《（課標版）《高考風向標》化學 第四部分 物質結構與元素周期律 第16講 原子結構與性質》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（課標版）《高考風向標》化學 第四部分 物質結構與元素周期律 第16講 原子結構與性質（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四部分 物質結構與元素周期律考綱要求1.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。2.在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。3.通過有關數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認識元素周期律。4.認識化學鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。知識網(wǎng)絡學法指導1.本章概念多、較抽象、理論性強，復習時要注意各個知識點的區(qū)別和聯(lián)系，恰當運用對比的方法，熟練掌握各知識點的共性和差異性，如同位素、同系物、同素異形體等。2.重視各部分知識之間的聯(lián)系，培養(yǎng)遷移應用能力。本章

2、內容與其他內容有密切聯(lián)系，復習時要有意識地將相關知識結合起來，將知識點連成線，形成網(wǎng)，使所學知識系統(tǒng)化、規(guī)律化。3.重視化學與數(shù)學、物理之間的聯(lián)系和滲透，學會從不同的角度解決化學問題，如晶體結構，要結合幾何知識，以確定晶體的空間結構和微粒間的相對位置，提高空間想象能力和抽象思維能力。第16講原子結構與性質考情直播1.考綱解讀考綱內容能力要求考向定位1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布。1.正確判斷同位素、同素異形體、同分異構體、同位素、同種物質的概念。2.掌握原子結構特點，能夠計算

3、原子中質量數(shù)與質子數(shù)和中子數(shù)的關系。3.正確書寫元素周期表中前20號元素的原子結構示意圖。4.了解10電子和18電子的微粒，正確比較原子半徑和離子半徑的大小。原子中質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)的關系和10電子、18電子的微粒是高考的重點，主要考點有：判斷微粒之間的關系，考查同位素、同素異形體、同分異構體、同位素、同種物質的概念；通過同位素的計算考查質量數(shù)與質子數(shù)和中子數(shù)的關系；以10電子和18電子的微粒為載體，綜合考查重要的化學反應，微粒中質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等的計算，離子半徑的比較等。今后的命題方向：選擇題中考查原子結構的簡單計算、同位素的概念以及阿伏加德羅常數(shù)；通過10電子和18電子的微粒綜合

4、考查了物質結構和性質。2.考點整合考點1 原子結構決定原子種類1、原子的構成中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質量質子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號原子結構 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個） 化學性質及最高正價和族序數(shù) 體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運動特征決定電子云（比喻） 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結構示意圖2、三個基本關系（1）數(shù)量關系：質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)（原子中）（2）電性關系：原子中：質子

5、數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：質子數(shù)核外電子數(shù) 或 質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù) 陰離子中：質子數(shù)MgAl，與失去的電子數(shù)目無關；金屬陽離子被還原后，可能得到較低價態(tài)的陽離子，如Fe3可悲還原為Fe2；核外電子總數(shù)相同的原子，則具有相同的質子數(shù)，肯定屬于同種元素，故C正確；SiO2可和HF反應，但它是酸性氧化物。答案C9.（2008黃岡中學）下列指定微粒的個數(shù)比為21的是 （ ） A. Be2+離子中的質子和電子 B. 原子中的中子和質子C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D. BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子解析Be是4號元素，有4個質子，則Be2+離子中有2個電子；原子中

6、的中子和質子都是1；NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子是11；BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子是11。答案A10A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：（1）用化學符號表示上述5種微粒：A_，B_，C_，D_，E_。（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是_。答案（1）S2-，HCl，Cl-，H2S，F(xiàn)2 （2）S2-2H+=H2S基礎提升訓練11.（2008揭陽一模）已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）A鈹

7、的原子半徑大于碳的原子半徑 B氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強 D單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣解析根據(jù)同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律可知A正確；B中氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)小于8，故B錯誤；根據(jù)同主族元素的性質的遞變規(guī)律可知C、D錯誤。答案A12已知某元素的陰離子Rn-，其原子核內的中子數(shù)為A-x+n，其中A為質量數(shù)。則W g Rn-中的電子總數(shù)為（NA為阿伏加德羅常數(shù)）( )A.NA B.NA C.NA D.NA解析由于Rn-中的中子數(shù)為A-x+n，則其質子數(shù)為x-n，故Rn-核外電子數(shù)x-n+n=x，所以W g Rn-中電子數(shù)為xNA。答案D13已知自然

