《化學專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物（76頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物高考化學高考化學(課標專用)考點一鈉及其化合物考點一鈉及其化合物1.(2014課標,9,6分,0.617)下列反應中,反應后固體物質增重的是()A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液五年高考A A組組統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組答案答案BA項,CuO被H2還原為Cu,固體質量減輕;B項,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O2變?yōu)镹a2CO3,固體質量增加;C項,鋁熱反應前后固體總質量保持不變;D項,1molZn置換出1molCu,固體質量減輕。解題關鍵解題關

2、鍵抓住生成物和反應物呈固態(tài)的物質的化學式的變化。如:CuOCu;Na2O2Na2CO3;Al+Fe2O3Al2O3+Fe;ZnCu。易錯警示易錯警示題目強調固體質量增加,在溶液中進行的反應要注意分析對象?？键c二鎂、鋁及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物2.(2014課標,36,15分,0.19)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是(填序號)。用混凝法獲取淡水提高部分產品的質量優(yōu)化提取產品的品種改進鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采

3、用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉移的電子數為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為,產品2的化學式為,1L濃海水最多可得到產品2的質量為g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式。離子Na+Mg2+Cl-SO2-4濃度/(gL-1)63.728.8144.646.4濃海水的主要成分如下:答案答案(1)(2)(3)Ca2+

4、SO2-4CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2Mg+Cl2Mg+2H2OMg(OH)2+H2解析解析(1)用混凝法不能得到淡水,錯誤;改變流程,改進工藝可以提高產品的質量,優(yōu)化產品的品種,所以可行。(2)先對化學方程式進行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3molBr2時轉移5mole-,所以吸收1molBr2時,轉移的電子的物質的量為mol。(3)由濃海水的主要成分知,海水中的硫主要以SO2-4的形式存在,考慮到后面的工藝中有Ca(OH)2加入,MgCl2與Ca(OH)2反應后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在濾液中

5、,所以脫硫的離子方程式為Ca2+SO2-4CaSO4;產品2主要是通過過濾后干燥得到的,所以鎂主要以Mg(OH)2形式存在,根據Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)=1.2mol,所以mMg(OH)2=58gmol-11.2mol=69.6g。(4)用石墨作陽極,電解熔融的MgCl2,則只有Mg2+、Cl-放電,所以化學方程式為MgCl2Mg+Cl2;有水存在時,Mg與H2O反應,反應的化學方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2。思路分析思路分析題中的第(2)問利用氧化還原反應的相關知識可以解決。第(4)問是電化學問題,考查電解反應方程式的書寫。解題關鍵解題關鍵工藝生產流程題,

6、首先分析流程中原料與產品的關系,弄清楚流程過程中原料到產品的基本原理和除雜、分離提純產品的化工工藝,然后再結合問題得出答案。考點一鈉及其化合物考點一鈉及其化合物1.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應,可用作食品干燥劑B B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組答案答案D本題考查與生產、生活相關的幾種常見物質的應用。A項,NaHCO3用于制胃酸中和劑應用的是NaHCO3能與胃酸反應生成NaCl、CO2和H2O這一性質

7、,與NaHCO3受熱易分解無關;B項,SiO2用于制光導纖維與其熔點、硬度等性質無關;C項,Al2O3用作耐高溫材料是因為其熔點高,與其是兩性氧化物無關。拓展延伸拓展延伸CaO雖可用作食品干燥劑,但本身及與水反應的產物Ca(OH)2對人體都有危害,一定不能誤食。2.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案答案A本題考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性質及應用。B項,ClO2具有很強

8、的氧化性,可用于殺菌消毒;C項,SiO2用于制造光導纖維與其硬度大無關;D項,NH3用作制冷劑是因為其易液化,液氨汽化吸熱。知識拓展知識拓展ClO2是一種自來水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時不會生成新的有毒物質。3.(2016天津理綜,1,6分,)根據所給的信息和標志,判斷下列說法錯的是()答案答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應,若與醋酸同服,會降低藥效。4.(2015北京理綜,7,6分,)下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金屬性:ClBrC.堿性:NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3答案答案DA項,硫的非金屬性

9、強于磷,故最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B項,氯和溴位于同一主族,但氯的原子半徑小于溴,故非金屬性:ClBr;C項,鈉和鎂位于同一周期,鈉在鎂的左邊,鈉的金屬性強于鎂,故堿性:NaOHMg(OH)2;D項,Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。5.(2015山東理綜,10,5分,)某化合物由兩種單質直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中 同 時 有 氣 體 和 沉 淀 產 生。下 列 化 合 物 中 符 合 上 述 條 件 的 是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案答案AAlCl3可由Al與Cl2直接反應生

