《（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 2 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 2 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、單項(xiàng)選擇題1下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是()A0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子BH2O中含有2 mol氫和1 mol氧C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍解析：選A。B項(xiàng)，應(yīng)表述為1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子；C項(xiàng)，單位錯(cuò)誤，應(yīng)是40 gmol1；D項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量是固定不變的。2霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開(kāi)展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為23C1

2、6 g臭氧中含有6.021023個(gè)氧原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023解析：選C。臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，A錯(cuò)誤；同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為32，B錯(cuò)誤；1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023，D錯(cuò)誤。3下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.021023的是()A2 g重水(D2O)中含有的中子數(shù)B0.1 mol F中含有的電子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù)D1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na數(shù)解析：選D。A項(xiàng)，2 g重水的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有1 mol 中子；B項(xiàng)，含有1 mol

3、電子；C項(xiàng)，含有1 mol原子；D項(xiàng)，Na數(shù)為2NA。4下列說(shuō)法中正確的是()A5.6 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11 g CO2中含有的分子數(shù)相同B9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子數(shù)相同C22.4 L O2中一定含有NA個(gè)O2分子D在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含有的原子個(gè)數(shù)比為13解析：選A。A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，9 g H2O中含原子數(shù)為3NA，0.5 mol Br2中含原子數(shù)為0.52NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，22.4 L O2不一定為1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，20 mL NH3與60 mL O2的物質(zhì)的量比為13，含有的原子個(gè)數(shù)比為(14)(32)23，錯(cuò)誤。5

4、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、同體積的N2和COB同溫度、同體積的H2、N2C同體積、同密度的C2H4和C3H4D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析：選A。A項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，故質(zhì)量相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量也相同，且二者均為雙原子分子，故兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，符合題意；B項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體的壓強(qiáng)，不能確定二者的物質(zhì)的量，不符合題意；C項(xiàng)，二者的體積、密度相同，則二者的質(zhì)量相同，二者所含原子數(shù)不相同，不符合題意；D項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體的溫度，不能確定二者的物質(zhì)的量，不符合題意。6利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是()A

5、可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量解析：選D。根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得A.可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯(cuò)誤；D.0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2，正確。7偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載

6、火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023 個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol1D6 g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子解析：選B。A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6.021023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為60 g，正確；C項(xiàng)，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為0.1 mol，分子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題8在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的

7、關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是()A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲乙B若M(甲)M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲乙D若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙解析：選AC。等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲乙，A項(xiàng)正確；若M(甲)M(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2020連云港一檢)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()AC2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為B標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下，2.24 L2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NAC50 mL 12 molL1鹽酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA解析：選A。C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，a g該混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA，即，A項(xiàng)正確；1個(gè)2H35Cl中含有19個(gè)中子，則0.1 mol 2H35Cl中含有的中子數(shù)為1.9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與銅不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的數(shù)目之和為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯

9、水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A1 mol乙烯和1 mol 乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NAB1 mol H2O和H2F的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD46 g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA解析：選AC。1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學(xué)式可以看成C2H4H2O)分別完全燃燒均消耗3 mol O2，則消耗O2的分子數(shù)均為3NA，A項(xiàng)正確；1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA，1 mol H2F所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H6O中C的化合價(jià)為2價(jià)，C2H4O中C

10、的化合價(jià)為1價(jià)，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；46 g乙醇中含有5 mol CH鍵、1 mol CO鍵、1 mol OH鍵和1 mol CC鍵，共有8 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題11(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)，其中含有_個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)之比是_；原子數(shù)之比是_。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，該金屬

11、元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。解析：(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的個(gè)數(shù)為0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氫原子的物質(zhì)的量為0.7 mol21.4 mol。(2)根據(jù)nm/M可知，摩爾質(zhì)量最大的是SO2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的是H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)之比是23；原子數(shù)之比是(23)(34)12。(4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則

12、9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 gmol1；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12412一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元

13、素分別為_(kāi)和_。(寫(xiě)元素符號(hào))解析：(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV可知，生成物的質(zhì)量m0.672 L2.56 gL11.72 g；n(O2)0.03 mol。XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g) 0.01 mol 0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1。(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，聯(lián)立解得Mr(X)12，Mr(Y)32，則X為C，Y為S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS13衛(wèi)計(jì)委嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑

14、。過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱(chēng)取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品，灼燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。該樣品中CaO的質(zhì)量為_(kāi)。 該樣品中CaO2xH2O的x值為_(kāi)。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)總n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1) 18 gmol10.06 mol。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g