8、界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為（ ）A39：61 B61：39 C1：1 D39：11解析利用平均相對原子質量定義即可計算：解法1 設銥的兩種同位素、的原子數(shù)分別為， 解得 解法2答案A 14（2007廣州市高三年級調研測試）元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（ ）A.能與水反應B.能與氫氧化鈉反應 C.能與硫酸反應 D.能與碳酸鈉反應解析據(jù)題意推出元素A和B分別是

9、O和Si，所形成的化合物是SiO2，它在常溫下可與氫氧化鈉溶液反應，在高溫下可與碳酸鈉固體反應。答案B D15.已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑 ABDCB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBAD.單質的還原性 ABDC解析C aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，說明A與B同周期，C與D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，所以，原子半徑應是BACD，原子序數(shù)應是abdc，離子半徑應是CDBA，單質的還原性應是BACD。故只有選項C是正確的。答案C 16（2004天津）用A質子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)

10、，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）同位素種類由_決定；（2）元素種類由_決定；（3）某元素有無同位素由_決定；（4）核素相對原子質量由_決定；（5）主族元素的化學性質主要由_決定；（6）核電荷數(shù)由_決定；（7）堿金屬原子失電子能力相對強弱由_決定；（8）原子失電子能力相對強弱由_決定；答案（1）AB （2）A （3）B （4）AB （5）D （6）A （7）E （8）DE能力提高訓練17A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn+和C(n+1)+與氖原子具有相同的電子層結構，且C是兩性元素。Dn-、E

11、(n-1)-與氬原子具有相同的電子層結構。（1）寫出這五種元素的元素符號A._；B_；C._；D._；E._（2）寫出E單質與NaOH溶液反應的化學方程式：_。（3）比較A、B、C、D、E的半徑大小_。解析短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有H、Be、Al。其中H為非金屬元素，所以A為H。由于C為兩性元素，則Bn+和C(n+1)+分別為Mg2、Al3。由于n2，則Dn-、E(n-1)-分別為S2-、Cl-。因此A、B、C、D、E分別為H Mg Al S Cl。A元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數(shù)增大，其半徑減小。答案（1）H Mg Al S Cl (2)Cl2+2NaOH =

12、NaCl+NaClO+H2O (3)BCDEA181919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。解析本題的考查點是核外電子，思維的切入點是，讀懂題目信息中的等電子體的定義。解題關鍵就是，正確理解等電子體的同原子數(shù)

13、和同電子數(shù)，再根據(jù)所學的短周期元素組成分子的特點。 (1)第二周期只有八種元素，除了稀有氣體元素只有七種，既滿足原子數(shù)相同又要滿足電子總數(shù)也相同的共價型分子只有：N2 和CO ；CO2 和N2O (2) NO2含有三個原子，7+82+1=24共二十四個電子，由短周期元素的原子組成的三個原子二十四個電子的微粒有：SO2 和O3答案(1)N2 和CO ；CO2 和N2O (2)SO2 和O319.（2008汕頭一模）有A、B、C、D四種單質，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子分別都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下圖所示的

14、關系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）單質B的化學式是 ，電子式為 。（2）單質A和化合物乙發(fā)生反應的化學方程式是 ；單質C和化合物丙發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學反應生成D的單質。若認為能反應，寫出它們反應的化學方程式；若認為不能反應，簡要說明理由。解析根據(jù)題意，單質A和化合物乙生成化合物甲和單質C的反應為置換反應，且甲、乙均含有10個電子，則該反應只能為：2F2+2H2O=4HF+O2。甲為H2O，乙為HF，A為F2，C為O2。B可以分別和A（F2）、C（O2）、化合生成甲（H2O）、乙（HF），則B為H2。H2和D化合得到丙，

15、且丙為10電子的氫化物，則丙為NH3。 一定條件 答案（1）H2 （2）2F2+2H2O=4HF+O2 4NH3+5O24NO+6H2O（3）能 4NH3+6NO 5H2+6H2O20.（2008瀘州高中一模）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。（1）寫出A、D的元素符號：A ，B 。（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為 ，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有 。（3）A2B的沸點高于A2D，

16、其原因是 。（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25時，將該鹽溶于水，測得溶液pH7，理由是 （用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，請寫出該過程的總反應方程式 。解析由“A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同”可知A為H；由“A與C同主族”可知C為Li或Na；由“A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子”可知E為Cl；由“B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同”可知B為O，則C為Na ；又由“B與D為同主族”可知D為S。答案（1）H ，S ； （2），離子鍵、共價鍵 ；（3）H2O分子之間存在氫鍵；（4）ClOH2O HClOOH，2NaClO2NaClO2