10、成,加入Ba(HCO3)2溶液中因發(fā)生雙水解反應而同時生成氣體和沉淀:Al3+3 H CAl(OH)3+3CO2,A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但無氣體產生,B錯誤;Fe與Cl2直接反應生成FeCl3,C錯誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應,D錯誤。6.(2014福建理綜,6,6分,)下列有關物質應用的說法正確的是()A.生石灰用作食品抗氧化劑B.鹽類都可用作調味品C.鋁罐可久盛食醋D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一答案答案D生石灰沒有還原性,不能作抗氧化劑,故A錯誤;不是所有的鹽都能作調味品,如NaNO2有毒,故B錯誤;鋁可與CH3COOH反應生成

11、鹽和H2,故C錯誤;D正確。7.(2014上海單科,19,4分,)下列反應與Na2O2+SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O答案答案D在給定反應中,Na2O2氧化了SO2,只作氧化劑,在A、B中Na2O2既作氧化劑又作還原劑,C為非氧化還原反應。故選D?？键c二鎂、鋁及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物8.(2016上海單科,12,3分,)下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分

12、離 的 是()A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅答案答案DA項,MgO是堿性氧化物,與NaOH不能反應,而Al2O3是兩性氧化物,可以與NaOH發(fā)生反應產生NaAlO2,過濾后洗滌,就可得到純凈的MgO;B項,向溶液中加入適量的NaOH溶液,氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀,氯化鋁變?yōu)镹aAlO2,過濾,然后向溶液中加入適量的鹽酸,就得到氯化鋁溶液,除去了雜質;C項,二氧化硅是酸性氧化物,可以與NaOH發(fā)生反應,而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應,加入過量的NaOH溶液,然后過濾洗滌,就得到純凈的氧化鐵;D項,二者都可以與NaOH發(fā)生反

13、應,當再向得到的沉淀中加入鹽酸時,二者都溶解,不能分離二者。9.(2015天津理綜,1,6分,)下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是()A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現水楊酸反應時,用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱答案答案AA項,硫燃燒的產物是SO2,不是SO3;B項,明礬溶液中Al3+水解而使溶液呈酸性,可以溶解銅銹;C項,NaHCO3能與水楊酸反應;D項,肥皂中的成分易與地下水中的鈣離子等反應生成沉淀物,從而使肥皂去污能力減弱。10.(2014北京理綜,7,6分,)下列金屬中

14、,表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不空氣氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案答案D金屬鋁的表面可形成致密的氧化膜,保護內層金屬不被空氣氧化,故D符合題意。11.(2014江蘇單科,4,2分,)下列物質性質與應用對應關系正確的是()A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料答案答案B半導體材料和其導電性有關,與硬度無關,A項錯誤;漂白粉具有漂白性,可用于漂白紙張,與穩(wěn)定性無關,C項錯誤;Fe2O3為紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與能否和酸反應無關,D項錯誤。1

15、2.(2014重慶理綜,2,6分,)下列實驗可實現鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案答案CA項,KOH溶液分別與SO3(g)和SO2反應,生成K2SO4和K2SO3,在顏色、狀態(tài)等方面無明顯區(qū)別,A項錯誤;B項,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{,B項錯誤;C項,CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2與CH3COONa溶液不反應,無明顯現象,C項正確;D項,BaC

16、l2溶液與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液反應生成BaSO4白色沉淀,不能鑒別,D項錯誤。13.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應溫度和反應時間不變,提高x值的方法有。(2)堿式硫酸鋁溶液吸

17、收SO2過程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值,測定方法如下:取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應,靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300g。取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000molL-1EDTA標準溶液25.00mL,調節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000molL-1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標準溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為11)。計算(1-x)Al2(SO4)3x

18、Al(OH)3中的x值(寫出計算過程)。答案答案(12分)(1)適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25mL溶液中:n(SO2-4)=n(BaSO4)=0.0100mol2.5mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000molL-125.00mL10-3LmL-1-0.08000molL-120.00mL10-3LmL-1=9.00010-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO2-4)=3(1-x)mol=x=0.41解析解析本題考

