《化學第二章 化學物質(zhì)及其變化 第9講 氧化還原反應規(guī)律的應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學第二章 化學物質(zhì)及其變化 第9講 氧化還原反應規(guī)律的應用（112頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第9講氧化還原反應規(guī)律的應用第二章化學物質(zhì)及其變化考綱要求1.掌握常見氧化還原反應方程式的配平。2.掌握常見氧化還原反應的相關(guān)計算。3.理解質(zhì)量守恒定律?？键c二電子守恒思想在化學計算中的應用探究高考明確考向內(nèi)容索引考點一氧化還原反應的基本規(guī)律課時作業(yè)考點三氧化還原反應方程式的書寫與配平微專題9整合有效信息書寫氧化還原方程式氧化還原反應的基本規(guī)律考點一知識梳理1.價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

2、例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：注：中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(3)歧化反應規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2.強弱規(guī)律強弱規(guī)律自發(fā)進行的氧化還原反應，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“由強制弱”。3.先后規(guī)律先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在

3、含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應，然后依次為Cu2、H。4.電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷(1)()(2)()答案(3)()(4)()答案電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算(1)根據(jù)反應KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移_ mol e；深度思考 提升思維能力提升思維能力答案5解解析析反應屬于自身氧化還原反應，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3 mol

4、Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。解析(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移_ mol e；答案2解析解析Na2O2中的氧由1到2、0價，故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。解析(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移_mol e。解解析析化合價升高總數(shù)：4Fe24Fe3，化合價升高4，對于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0價，化合價升高2，總數(shù)為6；化合價降低總數(shù)：3 mol Na2O2中的氧由1到2價，降低總數(shù)為6，所以每4 m

5、ol Na2O2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移6 mol電子。6解題探究答案解析題組一價態(tài)規(guī)律、對立統(tǒng)一思想應用題組一價態(tài)規(guī)律、對立統(tǒng)一思想應用1.(價 態(tài) 規(guī) 律)已 知 在 熱 的 堿 性 溶 液 中，NaClO發(fā) 生 如 下 反 應：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO42.(對立統(tǒng)一思想)(2018黑龍江實驗中學檢測)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As6M。關(guān)于該反應的說法中正

6、確的組合是 氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成1 mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molM為OH答案解析A.B.C.D.只有題組二氧化還原反應的競爭題組二氧化還原反應的競爭(先后規(guī)律的應用先后規(guī)律的應用)3.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl答案解析4.(2018淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入

7、適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C.當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子 反應可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3 I24ClD.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案解析題組三氧化還原反應的推理分析題組三氧化還原反應的推理分析5.(2017仙游一中月考)已知NH4CuSO3與足量的3 molL1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是 A.反應中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫

8、元素被氧化C.有刺激性氣味的氣體是氨氣D.1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子答案解析D.實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性6.已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是 A.化合物KCrO2中Cr為3價B.實驗證明Cr2O3是兩性氧化物答案解析D.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 molA.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol7.(2017溫州中學期末

9、)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和 兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是 答案解析電子守恒思想在化學計算中的應用考點二知識梳理1.對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2.守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應

10、的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。解題探究答案解析題組一兩元素之間得失電子守恒問題題組一兩元素之間得失電子守恒問題1.(2017河南省實驗中學月考)現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 A.2 B.3C.4 D.5答案解

11、析2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為 A.2 B.3 C.4 D.5解析解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。題組二多元素之間得失電子守恒問題題組二多元素之間得失電子守恒問題3.在反應3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應，被水還原的溴為 答案解析4.在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P

12、的物質(zhì)的量為_mol。答案解析1.52.2題組三多步反應得失電子守恒問題題組三多步反應得失電子守恒問題有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數(shù)量關(guān)系較為復雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5.(2018伊犁質(zhì)檢)取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為1

13、7.02 g。則x等于 A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44答案解析6.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL答案解析氧化還原反應方程式的書寫與配平考點三知識梳理1.氧化還原方程式配平的基本原則氧化還原方程式配平的基本原則2.氧化還原方程式配平的一般步驟氧化還原方程式配平的一般步驟示例示例配平

14、化學方程式：H2SHNO3SNOH2O分析分析配平步驟如下失去2e得到(52)e第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學計量數(shù)。失去2e3得到3e2故H2S的化學計量數(shù)為3，HNO3的化學計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。解題探究答案1.正向配平類(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_ _H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O2.逆向配平類(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)

15、_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33.缺項配平類(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_ _H2O(2)_ _H2O2_=_Mn2_O2_H2O5 1 3 3 3 32 16 10 2 5 83 6 2 1 32 9 3 3 53 2 4OH 3 2 52 5 6H 2 5 8答案解析4.某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。解解析析根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。Al2O3 3C N2 2 3CO5.(2

