《池州市東至縣中考化學實驗專題復習 專題六 粗鹽提純》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《池州市東至縣中考化學實驗專題復習 專題六 粗鹽提純（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、池州市東至縣中考化學實驗專題復習 專題六 粗鹽提純姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共4題；共8分)1. （2分） (2019奉賢模擬) 關(guān)于粗鹽提純實驗部分操作正確的是（ ） A.取粗鹽B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)結(jié)晶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017九上常熟月考) 某同學在加熱氯酸鉀制取氧氣時，錯把高錳酸鉀當成二氧化錳混入氯酸鉀內(nèi)，出現(xiàn)的情況是（ ） A . 反應速率加快，生成氧氣的量不變B . 生成氧氣的量不變C . 反應速率加快，生成氧氣的量增加D . 反應速率不變3. （2分） 下列說法正確的是A . 鹽都能食用，故稱食鹽B . 鹽就是食鹽，易溶

2、于水C . 鹽都有咸味，都是白色晶體D . 鹽是一類物質(zhì)的總稱4. （2分） 下列所指的“鹽”不是特指NaCl的是（ ）A . 生理鹽水B . 用作調(diào)味品的鹽C . 銨鹽D . 加碘鹽二、 填空題 (共3題；共21分)5. （3分） 某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗： 實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：請你根據(jù)以上信息回答下述問題：（1） 配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，

3、需NaCl_g，水_mL把配好的溶液倒入試劑瓶中后，應蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽上應填寫的內(nèi)容為_ （2） NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是_蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是_ （3） 粗鹽提純時，操作I的名稱為_；該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、_和_ （4） 某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是 A . 溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B . 蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出C . 過濾時承接濾液的燒杯中有水6. （7分） (2019九上射陽期中) （1） 如圖是電解水的簡易裝置,則： 電解水時應使用_電(填“直流”或“交流”),a試管中收集到的氣體是_,電解水的符號表達式為

4、_。在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液,分別測得a、b中產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間 分12345678910a中氣體體積 6122029394955657585b中氣體體積 24711162126313641仔細分析以上實驗數(shù)據(jù), 分鐘內(nèi)a、b中生成的氣體體積之比大于2：l,可能的原因是_。（2） 天然水中含有許多雜質(zhì),可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化,其中凈化程度最高的方法是_,該方法發(fā)生的是_變化 填“化學”或“物理” 。 （3） 實驗室常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì),過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒,還需要_(填序號)。 帶鐵圈的鐵架臺酒精燈漏斗玻璃棒量筒燒杯濾紙其中

5、玻璃棒的作用為_。在過濾時,若過濾后的濾液仍然渾濁,其原因可能是_。7. （11分） 今年我國山東一帶遇到了罕見的干旱，河流、湖泊、水庫干枯，給當?shù)毓まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和居民生活帶來極大的困難，造成巨大的經(jīng)濟損失試回答下列問題：（1） 沿岸居民能聞到水中垃圾散發(fā)的臭味，這是因為_ （2） 采用_方法操作可以除去河水水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等（3） 自然界的水常常遭到人為污染如果使用含磷洗衣粉和衛(wèi)生間含氮污水的任意排放，會造成水中水葫蘆和藻類大量繁殖，阻塞河道和使水質(zhì)惡化這里的“磷”和“氮”指的是_（填“單質(zhì)”或“化合物”或“元素”或“分子”或“原子”）為了解決這一問題除了控制污水排放外，還可以打撈

6、垃圾和水葫蘆等，這一舉措屬于_變化；同時在湖泊和水庫中增加噴水機，增加水中氧氣的含量，使死水變成活水，改善魚類的生存環(huán)境，使用噴水機噴水的理由是_ （4） 農(nóng)業(yè)和園林的澆灌、漫灌改為噴灌、滴灌；禁止使用農(nóng)藥、化肥；加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放；用肥皂水使硬水變成軟水；將活性炭放入自來水中凈化水以上做法中正確的是_ ，（5）面臨淡水資源的短缺，請你舉出生活中的一項節(jié)約用水的具體措施_ 三、 實驗探究題 (共4題；共28分)8. （5分） 普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質(zhì)，假設雜質(zhì)不溶于水、受熱不分解、與AgNO3不反應。王華同學測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)時所進行的實驗操作流程和

7、實驗數(shù)據(jù)如下圖所示。(實驗中發(fā)生的化學反應方程式為：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3)請你完成空格和計算：（1） 王華進行操作1的目的是_ 。（2） 求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）9. （9分） (2016九上丹陽月考) 為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下： 請回答：（1） 操作中被磁鐵吸引的金屬A是_；金屬B是_（2） 操作a的名稱是_；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是_（3） 寫出步驟所涉及的化學反應方程式：_10. （9分） 在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（

8、H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水，某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：【提出問題】生成物中有哪種碳的氧化物？（1） 【猜測】猜想1猜想2猜想3只有CO只有_含有CO和CO2（2） 【設計實驗】基于猜想3，依據(jù)CO和CO2的性質(zhì)，興趣小組同學設計了如下實驗：（1）觀察到_裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成（2）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中_；E裝置中出現(xiàn)_的現(xiàn)象；（3） 【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立草酸分解的化學方程式是_（4） 【問題討論】（1）B裝置的作用是

9、_；D裝置的作用是_（2）裝置末端酒精燈的作用是_11. （5分） (2018南京模擬) 【經(jīng)典賞析】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法。生產(chǎn)過程是在飽和氨鹽水中(NH3和NaCl都達到飽和的溶液)通入 CO2?！静殚嗁Y料】侯氏制堿法中主要反應： NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。（1） 【思考交流】30時，NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比，前者與后者的關(guān)系是_(填字母)。A . 大于B . 小于C . 等于D

10、 . 無法確定（2） 反應中生成物NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為_(不需化簡)。 （3） 氨鹽水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先結(jié)晶析出的物質(zhì)是NaHCO3，原因是_。 （4） 【實驗探究】某小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料，采用以下流程制備純堿和NH4Cl。粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有少量的MgCl2等。若要除去粗鹽中的MgCl2，可加入過量的NaOH溶液，過濾，然后向濾液中加入適量鹽酸。寫出加入鹽酸時反應的化學方程式_。過濾時玻璃棒的作用是_ 。沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等雜質(zhì)，洗滌時最好選用下列_飽和溶液(填字母)。ANaClB.NH4ClC.

11、 NH4HCO3D.NaHCO3步驟X包括的操作有_、冷卻結(jié)晶和過濾。（5） 【拓展延伸】小華設計下圖實驗裝置測定某純堿樣品(含少量雜質(zhì)NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：取一定量的樣品與足量稀鹽酸反應，通過測定生成CO2的體積，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L)如果樣品質(zhì)量為5.3g，則實驗中選用的量氣管規(guī)格最合適的是_(填字母)。A500mLB.1000 mLC.1500 mLD.2000mL反應結(jié)束后錐形瓶中有CO2殘留，會導致測得的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)_(填字母)。A偏大B.偏小C.無影響如果5.3g樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為42%，實驗結(jié)束后將錐形瓶中溶液蒸干，則所得固體質(zhì)量為_(結(jié)果保留1位小數(shù))。第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共4題；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、二、 填空題 (共3題；共21分)5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、6-3、7-1、7-2、7-3、7-4、三、 實驗探究題 (共4題；共28分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、