《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第七部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分 第37講 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第七部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分 第37講 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第37講 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計一、考情直播1.考綱要求考綱內(nèi)容能力要求考向定位1設(shè)計評價或改進(jìn)試驗(yàn)方案。2了解控制試驗(yàn)條件的方法。3分析或處理數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。4繪制和識別典型試驗(yàn)儀器裝置圖。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計基本實(shí)驗(yàn)方案。能繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。4能綜合應(yīng)用各部分知識與技能按要求完成設(shè)計。綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計是高考的重要內(nèi)容，主要考點(diǎn)有：制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計；制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計；制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計。今后的命題方向：選擇必要的儀器或裝置完成實(shí)驗(yàn)，對幾種實(shí)驗(yàn)方案分析對比從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法，根據(jù)要求設(shè)計簡潔的方案，操作簡單安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯；常見物質(zhì)的組成和

2、結(jié)構(gòu)的檢測方法，知道質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現(xiàn)代儀器在測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用。2.考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計思路及一般方法列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進(jìn)行分析和比較，從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法。在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時，還應(yīng)注意對實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。其順序是： 特別提醒：制備實(shí)驗(yàn)方案遵循的原則：（1）條件合適，操作方便；（2）原理正確，步驟簡單；（3）原料豐富，價格低廉；產(chǎn)物純凈，染污物少。 例1Fe(OH)2中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O2的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個問題，許多科學(xué)家對此實(shí)驗(yàn)作了研究和改進(jìn)，以下三個圖有一定

3、的代表性。(1)按照常規(guī)實(shí)驗(yàn)的要求，用膠頭滴管滴加溶液時 (填“能”或“不能”)伸入試管中，原因是，圖I中，長膠頭滴 管伸入液面下的目的是；(2) 在圖中，要觀察到Fe(OH)2的生成，B管中的試劑可以是實(shí)驗(yàn)操作的步驟是(反應(yīng)試劑已加入)若操作步驟和顛倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？試說明理由： (3)若用圖裝置實(shí)驗(yàn)，陽極材料應(yīng)選用,陰極用石墨，陽極反應(yīng)，陰極反應(yīng)是，該實(shí)驗(yàn)有一明顯的不足，不利于長久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成，請指出并設(shè)法克服。解析此題制備Fe(OH)2在I裝置中Fe(OH)2會被氧化，圖II制備Fe(OH)2就是先在B裝置中加入鐵屑和稀硫酸產(chǎn)生H2，將裝置B、

4、C中的空氣排出后，把止水夾關(guān)上，B裝置中不斷的產(chǎn)生H2增大氣體的物質(zhì)大量使氣體壓強(qiáng)增大，利用的是溫度和體積不變，增大氣體的物質(zhì)的量，從而將B裝置中生成的FeSO4被氣體壓入II裝置，F(xiàn)eSO4和II中的NaOH接觸發(fā)生反應(yīng)，制備出Fe(OH)2;圖則利用電解原理制備Fe(OH)2。答案：（1）不能，藥品會被污染，防止帶入空氣，加速藥品的氧化變質(zhì) （2）稀硫酸 ，1打開止水夾待C中溶液有大量氣泡2關(guān)閉止水夾不能，？ （3）Fe, Fe-2e=Fe2+, 2H+2e=H2,溶液與空氣接觸，易引起Fe(OH)2變質(zhì)，可以在溶液上層加蓋保護(hù)液，如苯等。方法技巧解答此題要求對鐵元素的化合的知識能靈活運(yùn)用

5、，正確掌握Fe(OH)2制備條件，能將物理中大氣壓的知識運(yùn)用到化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，將基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與創(chuàng)新運(yùn)用結(jié)合，將裝置創(chuàng)新與原理創(chuàng)新結(jié)合。考點(diǎn)2 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計型（1）探索性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計 分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)方案，探索可能具有的性質(zhì)。（2）驗(yàn)證性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計 對物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證，關(guān)鍵是設(shè)計出簡捷的實(shí)驗(yàn)，操作簡單安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。特別提醒：要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實(shí)驗(yàn)探究活動。通過探究活動“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；能根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案，并予以評價和優(yōu)化；能通過化學(xué)

6、實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理；能對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。例2(湖南師大附中09學(xué)年高三月考) 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空氣中加熱生成CuO 提出假設(shè) 假設(shè)l：紅色粉末是Fe2 O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

7、是 。(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有 。 (3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設(shè) (填數(shù)字)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式 。(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析本題主要從Fe3+與SCN-顯現(xiàn)血紅色，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)； 入手。答案：（1）溶液變?yōu)檠t色 （2）紅色固體剩余，溶液變藍(lán)，加入KSCN時，溶液不變紅色 (3) 3 (4)%方法技巧定性

