《（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題九　氧、硫及其化合物　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 【考情探究】 考點 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點 氧、硫及其重要化合物 1.掌握硫及其氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用 2.掌握濃硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3.掌握SO42-的檢驗方法 4.了解臭氧、過氧化氫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2019課標(biāo)Ⅱ,26,13分 中 氧化還原滴定 ★★ 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響 2.了解“綠色化學(xué)”的重要性 2018課標(biāo)Ⅱ,8,6分 易 分散系 ★★★ 2017課標(biāo)Ⅲ,7,6分 易 化學(xué)能源 分析解讀　　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

2、是本專題高考考查的重點,可以直接考查環(huán)境問題的成因及防治、綠色化學(xué)理念,也可以以氮、硫重要化合物的性質(zhì)為載體綜合考查環(huán)境保護(hù)、基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等。 【真題探秘】 破考點　練考向 【考點集訓(xùn)】 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2019四川成都頂級名校零診,1)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　) A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存氯水 B.二氧化硅具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維 C.二氧化硫有漂白、殺菌作用,可在食品生產(chǎn)中大量使用 D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于配制消毒液 　答案　D 2.(2019廣東七校聯(lián)合

3、體一聯(lián),9)探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作中正確的是(　　) A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D.用裝置丁測定余酸的濃度 　答案　C 3.(2018山東臨沂期中,13)下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時,消耗酸的物質(zhì)的量最少的是(　　) A.碳與濃硫酸　　　　　B.二氧化錳與濃鹽酸 C.鐵與稀硫酸　　　　D.銅與稀硝酸 　答案　A 4.(2018福建六校聯(lián)考,13)用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是(　　) 途徑①:SH2SO4 途

4、徑②:SSO2SO3H2SO4 A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高 B.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性 D.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率 　答案　C 5.(2020屆吉林一中一調(diào),24)過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液 白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(

5、　　) A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解 D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分 　答案　A 6.(2019廣東惠州一調(diào),27)某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。 (1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在　　　　中,再加水稀釋,這樣操作的目的是　　　　　　　　。? (2)通入足量SO2時,裝

6、置C中觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②請設(shè)計實驗方案檢驗裝置C中有Fe2+生成:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③該小組同學(xué)向裝置C反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-,該做法　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)裝置D中倒置漏

7、斗的作用是　　　　　　　　　　　。? (5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有　　　　(填字母)。? a.濃硫酸　　　　b.酸性KMnO4溶液 c.碘水　　　　d.NaCl溶液 　答案　(1)濃鹽酸　抑制氯化鐵水解 (2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 (3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+ ②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明有Fe2+,若不褪色,說明沒有Fe2+(合理即可) ③不合理　硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實驗 (4)使氣體被充分吸收;防止溶液倒吸 (

8、5)bc 考點二　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1.(2020屆河南焦作定位考試,1)我國于6月5日主辦了2019年世界環(huán)境日主題活動,聚焦應(yīng)對“空氣污染”主題。下列做法不利于大氣保護(hù)的是(　　) A.開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源,減少使用化石能源 B.露天焚燒廢棄塑料袋等垃圾,防止產(chǎn)生白色污染 C.推進(jìn)工業(yè)煙氣脫硫脫硝技術(shù),踐行綠色發(fā)展理念 D.燃油汽車加裝尾氣凈化裝置,降低污染物的排放 　答案　B 2.(2019寧夏大學(xué)附中月考,13)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng) B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用

9、化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 C.煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等化學(xué)變化過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源 D.氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笮纬晒饣瘜W(xué)煙霧 　答案　B 3.(2018山東省實驗中學(xué)一診,1)以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是(　　) 選 項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學(xué)煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 溫室效應(yīng) 工廠廢氣的排放 D CO 煤氣中毒 煤炭的不完全燃燒 　答案　D 4.(2018天津紅橋期中,2)酸雨形成的示意圖如下。下列說法中

10、,不正確的是(　　) A.汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一 B.酸雨會使土壤、湖泊酸化 C.酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應(yīng) D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨 　答案　C5.(2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬,21)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境污染很大,工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出): (1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是　　　　　　　　　　　;MnO(OH)中Mn的化合價為　　　　;實驗室保存FeSO4溶液時為防止被氧化需加入　　　　。? (2)反應(yīng)1的離子方程式為　。? (3)加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,H2O2的電子式為　　　　　