19、查鹽類的水解、溶液pH的判斷、滴定計算。(1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時,適當提高溶液的pH可促進Al3+的水解,因此適當增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。(2)不斷吸收SO2,溶液的酸性增強,pH減小。(3)(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中,=,利用、分別求出25.00mL溶液中的n(SO2-4)和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。計算過程見答案。審題技巧審題技巧提高x的值,實質為增大Al3+水解程度、提高Al3+水解速率。14.(2017天津理綜,7,14分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量

20、Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(如圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用?；卮鸷椭械膯栴}。.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)反應所加試劑NaOH的電子式為,BC的反應條件為,CAl的制備方法稱為。(2)該小組探究反應發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)。a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種

21、還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應的熱化學方程式為。.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時,CrO2-4能從漿液中分離出來的原因是,分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質為(寫化學式)。答案答案(14分)(1)Na+H-加熱(或煅燒)電解法(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6kJmol-1(4)在直流電源作用下,CrO2-4通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液CrO2-4和Cr2O2-7NaOH和H2解析解析本題考查電子式的書寫、熱化學方程式的書寫、電解原理及其應用等。(

22、1)NaOH是離子化合物,其電子式為Na+H-;固體混合物中含有Al(OH)3和MnO2,加入NaOH溶液,Al(OH)3轉化為易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于NaOH溶液,故固體D為MnO2,溶液A中含有NaAlO2,向溶液A中通入CO2后生成的沉淀B為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3(固體C),工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3制備金屬鋁。(2)固體D為MnO2。MnO2與濃鹽酸混合,不加熱無變化,加熱有Cl2生成,說明該反應能否有效進行與溫度有關;反應停止后,固體有剩余,滴加硫酸又產生Cl2,說明該反應能否有效進行與溶液的酸度有關。(3)通過分析可知反應生成的還原

23、性氣體為CO,易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物為TiCl4,故反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6kJmol-1。(4)依據離子交換膜的性質和電解池的工作原理知,在直流電場作用下,CrO2-4通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液;在電解過程中,OH-在陽極室失去電子生成O2,溶液的酸性增強,通過陰離子交換膜移向陽極室的CrO2-4有部分轉化為Cr2O2-7,故分離后含鉻元素的粒子是CrO2-4和Cr2O2-7;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室,故陰極室

24、生成的物質為NaOH和H2。易錯易混易錯易混在電化學問題中,注意陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。15.(2015福建理綜,24,15分,)無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應的離子方程式為。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:已知:物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180(升華)300(升華)1023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數目增多,其作用是(只要求寫出一種)。步驟中若不通入氯氣和氧氣,則反應生成相對原子質

25、量比硅大的單質是。已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)H1=+1344.1kJmol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)H2=+1169.2kJmol-1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為。步驟的尾氣經冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學式分別為。結合流程及相關數據分析,步驟中加入鋁粉的目的是。答案答案(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積,加快反應速率鐵或FeAl2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(

26、g)H=+174.9kJmol-1NaCl、NaClO、Na2CO3除去FeCl3,提高AlCl3純度解析解析(2)通過焙燒使固體水分揮發(fā),可以有效防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解;同時氣孔數目增多,使固體的表面積增大,反應物的接觸面積增大,反應速率加快。步驟中若不通入Cl2和O2,則發(fā)生下列反應:Fe2O3+3C2Fe+3CO,SiO2+2CSi+2CO,顯然生成的相對原子質量比硅大的單質是鐵。將題中的兩個熱化學方程式依次標記為和,根據蓋斯定律,-得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9kJmol-1。分析可知,步驟中得到的氣態(tài)混合物主要

27、含有反應生成的SiCl4、AlCl3、FeCl3、CO2以及過量的Cl2和O2,冷卻至100時所得尾氣成分為SiCl4、CO2、Cl2、O2,再冷卻至室溫后,氣體中僅剩CO2、Cl2和O2三種氣體,用足量的冷NaOH溶液吸收該尾氣時,發(fā)生反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,生成的三種鹽的化學式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3。分析流程和已知物質的沸點可知,粗品氯化鋁中還含有FeCl3,步驟中加入的鋁粉可與FeCl3反應生成Fe和AlCl3,再通過升華將AlCl3提取出來,這樣就除去了FeCl3雜質,提高了AlCl3的純度?？键c一

28、鈉及其化合物考點一鈉及其化合物1.(2014北京理綜,9,6分,)下列解釋事實的方程式不正的是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3H2ON+OH-B.將Na塊放入水中,產生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,產生氣體:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2C C組教師專用題組答案答案CNH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項正確;Na能與水反應生成NaOH和H2,故B項正確;用CuCl2溶液做導電實驗,反應的化學方程式為:CuCl2Cu+Cl2,故C項錯誤;Al與NaOH溶

