《（江蘇版）高考化學一輪復習 專題9 弱電解質的電離和溶液的酸堿性精練（含解析）-江蘇版高三全冊化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇版）高考化學一輪復習 專題9 弱電解質的電離和溶液的酸堿性精練（含解析）-江蘇版高三全冊化學試題（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題9　弱電解質的電離和溶液的酸堿性 【考情探究】 課 標 解 讀 考點 弱電解質的電離平衡 溶液的酸堿性　中和滴定 解讀 1.了解強電解質和弱電解質的概念 2.理解弱電解質在水中的電離平衡 3.理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性 4.能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算 1.了解水的電離、離子積常數(shù) 2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進行pH的簡單計算 3.掌握中和滴定實驗基本操作 4.了解中和滴定實驗主要儀器的使用方法 考情分析 本專題的考題以難題為主。設題形式一般為選擇題。通常以針對不同的單一溶液或者混合溶液,讓考生運用三大守恒關系以及鹽

2、類水解知識對電離平衡常數(shù)、溶液的酸堿性、中和滴定過程中各離子濃度大小關系等作出判斷 備考指導 2021年高考備考重點關注典型單一溶液及混合溶液中電離平衡、溶液的酸堿性、中和滴定等知識,多加練習 【真題探秘】 基礎篇固本夯基 【基礎集訓】 考點一　弱電解質的電離平衡 1.25℃時,氯水中部分含氯的物質的分布分數(shù)(平衡時某物質的濃度占各物質濃度之和的百分數(shù))與pH的關系如下圖所示。 下列敘述正確的是(　　) A.新制的pH=1的氯水中,c(Cl3-)>c(HClO)>c(H+) B.新制氯水中持續(xù)通入SO2,pH不斷變小,溶液顏色不斷加深 C.25℃時,H

3、ClO的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值lgKa=-7.54 D.pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要發(fā)生的反應的離子方程式為HClO+OH-ClO-+H2O 答案　CD　 2.下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A.圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL,pH隨lgV的變化 B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化,圖中溫度T2

4、2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系 答案　B　 3.室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是(　　) A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與等濃度、等體積鹽酸混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-) D.0.2mol·L-1H2C2O4(弱酸)溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)

5、]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-) 答案　AD　 考點二　溶液的酸堿性　中和滴定 4.常溫下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法正確的是(　　) A.濃度均為0.1mol·L-1的NaCN與CH3COOK的溶液中:c(Na+)-c(CN-)c(Cl

6、-)=c(CN-)>c(HCN) D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-) 答案　B　 5.下列關于各圖像的解釋或得出的結論正確的是(　　) A.圖1表示用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線 B.圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 C.根據(jù)圖3所示可知:石墨比金剛石穩(wěn)定 D.圖4表示向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體后,溶液pH隨加入的CH3COONa固體質量的變化 答案

7、　C　 6.下列圖像與對應的敘述相符合的是(　　) A.圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化 B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量 C.圖丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1硫酸時溶液pH的變化 D.圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過量,溶液的導電性變化情況 答案　B　 綜合篇知能轉換 【綜合集訓】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.[2020屆揚州中學開學測試,18(2)]金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內蓄積。 (

8、2)鉻元素總濃度的測定:準確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol·L-1的Na2S2O3標準溶液,終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計算過程)。 已知測定過程中發(fā)生的反應如下: ①2Cr3++3S2O82-+7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+ ②Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O

9、③I2+2S2O32-2I-+S4O62- 答案　(2)由方程式可知:Cr~3Na2S2O3 n(Na2S2O3)=20×10-3L×0.015mol·L-1=3×10-4mol n(Cr)=1×10-4mol m(Cr)=1×10-4mol×52g·mol-1=5.2×10-3g=5.2mg 廢水中鉻元素總濃度=5.2mg0.025L=208mg·L-1 2.[2020屆揚州中學開學測試,17(2)(4)]疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)的實驗步驟如下: ①稱取約2.50

10、00g疊氮化鈉試樣,配成250mL溶液。 ②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸鈰銨),[發(fā)生反應:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質不參與反應)。 ③反應后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應為:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.