16、017湖南百所中學階段性診斷)硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性。Na2S2O4中S元素的化合價為_。答案3Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12時，產(chǎn)物為_(填化學式)。答案解析NaHSO3解解析析根據(jù)題中信息可知，氧化劑是O2，還原劑是Na2S2O4，又知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12，若設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價為x價，則根據(jù)得失電子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸氣參與反應，所以產(chǎn)物為NaHSO

17、3。將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為_。答案HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O(2)鉻會造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有 ，處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將 轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3濃度為0.52 mgL1，達到排放標準。Na2S2O5參加反應的離子方程式為_。答案解析處理后的廢水中Cr3的物質(zhì)的量濃度為_molL1。答案解析1105解題技巧解題技巧配平的基本技能配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從

18、左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。整合有效信息書寫氧化還原方程式微專題9“四步法四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫突破新情景下氧化還原方程式的書寫示示例例KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2和CO2，該反應的離子方程式是_。分分析析第一步：依題意

19、，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為3價)是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。專題訓練專題訓練1.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價鉻還原成3價鉻。寫出 與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：_。(3)溫度高于200 時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，寫出該反應的化學方程式：_。答案123=2Cr36Fe37H2O2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(4)生產(chǎn)硫

20、化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：_。(5)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。答案2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH31232.根據(jù)下列各圖示信息，完成有關(guān)方程式：(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：答案反應的化學方程式：_。SO2I22H2O=H2SO4

21、2HI123(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。答案右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：_。123答案(3)2016北京理綜，27(1)(2)改編以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：()過程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應生成

22、PbSO4的離子方程式是_。123答案()過程中，F(xiàn)e2催化過程可表示為寫出的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b._。取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去1233.(2017湖南百所中學階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產(chǎn)物的化學式為_。答案解析三Al(OH)3A解析解析AlP與H2O反應生成PH3氣體，另一種產(chǎn)物的化學式是A

23、l(OH)3。123(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：答案解析解解析析反應中Cu由2價變?yōu)?價，部分P由3價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。2424 11 12 8 3123黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為_，次磷酸屬于_(填“一”“二”或“三”)元酸。(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。答案解析P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一解解析析由流程圖可知黃磷和燒堿溶液反應生成PH3和NaH2PO2，產(chǎn)物中H原子個數(shù)比O原子個數(shù)多，因此反應物中除P4、NaOH外還應有H2O參與，據(jù)此可寫出反應的化學方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到

24、的NaH2PO2應是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。123若起始時有1 mol P4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成_mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)答案解析2.5解解析析 1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2，3 mol NaH2PO2與硫酸發(fā)生反應2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再發(fā)生分解反應2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整個工業(yè)流程中共生成PH3 2.5 mol。123探究高考明確

25、考向1.2017全國卷，27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。答案123427陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應解解析析 首先標出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子，1 mol NaNO3得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應為27；該步驟中主要反應的反應物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應，故不能使用陶瓷容器。解析2.2017全國卷，27(6)已知 寫出該反應的化學方程式

26、_。答案解析12343CO2解解析析反應物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價降低，則H2C2O4中碳元素的化合價升高，產(chǎn)物為CO2，配平。3.2016全國卷，26(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。答案解析1234NaClO2NH3=N2H4NaClH2O解解析析次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨的反應中，氮元素的化合價由氨分子中的3價升高到聯(lián)氨分子中2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的1價降低到1價，根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學方程式為NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。4.2016天津理綜，9

27、(4)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化學計量數(shù)依次為_。答案解析1234解解析析Mn元素的化合價由4價降低到2價，碘元素的化合價由1價升高到0價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平后化學方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學計量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3。1,2,4,1,1,3課時作業(yè)C.含I，但不能確定是否含ClD.含有Fe3答案解析1234567891011121413解解析析向原溶液中加入溴水后，Br2被還原，則原溶液中肯定含有I；因為HNO3和Fe3都能氧化I，所以其中不含 Fe3；有關(guān)實驗現(xiàn)象無法確定溶液中是否含有Cl。2.(2017鄭州五校高

28、三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2O NaOHH2。有關(guān)它們的敘述：與水反應都是氧化還原反應；與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽。正確的是 A.B.C.D.解解析析反應Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，錯誤；正確；氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉一種鹽，錯誤。答案解析12345678910121413113.(2018蚌埠高三檢測)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究

29、其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是 A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2答案解析解解析析A、B、C三項中均有化合價的升降，符合氧化還原反應發(fā)生的條件；由于產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，故D不成立。12345678910121413114.(2017吉林大學附屬中學高三調(diào)研)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO關(guān)于

30、反應和的說法錯誤的是 A.反應中每1 mol Sb2S3參加反應時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子B.反應中的氧化劑是Sb2S3和O2，中的氧化劑是Sb4O6C.反應說明高溫下C的還原性比Sb強D.每生成4 mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質(zhì)的量之比為11答案解析12345678910121413115.ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應方程式為2ClO28HCl=5Cl24H2O，該反應中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023，則產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為 A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L答案解析解解析析2ClO28HCl=5Cl24H2O中，ClO2中Cl