29、液反應生成H2,故D項正確。2.(2014北京理綜,11,6分,)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由中現象,不能 證 實 中 反 應 發(fā) 生 的 是()中實驗中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色答案答案AA項,肥皂水冒泡,不能證明產生了H2,也可能是氣體受熱膨脹所致,故選A;B項,產生的NH3溶于水呈堿性,可使酚酞變紅;C項,NaHCO3固體受熱分解產生的CO2氣體可使澄清石灰水變渾濁;D項,石蠟油在碎瓷片的催化下發(fā)生分解,產生的烯烴可使Br2的

30、CCl4溶液褪色。3.(2014江蘇單科,6,2分,)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數目為0.4NA答案答案AO2和O3都由O元素組成,1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含氧原子數目為0.1NA,A項正確;丙烯酸中含“”和“”,故0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA,B項錯誤;標準狀況下,苯呈非氣態(tài),C項錯誤;過氧化鈉中氧元素的化合價為

31、-1價,生成0.1molO2時,轉移電子的數目為0.2NA,D項錯誤?？键c二鎂、鋁及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物4.(2016江蘇單科,9,2分,)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案答案CSiO2和HCl(aq)不反應,A項錯誤;SO2與H2O反應生成H2SO3,B項錯誤;電解MgCl2(aq)的反應為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金屬Mg,D項錯誤。5.(2013山東理綜,9,4分,)足量下列物質與相同質量的鋁反應,放出

32、氫氣且消耗溶質物質的 量 最 少 的 是()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸答案答案AAl與稀硝酸反應生成NO氣體,D項不符合題意;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,可知消耗溶質物質的量最少的是NaOH溶液,A項符合題意。6.(2016浙江理綜,27,18分,).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據。(2)用離子方程式

33、表示除去固體產物中Al2O3的原理。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理。.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:請回答:(1)A的組成元素為(用元素符號表示),化學式為。(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應的一個實際應用。(4)寫出FG反應的化學方程式。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1.518gL-1),該氣體分子的電子式為。寫出該反應的離子方程式。答案答案.(1)反應吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空

34、氣(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷電路板(3)HHFe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則有SO2-4;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產生白色沉淀,則有H2SO3解析解析.(1)該化合物作阻燃劑的兩條依據可以從題給反應方程式直接看出,一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應是吸熱反應,二是反應產物Mg

35、O和Al2O3是耐火材料,可隔絕空氣,生成的水蒸氣可稀釋空氣。(2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影響其他產物的性質。(3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N水解的性質將其溶解。.(1)根據D為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉化可推知A中含有鐵元素;根據F與I2的KI溶液反應生成無色溶液(酸性變強),F為無色氣體E與H2O反應得到的無色酸性溶液知F為H2SO3溶液,則A中另一元素為硫元素;再根據A與B的質量關系求出A的化學式是Fe3S4。(2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型應用是制印刷電路板。(3)H2S的電子式是HH,由生成淡黃色不溶物可知發(fā)生了Fe3+與S2-的氧

36、化還原反應,故反應的離子方程式是Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S。(4)煅燒過程中硫元素應轉化為SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以FG的過程中發(fā)生了I2氧化H2SO3的反應;為不干擾剩余的H2SO3的檢驗,應用過量BaCl2溶液先檢驗SO2-4的存在,之后取濾液加H2O2溶液,再檢驗H2SO3的存在。7.(2015浙江理綜,27,18分,).請回答:(1)H2O2的電子式。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色沉淀,寫出反應的離子方程式。(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式:()Mn+()C2O2-4

37、+()Mn2+()CO2+.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2,甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答:(1)甲的化學式。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式。(5)某同學認為:用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應,得到的固體

38、物質即為純凈的甲;取該固體物質與水反應,若能產生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由。答案答案.(1)HH(2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2Mn+5C2O2-4+16H+2Mn2+10CO2+8H2O.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導致產物中有NaCl。驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應也產生H2;沒有考慮混入的Na

39、Cl解析解析.(1)H2O2的電子式為HH。(2)鎂能在CO2中燃燒,化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。(3)AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,會生成AgBr沉淀,離子方程式為AgCl+Br-AgBr+Cl-。(4)根據得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒,配平為:2Mn+5C2O2-4+16H+2Mn2+10CO2+8H2O。.(1)4.80g甲中氫元素的質量為21gmol-1=0.2g,則鈉元素的質量為4.80g-0.2g=4.60g,n(Na)n(H)=11,所以甲的化學式為NaH。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式為4NaH+AlCl3N

