《江蘇省鎮(zhèn)江實驗學校九年級中考化學復習教學案（無答案）：第四章 第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鎮(zhèn)江實驗學校九年級中考化學復習教學案（無答案）：第四章 第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題：第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系主備：韓晶晶 課型：新授課 審核：姜志剛班級 姓名 學號 【學習目標】1、認識質(zhì)量守恒定律，并能利用微觀知識加以解釋；2、通過實驗探究得出反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的結(jié)論?！局攸c難點】質(zhì)量守恒定律的理解與應用【自主導學】一、寫出下列變化的化學式表達式：高錳酸鉀制氧氣 _碳酸氫銨受熱分解_紅磷的燃燒_實驗室制取二氧化碳_鎂條的燃燒_二、水電解的微觀示意圖如下圖所示：（1）參加反應的分子_，反應后生成的新微粒_和_。（2）該反應中沒有發(fā)生改變的微粒是（該變化中的最小微粒）_，原子種類_ (填“變”或“不變”，下同)，原子個數(shù)_，元素種類_。教師評價家長簽字【課堂助學

2、】一、質(zhì)量守恒定律【實驗驗證】驗證：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量相等。 設計實驗 實驗現(xiàn)象 反應表達式反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗1：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應錐形瓶中的現(xiàn)象_；天平_。實驗2：石灰石與鹽酸的反應錐形瓶中的現(xiàn)象_；天平_。【交流與討論】實驗2若在敞口的錐形瓶中進行，情況如何？【小結(jié)】 質(zhì)量守恒定律：二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（1）鎂燃燒的文字表達式： （2） 2 Mg O2 2MgO請觀察上圖：反應物中，氧原子數(shù)： 生成物中，氧原子數(shù)： 鎂原子數(shù)： 鎂原子數(shù)： 相對質(zhì)量： 相對質(zhì)量： 注意： 表示鎂原子 表示氧原子【總結(jié)】 （1） 在化學變化中，組

3、成物質(zhì)的元素種類_，各元素的原子數(shù)目和質(zhì)量也_。（2） 所有化學反應都遵循_?！舅伎肌?在化學反應前后元素的種類、分子的種類、物質(zhì)的種類、分子的數(shù)目，原子的數(shù)目有沒有改變？三、質(zhì)量守恒定律的適用范圍及應用（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍：化學變化。如：100g酒精與100g水混合形成200g酒精溶液不能用質(zhì)量守恒定律解釋來解釋。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“_守恒”，其他如氣體體積不一定守恒。（3）在利用質(zhì)量守恒定律時，要注意“參加”和“生成的”化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。如： 在一個密閉的容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)。在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g

4、201004反應后質(zhì)量/g8012？則反應后D的質(zhì)量為_?！菊n堂評價】1下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ） A. 5g水受熱變成5g水蒸氣 B. 50ml水中加入50ml酒精，成為96.7ml酒精溶液 C.5g食鹽溶解在95g水中，變成100g食鹽水 D鎂帶燃燒后，生成物質(zhì)量增加2在化學反應前后 原子的數(shù)目 元素的種類 分子的數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 肯定沒有發(fā)生變化的一組是 （ ） A. B. C. D.3已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當一定量A 反應片刻后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是 （ ） A. 12克 B.44克 C.56克 D.1

5、00克 4下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是 （ ） A碳酸氫銨受熱分解 B往澄清石灰水中通入二氧化碳 C石灰石與稀鹽酸反應 D往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液5通過電解食鹽水制取化學工業(yè)的基本原料，此反應的產(chǎn)物中不可能得到的物質(zhì)是 （ ）A.H2SO4 B.NaOH C.H2 D.Cl26（1）某化合物受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，則該化合物中一定含有的元素是 （2）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定 含有 元素，可能含有_元素?！窘虒W反思】【課后鞏固】1A g高錳酸鉀加熱后，稱得剩余固體質(zhì)量為B g，則生成氧氣質(zhì)

6、量為 （ ）A(A+B)g B(AB)g C(BA)g D無法判斷2在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是 ( )物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量(g)181232反應后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應類型是分解反應 B反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC反應中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑 3.（1）已知CH4與O2反應生成CO2和H2O，（CH4+2O2=CO2+2H20），現(xiàn)有16克CH4與一定量的O2恰好完全反應，生成44克CO2和36克H2O，則參加反應的O2的質(zhì)量_。 （2）將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，C增加了8g，同時生成了4gD， 則在反應中A與B的質(zhì)量比是 。 4.（1）某化合物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫,則此化合物中一定含有 元素,可能含有 元素。 （2）某化學興趣小組的同學在老師的指導下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3）、 赤銅（Cu2O）、碳粉混合加熱到880，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、銀、二氧化 碳、一氧化碳中，你認為不可能得到的是（寫化學式） ，理由是 5.某物質(zhì)2.4g在空氣中燃燒后生成4.4gCO2和3.6g H2O，計算該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量和質(zhì)量比。教師評價家長簽字3 / 3