《（新課標）高考化學 考點匯總 考點11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課標）高考化學 考點匯總 考點11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2012天津高考1)根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì),判斷其應用錯誤的是()A.酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒B.CaO能與SO2反應,可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料【解題指南】解答本題要注意明礬加入水中起到凈水作用而不是作漂白劑和殺菌消毒?！窘馕觥窟xC。75%的酒精有殺菌消毒的作用,原理是使病菌的蛋白質(zhì)變性而死亡,所以A正確;氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣,起到除二氧化硫的作用,所以B正確;明礬放到自來水中,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,吸附雜質(zhì)起到凈

2、水作用,所以C錯誤；過渡金屬的某些合金有吸附氫氣的作用,所以D正確。2.(2012江蘇高考5)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu 反應,可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料【解題指南】解答本題時應牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)和應用,搞清其中有關的化學原理。【解析】選C。A項,明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性,可作凈水劑,A項正確;B項,三氯化鐵溶液可以與銅反應,三氯化鐵溶液用于蝕刻電路,B項正確;C項,二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性,而不是氧化

3、性,C項錯誤;D項,電池的電極應能導電,負極上發(fā)生氧化反應,D項正確。3.(2012江蘇高考7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()【解題指南】解答本題時應注意掌握中學化學常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及相關方程式?！窘馕觥窟xA。對于:第一步轉(zhuǎn)化Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3;對于:第一步轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn),第二步轉(zhuǎn)化SO3+H2OH2SO4;對于:第一步轉(zhuǎn)化NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl,第二步轉(zhuǎn)化 2NaHCO3Na2CO3+H

4、2O+CO2對于:第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,第二步轉(zhuǎn)化,FeCl3水解,得不到無水FeCl3;對于:第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2+ MgCl2Mg(OH)2+CaCl2,第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgO+H2O;所以選A。 二、非選擇題4.(2012江蘇高考20)鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)H=b kJm

5、ol-1反應Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12 +17H217MgH2 +12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_。在6.0 molL-1 HCl 溶液

6、中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質(zhì)的量為。在0.5 molL-1 NaOH 和1.0 molL-1 MgCl2溶液中,混合物Y 均只能部分放出氫氣,反應后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是(填化學式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO 電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為 ?！窘忸}指南】解答本題時應注意題目提供的信息,結(jié)合相關化學原理和涉

7、及到的物質(zhì)的性質(zhì),分析解決具體問題?！窘馕觥?1)將題給的兩個熱化學方程式相加;含氫量最高的烴為甲烷,由質(zhì)量守恒推知另一產(chǎn)物為氯化鋁;(2)鎂、鋁性質(zhì)活潑,通入氬氣防止鎂、鋁與空氣反應;與鹽酸反應后將釋放出吸收的17 mol氫氣,另外,鎂與鹽酸反應生成17 mol氫氣,鋁與鹽酸反應生成18 mol氫氣,共52 mol氫氣;鎂不與氫氧化鈉溶液反應,鋁可以與氫氧化鈉溶液反應;(3)原電池負極發(fā)生氧化反應(鋁被氧化),正極發(fā)生還原反應(銀被還原),結(jié)合電解質(zhì)溶液可知,鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉。答案:(1)a+bAl4C3+12HCl4AlCl3+3CH4(2)防止Mg、Al被空氣氧化52 molAl(3)2

8、Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O5.(2012福建高考23)(1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為 。(3)能證明Na2SO3溶液中存在S032-+H2OHS03-+OH-水解平衡的事實是(填序號)。A.滴入酚酞試液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞試液變紅,再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞試液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):Cu2X澄清溶液懸濁液

9、Cu2Y (紅色沉淀) 非金屬性X Y(填“”或“”)。Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成,化學方程式為。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應,按下表數(shù)據(jù)投料,反應達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系:。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120【解題指南】解答本題時應明確以下幾點:(1)磚紅色沉淀是Cu2O。(2)要證明某溶液中存在水解平衡,需證明兩點:一要證明存在某種水解產(chǎn)物,二要證明水解平衡會發(fā)生移動。(3)溫度變化引起的平衡正向移動,平衡常數(shù)變大,反之變小?！窘馕觥?1)NH4+、H3O+和Na+中都

10、含有11個質(zhì)子和10個電子,所以M為鈉元素。(2)氨水為弱堿,在寫離子方程式時要保留化學式形式。(3)無論Na2SO3是否完全水解,加硫酸都會中和OH-,酚酞都會褪色,只能證明發(fā)生了水解,而無法說明是否存在水解平衡,A選項錯誤;氯水既可能中和OH-,又可能將酚酞氧化,所以褪色不足以說明存在水解平衡,B選項錯誤;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則該沉淀一定是BaSO3,說明SO32-沒有水解完全,紅色褪去,說明c(OH-)減小,因為OH-與BaCl2不反應,只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小,C選項正確。 (4)磚紅色沉淀是Cu2O,所以Y是O,則X為S,O的非金屬性比S強,Cu2O和濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(5)因為開始時沒有加入D,所以反應正向進行,因為該反應為氣體體積減小的反應,反應后氣體的物質(zhì)的量減小,根據(jù)pV=nRT,因為壓強增大,所以溫度必須升高才能滿足該條件,說明該反應為放熱反應。所以升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小。答案:(1)(2)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(3)C(4)Cu2O+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O(5)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(或其他合理答案)