8、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計是用來判定實(shí)驗(yàn)對象具有那些性質(zhì)、某種因素是否存在、某個因素是否起作用、某些因素之間是否具有某種關(guān)系、測定某些物質(zhì)的定性組成、探討研究對象具有怎樣的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。它主要解決“有沒有”、“是不是”的問題。考點(diǎn)3 定量測量設(shè)計型定量測量實(shí)驗(yàn)設(shè)計是為了深入了解物質(zhì)和自然現(xiàn)象的量的特征，揭露各因素之間的數(shù)量關(guān)系，從而確定某些因素的數(shù)值。它能夠具體的從量上來測定對象所具有的某種性質(zhì)或者他們的數(shù)量關(guān)系。它得到的結(jié)果是一定質(zhì)和量之間的準(zhǔn)確函數(shù)關(guān)系。因此所有影響此函數(shù)關(guān)系準(zhǔn)確的因素都視為干擾因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)就是確定了具體某一方案后，排除此方案中所有干擾因素，干擾因素全部排除，此方案具體的實(shí)施

9、程序就清晰且明確了。特別提醒：例3(寧夏銀川一中2009屆第三次月考)某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：稱取a g樣品，置于燒杯中；加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；。請根據(jù)上面敘述，回答：A B C D E F G（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E和 （填儀器序號）

10、。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）洗滌沉淀的操作是 。 （4）第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是 。（5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析稱取a g樣品需要天平，準(zhǔn)確配制成250mL溶液需要250mL的容量瓶，準(zhǔn)確量取25.00mL需要酸式滴定管；洗滌沉淀的方法是向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23次。當(dāng)兩次稱量差值較大時，應(yīng)繼續(xù)加熱冷卻，稱量，到兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止。答案：

11、（1）C F G （2）2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl （3）向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23次。（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。（5）% 或 112（W2 - W1）/ 16a 等方法技巧 本題以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測定為主線，考查學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)原理，并推斷實(shí)驗(yàn)操作流程的能力，表面看上去試題考查的內(nèi)容較為單一化，但本題卻對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰屯评砟芰推綍r實(shí)驗(yàn)的動手能力等均有較高層次的要求。要解答好此類試題，要求教師讓學(xué)生在平時的實(shí)驗(yàn)課上多親自體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程，多動手實(shí)驗(yàn)，并做到實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)

12、和認(rèn)真填寫實(shí)驗(yàn)報告的好習(xí)慣，這樣使學(xué)生對實(shí)驗(yàn)流程做到心中有數(shù)，記憶深刻，實(shí)驗(yàn)中所需要的實(shí)驗(yàn)儀器不用死記硬背，而是記住實(shí)驗(yàn)過程，便能順利推出。高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1課本實(shí)驗(yàn)的延伸真題1（2008天津卷）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）試管 圓底燒瓶 集氣瓶 燒杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 長頸漏斗 導(dǎo)管 橡膠塞 橡皮管（11分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴

13、中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致。（3）采用水浴加熱的原因是。（4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。（5）溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。思路分析 I 要結(jié)合氣體的制備裝置；則注重分析實(shí)驗(yàn)過程所涉及具體問題，要求仔細(xì)閱讀，合理推斷。I解析濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體，不需要加熱，即：液液氣，可采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥HCl可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空氣

14、法，由于HCl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為：解析鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2。（2）硫酸如果濃度過稀，則反應(yīng)時速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。（3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。（4）鐵屑過量的目的是防止Fe2被氧化成Fe3，即使被氧化Fe可以使Fe3還原：Fe+2Fe3=3Fe2。(5)溶液趁熱過濾的目的是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出?！敬鸢浮浚?）Fe+

15、H2SO4（?。〧eSO4+H2 （2）反應(yīng)速率慢 不利于晶體析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe2+（5）減少FeSO4的損失 防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出名師指引本題 I 實(shí)驗(yàn)原理均源于課本實(shí)驗(yàn)，但裝置和原理都基于課本又高于課本，是對課本實(shí)驗(yàn)的延伸。題中要求較簡單，而最后一二步能力要求較高，它要求學(xué)生處理一些一定背景下的新問題，這不但要求學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)，還需要有創(chuàng)新能力。新題導(dǎo)練1（廣東高要市二中2009屆模擬）酯是重要的有機(jī)合成中間體，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：_。（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、 _等。飽和N