11、00mL。 (2)疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少(寫出計算過程)。 答案　(2)2NaN32Na+3N2↑ (4)n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1000mol·L-1×50.00×10-3L=5.000×10-3mol n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol·L-1×24.00×10-3L=1.200×10-3mol 與NaN3反應的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.000×10-3mol-1.200×10-3mol=3.800×10-3

12、mol ω=3.800×10-3mol×65g·mol-12.5000g×25.00mL250.00mL×100%=98.8% 3.[2019泰州一模,18(1)(2)]工廠化驗員檢驗某含有KBrO3、KBr及惰性物的樣品?；瀱T稱取了該固體樣品1.000g,加水溶解后配成100mL溶液X。 ⅰ.取25.00mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3將BrO3-還原為Br-; ⅱ.去除過量的SO32-后調至中性; ⅲ.加入K2CrO4作指示劑,用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定Br-至終點,消耗AgNO3標準溶液11.25mL; ⅳ.另取25.00mL溶液X,酸

13、化后加熱,再用堿液調至中性,測定過剩Br-,消耗上述AgNO3標準溶液3.75mL。 已知:①25℃時,Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(淺黃色)的Ksp=5.0×10-15; ②ⅳ中酸化時發(fā)生反應:BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O。 請回答: (1)步驟ⅰ中,反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)步驟ⅲ中,滴定終點的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)3SO32-+BrO3-Br-+3SO42- (2)當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液時,產(chǎn)生磚紅色沉淀 應用篇知行合一 【應用集訓】 1.(

14、2020屆連云港新海中學開學測試,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　) A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) B.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.向CH3COOH溶液中加NaOH使pH>7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.0.3mol·L-1HY溶液與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1 答案　

15、AD　 2.(2020屆南通如皋中學階段測試一,12)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A.由圖甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH=(b-a)kJ·mol-1 B.圖乙表示向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸時,CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示的是NaHCO3溶液 C.圖丙表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響 D.圖丁表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,

16、由圖可知NO2的轉化率c>b>a 答案　BD　 3.(2019徐州、淮安、連云港調研,14)常溫常壓下,將amolCO2氣體通入含bmolNaOH的溶液中,下列對所得溶液的描述正確的是(　　) A.2ac(CO32-)>c(OH-)>c(H+) B.2a=b時,則一定存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) C.b<2a<2b時,則一定存在:c(HCO3-)c(CO32-)>c(H2CO3)c(HCO3-) D.a=b時,則一定存在:2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(H2

17、CO3) 答案　CD　 【五年高考】 考點一　弱電解質的電離平衡 1.(2018北京理綜,8,6分)下列化學用語對事實的表述不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常溫時,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH- C.由Na和Cl形成離子鍵的過程: D.電解精煉銅的陰極反應:Cu2++2e-Cu 答案　A　 2.(2017江蘇單科,20,14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有

18、效措施之一。 (1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應,可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-,其原因是　　　　　　　　　　　　。? (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖1和圖2所示。 圖1 圖2 ①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。? ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H

19、+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=　　　　　(pKa1=-lgKa1)。? (3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如圖3所示。 圖3 ①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②在pH4~7之間,吸附劑X對水

20、中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為? ?　。? 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2 (2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O?、?.2 (3)①在pH7~9之間,隨pH升高H2AsO4-轉變?yōu)镠AsO42-,吸附劑X表面所帶負電荷增多,靜電斥力增加 ②在pH4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價砷主要以H2AsO4-和HAsO42-陰離子存在,靜電引力較大;而三價砷主要以H3AsO3分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小　加入氧化劑,將三價砷轉化為五價砷

21、 考點二　溶液的酸堿性　中和滴定 3.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0 B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小 C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸 D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中

22、Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關系曲線,說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小 答案　C　 4.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　) A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c

23、(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-) D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-) 答案　BD　 5.(2019課標Ⅲ,11,6分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是(　　) A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA B.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小 D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增

24、強 答案　B　 6.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3) 實驗 裝置 試劑a 現(xiàn)象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 產(chǎn)生氣泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和濃硫酸 加熱后產(chǎn)生有香味物質 由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是(　　) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3

25、+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 答案　C　 教師專用題組 考點一　弱電解質的電離平衡 1.(2014江蘇單科,14,4分)25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol·L-

26、1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 答案　AC　 2.(2013江蘇單科,11,4分)下列有關說法正確的是(　　) A.反應NH3(g)+

27、HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0 B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極 C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值減小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小 答案　AC　 3.(2019天津理綜,5,6分)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的電離程度:b點

28、>c點 C.從c點到d點,溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子) D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 答案　C　 4.(2017課標Ⅱ,12,6分)改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。 下列敘述錯誤的是(　　) A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7時,c(HA-)>c(

29、H2A)=c(A2-) D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 答案　D　 5.(2016課標Ⅲ,13,6分)下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　) A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小 B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不變 答案　D　 6.(2016天津理綜,6

30、,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤··的是(　　) A.三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 答案　C　 考點二　溶液的酸堿性　中和滴定 7.(2012江蘇單科,15,4分)25℃時,有c(CH3COO

31、H)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是(　　) A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c

32、(CH3COOH)+c(OH-) 答案　BC　 8.(2011江蘇單科,10,2分)下列圖示與對應的敘述相符的是　(　　) A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B.圖2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時反應物轉化率最大 答案　C　 9.(2010江蘇單科,12,4分)常溫下,用0.1000mol·L-1NaO

33、H溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　) A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)　 B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 答案　D　 10.(2016課標Ⅰ,12,6分)298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.

