《考點規(guī)范練測試練習題 物質的聚集狀態(tài)與物質性質》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《考點規(guī)范練測試練習題 物質的聚集狀態(tài)與物質性質（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、考點規(guī)范練40　物質的聚集狀態(tài)與物質性質 非選擇題(共7小題，共100分) 1、(2019黑龍江哈爾濱第六中學高三階段性考試)(14分)硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族)，它們的化合物或單質都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}: (1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式　　　　　　　　。 (2)已知:無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6)，更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。 ①固體氯化鋁的晶體類型是　　　　　　　; ②寫出Al2Cl6分子的結構式　　　　　　　; ③單分子AlCl3的立體構型是　　　　　，締合雙分子Al2Cl6中Al

2、原子的軌道雜化類型是　　　。 (3)晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有　　　　　　種不同的結構類型。 (4)金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2、70g·cm-3，計算確定其晶胞的類型(簡單、體心或面心立方):　　　　　　　　;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(Al)=　　　　pm。 2、(2018山東煙臺高三診斷性測試)(14分)鈷、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用?；卮鹣铝袉栴}: (1)寫出As的基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　　　

3、　　　　。 (2)N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為　　　　　　　　，它們的氫化物沸點最高的是　　　　。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與S互為等電子體，則該陰離子的化學式是　　　　　　　　。 (3)Fe3+、Co3+與、CN-等可形成絡合離子。 ①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為　　　　　　　　　　　。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為　　　　　　　　，其配離子中含有的化學鍵類型為　　　　(填“離子鍵”“共價鍵”或“配位鍵”)，C、N、O的第一電離能最大的為　　　　，

4、其原因是　　　　　　　　　。 (4)砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為　　　　　　　。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為　　　　　　　　　　　　(列出計算式即可)。 3、(2019安徽合肥高三調研)(14分)磷化銦和砷化銦納米晶具備獨特的光學和電學特性，廣泛應用于生物醫(yī)學、通信、太陽能電池等領域?；卮鹣铝袉栴}: (1)基態(tài)磷原子電子排布式為　　　　　;基態(tài)As原子中未成對電子數(shù)為　　　　　　　。 (2)PH3分子空間構型為　　　　;As中As原子的雜化方式為　　　　　　　　。 (3)AsH3與NH3在水

5、中溶解度較大的是　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子，結構簡式如圖Ⅰ所示，該分子中存在的化學鍵為　　　　　　(填選項字母)。 　　　　　　　　　　　　　　　　 a、σ鍵 b、π鍵 c、離子鍵 d、配位鍵 (5)砷化銦的晶胞結構如圖Ⅱ所示，砷化銦晶體的化學式為　　　　　　;該晶胞的棱長為acm，則砷化銦晶體的密度為　　　　　　　　　　　(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 4、(15分)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史，其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸鉀(KNO3)?；卮鹣铝杏嘘P問題: (

6、1)黑火藥爆炸生成無毒的氣體和K2S，該反應的化學方程式為　。 (2)Se與S同主族，則Se原子的核外電子排布式為[Ar]　　　　　　，有　　　　對成對電子。 (3)C、N、O、K的電負性由大到小的順序是　　　　　　　　　。 (4)黑火藥爆炸除生成K2S外，還生成少量K2S2，其結構類似于Na2O2。則K2S2中含有的化學鍵類型為　　　　　　　　　　　。 (5)K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的雜化軌道類型是　　　　　　;KNO3可電離出N，N的空間構型是　　　　　　　　　　　。 (6)K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數(shù)為　　　　，若K2S晶體的密度為ρg·cm-3

7、，則晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為　　　　　　　　　　　cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 5、(2018河北五校聯(lián)盟高三聯(lián)考)(14分)已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的;F2+核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題: (1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為　　　　。(用元素符號表示) (2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是　　　　

8、　　　　　　　　　　　。 (3)E的最高價氧化物分子的空間構型是　　　　　，是　　　　　　分子(填“極性”“非極性”)。 (4)F原子的核外電子排布式是　　　　　　　。 (5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構(深色球表示F原子)，其化學式為　　　　　　　。(a)中E原子的配位數(shù)為　　　　　　。若在(b)的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有　　　　　　個F原子。結構(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比，(a)　　　　　　(b)(填“>”“<”或“=”)。 6、(2019湖北省部分重點中學高三起點考試)(15分)氮、氧、硫、磷是與生命活動密切相關的元素