40、aAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O4H2+NaAlO2。(4)根據題意可知,甲在無水條件下能將鐵銹中的鐵還原為鐵單質,化學方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。(5)制備過程和驗純方法均不合理。制備過程中所用的鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,會導致產物中混有NaCl,故不合理;同時若與鈉反應的H2不足,固體產物中會有Na殘留,殘留的Na也可以與水反應產生H2,且還可能混入NaCl,故驗純方法不合理。8.(2013大綱全國,29,15分,)鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

41、鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答下列問題:(1)寫出反應1的化學方程式。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是,反應2的離子方程式為。(3)E可作為建筑材料,化合物C是,寫出由D制備冰晶石的化學方程式。(4)電解制鋁的化學方程式是,以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是。答案答案(1)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O(2)CaSiO32Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO2-3(3)濃H2SO412HF+3Na2CO3+2Al(OH

42、)32Na3AlF6+3CO2+9H2O(4)2Al2O34Al+3O2O2、CO2(CO)解析解析由題干的信息可推出(3)根據冰晶石的化學式可知氣體D為HF,結合E可作為建筑材料可推出C為濃H2SO4,E為CaSO4,根據原子守恒可寫出制備冰晶石的化學方程式。(4)以石墨為電極,陽極發(fā)生的反應為2O2-4e-O2,O2可與石墨反應產生CO2和CO氣體?？键c一鈉及其化合物考點一鈉及其化合物1.(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考,7)下列說法中正確的是()A.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應B.合成纖維、淀粉、蛋白質和地溝油都是高分子化合物C.去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張變黃原

43、理相似D.煤經過氣化、液化和干餾等物理變化過程,可以轉化為清潔能源三年模擬A A組 2012016 62012018 8年高考模擬基礎題組答案答案A焰色反應為元素的性質,“火樹銀花”中的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩,A項正確;地溝油的主要成分是油脂,不屬于高分子化合物,B項錯誤;蘋果放在空氣中久置變黃是發(fā)生了氧化還原反應,而紙張久置變黃不是氧化還原反應,原理不同,C項錯誤;煤的氣化、液化和干餾屬于化學變化,D項錯誤。2.(2018福建龍巖教學質量檢查,1)純堿不具有的用途是()A.去油污B.制玻璃C.泡沫滅火劑D.精制食鹽水答案答案C純堿的水溶液呈堿性,可用于去油污,A項不符合題

44、意;純堿、石灰石和石英為制取玻璃的主要原料,B項不符合題意;泡沫滅火器中的物質是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,C項符合題意;精制食鹽水時,用純堿除去其中的Ca2+和過量的Ba2+,D項不符合題意。3.(2018山東濱州統(tǒng)測,6)某實驗小組通過下圖所示實驗,探究Na2O2與水的反應:下列說法中正確的是()A.中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.中溶液變紅,說明有酸性物質生成C.中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度答案答案C中大量氣泡的主要成分是氧氣,A項錯誤;中溶液變紅,說明有堿性物質生成,B項錯誤;中紅色褪去,應該是由溶液中的強氧化性物質造成的,

45、C項正確;中加入MnO2產生較多氣泡,說明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化劑,D項錯誤。4.(2017福建福州綜合檢測,7)化學讓生活更美好。以下說法錯誤的是()A.酒精溶液可以使蛋白質變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好B.在煙花中加入某些金屬元素,使焰火更加絢麗多彩C.蘇打水呈弱堿性,可以舒緩胃酸分泌過多時的不適感D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑,使酒保持良好品質答案答案A醫(yī)用消毒酒精濃度為75%,不是越濃越好,A錯誤;某些金屬元素的焰色反應,使焰火呈現出多種顏色,B正確;蘇打水呈弱堿性,能與胃酸反應,C正確;SO2還原性較強,優(yōu)先被氧化,能作葡萄酒中的抗氧化劑,D正確

46、。5.(2016湖北三市聯(lián)考,19)鈉及其化合物在自然界廣泛存在,并有重要用途。(1)過氧化鈉是鈉的氧化物,寫出過氧化鈉中陰離子的電子式:。(2)把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中,充分加熱后,排出氣體,固體殘留物中一定含有的物質是(寫化學式)。(3)工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉,其流程如下:NaNa2ONa2O2如果把一定質量的過氧化鈉按下列流程處理:78gNa2O2222gA(固體)寫出A物質的化學式:。(4)熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑,可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備),干法制備中每1molFeSO4參加反應轉移4mo