34、10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是(　　) A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N點處的溶液中pH<12 答案　D　 11.(2015課標Ⅰ,13,6分)濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A.MOH的堿性強于ROH的堿性 B.ROH的電離程度

35、:b點大于a點 C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等 D.當lgVV0=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)c(R+)增大 答案　D　 12.(2015浙江理綜,12,6分)40℃,在氨—水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在關系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) C.隨著CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不斷增大 D.在

36、溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成 答案　C　 13.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 答案　C　 14.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　(　　) A

37、.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA) 答案　D　 【三年模擬】 一、選擇題(每題4分,共80分) 1.(2020屆揚州中學開學測試,14)25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-

38、) C.0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.2mol·L-1氨水與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 答案　BD　 2.(2020屆南通海門中學質檢,14)25℃時,向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水中加入amL0.1000mol·L-1的鹽酸,滴加過程得到的下列溶液中,微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　) A.a=0溶液中:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>

39、c(H+) B.a=10溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.a=20溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O) D.a=30溶液中:2c(H+)=3c(NH3·H2O)+c(NH4+)+2c(OH-) 答案　AD　 3.(2020屆南師附中階段測試一,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.0.2mol·L-1NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) B.少量Cl2通入過量冷的0.1mol·

40、L-1NaOH溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-) C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液混合到pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 答案　AC　 4.(2020屆仿真沖刺練二,14)常溫下,有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和

41、的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.常溫下,Kb(NH3·H2O)c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-) 答案　AB　 5.(2020屆仿真沖刺練五,14)下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　) A.25℃,pH=2的CH3CO

42、OH溶液中,由水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1 B.向1L1mol·L-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl2,恰好完全反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀(氯酸為強酸)的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) C.向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中c(Cl-)c(Br-)一定不變 D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小 答案　AB　 6.(2020屆連云港新海中學開學測試,11)下列說法正確的是(　　) A.1molNa2O2與

43、足量水反應后產(chǎn)生氧氣,理論上轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023 B.SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0 C.稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中所有離子濃度均減小 D.常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸,其中實線(如圖)表示的是滴定鹽酸的曲線 答案　B　 7.(2020屆仿真沖刺練三,14)25℃時,下列有關說法正確的是(　　) A.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1>K2 B.0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=4.3:c(

44、HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) C.pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+) D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] 答案　BC　 8.(2020屆仿真沖刺練四,14)一定濃度的檸檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.Na3R溶液中存在的陰離子是HR2-、R3- B.pH=4.8時,c(H2R-)=c(HR2-)>c(OH-)>c

45、(H+) C.H3R的第三步電離常數(shù)Ka3(H3R)的數(shù)量級為10-6 D.Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于電離程度 答案　CD　 9.(2019蘇州期末,14)25℃時,已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水各20.00mL,分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進行滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A.曲線Ⅰ,滴加溶液10.00mL時:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(O

46、H-) B.曲線Ⅰ,滴加溶液20.00mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.曲線Ⅱ,滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) D.曲線Ⅱ,滴加溶液10.00mL時:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 答案　BD　 10.(2019揚州一模,14)H2A為二元弱酸。25℃時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定

47、正確的是(　　) A.H2A的Ka1=10-1.2 B.pH=4.2的溶液中:c(HA-)=c(A2-)=0.050mol·L-1 C.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)+c(H+) D.c(Na+)=0.150mol·L-1的溶液中:2c(OH-)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2-) 答案　AC　 11.(2019南通一模,13)根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(　　) A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸 B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應CO2(g)+3H

48、2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線,說明T1>T2 D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應生成1molH2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-1 答案　B　 12.(2019啟東、海門、通州聯(lián)考,12)根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(　　) A.圖甲表示分別稀釋pH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化,曲線Ⅱ表示NH3·H2O溶液,n>100 B.圖乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化

49、情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數(shù)B>A C.圖丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線 D.圖丁表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化 答案　A　 13.(2019江蘇四校調研,10)下列說法正確的是(　　) A.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COO-)減小 B.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金耐腐蝕性都較差 C.反應A(s)+B(g)2C(g)　ΔH>0能自發(fā)進行,其原因是ΔS>0 D.工業(yè)上通過反應

