸是(填“一”“二”或“三”)元(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為;NaH2PO2水溶液pH7的原因:。

12、(3)25 時,向100 mL 0.01 molL-1的H3PO2溶液中,滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的體積(填“”“=”或“”)100 mL。此時溶液中離子濃度由大到小的順序是。答案:(1)P4+3NaOH+3H2OPH3+3NaH2PO2(2)一弱H3PO2H2PO2-+H+H2PO2-+H2OH3PO2+OH-(3)c(OH-)=c(H+)解析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平化學(xué)方程式。因該反應(yīng)是歧化反應(yīng),則此反應(yīng)的配平技巧是先配生成物化學(xué)計量數(shù),再配反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)。(2)由題目信息知,白磷與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2,可見

13、次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH7,說明H2PO2-會發(fā)生水解,所以H3PO2是一元弱酸。(3)根據(jù)題目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2,需NaOH溶液的體積是100mL,此時溶液pH7。若使溶液呈中性,則滴加的NaOH溶液體積應(yīng)小于100mL。由于溶液最終呈中性,則c(H+)=c(OH-),據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH-),所以溶液中離子濃度大小的順序是c(Na+)=c(H2PO2-)c(OH-)=c(H+)。12.(8分)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的

14、化合價為價。(2)常溫下,用0.01 molL-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:。b點時溶液中c(H2N2O2)(填“”“解析:(1)H2N2O2分子中,H的化合價為+1價,O的化合價為-2價,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,得氮元素的化合價為+1。(2)從圖像可知0.01molL-1的H2N2O2溶液pH=4.3,故H2N2O2是二元弱酸,以第一步電離為主,故在水溶液中的電離方程式:H2N2O2H+HN2O2-,HN2O2-H+N2O22-;b點時溶液中溶質(zhì)是Na

15、HN2O2,其溶液pH7,說明HN2O2-以水解為主,故溶液中c(H2N2O2)c(N2O22-);a點時溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)+c(OH-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),得c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-),c(Na+)c(HN2O2-)+c(N2O22-)。13.(14分)水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點表示25 時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升到100 時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從增加到。(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100 的恒溫

16、,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為。(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 gmL-1,Ca(OH)2的離子積為。(4)25 時,在等體積的pH=0的H2SO4溶液,0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是。答案:(1)10-1410-12(2)29(3)0.004(4)1101010109解析:(1)A點,c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,則此時水的離子積為10-14;B點,c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1,則此

17、時水的離子積為10-12,這說明水的離子積從10-14增加到10-12。(2)設(shè)兩溶液體積分別為x、y,常溫下,pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)是10-4molL-1,pH=5的稀鹽酸中c(H+)是10-5molL-1,二者混合,然后保持100的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則x10-4-y10-5x+y=10-5,解得xy=29,即Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為29。(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,即100g水中溶解了0.74gCa(OH)2,物質(zhì)的量是0.01mol。其飽和溶液密度設(shè)為1gmL-1,則100.74g溶液的體積約為0.1L,所以溶液中c(C

18、a2+)和c(OH-)分別是0.1molL-1和0.2molL-1,Ca(OH)2的離子積為0.10.22=0.004。(4)25時,在等體積的pH=0的H2SO4溶液中水電離出的c(H+)是10-14molL-1;0.05molL-1的Ba(OH)2溶液中水電離出的c(H+)是10-13molL-1;pH=10的Na2S溶液中水電離出的c(H+)是10-4molL-1;pH=5的NH4NO3溶液中水電離出的c(H+)是10-5molL-1,所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1101010109。14.(14分)乙二酸(化學(xué)式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100 時開始升

19、華,157 時開始分解。(1)探究草酸的酸性已知:25 H2C2O4K1=5.410-2,K2=5.410-5;H2CO3K1=4.510-7K2=4.710-11。下列離子方程式正確的是。A.H2C2O4+CO32-HCO3-+HC2O4-B.HC2O4-+CO32-HCO3-+C2O42-C.H2C2O4+CO32-C2O42-+H2O+CO2D.2C2O42-+CO2+H2O2HC2O4-+CO32-向1 L 0.02 molL-1 H2C2O4溶液中滴加1 L 0.01 molL-1 NaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)c(OH-),下列說法中正確的是。A.c(H2C2O4)c(HC2O

20、4-)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02 molL-1(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。實驗步驟:準(zhǔn)確稱取1 g Na2C2O4固體,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016 molL-1高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00 mL。高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定至終點時的實驗

21、現(xiàn)象是。下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是。A.盛裝Na2C2O4的滴定管沒潤洗B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失C.讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視D.錐形瓶中殘留少量水計算Na2C2O4的純度為。答案:(1)BCB(2)酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙?紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色B67%解析:(1)根據(jù)電離常數(shù)知酸性強(qiáng)弱順序是H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知:H2C2O4和CO32-反應(yīng)生成C2O42-和CO2,HC2O4-和CO32-反應(yīng)生成HCO3-和C2O42-,B、C正確。向1L0.02molL-1H2C2O

22、4溶液中滴加1L0.01molL-1NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O,則反應(yīng)后的溶液是等濃度的H2C2O4和NaHC2O4的混合溶液,混合溶液中c(H+)c(OH-),說明H2C2O4的電離程度大于HC2O4-的水解程度,則c(H2C2O4)c(HC2O4-),A項錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),B項正確;該溶液是混合溶液,由電荷守恒和物料守恒得2c(OH-)=2c(H+)+c(H2C2O4)-c(HC2O4-)-3c(C2O42-),C項錯誤;溶液體積增大一倍,則c(H2C2O4)+c(C

23、2O42-)+c(HC2O4-)=0.01molL-1,D項錯誤。(2)高錳酸鉀溶液具有氧化性,會腐蝕乳膠管,只能用酸式滴定管量取。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,KMnO4溶液過量,溶液由無色變?yōu)樽仙?且半分鐘內(nèi)不褪色。A項,盛裝Na2C2O4的滴定管沒潤洗,導(dǎo)致待測液濃度減小,則測定結(jié)果偏低,錯誤;B項,盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測定結(jié)果偏高,正確;C項,讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,測定結(jié)果偏低,錯誤;D項,錐形瓶中殘留少量水對測定結(jié)果無影響,錯誤。設(shè)草酸鈉的物質(zhì)的量為x。2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O250.016molL-10.025Lx25=0.0004molx,解得x=0.001mol則草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol134gmol-120mL100mL1g100%=67%。