47、l電子,產物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學方程式:。答案答案(1)2-(2)Na2CO3(3)Na2O28H2O(4)FeSO4+4Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2解析解析(2)NaHCO3無論量多少,分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應,肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2與水蒸氣反應只生成A,應為Na2O2的結晶水合物,所以結晶水的物質的量=8mol,所以A的化學式為Na2O28H2O?？键c二鎂、鋁及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物6.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考,14)下列實驗中,所加固體可以完全溶解的是()A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B

48、.將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中C.將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中D.常溫下將一小塊鐵片投入足量濃硝酸中答案答案B二氧化錳作催化劑,固體不會溶解,A項錯誤;Al與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,固體Al可完全溶解,B項正確;氨水不能溶解氫氧化鋁,固體不會溶解,C項錯誤;常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生,則固體不能完全溶解,D項錯誤。7.(2017河北武邑中學二調,9)在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過量的NaOH溶液,立即封口并振 蕩,可 以 發(fā) 現 易 拉 罐 先 咔 咔 作 響,變 癟,然 后 再 次 鼓 起 來,其 過 程 中 沒 有 涉 及

49、 的 化 學 反 應 是()A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-答案答案ANaOH溶液先與CO2反應,氣壓減小,易拉罐變癟;再與鋁表面的Al2O3反應,最后與Al反應,生成H2,易拉罐變鼓。綜上所述,應選A。8.(2018河北邯鄲教學質量檢測,18)鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體,查閱資料。.探究鎂的性質。某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產物,實驗裝置如圖所示。(1)B中試劑是;D裝置的作用是。(2)實驗時,先啟動A中反應,當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是。2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2OMg3

50、N2與水反應常溫下,NH3H2O、CH3COOH的電離常數都等于1.810-5(3)確定有N2生成的實驗現象是。(4)實驗完畢后,設計實驗確認產物中有Mg3N2,取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水,則產物中有氮化鎂。(5)經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。C中發(fā)生反應的化學方程式為。.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末投入氯化銨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們提出兩種假設。假設1:氯化銨溶液呈酸性,H+OH-H2O,促進Mg(O

51、H)2溶解;假設2:N+OH-NH3H2O,促進Mg(OH)2溶解。(6)請你幫他們設計實驗,探究哪一種假設正確:。答案答案(1)P2O5等吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣(2)排盡裝置內的空氣,避免O2、CO2、N2等與鎂反應(3)E中產生氣泡,癟氣球緩慢鼓起(4)產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(5)1 1 M g+4 N O28MgO+Mg3N2+N2(寫 成 4 M g+2 N O24MgO+N2、3 M g+N2Mg3N2也可)(6)取少量氫氧化鎂于試管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固體溶解,則假設2正確;若白色固體不溶解,則假設1正確解析解析(1)B中試劑用于干燥二氧化氮,由

52、于二氧化氮與水反應生成酸,故不能用堿性干燥劑,應選擇酸性或中性干燥劑,可以是P2O5等;D裝置的作用是吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣,防止E中水蒸氣進入C裝置的玻璃管中干擾實驗。(3)依據題中信息,過量的二氧化氮可以被氫氧化鈉溶液吸收,所以確定有N2生成的實驗現象是E中產生氣泡,癟氣球緩慢鼓起。(5)經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等,所以C中發(fā)生反應的化學方程式為11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2。(6)由題中信息可知,常溫下,NH3H2O、CH3COOH的電離常數相同,所以CH3COONH4溶液顯中性。因此,可以設計如下實驗:取少量

53、氫氧化鎂于試管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固體溶解,則假設2正確;若白色固體不溶解,則假設1正確。1.(2018山東青島一模,11)如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗探究的組合裝置,部分固 定 裝 置 未 畫 出。下 列 有 關 說 法 正 確 的 是()A.關閉K2,打開K1,滴加硫酸,則裝置B中每消耗1molNa2O2,轉移電子數為NAB.關閉K1,打開K2,試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可證明SO2有還原性C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D.實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性一、一、選擇題（每題選擇題（每題5