11、　　。? (4)該工藝流程中多次用到過濾,實驗室中過濾所需要的玻璃儀器有　　　　　　　　。? (5)已知:25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=n×10-38,當(dāng)Fe3+濃度為n×10-5 mol·L-1時,認(rèn)為Fe3+沉淀完全。調(diào)節(jié)pH除鐵過程中加入NaOH溶液至pH=　　　　時Fe3+沉淀完全。? 　答案　(1)重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染　+3　鐵粉 (2)2Fe2++MnO2+4H+Mn2++2Fe3++2H2O (3) 　(4)燒杯、漏斗、玻璃棒　(5)3 煉技法　提能力 【方法集訓(xùn)】 方法　SO42-的檢驗方法 1.(2020屆廣東廣寧中學(xué)摸底,9)下列

12、實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 將0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入過量NaOH溶液,再滴加幾滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后有藍(lán)色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]

13、2O2沒有變質(zhì) 　答案　B 2.(2018甘肅天水一中月考,9)下列離子檢驗的方法正確的是(　　) A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則原溶液中一定有SO42- B.向某無色溶液中加入鹽酸,有無色、無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中一定有CO32- C.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,則說明原溶液中一定有NH4+ D.向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明原溶液中一定有Fe2+ 　答案　D 3.[2018陜西渭南質(zhì)量檢測(Ⅰ),9]下列有關(guān)實驗敘述正確的是(　　)

14、 A.用廣泛pH試紙測出氯水的pH為4 B.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 C.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽溶液 D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中可能存在SO42-或Ag+ 　答案　D 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2016課標(biāo)Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-

15、1r 溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小WX>Y C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸 　答案　C 2.(2019課標(biāo)Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}: (1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為　　　　(填標(biāo)號)。? A.黃色　　　　B.紅色　　　　C.紫色　　　　D.綠色 (2)以重晶石(BaSO4)為原料,可

16、按如下工藝生產(chǎn)立德粉: ①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? ②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的　　　　(填化學(xué)式)。? ③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0

17、mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32- 2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為　　　　　　　　,樣品中S2-的含量為　　　　　　　　　　　　　　(寫出表達(dá)式)。? 　答案　(1)D (2)①BaSO4+4C BaS+4CO↑　CO+H2O CO2+H2　②BaCO3?、跾2-+Ba2++Zn2++SO42- BaSO4·ZnS↓ (3)淺藍(lán)色至無色　(25.00-12V)×0.10

18、0 0×32m×1 000×100% 考點二　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 3.(2017課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(　　) A.PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物 B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 　答案　C 4.(2016課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列有關(guān)燃料的說法錯誤··的是(　　) A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D.燃料

19、不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 　答案　B B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2019江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹 C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白 D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁 　答案　B 2.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確···的是(　　) 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原

20、性 B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 　答案　C 3.(2016四川理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(　　) A.氯氣作水的殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑 C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 　答案　B 4.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是(　　) A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3P

21、O4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 　答案　B 5.(2018北京理綜,27,12分)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下: (1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　ΔH1=+551 kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3=-297 kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時

22、,兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2　　　　p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。 ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ⅱ.I2+2H2O+　　　?　　　　+　　　　+2I-? (4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在K

23、I溶液中) 序號 A B C D 試劑 組成 0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.000 2 mol I2 實驗 現(xiàn)象 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 ①B是A的對比實驗,則a=　　　　。? ②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ

24、反應(yīng)速率解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)　ΔH2=-254 kJ·mol-1 (2)>　反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時,增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向進(jìn)行,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (3)SO2　SO42-　4H+ (4)①0.4 ②I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 ③反應(yīng)ⅱ比ⅰ快;D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)ⅰ加快 6.(2017天津理綜,10,14分)H2S和S

25、O2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脫H2S的原理為 H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是　　　　　　　　。? (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為　　　　　　　　。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是　　　　　　　　。? 方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)

26、/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為　　　　。? Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 (4)寫出過程①的離子方程式:　　　　　　　　　　　　;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:? CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 從平衡移動的角度,簡述過程② NaOH再生的原理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 方法2:用氨水除去SO2 (5)已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的K

27、a1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=　　　　mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=　　　　。? 　答案　(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑) (2)30 ℃、pH=2.0　蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH-+SO2 SO32-+H2O　SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成 (5)6.0×10-3　0.62 7.(2015福建理綜,23,15分

28、)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 (1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。? ②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　mol·L-1。? ②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)溶液pH=　　　　時,Mn2+開始沉淀。[已知

29、:Ksp(MnS)=2.8×10-13]? (3)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　。? ②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(15分)(1)① ②C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O (2

30、)①0.043　②5 (3)①c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)或[H+][SO32-][HSO3-] ②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) 或[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+] ③H2SO3+HCO3- HSO3-+CO2↑+H2O 考點二　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 8.(2015江蘇單科,1,2分)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是(　　) A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置 C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

31、　答案　D 9.(2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)　ΔH=-200.9 kJ·mol-1 NO(g)+12O2(g) NO2(g)　ΔH=-58.2 kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)　ΔH=-241.6 kJ·mol-1 (1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1。? (2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的N

32、O、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前 n(O3)∶n(NO)的變化見下圖。 ①當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時,反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是　。? ②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=　　　　　　　

33、　　[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是　? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(14分)(1)-317.3 (2)①O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5) ②SO2與O3的反應(yīng)速率慢 (3)SO32-+2NO2+2OH- SO42-+2NO2-+H2O (4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)×c(SO42-)　CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大,加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率 C組　教師專用題組 考點一

34、　氧、硫及其重要化合物 1.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的NO3- 假設(shè)二:溶液中溶解的O2 (1)驗證假設(shè)一 該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一。請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　? 假設(shè)一成立 實驗2:在盛有不含O2的25 mL 0.1

35、 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　? (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。 實驗1中溶液pH變小的原因是　　　　　　　　　　　　　　;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。? (3)驗證假設(shè)二 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): (4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不

36、計),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者　　　　(填“大于”或“小于”)后者,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(14分)(1)無明顯現(xiàn)象　有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2+2NO3-+2H2O 3SO42-+4H++2NO(或3H2SO3+2NO3- 3SO42-+4H++2NO+H2O) (3)實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): 實驗1作為參照實驗 實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。 (4)小于　反

37、應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者 (本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分) 2.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗: 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為: Na2SO3+SO2 Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為?　　　　　　。? (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是　　　　　　　。? (3)裝

38、置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為　　　　(填序號)。? 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是　　　　(填序號)。? a.測定溶液的pH　　　　b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸　　　　d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是??　　　　　　　　　　　　　。? 實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以

39、游離SO2計算)的方案如下: 葡萄酒樣品100.00 mL餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色 (已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI) ①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為　　g·L-1。? ②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。? 答案　(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過濾 (3)d (4)a、e (5)取少

40、量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16?、谄? 3.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 (1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng): S2--2e- S (n-1)S+S2- Sn2- ①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:　。? ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成　　　　　　　　　　　。? (2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2

41、、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 ①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是　　　　。? ②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為　　　　。? ③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。? 答案　(14分)(1)①2H2O+2e- H2↑+2OH-

42、 ②Sn2-+2H+ (n-1)S↓+H2S↑ (2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)?、?.5 mol ③提高混合氣體中空氣的比例 (3)2H2S 2H2+S2 考點二　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 4.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是(　　) A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性 B.常壓下,0 ℃時冰的密度比水的密度小,水在4 ℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān) C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

43、答案　C 5.(2013山東理綜,7,4分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是(　　) A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng) B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料 C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料 D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程 答案　D 6.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

44、 　　　稀硫酸酸化的軟錳礦漿含雜質(zhì)的MnSO4溶液含雜質(zhì)的MnSO4溶液 請回答下列問題: (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了　　　　(選填下列字母編號)。? A.廢棄物的綜合利用　　　　B.白色污染的減少 C.酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 　。? (3)已知:25 ℃、101 kPa時,Mn(s)+O2(g) MnO2(s)　　ΔH=-520 kJ/mol S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-297 kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO

45、4(s) ΔH=-1 065 kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是　。? (6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜

46、質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2　　　　kg。? 答案　(16分)(1)A、C (2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)　ΔH=-248 kJ/mol (4)Mn2++2H2O-2e- MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH- (6)1 500c-87ab2 500 【三年模擬】 時間:35分鐘　分值:75分 一、選擇題(每題6分,共36分) 1.(2019安徽定遠(yuǎn)一模,7)化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　) A.硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的