31、由4價降低為0價，HCl中Cl由1價升高為0價，則生成5 mol Cl2轉(zhuǎn)移86.021023個電子，若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023，所以產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為1 mol22.4 Lmol122.4 L。12345678910121413116.(2018山西模擬)某離子反應中涉及H2O、ClO、H、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A.該反應的還原劑是ClB.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D.反應后溶液的酸性明顯增強答案解析12345678910121413117.MnO2和Zn是制造普

32、通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：答案解析下列說法正確的是 A.酸溶時，ZnS作氧化劑B.原料硫酸可以循環(huán)使用C.可用鹽酸代替硫酸進行酸溶D.操作1是萃取1234567891012141311答案解析8.下列描述不正確的是 A.Fe與Cl2和Fe與S反應，生成物為1 mol時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)都是2NAB.金屬元素的單質(zhì)在化學反應中只能作還原劑，而非金屬元素的單質(zhì)在化學 反應中，既可以只作氧化劑，又可以只作還原劑，還可以同時作氧化劑和還 原劑，特殊反應中既不作氧化劑也不作還原劑C.稀硝酸與金屬反應生成金屬硝酸鹽，當還原產(chǎn)

33、物只有NO時，參加反應的金 屬在反應后無論化合價怎樣，參加反應的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終 為41D.某化學反應，反應前后共有六種物質(zhì)：HCl(濃)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，則反應方程式中各自的系數(shù)(對應前面順序)為16、8、5、2、2、2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1512345678910121413119.已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是 氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣

34、后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A.B.C.D.答案解析123456789101214131110.(2018滁州調(diào)研)LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：2LiAlH4 2LiH2Al3H2，LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列說法正確的是 A.若反應中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成B.氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiHH2O=LiOHH

35、2C.生成等質(zhì)量的氫氣，反應、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為43D.LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物答案解析123456789101214131111.(2017牡丹江第一高級中學高三質(zhì)檢)已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是 答案解析A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe32I=2Fe2I2C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 molD.K2Cr2O7與F

36、eSO4反應的物質(zhì)的量之比為13123456789101214131112.(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_。答案解析2Fe(OH)33ClO解解析析濕法制備高鐵酸鉀時，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO作氧化劑被還原生成Cl，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，該反應的離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=1234567891012141311每生成1 mol 轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_m

37、ol。答案解析3解解析析由反應的離子方程式知每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。0.15低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是_。該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小解解析析低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，說明相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小。1234567891012141311(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_。答案解析解析解析Cl2將海水中的Br氧化生成Br2。向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶

38、液吸收，其化學方程式為_。解解析析純堿(Na2CO3)溶液顯堿性，類比Cl2與NaOH溶液的反應，可推出Br2在純堿溶液中會發(fā)生歧化反應生成溴化物，從中的溴化物中可知另外生成的是溴酸鹽，Cl22Br=Br22Cl 3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)1234567891012141311將所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為_。答案解析解析解析在酸性條件下，Br和 發(fā)生歸中反應生成Br2。5N

39、aBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O123456789101214131113.(2018襄陽調(diào)研)鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：答案(1)上述各步反應中屬于氧化還原反應的是_(填序號)。解析1234567891012141311(2)第步，含 的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO47H2O處理，寫出并配平反應的離子方程式：_。答案解析解析解析亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應生成鉻離子和鐵離子。1234567891012141311答案解

40、析(3)第步，向上述反應后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_、_(寫化學式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：_、_。Fe(OH)3CaSO41234567891012141311答案解析(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3

41、溶液25.00 mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(保留四位有效數(shù)字)。0.100 0 molL1123456789101214131114.(2017湖北黃岡第三次聯(lián)考)亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其他氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為_。答案解析2ClO22H2O1234567891012141311(2)

42、自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測(已知ClO2存在于pH為46的溶液中，取0.50 L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式：_。答案解析解析解析由題中信息可知，存在于中性溶液中，所以在中性溶液中ClO2將KI氧化為I2，本身被還原為 ，反應的化學方程式是2ClO22KI=2KClO2I2。2ClO22KI=2KClO2I21234567891012141311已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，向所得溶液中滴加5.00104 molL1的Na2S2O3溶液至恰好反應

43、，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，判斷達到滴定終點的方法是_，該水樣中ClO2的濃度是_mgL1。答案解析 當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復顏色1.35解解析析由關(guān)系式2ClO2I22Na2S2O3有：n(ClO2)n(Na2S2O3)5.00104 molL10.020 0 L1.00105 mol，m(ClO2)1.00105 mol67.5 gmol16.75104 g0.675 mg，所以在該水樣中ClO2的濃度是0.675 mg0.50 L1.35 mgL1。1234567891012141311(3)某學習小組設(shè)計如下裝置制取亞氯酸鈉(NaClO2)。答案解析裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式：_。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO21234567891012141311裝置B的作用是_。答案防止C中試管中的溶液倒吸到A中1234567891012141311某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖。答案解析答案答案在裝置C后畫 (或其他合理裝置)1234567891012141311