54、5分，共分，共4040分）分）B B組 201 2016 62012018 8年高考模擬綜合題組(時間：45分鐘 分值：85分)答案答案B裝置B中發(fā)生的反應為SO2+Na2O2Na2SO4,則每消耗1molNa2O2,轉移電子數為2NA,A項錯誤;關閉K1,打開K2,試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,產生的二氧化硫能被氧化而使酸性KMnO4溶液褪色或FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,均可證明SO2有還原性,B項正確;為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用濃的氫氧化鈉溶液,保證將未反應的二氧化硫吸收完全,避免造成污染,C項錯誤;實驗過程中體現了硫酸的強酸性、難揮發(fā)性,二氧化硫的還原性,

55、D項錯誤。易錯警示易錯警示本題易錯選A,SO2與Na2O2的反應容易受CO2與Na2O2反應的影響,誤以為是Na2O2自身的氧化還原反應,導致電子轉移數目計算錯誤。2.(2018安徽黃山一模,12)下列各組物質中,物質之間通過一步反應能實現如下圖所示轉化的是()選項ABCDXFeAl2O3N2HClYFeCl3Al(OH)3NO2NaClZFe(OH)3NaAlO2HNO3Cl2解題關鍵解題關鍵熟悉相關元素(Fe、Al、N、Cl)單質及其化合物的轉化,能夠熟練書寫相關反應的化學方程式。易錯警示易錯警示本題容易誤認某些轉化為“一步反應”,如Al2O3Al(OH)3、N2NO2,上述反應均不能直接

56、轉化。答案答案DFe(OH)3無法通過一步反應生成鐵,A項錯誤;Al2O3無法通過一步反應生成Al(OH)3,NaAlO2也無法通過一步反應生成Al2O3,B項錯誤;N2無法通過一步反應生成NO2,C項錯誤;HCl與氫氧化鈉反應生成NaCl,電解熔融NaCl生成氯氣,氯氣與鈉反應生成氯化鈉,氯氣與氫氣反應生成氯化氫,D項正確。3.(2018安徽合肥第一次教學質量檢測,14)在密閉容器中將124.0g氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混 合 物 加 熱,充 分 反 應 后 排 出 氣 體,得 到 剩 余 固 體 1 1 2.0 g,則 原 混 合 物 中 氫 氧 化 鈉 的 質 量 為()A.26.7gB

57、.40.0gC.68.0gD.80.0g答案答案C由反應NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O可知,在密閉容器中若將40g氫氧化鈉和84g碳酸氫鈉組成混合物加熱充分反應后排出氣體,可得到106g碳酸鈉?，F將124.0g氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱,充分反應后剩余固體112.0g,則氫氧化鈉過量,原混合物中碳酸氫鈉的質量為84g/mol=56.0g,所以氫氧化鈉的質量為124.0g-56.0g=68.0g,C項正確。技法提升技法提升差量法在化學計算中的應用差量法的類型:一般說來,化學反應前后凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量的都可用差量法求解。解題的關鍵是抓住造成差量的實質,

58、即根據題意確定“理論差值”,再根據題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式,求出答案。差量法解題步驟:根據化學方程式分析反應前、后形成差量的原因(即影響差量變化的因素),找出差量與已知量、未知量間的關系,然后再列比例式(對應成比例,注意:單位要一致),求解。4.(2018河南安陽一模,10)為了測定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量,某同學設計如下實驗:取一定質量的混合物,通過測量反應前后和裝置質量的變化,測定該混合物中各組分的質量分數。下列說法中錯誤的是()A.、中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.硬質玻璃管加熱前,應關閉b,打開a,緩緩通入空氣

59、,直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C.若將裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量偏大D.實驗過程中一直通入空氣,停止加熱后再停止通入空氣答案答案C根據實驗目的和裝置的連接順序可知:裝置用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣,可以使用堿石灰;裝置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2;裝置吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2,使用堿石灰,A項正確。實驗前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈,避免影響測定結果,硬質玻璃管加熱前,應關閉b,打開a,緩緩通入空氣,直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止,B項正確。若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗

60、氣瓶,則會增加水的質量,使測得的Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低,C項錯誤。實驗過程中一直通入空氣,停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收,D項正確。解題關鍵解題關鍵混合物加熱后分解的氣體產物有水蒸氣和CO2,故應先吸收水蒸氣,再吸收CO2,然后根據二者的質量進行相關計算和評價。易錯警示易錯警示對于裝置的作用認識不清晰,導致分析思路不清,從而影響判斷結果。5.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考,13)鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:下列判斷不合理的是()A.Al、Ga均處于