47、原理相同 B.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的 C.研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生 D.應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維,可提高信息傳輸速度 　答案　C 2.(2019上海閔行期末,17)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗,對現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　) 選項 現(xiàn)象 解釋 A 蔗糖變黑 濃硫酸具有脫水性 B 有刺激性氣味 濃硫酸具有強(qiáng)酸性 C 固體體積膨脹 生成大量氣體 D 燒杯壁發(fā)燙 反應(yīng)放熱 　答案　B 3.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,22)使用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟(jì),而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是(　　) A.Cu+H

48、NO3(稀) B.Cu CuO Cu(NO3)2 C.Cu+HNO3(濃) D.Cu CuCl2 Cu(NO3)2 　答案　B 4.(2020屆遼寧本溪高中開學(xué)檢測,12)下列離子方程式正確的是　　(　　) A.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+ B.用醋酸溶解石灰石:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5H218O2+2MnO4-+6H+518O2↑+2Mn2++8H2O D.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混

49、合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ 　答案　C 5.(2019皖中名校聯(lián)盟聯(lián)考,12)常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.實驗時需后點燃E處的酒精燈 B.C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸 C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為S、H2S、HCl D.G、H之間應(yīng)加上D裝置 　答案　C 6.(2019吉林吉大附中四模,20)甲基丙烯酸甲酯——CH2C(CH3)COOCH3是合成有機(jī)玻璃的單體。 舊法合成的反應(yīng)是: ①(CH3

50、)2CO+HCN(CH3)2C(OH)CN ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反應(yīng)是:+CO+CH3OH CH2 C(CH3)COOCH3 與舊法相比,新法的突出優(yōu)點是(　　) A.原料無爆炸危險 B.原料都是無毒物質(zhì) C.沒有副產(chǎn)物,原料利用率高 D.對設(shè)備腐蝕性較小 　答案　C 二、非選擇題(共39分) 7.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,17)(10分)已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽,實驗流程和結(jié)果如下: 已知:氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518 g·L-

51、1。 請回答下列問題: (1)氣體Y的電子式為　　　　　　　。? (2)實驗流程中,Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加適量蒸餾水溶解,再加入稀鹽酸,立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　(不考慮空氣的影響)。? (4)Na2SO3長期露置在空氣中,會被氧化成Na2SO4,檢驗Na2SO3是否變質(zhì)的實驗操作是? ? 　　　　。? (5)某研究性學(xué)習(xí)小組通過下圖所示裝置,利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y?；竟に囀菍怏wY通入FeCl3溶液,待充分反應(yīng)后過濾

52、,將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解,電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)H··S······H (2)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 (3)2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O (4)取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中,加入適量蒸餾水溶解,向溶液中加入足量鹽酸后,再滴入幾滴氯化鋇溶液,若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4 (5)Fe2+-e-Fe3+ 8.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,19)(15分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。 實驗一:SO2可以抑制細(xì)菌滋生,具有防腐功效。某實驗

53、小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。 (1)儀器A的名稱是　　　　;使用該裝置主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (3)將C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖所示)?？商岣邔嶒灥臏?zhǔn)確度,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)除去C中的H2O2,然后用0.09 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 ①用堿式滴定管量取0.09 mol·L-1N

54、aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是　　　　　　　　　　　　　;? ②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;利用現(xiàn)有的裝置,提出改進(jìn)的措施是　　　　　　　　　　　　　。? (5)利用C中的溶液,有很多實驗方案可測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1 mol·L-1BaCl2溶液,實驗器材不限,簡述實驗步驟:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)(直形)冷凝管　回流有機(jī)酸和醇,提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性　(2)H2O2+SO2H2SO4　(3)增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分 (4)①用待裝液潤洗滴定管

55、　②揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量　將鹽酸換為稀硫酸 (5)向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量得硫酸鋇的質(zhì)量 9.(2018湖南益陽、湘潭聯(lián)考,16)(14分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。 (1)裝置A中儀器a的名稱為　　　　。? (2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。 ①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

56、。? ②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為:按照A→C→　　　　→E→　　　　→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。E裝置的作用是　　　　　　　　　,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.050 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.200 0 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液15.00 mL。 已知:5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+2Mn2++5I2+8H2O ①殘液中SO2的含量為　　　　g·L-1。? ②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結(jié)果　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。? 　答案　(1)分液漏斗(2分) (2)①二氧化硫通入漂白粉溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不能判斷強(qiáng)酸制備弱酸的原理(2分)?、贐(1分)　D(1分)　除去CO2中混有的SO2(2分)　裝置D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀(2分) (3)①6.4(2分)　②偏低(2分)