《化學6 鋁、氮及其化合物 專項突破練（三）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學6 鋁、氮及其化合物 專項突破練（三）（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專項突破練(三)加試題中?？嫉幕ち鞒虒ｎ}6鋁、氮及其化合物1.鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題：(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3 4Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為_，下列可作陰極材料的是_(填字母)。A.鋁材 B.石墨C.鉛板 D.純鋁答案降低Al2O3的熔點Al3e=Al3D12345(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。如圖所示以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為

2、_。答案2Al6e3H2O=Al2O36H12345(4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是_。(5)下列說法正確的是_(填字母)。A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料從而 呈現(xiàn)各種顏色答案生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓鋁陽極表面不斷BD123452.(2016湖州高三練習)氨是一種重要的化工原料。(1)工業(yè)合成氨的反應原理可表示為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的原料

3、N2不能用空氣代替，而必須用純N2，這是因為_，用物理方法制備合成氨所需要的氮氣的方法是_。答案將空氣液化后蒸發(fā)分離出氧氣從而得到氮氣空氣中的O2與H2混合加熱時會發(fā)生爆炸12345原料氣氫氣可來源于碳氫化合物，請寫出一個用CH4和水蒸氣反應制備氫氣的化學方程式：_。(2)除催化劑外，工業(yè)合成氨與工業(yè)生產硫酸所需要的條件不同的是_。(3)用氨氣制取NH4NO3時NH3的用途有兩種，制HNO3時消耗NH3的量大于其與HNO3反應(生成NH4NO3時)的量的原因是_。答案CO24H2(寫出其中一個即可)壓強(或合成氨采用高壓而生產硫酸采用常壓)NH3轉化為HNO3的過程中發(fā)生了反應3NO2H2O=

4、2HNO3NO，且各步反應均有損失123453.以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的簡單流程圖如下：請回答下列問題：(1)設備A中發(fā)生反應的化學方程式是_。答案12345(2)裝置B中爐氣精制的作用是將含SO2、O2等的爐氣_及干燥，如果爐氣不經過精制，對SO2催化氧化的影響是_。答案凈化雜質和礦塵都會使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產也有不良影響12345(3)設備C中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_，裝置中采用的兩種工藝原理是_、_。設置熱交換器的目的是_。為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是_(填字母)。A.加入V2O5作催化劑B.采用過量的SO2C.低溫 D.通入過量空氣答案2SO2O2

5、熱交換原理反應放出的熱量通過熱交換器預熱爐氣、冷卻生成的SO3，使反應逆流原理進行的更加完全，同時節(jié)約能源D12345(4)設備D的名稱是_。采用濃硫酸而不用水或稀硫酸吸收SO3的原因是_。答案吸收塔吸收速率快，且不易形成酸霧123454.(2016東陽高三月考)某氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：答案請依據上圖，完成下列問題：(1)在電解過程中，陽極上所發(fā)生反應的化學方程式為_；與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_(填“不變”“升高”或“下降”)。2Cl2e=Cl2升高12345答案(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_、_。(3)如果粗

6、鹽中 含量較高，必須添加鋇試劑除去 ，該鋇試劑可以是_(填字母，下同)。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 Mg22OH=Mg(OH)2ac12345答案(4)為有效除去Ca2、Mg2、，加入試劑的合理順序為_。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_(填寫操作名稱)除去NaCl。bc過濾蒸發(fā)12345答案(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的

7、食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_。123455.(2016韶關市高三1月測試)工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：答案解析回答下列問題：(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(寫一條)_。適當升高溫度、研磨礦石、適當提高稀硫酸的濃度(寫出其中一個即可)攪拌、解解析析提高浸出率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等。12345(2)除鐵工序中，在加入石灰調節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是(用離子方程式表

8、示)_。答案解析MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O解解析析主要成分是FeS2的黃鐵礦在與軟錳礦酸浸過程中可能產生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應該轉化成鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2轉化為Fe3，離子方程式為MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O，再加入石灰調節(jié)pH使Fe3完全沉淀。12345(3)沉錳工序中，298 K、c(Mn2)為1.05 molL1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如下圖所示。根據圖中信息得出的結論是_。答案解析等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高pH解解析析從沉錳的圖像可以看出，在已給的幾個pH值條件下，pH越大得到的MnCO3的產率越高，且需要的時間越短，且在pH7時，有更好的效果，因此結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高。12345(4)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作依次是_、洗滌、_。(5)副產品A的化學式是_。答案解析過濾干燥(NH4)2SO4解解析析從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可。解解析析濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應，因此可制得的副產品A為(NH4)2SO4。12345