50、“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀 答案　C　 14.(2019無錫期中,10)下列說法正確的是(　　) A.氨水稀釋后,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值減小 B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,會導致銅線更快被氧化 C.纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應,說明纖維素是一種還原性糖 D.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)　ΔH<0,則該反應一定能自發(fā)進行 答案　D　15.(2019泰州一模,13)圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某

51、溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是(　　) 圖1 圖2 A.CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量 B.中間體①的能量大于中間體②的能量 C.室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76 D.升高溫度,圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動 答案　D　 16.(2019江蘇四校調研,12)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A.圖甲表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅰ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點弱 B.由圖乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+

52、可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH在4左右 C.圖丙表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài) D.圖丁為KNO3和NaCl溶解度曲線,若除去NaCl中少量的KNO3,可在較高溫度下制得濃溶液后,再冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl 答案　AB　 17.(2019揚州一模,13)下列圖示與對應的敘述正確的是(　　) A.根據(jù)圖甲,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調節(jié)溶液的pH在7左右 B.圖乙表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物

53、質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉化率:c>b>a C.圖丙表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù) D.圖丁表示25℃時,向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1的鹽酸,溶液中c(H+)c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系 答案　BD　 18.(2019南京、鹽城一模,14)25℃時,分別調節(jié)0.01mol·L-1HCOOH溶液、0.01mol·L-1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(-lgc)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的

54、是(　　) A.25℃時,NH3·H2ONH4++OH-的lgK=-4.7 B.25℃時,0.01mol·L-1HCOOH溶液的pH為3.7 C.HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCOO-) D.HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性:c(HCOOH)+c(H2SO3)=c(SO32-) 答案　BC　 19.(2019宿遷期末,14)常溫下,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.等物質的量濃度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Mg2+)>c(H+)

55、 B.向一定濃度Na2CO3溶液中通入少量CO2:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.一元酸Ka(HA)=1.75×10-5,20mL0.1mol·L-1的HA與10mL0.1mol·L-1NaOH混合溶液中:c(A-)+c(OH-)>c(HA)+c(H+) 答案　AD　 20.(2018無錫期末,12)下列說法正確的是(　　) A.常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

56、 B.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0達平衡后,降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動 C.鐵板上鍍鋅是利用犧牲陽極的陰極保護法來達到防止鐵板被腐蝕的目的 D.電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬 答案　AC　 二、非選擇題(共20分) 21.(2020屆南通如皋中學階段測試一,18)(10分)醋酸是實驗室及生活中的常見物質。 (1)常溫下CH3COOH溶液的pH<7,用文字描述其原因是?　。? (2)能證明醋酸是弱酸的實驗事實是(選填字母序號)　　　　　　　　。? a.同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的

57、鎂條反應,放出H2的初始速率醋酸比鹽酸慢 b.常溫下0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7 c.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2 d.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 e.常溫下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1 (3)25℃時,將0.10mol·L-1的NaOH溶液逐漸滴入20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。 ①點a溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　。? ②點b溶液中,c

58、(Na+)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)由大到小的順序是　　　　　　　　　　　。? ③點c溶液中,c(Na+)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)由大到小的順序是　　　　　　　　　　　。? ④從點b從點c的滴定過程中,水的電離程度　　　　(選填“不變”“變大”或“變小”)。? 答案　(1)CH3COOH在溶液中部分電離出H+,使得溶液中c(H+)>c(OH-),故常溫下pH<7　(2)abe (3)①c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) ②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(

59、CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) ③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+) ④變大 22.[2019南通一模,19(2)(3)](6分)磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH,還含有少量石英和氧化鐵等雜質]為原料,生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下: (2)“反應”中加入有機堿——三辛胺(TOA)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)“反應”中,三辛胺的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分數(shù)δ隨pH的

60、變化如圖所示。 ①“反應”中,當pH=　　　　時,停止加入三辛胺。? ②使用pH試紙測定溶液pH的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(2)三辛胺會與溶液中的HCl反應,促進KH2PO4生成 (3)①4.5　②用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,立即與標準比色卡對比,讀取pH 23.[2019南通一模,18(1)](4分)草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料,其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。 (1)實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2,再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。 ①已知室溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制備Cu(OH)2的過程中,pH=7時,溶液中c(Cu2+)=　　　。? ②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為　　　　。? 答案　(1)①2.2×10-6mol·L-1　②1.9×10-13