61、第A族B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3答案答案D鎵(Ga)與鋁同主族,均處于第A族,A項正確;Ga2O3與Al2O3的性質相似,可與鹽酸反應生成GaCl3,B項正確;Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物,與Al(OH)3的性質相似,能與NaOH溶液反應生成NaGaO2,C項正確;化學反應遵循強酸制弱酸的原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2,只有Al(OH)3沉淀,而沒有Ga(OH)3沉淀,可能是鎵酸的酸性強于碳酸,則酸性:Al(OH)3Ksp(CaCO3),錯誤。易錯警示易錯警示粗銅

62、中有比Cu活潑的雜質,會先于Cu發(fā)生反應,同時消耗電解液中的Cu2+,使Cu2+濃度減小。知識拓展知識拓展Qc與Ksp的關系:Qc=Ksp,達溶解平衡;QcKsp,過飽和,有沉淀析出;QcDEBB.工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質C.穩(wěn)定性:A2BA2ED.單質D可用于冶煉某些難熔金屬答案答案AA原子在元素周期表中原子半徑最小,應為H;B與E同主族,且E的原子序數是B的兩倍,則B為O,E為S;C、D是金屬,它們的氫氧化物均難溶于水,結合原子序數可知,C為Mg,D為Al。電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,電子層數越多,半徑越大,故簡單離子半徑應為S2-O2-Mg2+Al3+,A錯誤;工業(yè)

63、上電解熔融的MgCl2和Al2O3來分別制備Mg和Al,B正確;非金屬性:OS,故穩(wěn)定性:H2OH2S,C正確;Al的還原性較強,可以利用鋁熱反應冶煉某些難熔金屬,D正確。審題技巧審題技巧抓住題干中的關鍵詞“原子序數依次增大”“原子半徑最小”“同主族”等,迅速作答。知識拓展知識拓展因為MgO的熔點太高,所以電解熔融的MgCl2制取Mg;因為AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)不能電離,所以電解熔融的Al2O3制取Al。8.(2016湖南衡陽第一次聯(lián)考,14)固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分,取X少量溶于水得澄清透明溶液。再取X

64、進行下列實驗,實驗過程及現象如下:根據上述實驗,以下說法正確的是()A.氣體1可能為SO2和CO2的混合物B.沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.固體粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2D.固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2答案答案D溶液2中加BaCl2溶液有沉淀4生成,則沉淀4為BaSO4,X中一定含K2SO3,它被稀硝酸氧化成K2SO4,同時生成的氣體不是SO2,而是NO。X溶于水得澄清透明溶液,因K2SO3與MgCl2在溶液中不能共存,故X中無MgCl2。溶液2中加足量氨水能生成沉淀3,結合Al+4H+Al3+2H2O、Al3+3NH3H2OAl(OH)3

65、+3N,可推知X中一定有KAlO2,沉淀3是Al(OH)3。題給實驗現象無法確定Na2CO3是否存在。綜上分析,可知A、B、C錯誤,D正確。解題關鍵解題關鍵抓住關鍵詞,突破核心離子,確定SO2-3、Al的存在。易錯警示易錯警示SO2-3必有,則Mg2+不可能有,因為X溶于水得澄清溶液,SO2-3與Mg2+會生成MgSO3沉淀。9.2018福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考,18(15分)A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素,它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分反應物及生成物已略去)。請回答下列問題:(1)若常溫時B為紅棕色氣體,C為無色氣體,則B生成C的化學方程式為。(2)若常溫時A為氣態(tài)氫化

66、物,B為淡黃色固體,C為氣體,則CO2中混有少量氣體C雜質可以用來除去(寫一種即可)。(3)若A為金屬氧化物,B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一,常溫時0.1molL-1的C溶液的pH為13,則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是,現象為。(4)若常溫時A為氣體單質,均為化合反應,C的相對分子質量大于B,則C的電子式為。二、非選擇題二、非選擇題(共共45分分)(5)若A是第三周期某金屬的氧化物,B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性。請寫出反應的離子方程式:。(6)若反應均為化合反應,反應為置換反應。當A為一種金屬單質時,B中陽離子的檢驗方法為(寫出具體操作過程)。答案答案(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等(合理答案均可)(3)焰色反應焰色為黃色(4)C(5)Al+4H+Al3+2H2O(6)取少量B溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,無明顯現象,再滴加少量新制氯水,若出現血紅色則B中含Fe2+(其他方法合理均可)解析解析(1)常溫時B為紅棕色氣體,C為無色氣體,說明B為NO2,C為NO,A為HNO3,B生成C的化學方程式是: