《（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 1 第一單元 氧化還原反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版-蘇教版高三全冊化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 1 第一單元 氧化還原反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版-蘇教版高三全冊化學(xué)試題（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元 氧化還原反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題1下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗解析：選B。銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；MnO2 與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；硫與熱的燒堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2下列說法中正確的是()A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反

2、應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由Cu(OH)2生成Cu2O時(shí)，銅元素被還原DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)解析：選C。A項(xiàng)，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯(cuò)；D項(xiàng)，I、Br、Cl的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯(cuò)。3固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2DMgO、NO2、N2解析：選D。A、B、C三項(xiàng)中均有元素化合價(jià)的升降，符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件；D項(xiàng)中由

3、于產(chǎn)物中元素化合價(jià)只有降低，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征。4等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而濃鹽酸中Cl失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。5已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅

4、溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只做還原劑B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu2C實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為FeFe3=2Fe2解析：選A。實(shí)驗(yàn)中鐵釘置換出銅，鐵釘做還原劑，實(shí)驗(yàn)中鐵釘被Fe3氧化，鐵釘做還原劑，A正確。由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：Cu2Fe2，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)中Fe2被硝酸氧化為Fe3，F(xiàn)e2是還原劑，C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，D錯(cuò)誤。6(2020永豐高三調(diào)研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的

5、二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是()AMFe2O4表現(xiàn)了還原性BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)解析：選B。A項(xiàng)，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，具有氧化性；B項(xiàng)，在常溫下MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則SO2、NO2等氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項(xiàng)，由B項(xiàng)可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項(xiàng)，SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)。7(2020上海十三校高三第二次

6、聯(lián)考)足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為()A6.4 gB9.6 gC19.2 gD24 g解析：選C。設(shè)原來溶解的Cu的物質(zhì)的量為x，Cu失去的電子被N元素得到生成氮的氧化物，這些氮的氧化物再與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，可看成Cu失電子，O2得電子。則根據(jù)得失電子守恒可知，2x4，解得x0.1 mol，根據(jù)原子守恒得n(Cu2)nCu(NO3)20.1 mol，則溶液中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol

7、；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 1 mol0.2 molH過量，所以繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為364 gmol119.2 g。二、不定項(xiàng)選擇題8下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()AKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；16B3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23CSiO23CSiC2CO；12D3NO2H2O=2HNO3NO；21解析：選BC。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，A項(xiàng)反應(yīng)中比例為15；D項(xiàng)反應(yīng)中比例為12。9(2020常州高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑，

8、它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：選C。NO中N元素的化合價(jià)升高，NO被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。10高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為 Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下

9、列有關(guān)說法不正確的是()A由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOB高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為6價(jià)C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為23D用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)解析：選AC。反應(yīng)中Fe(OH)3做還原劑，ClO做氧化劑，配平后的離子方程式為2 (OH)33O4OH=2O3l5H2O，B正確，C錯(cuò)誤；FeO做氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生的Fe(OH)3 膠體具有吸附性，可做凈水劑，D正確。三、非選擇題11(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開

10、，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開，離子方程式是_。對比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)。鐵的還原性比銅強(qiáng)。解析：(2)可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來證明。可利用氧化還原反應(yīng)來證明。答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2將Na2SO3氧化成了Na2SO4，自身被還原為ISOI22OH=SO2IH

11、2OClOI2SO(2)Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。Cu能與FeCl3溶液反應(yīng)。2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu。FeCuSO4=FeSO4Cu。(答案合理即可)12(2020承德期末)黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。(1)在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2做_(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是_。寫出圖1中Fe3與FeS2反應(yīng)的離子方程式：_。(2)Fe2

12、被氧化為Fe3的過程中，控制起始時(shí)Fe2的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時(shí)，F(xiàn)e2被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示。加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H3NO=NO2NOH2O。該反應(yīng)中若有6 mol NaNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H2NO2I=2NOI22H2O。解釋圖2中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2轉(zhuǎn)化率的原因：_。解析：(1)轉(zhuǎn)化過程中FeS2中S元素被氧化為SO，F(xiàn)eS2是還原劑；反應(yīng)前后NO沒有變化，所以NO是催化劑。反應(yīng)的離子方程式是14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H。(2)根據(jù)離子方程式可知

13、，反應(yīng)中若有6 mol NaNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。NO是該反應(yīng)的催化劑，加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H2NO2I=2NOI22H2O，生成的NO更多，加快了反應(yīng)速率。答案：(1)還原劑催化劑14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H(2)4生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率13聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮元素的化合價(jià)為_。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，

14、觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：(1)N2H4中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為。N2H4中H為1價(jià)，由化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可確定N為2價(jià)。(2)反應(yīng)中NaClO和NH3分別做氧化劑和還原劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)由于聯(lián)氨具有還原性，能將AgBr中的Ag還原為Ag，可看到固體逐漸變黑，N2H4被氧化為N2，可看到溶液中有氣泡產(chǎn)生。1 mol 聯(lián)氨在反應(yīng)中失去4 mol電子，而1 mol O2能得到4 mo

15、l 電子，且聯(lián)氨與O2的相對分子質(zhì)量相等，故反應(yīng)的聯(lián)氨與O2的物質(zhì)的量和質(zhì)量均相等，故1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2的質(zhì)量為1 kg。使用聯(lián)氨處理水中溶解的O2，消耗聯(lián)氨的量少，且氧化產(chǎn)物為N2，對環(huán)境無污染，而用Na2SO3處理水中溶解的O2時(shí)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，產(chǎn)生新雜質(zhì)。答案：(1) (2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)14(2017高考北京卷)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還

16、原)工作原理尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理NO

17、x的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，15NO 與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_15NNOH2O解析：(1)根據(jù)題意，反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO

18、2，反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)題意，反應(yīng)物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行。根據(jù)題意，NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1V1103 mol，NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol，因此與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(c1V1)103 mol，根據(jù)關(guān)系式：CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2(c1V1)103 mol，mCO(NH2)2(c1V1)103 mol60 gmol10.06(c1V1) g，因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)由題圖a可以看出N

19、Ox在BaO中儲(chǔ)存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO。由題圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應(yīng)中被H2還原為NH3，根據(jù)得失電子守恒，1 mol Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化成NH3得到2 mol816 mol電子，1 mol氫氣失去2 mol 電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質(zhì)的量之比為81。根據(jù)題意，有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)生成物為15NNO和H2O，可推測出參加反應(yīng)的15NO與NH3的物質(zhì)的量之比為11，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO4NH33O246