16、a2CO3溶液（3）若用右圖所示的裝置來制取少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是： _、_ _。（4）實(shí)驗(yàn)時可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因： （5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問題?，F(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（說明：

17、選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填編號)，為該反應(yīng)的最佳條件。 A. 120，4h B. 80，2h C. 60，4h D. 40，3h 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能是_ _。熱點(diǎn)2 創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計真題1（2008海南卷）.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)

18、是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}； (1)在設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別_; (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)_ _； (3)通氣后，如果同時點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_，原因是_；(4)請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_思路分析 本題先要讀懂題意，分清圖中各裝置的作用，然后再結(jié)合氣體干燥等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和元素化合物知識仔細(xì)答題。思路分析 解題的關(guān)鍵是要正確理解各實(shí)驗(yàn)裝置的作用，氣體凈化干燥裝置的先后關(guān)系。解析（

19、1）中選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D，目的：除去空氣中的CO2 ；選擇F，目的：除去空氣中的O2 (2)D中氣體應(yīng)由hg，否則會將飽和氫氧化鈉溶液壓出；且D應(yīng)在C前，否則干燥了的氣體經(jīng)過D會重新吸收水蒸氣。（3）由于氮化鎂能與水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，根據(jù)這一特點(diǎn)便可設(shè)計實(shí)驗(yàn)。答案：（1）B、D、F（2）hgdcklab （3）制得的氮化鎂將不純；因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。名師指引本題考查Mg和N2氣體的反應(yīng)，通過儀器

20、的連接、CO2和H2O的凈化等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識來考查同學(xué)們的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑫r要求對元素化合物知識熟練；提醒在復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時要注意回歸教材，回歸到最基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)中來。新題導(dǎo)練2(2009屆廣東省中山一中)某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸固體新制氯水試劑1淡黃色溶 液淡紅色溶 液深紅色溶 液 （1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為 。（2）試劑1的化學(xué)式是 。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示） ；（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設(shè)2： ；設(shè)計方

21、案：為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是 。熱點(diǎn)3 定量分析設(shè)計真題2（2008寧夏卷）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00mL KMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnS

22、O4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。思路分析 本題首先要將化學(xué)方程式配平，然后結(jié)合定量實(shí)驗(yàn)誤差分析答題。解析：（1）可以據(jù)錳元素和鐵元素的化合價變化配平；(2)高錳酸鉀溶液，應(yīng)該選用酸式滴定管，又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)烈的腐蝕作用，能腐蝕橡皮管，所

23、以只能選用酸式滴定管。(3)可以據(jù)化學(xué)方程式計算；（4）不一定準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。(1)21085218(2)堿KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)(4)不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存

24、在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一

25、不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低名師指引本題涉及的化學(xué)知識內(nèi)容較多，有、氧化還原方程式配平、定量實(shí)驗(yàn)、基本操作、綜合設(shè)計及其評價等，考生不僅要有廣泛扎實(shí)的基

26、礎(chǔ)知識，而且要仔細(xì)閱讀、深入理解、善于綜合、靈活運(yùn)用才能準(zhǔn)確完整地答題。本題難度較大，體現(xiàn)了高考實(shí)驗(yàn)試題的趨勢。新題導(dǎo)練3(內(nèi)蒙二中09屆高三第一次月考)為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案，請回答每個方案中的問題。方案I（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 （偏高、偏低、無影響）方案II（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的全部溶液，用Cmol/L NaOH溶液滴定

27、，恰好用去VmL。問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外） 。問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 （填選項(xiàng)編號）。A需要 B不需要 C均可問題3：碳酸鈣純度計算公式 。方案III（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）高溫（1000）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為Mg。問題1：為什么要煅燒至1000且“直至質(zhì)量不再改變”？ ；問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作 。方案IV（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；（3）過濾并取濾液；（4）在濾液中加入過量Cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）將

28、步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為Mg。問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 （填選項(xiàng)編號）。AC、V BC、 V C M D M 問題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是 （填選項(xiàng)編號）。A精確測定Na2CO3溶液體積V mLB精確配制濃度Cmol/LNa2CO3溶液C將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中D將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量Mg備用問題3：步驟（5）中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將 （偏高、偏低、無影響）。綜上所述，你認(rèn)為4個方案中，最好的方案是 ，其它方案分別缺點(diǎn)分別是：方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；方

29、案 ； 。方案 ； 。搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，他們設(shè)計了如下方案 （1）鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出 （2）鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2 （3）足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4 （4）銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解 （5）把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生 （6）把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，

30、鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計合理的有 A（ ）A兩種方案B三種方案C四種方案D五種方案2下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠成功的是 D實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，向FeCl2溶液中通人實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色下列判斷不正確的是：A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4- Cl2 Fe3+I2B上述實(shí)驗(yàn)中的三個主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體同樣能使?jié)駶?/p>

31、的淀粉KI試紙變藍(lán)色從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 C實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論ASO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)BSO2通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C將CO2通人苯酚鈉（C6H5ONa）溶液產(chǎn)生渾濁酸性：H2CO3C6H5OHD常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN5張老師做了一個如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量的KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色，判斷下列說法中正確的是（ ）A該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C該條件下H2燃燒生成了只具有

32、氧化性的物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2 6同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是 ( ) A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng)D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色蒸餾水半透膜飽和食鹽水圖617如圖61所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗，內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水

33、和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水中的物質(zhì)，整個實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是 ( )A漏斗頸內(nèi)液面下降B漏斗頸內(nèi)液面不變C燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成D燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍(lán)8(黃石二中09屆檢測)下列實(shí)驗(yàn)的的失敗原因是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（ ）將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140制乙烯驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液未析出銀鏡 A B C D9(2009屆廣

34、東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量)來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下： 物 質(zhì)MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大 B干燥效率與干燥劑的陰、陽離子的化合價有顯著關(guān)系CCaCl2可能是比MgCl2更好的干燥劑 DCaO的干燥性能比MgO好10(黃岡中學(xué)2009屆高三月考)氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里

35、加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液46滴，振蕩即成。這樣操作的目的是_。下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動。（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：_。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣方案3：稱取紅色沉淀a g，

36、在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是_。（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_。通入氫氣體積；反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；鋅粒質(zhì)量；稀硫酸中含溶質(zhì)的量；實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了

37、三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑藍(lán)礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：_?；A(chǔ)提升訓(xùn)練11要求設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是A將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的12下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅:跟濃硝酸反應(yīng) 跟稀硝酸反應(yīng) 先跟氧氣反

38、應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)，以下敘述正確的是 A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是: 途徑途徑徑D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是: 途徑徑途徑13現(xiàn)有Na2CO3 、H2SO4 、Ba（OH）2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得溶液 A一定呈酸性 B可能呈堿性 C可能呈中性 D一定呈中性14(黃岡中學(xué)2009屆高三月考)下列各組物質(zhì)在只提供水和若干支試管的情況下，達(dá)不到鑒別目的的是( ) A硝基苯、苯、乙醇三種液體 B硫黃、Na2O2、C

39、aCl2三種固體CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三種固體 DNa2SO4、KNO3、BaCl2三種固體15(常州市新橋中學(xué)09高三月考)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39 ：16，下列結(jié)論正確的是（ ）A根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物16(浙江09屆海寧市高三模擬)化學(xué)科研小組的同

40、學(xué)在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。實(shí)驗(yàn)操作 準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。 以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。 將所得12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異。將其溶于水配成250mL溶液，測得pH=10.3。 查閱資料常溫下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.

41、1molL-1的H2S溶液的pH約為4.5。 分析猜想 Na2SO37H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水后，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽）交流討論(1) 實(shí)驗(yàn)操作中稱量操作至少進(jìn)行 次；。(2) 給Na2SO37H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式加以說明： ；(3) 猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(4) 實(shí)驗(yàn)和中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ；實(shí)驗(yàn)中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） 。能力提高訓(xùn)練17(湖南師大附中09學(xué)年月考)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來

42、探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空氣中加熱生成CuO 提出假設(shè) 假設(shè)l：紅色粉末是Fe2 O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有 。 (3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設(shè) (填數(shù)字)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式 。(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O

43、3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。18(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三調(diào)研測試 )在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。(1) 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: (2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是 (3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原

44、鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是: _ (5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說明) (6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色紅褐色的化學(xué)方程式是： 。為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種。 _參考答案考情直播 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究新題導(dǎo)練1答案（1）CH3COOH + C2H5O

45、H CH3COOC2H5 + H2O（2）增大乙醇的用量、及時分離出產(chǎn)物乙酸乙酯（3）原料來不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出（4）2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2+H2O （5） C 溫度過高，乙醇碳化或脫水生成乙醚2答案：（1） Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2）KSCN（2分）（3）2Fe2Cl22Fe32Cl （2分）（4）假設(shè)2：SCN被過量的氯水氧化（2分）取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2 正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確。（2分）3答案：方案：偏低方案：托盤天平（砝碼）、藥匙、酸

46、式和堿式滴定管、錐形瓶B 方案：保證CaCO3完全分解 應(yīng)在干燥器中冷卻方案：AB C 偏高方案方案：氣體體積難以準(zhǔn)確測量方案：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000的高溫?fù)尫诸l道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1解析本題首先要弄清實(shí)驗(yàn)的目的：“證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)”，然后逐一分析，其中（1）、（5）兩種方案可以證明，（6）是由于濃硝酸使鐵鈍化，不能證明。2解析本題的關(guān)鍵在于對趁熱過濾的理解，由于氯化鈉晶體的溶解度隨溫度的變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，趁熱過濾可以除去大部分硝酸鉀，然后再重結(jié)晶。3. 解析根據(jù)FeCl2溶液中通人實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色可知Fe2+具有還原性，而不能證明其氧化性。4解析根據(jù)強(qiáng)酸

47、制弱酸理論可知，將CO2通人苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁，則酸性：H2CO3C6H5OH5D 解析 從張老師所做的第一個實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象實(shí)酸性KMnO4溶液褪色色來看，H2燃燒的產(chǎn)物有還原性；又從第二個實(shí)驗(yàn)（換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色）看，H2燃燒的產(chǎn)物又有氧化性。6A 解析 注意審題，要證明的是高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4離子的顏色，而不是K離子的顏色。7C 解析 NaCl通過半透膜到了燒杯中，燒杯中的蒸餾水滲透到了長頸漏斗；淀粉不能透過半透膜。8答案C解析 應(yīng)是將乙醇中加入濃硫酸混合，再加入乙酸共熱制乙酸乙酯不是缺少步驟，所以A、B排除；要首先用稀硝酸中和至酸性后，再加入硝酸銀溶液

48、出現(xiàn)褐色沉淀，缺少步驟，所以選C。9答案 A解析 MgO與CaO同陰離子，陽離子不同干燥效率相差很大，ZnCl2與ZnBr2同陽離子，不同陰離子，而干燥效率相差不大，所以A正確。10答案（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀 （2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 （3） （4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分?；A(chǔ)提升訓(xùn)練11C 解析 A中：物質(zhì)溶于水時通常發(fā)生兩個過程：一種是溶質(zhì)的分子（或離子）的擴(kuò)散過程（物理過程）吸熱；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用形

49、成水合分子（或水合離子）的過程化學(xué)過程放熱；硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，是由于吸收的熱量多于放出的熱量。B中：本來鹽酸與氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)要放熱，現(xiàn)混合液溫度下降，可能是弱電解質(zhì)（氨水）電離要吸收的熱量大于中和反應(yīng)所放出的熱量。C中：醋酸鈉晶體加醋酸鈉溶液中，會抑制醋酸根離子的水解，不能說明鹽類水解是吸熱的（可能是醋酸鈉晶體溶于水要吸熱）。D中：由于醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液顯弱堿性（滴入酚酞試液顯紅色來證明），現(xiàn)加熱（升溫），紅色加深（結(jié)果），說明堿性增強(qiáng)即c(OH-)增加，故水解平衡向右移動（結(jié)論），即鹽類水解是吸熱的。12AD 解析本題答案可以根據(jù)三個途徑的化學(xué)方程式可以看出 C

50、u + 4HNO3=Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3=3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O ； CuO+2HNO3= Cu（NO3）2 + 2H2O13BC 解析 三種溶液的物質(zhì)的量濃度與體積都相等若，Na2CO3與Ba(OH)2顯堿性， H2SO4顯酸性。若將Na2CO3與Ba(OH)2混合后再與H2SO4 混合，此時溶液顯中性；若將H2SO4與 Ba(OH)2混合后再與Na2CO3 混合，溶液顯堿性。14答案D解析A項(xiàng)中硝基苯、苯不溶解于水，而硝基苯密度大于水，苯的密度小于水，乙醇與水互溶；B項(xiàng)中硫黃、Na2O2為淡黃色Na2O2與水反應(yīng)放出氣體，而

51、CaCl2為白色；C項(xiàng)中H3PO4、Ba(OH)2溶解于水，Ba3(PO4)2 不溶，但溶于H3PO4而不溶于Ba(OH)2；D三者都溶于水，Na2SO4與BaCl2雖產(chǎn)生沉淀，但兩者無法辨別。所以選D。15答案D解析A中可以是K2SO3和K2SO4的混合物；B 中K2SO3和K2SO4中加入氯化鋇，都有白色沉淀生成；C項(xiàng)中，粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，只能證明原粉末中有K2SO3，而K2SO4不能確定。16答案：（1) 4 (2) 避免Na2SO3被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4高溫(3) 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4(4) 實(shí)驗(yàn)的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強(qiáng)