《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第一部分 化學(xué)基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第一部分 化學(xué)基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4講 物質(zhì)的量濃度考情直播考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位了解物質(zhì)的量濃度的含義。理解物質(zhì)的量濃度的含義，并能進行有關(guān)計算?；瘜W(xué)反應(yīng)往往都是在溶液中進行的。反映溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度在化工生產(chǎn)中有著現(xiàn)實的指導(dǎo)意義，這也每年高考必考的原因所在。從歷年高考試題來看，其考查方式靈活多樣，可以獨立命題考查，也可以貫穿于填空、實驗、計算等各類試題之中，正確理解物質(zhì)的量濃度的涵義，熟悉相關(guān)計算是掌握本講知識的關(guān)鍵。了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。熟悉一定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并能進行誤差分析。掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，特別是有

2、關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算考點整合考點一 物質(zhì)的量濃度1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB；單位為： molL-12.表達式：cB=(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)例1（2008黃岡中學(xué)）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ） A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L解析設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為（5mol98gmol1+1000

3、g）1.2894g/cm3103 LmL11.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L4.33mol/L答案C特別提醒：1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1。2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶

4、質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO43.熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）的關(guān)系為c=gmL-11000mLL-1/Mgmol-1?？键c二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的

5、溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2.誤差分析：根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。例2（2008廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若

6、采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正確操作是 。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計算加入一定量

7、的濃鹽酸D.重新配制（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。解析（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）見答案，在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 （3）見答案。答案（1）20.0mL （2）將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶質(zhì)

8、完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(

9、)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()，則根據(jù)c=gmL-1V(mL)/Mgmol-1/V(mL)來求V(mL)。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的

10、稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。高考重點熱點題型探究熱點1 物質(zhì)的量濃度溶液的配制真題1（2008武漢三模）(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“”表示在托盤上放砝碼，“”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表

11、中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況(2)圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是_mL。(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為_ _。解題思路用天平稱量物體或藥品時，首先應(yīng)從大到小依次加入砝碼，最后移動游碼。實驗過程中所需的儀器一般應(yīng)根據(jù)實驗步驟，從每一步操作中去確定。解析（1）小燒杯的質(zhì)量為32.6g，所需要的砝碼為：20+10，剩下的2.6g可通過移動游碼去實現(xiàn)。（2）讀數(shù)時，應(yīng)取凹液面的最低點。因A與B，B與C刻度間相差1mL，則每一小

12、格為0.2 mL，又A為4，故圖2讀數(shù)為3.2mL。答案（1）下表為取用砝碼情況，圖1所示為游碼尺上的游碼位置。砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況（2）3.2 （3）10mL量筒，200ml容量瓶，燒杯，玻棒，膠頭滴管名師指引 天平、量筒的精確度為0.1。所以在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，計算所需稱取的固體質(zhì)量或所需量取的液體體積時，應(yīng)將計算結(jié)果保留到小數(shù)點后面一位；在用天平稱取一定物質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取一定液體的體積時，讀數(shù)也應(yīng)讀到小數(shù)點后面一位。新題導(dǎo)練11-1.（2008深圳一模）請按要求填空： (1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100molL-1Na2CO

13、3溶液100mL，所需要的儀器為_ _。 (2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實作依次為 、蒸發(fā)、結(jié)晶、 。(3)除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式) 。答案(1)100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 (2)溶解；過濾 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl1-2.（2008成都一模）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_。(2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。_。(3)配制氯化鈉溶液時

14、，容量瓶中有少量水。_。(4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_。(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線_ _。答案（1）偏低 （2）偏低 （3）無影響 （4）偏高 （5）無影響 （6）偏低熱點2 物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)溶液濃度計算的解題方法思路有兩個出發(fā)點：一是相關(guān)公式；二是“守恒觀點”，包括稀釋前后“溶質(zhì)的量相等”、電荷守恒、質(zhì)量守恒等。真題2（2008廣州二模）在t時，將 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含NH4的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述

15、中正確的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C溶液中c(OH-)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5解題思路這是一道只給出抽象符號的有關(guān)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問題。解答本題的關(guān)鍵是：在準(zhǔn)確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，從未知求問的概念出發(fā)，進行概念分析，抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系，便可順利完成這種用符號表示的相互換算。解析根據(jù)題給中的已知量及各小題的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。A不正確，應(yīng)為；B正確；由溶液中的電荷守恒可知C正確；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加VmL水后，所得溶液的

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5，故D不正確。答案B C 名師指引 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的兩種關(guān)系（1）同c、同V的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。（2）從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。有關(guān)量綱式：c；mVrw ；mcVM 用濃溶液A(質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)配制稀溶液B(物質(zhì)的量濃度表示)求所需濃溶液體積VA cB VB M wA VA r A單位：(mol/L) (L) (g/mol) % (mL) (g/cm3) 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 c V M w V r 單位：(mol/L) (L) (g/mol) % (mL) (g/cm3)c 令V1L1

17、000 mL，則得：c 稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。 m濃w 濃 m稀w 稀 V濃r濃w 濃 V稀r稀w 稀c濃V濃 c稀V稀 混合規(guī)則：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m1w1% m2w2% m3w3% ，式中,m1m2m3 (質(zhì)量有加和性) 若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應(yīng)，即V1V2 V3(體積沒有加和性)，混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計算。新題導(dǎo)練22-1.(2008江西信豐中學(xué))下列說法正確的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為110BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為21C0.2 molL1與0.1 molL-1醋酸中c（H+）之比

18、為21DNO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為31解析 Na2CO3溶液CO會水解消耗，從而有c（Na+）與c（CO）之比為大于21，故B不正確；醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，在相同條件下，濃度越小，電離程度越大，故c（H+）之比不為21，C不正確；由NO2與水反應(yīng)的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO易知被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為21，故D不正確。答案A2-2.若以1和2分別表示濃度為a molL1和b molL1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?）A.212 B.221 C.221 D.122，

19、所以。答案C熱點3 以物質(zhì)的量為中心的各個量的關(guān)系真題3(2007上海)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比v(Cl2):v(H2) 。解題思路題給中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因為反應(yīng)后的混合物與NaOH溶液反應(yīng)有NaClO生成，這意味著在反應(yīng)中氯氣過量?；旌衔锴『帽煌耆蘸螅詈笏玫娜芤簽镹aCl和NaClO的混合液。

20、由Na、Cl的原子個數(shù)比為11易求得答案。解析(1) =10.7。 (2)據(jù)反應(yīng)Cl2+H22HCl，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOHNaCl+H2O可知溶液中：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)0.1 L3.00molL-1=n(Cl-)+0.0500mol n(C1-)=0.25 mol。 （3）利用相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比來求解。先根據(jù)NaClO的量確定與H2反應(yīng)后過量的氯氣的量，再根據(jù)NaCl與NaClO的差量確定氫氣的量。 n(與H2反應(yīng)后過量的Cl2)= n(NaClO)= 0.0500 mol，則n(H2)n(與H2反應(yīng)的Cl2

21、)=（0.25-0.05）/2 =0.1 mol故：v(Cl2):v(H2)（0.050.1）mol0.1 mol=32答案(1)10.7 (2)0.25 (3)32名師指引 以物質(zhì)的量為中心的各個量的關(guān)系 物質(zhì)所含粒子數(shù)（N）化合價 M物質(zhì)的 量M化合價電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（m）Vm(22.4L/mol)VmVm(22.4L/mol)Vm V氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況） 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 溶液的物質(zhì)的量濃度（CA）新題導(dǎo)練33-1.（2006上海）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.5

22、mol/L B.0.05mol/LC.1mol/L D.0.1mol/L解析由圖象知，通112 ml SO2氣體時，H2S和SO2剛好完全反應(yīng)，再由方程式2H2S+SO2=3S+2H2O可計算出結(jié)論。答案D3-2.（2008黃岡中學(xué)）mg鐵在500 mLc(HCl)=0.1mol/L的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量的Cl2，恰好反應(yīng)，再加入0.02mol/L的NiIX溶液500 mL時，F(xiàn)e3恰好將I完全轉(zhuǎn)化為I2，此溶液中的c(HCl)=0.01mol/L，已知反應(yīng)前后Nix+的化合價沒有變化，反應(yīng)中溶液的體積不變。試求：(1) m值； (2) x值。解析有關(guān)反應(yīng)式：Fe +2HCl=Fe

23、Cl2+ H2 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2(1)反應(yīng)前n(HCl)= 0.1mol/L0.5L = 0.05mol，剩余n(HCl) = 0.01mol/L1L=0.01mol與Fe反應(yīng)n(HCl)= 0.04molFe +2HCl=FeCl2+H256g 2molmg 0.04mol 解得：m=1.12(2)依多步反應(yīng)找出關(guān)系式：Fe FeCl2 FeCl3 I-56g 1mol1.12g 0.02mol/L500mLx 解得：x=2 答案 (1)1.12克(2)x=2搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練1.(2009廣州七區(qū)聯(lián)考)下列溶液中，跟100mL

24、0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 ( )A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.25ml 0.5mol/L HCl溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 0.5mol/L CaCl2溶液解析Cl-的物質(zhì)的量濃度與所給的溶液的體積無關(guān)，只與其相應(yīng)的化學(xué)組成有關(guān)。故A、C、D中Cl-的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，B中Cl-的物質(zhì)的量濃度都為0.5mol/L。答案B2.(2005全國)相同質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL-1和b molL-1。則a與

25、b的關(guān)系為 ( ) A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b解析n(CuO)n(MgO)=12，體積相同時物質(zhì)的量比等于物質(zhì)的量濃度比，所以，從而推出2a=b，故選C。答案C3.(2006全國)某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-1 ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于( )A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol解析已知Mg2+的量，求n(C1-)，由氯化鎂(MgCl2)的組成可知 n(C1-)=2n(Mg2+)=1.5 mol答案D4.(2003廣東)等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的

26、氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（ ）A.123 B.169 C.133 D.136解析據(jù)題意生成BaSO4的質(zhì)量比為123，可推知A12(SO4)3、ZnSO4、NaaSO4三種溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量之比為123。設(shè)A12(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為c1、c2、c3，則3clVc2Vc3V123，解得c1c2c3169答案B5.（2008揭陽一模）用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（ ）A.首先稱取NaOH固體8.8g B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度

27、偏高C.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響。解析依題意，配制1.0 molL-1的NaOH溶液220mL要用250mL容量瓶來配制，經(jīng)計算知，需要NaOH固體10.0g，故A不正確；定容時仰視刻度線或定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線，都會使所配制的溶液濃度偏低，故B、C都不正確。答案D6.(2008廣州七區(qū)聯(lián)考)實驗室里需用的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g

28、硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液解析500ml容量瓶只能配制500mL溶液，所稱取的硫酸銅或膽礬的質(zhì)量應(yīng)按配制500mL溶液的所需量來計算。答案D7.(2008北大附中)將的溶液與30mL 3molL的NaOH溶液混合，生成藍色沉淀，假如溶液中和都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為( )A. B.C. D.解析依據(jù)、守恒即可解得。答案D8.（2007鄂南高中）100mL 0.3molL-1Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.20molL-1 B.0.25molL-1

29、C.0.40molL-1 D.0.50molL-1解析本題解題方法較多，通過元素守恒或電荷守恒法都很容易得出答案。法一（SO42- 守恒）：c(SO42-)=（0.3molL-10.1L+0.2molL-10.05L3）0.15L= 0.40molL-1法二（電荷守恒）：根據(jù)c(Na+)1+c(Al3+)3=c(SO42-)2，有：100ml0.3molL-1/(100mL+50mL)1+50ml0.2molL-1/(100mL+50mL)3=c(SO42-)2解得：c(SO42*)= 0.40molL1。答案C 9.（2006全國）濃度均為0.1molL-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒

30、有沉淀的一組溶液是（ ）A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4解析等體積混合后，A中剛好反應(yīng)生成BaCO3沉淀；C中則有Al（OH）3 沉淀；D中有BaSO4沉淀。答案B10.(2008山東濱州一模)有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度(gcm3)第一份溶液1 1第二份溶液2 2（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 。（3）若有12

31、，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4，試比較3、4的相對大小？ 。 答案（1）g/mol （2）（3）若12，43 若14基礎(chǔ)提升訓(xùn)練12.(2008黃岡中學(xué))為檢驗?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀中，然后用溶液(生成、)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為( )A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL解析由反應(yīng) 5 2 X 解得：故含鈣量為：答案B13.（2008北大附中）將a的酒精和(100-a)的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為( )A大于50 B小于50 C小于或等于5

32、0 D大于或等于50解析混合有兩種可能：一是a=50等濃度混合，二是a50，100-a50(或a50)，由于乙醇的密度隨濃度的增大而減小，即濃度小于50%的乙醇質(zhì)量大，依中間法，當(dāng)a50,混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)在50（100-a）之間，即50%。答案C14.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若將此樣品1g加入到46.00ml的1molL-1鹽酸中，過量的酸再用1.07molL-1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體 克。解析此題中發(fā)生的反應(yīng)很多，但仔細分析可知：蒸發(fā)溶液后所得固體為氯化鉀，其Cl全部來自于鹽酸中的Cl-，在整個過程中Cl

33、守恒。 即n（KCl）= n（HCl），故有：m（KCl）=0.046L1 molL-174.5 g mol-1=3.427 g 答案3.427 g15.（2007 深圳模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收500體積NH3后，所得氨水密度為0.9gcm-3，求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氨水的物質(zhì)的量濃度各為多少？解析設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解500LNH3，則：氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=m(NH3)/m(NH3) + m(H2O)100%=(17gmol-1500L/22.4Lmol-1)/(17gmol-1500L/22.4Lmol-1+1gmL-11000mL)100% =27.5%；故：氨水的物質(zhì)的

34、量濃度為：c=gmL-11000mLL-1/Mgmol-1=0.9 gmL-11000 mLL-127.5%/17gmol-1=14.6 molL-1。答案溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%；氨水的物質(zhì)的量濃度為14.6 molL-1。16.(2005廣東)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計算該容器的體積。解析AgNO3+NaClAgCl+NaNO3

35、n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100 molL10.02L=0.002mol m(NaCl)=0002mol58.5 gmol10.117 g V(容器)100mL=30000mL30L答案30L 能力提高訓(xùn)練17.（2008黃岡中學(xué)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（ ）A. B. C. D.解析溶質(zhì)的質(zhì)量為(am+bn)g，溶液的體積為，則：答案C 18.（2008惠州一模）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L,當(dāng)加入等體積

36、、某濃度的KOH溶液時，恰好沉淀完全，則所得溶液中K + 的物質(zhì)的量濃度是（ ）A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/L解析由題意知，最后所得的溶液為K2SO4溶液，又因為加入的KOH溶液的體積與原溶液的體積相等，故最后所得的溶液中K+ 濃度為0.2 mol/L。答案A19（2008江西九校聯(lián)考）為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的及和固體。為測定上述和固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120左右，使氨氣全部逸出和的分解溫度均高于200，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：實驗序號樣品的質(zhì)量/gNaOH 溶液的體積/Ml氨氣的體積/L7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00(1)實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_；(2)由組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為_L；(3)試計算該混合物和的物質(zhì)的量之比為 。(4)欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第_組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案（1）， （2）0.84(3)設(shè)樣品中物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y,則： 解得 （4）；