9、?；卮鹣铝袉栴}: (1)SO2分子的VSEPR模型名稱是　　　　　　。 (2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是　　　　　　　。 (3)氣態(tài)氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是(填化學式)　　　　　　，原因是　　　　　　。 (4)SCN-中C原子的雜化類型為　　　雜化，1molSCN-中含π鍵的數(shù)目為　　　　　　NA。 (5)晶胞有兩個基本要素: ①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0);B為(，0);D為(1，1，1)。則C原子的坐標參數(shù)為　。 ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的

10、大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長為　　　　　　cm(用含a的代數(shù)式表示)。 7、(2018山西臨汾模擬)(14分)B、C、N是幾種常見的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。 圖1 圖2 六方相氮化硼 圖3 (1)基態(tài)硼原子的電子排布式為　　　　　　　;C、N元素的第一電離能由大到小的順序為　　　　　　　。 (2)BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R。 ①晶體R中各種微粒間的作用力涉及　　　　　　(填字母); a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵 ②R中陰離子的空間構型為　　　　　　　。 (3)乙二

11、胺(H2N—CH2—CH2—NH2)與CaCl2溶液可形成配離子(結構如圖2)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為　　　　　　　;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結構與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑;它的晶體結構如圖3所示，六方相氮化硼質地軟的原因是　　　　　　。 課時規(guī)范練40　物質的聚集狀態(tài)與物質性質 1、答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2)①分子晶體

12、 ②或 ③平面三角形　sp3雜化 (3)3　(4)面心立方晶胞　或143 解析(1)鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據(jù)構造原理知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(2)①分子晶體的熔、沸點較低，氯化鋁的熔、沸點較低，所以為分子晶體;②鋁原子和氯原子之間形成共價鍵，還形成一個配位鍵，其結構為或;③氯化鋁中每個鋁原子含有3個共價鍵，且不含孤電子對，為平面三角形結構，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型為sp3。(3)兩個10B相鄰、相間、相對，所以共有3種不同結構類型。(4)每個晶胞中含有鋁原子個數(shù)=×NA

13、=×6、02×1023mol-1=4，該晶胞的每個頂點上和每個面上都含有一個Al原子，為面心立方晶胞;面心立方晶胞中，每個面的對角線上三個原子緊挨著，所以每個鋁原子半徑==143pm。 2、答案(1)[Ar]3d104s24p3 (2)N>P>As　NH3　N (3)①sp?、?　共價鍵、配位鍵　N　氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子 (4)正四面體　 解析(1)As的原子序數(shù)為33，由構造原理可知電子排布為[Ar]3d104s24p3。(2)As、P、N元素屬于同一主族元素，其原子序數(shù)逐漸減小，則其電負性逐漸增大，即N>P>As;它們的氫化物中NH3中存在氫鍵

14、，沸點最高;原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結構相似，陰離子與S互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則該離子是N。(3)①CN-中C原子價層電子對個數(shù)=1+×(4+1-1×3)=2，所以采取sp雜化;②C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子，所以其第一電離能大小順序是N>O>C。(4)Ga與周圍等距離且最近的As形成的空間構型為Ga在中心As在四個頂點形成的正四面體結構;由題圖可知一個晶胞占有4個Ga原子和4個As原子，若晶胞

15、的邊長為apm，則晶胞體積為(a×10-10)3cm3，晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞質量為(a×10-10)3cm3×ρg·cm-3=ρa3×10-30g，則ρa3×10-30g×NAmol-1=4×145g·mol-1，則NA=。 3、答案(1)1s22s22p63s23p3　3　(2)三角錐形　sp3 (3)NH3　NH3與水分子之間易形成氫鍵 (4)abd　(5)InAs　g·cm-3 解析(1)P的原子序數(shù)為15，原子核外有15個電子，P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3;As元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，未

16、成對電子數(shù)為3。(2)中心原子磷原子形成了3個σ鍵，另外還有1對未成鍵價電子對，其價層電子對的總數(shù)是4，需要形成4個雜化軌道，采用sp3雜化，分子的空間構型為三角錐形;As中心原子的價層電子對數(shù)為=4，所以As原子的雜化方式為sp3雜化。(3)因為NH3與水分子之間易形成氫鍵，故AsH3與NH3在水中溶解度較大的是NH3。(4)根據(jù)酞菁銦的結構簡式可知，該分子中存在的化學鍵為σ鍵、π鍵和配位鍵。(5)由砷化銦的晶胞結構根據(jù)均攤法可得，每個晶胞含有8×+6×=4個In原子，4個As原子，砷化銦晶體的化學式為InAs;該晶胞的棱長為acm，則砷化銦晶體的密度為ρ=g·cm-3=g·cm-3。 4

17、、答案(1)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ (2)3d104s24p4　16　(3)O>N>C>K (4)離子鍵、共價鍵　(5)sp3　平面三角形 (6)4　 解析(1)黑火藥爆炸生成無毒氣體，此氣體為N2和CO2，反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑;(2)Se元素位于第四周期第ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4，其軌道表示式為 ，因此Se共有16對成對電子;(3)電負性越大，非金屬性越強，同周期從左向右，主族元素電負性依次增大，即電負性大小:O>N>C>K;(4)過氧

18、化鈉的電子式為Na+]2-Na+，K2S2的電子式與Na2O2的相似，則K2S2含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵(非極性共價鍵);(5)H2S中S形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，即S原子雜化類型為sp3;N中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)(5+1-3×2)×=0，N空間構型為平面三角形;(6)根據(jù)晶胞的結構，K+的配位數(shù)為4，S2-位于頂點和面心，晶胞中S2-個數(shù)為8×+6×=4，晶胞的質量為g，晶胞的體積為a3cm3，根據(jù)密度的定義，ρ=g·cm-3，距離最近的兩個S2-距離是面對角線的一半，即為cm。 5、答案(1)Na

19、子晶體 (3)平面正三角形　非極性 (4)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2) (5)ZnS　4　2　= 解析C元素是地殼中含量最高的金屬元素，即C為Al，D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高，推出D為Si，F(xiàn)2+核外各層電子均充滿，推出F為Zn，化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子，即E為S，B為Na，A原子核外有三個未成對電子，即A為N。(1)金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大，Na的金屬性強于Al，N的非金屬性強于Si，因此第一電離能由小到大的順序是Na

20、aCl，屬于離子晶體，D的氯化物是SiCl4，屬于分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔、沸點高于分子晶體;(3)E的最高價氧化物是SO3，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為×(6-3×2)=0，價層電子對數(shù)為3，空間構型為平面正三角形，屬于非極性分子;(4)F為Zn，位于第四周期ⅡB族，即核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2);(5)根據(jù)(a)S位于頂點和面心，個數(shù)為8×+6×=4，Zn位于體內，有4個，化學式為ZnS，根據(jù)(a)離S最近的Zn有4個，則S的配位數(shù)為4，在(b)的結構中取出一個平行六面體，結構是(空心球表示Zn原子)，含有鋅原子的個數(shù)為4×

21、+1=2，(a)圖中S2-之間形成面心立方最密堆積，(b)圖中S2-形成六方最密堆積，這兩種堆積方式的原子空間利用率相等。 6、答案(1)平面三角形　(2)N>O>P (3)NH3　電負性N>P，NH3中成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間排斥力較大，故鍵角較大 (4)sp　2　(5)①(1，)?、赼 解析(1)SO2分子的中心原子價層電子對數(shù)為:2+=3，所以SO2分子的VSEPR模型名稱是平面三角形。(2)一般情況下，元素的非金屬性越強，第一電離能越大，非金屬性O>P，則第一電離能O>P，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮原子的最外層p能級上是半充滿的穩(wěn)定結構，則

22、第一電離能N>O，所以N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是N>O>P。(3)電負性N>P，中心原子的電負性越大，成鍵的共用電子對離中心原子越近，成鍵的電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間的排斥力越大，導致鍵角變大，所以PH3的鍵角小于NH3的鍵角。(4)SCN-與CO2互為等電子體，CO2的中心碳原子價層電子對數(shù)為:2+=2，碳原子的雜化類型為sp，CO2的結構式為OCO，1molCO2中含有2molπ鍵，根據(jù)等電子體原理，SCN-中C原子的雜化類型為sp，1molSCN-中含π鍵的數(shù)目為2NA。(5)①原子坐標參數(shù)A為(0，0，0);B為(，0);D為(1，1，1)，由晶胞結構示意圖

23、可知，C原子位于晶胞的面心，C原子在x上為1，在y、z上均為，則C原子的坐標參數(shù)為(1，);②由晶胞結構示意圖可知，晶胞的體對角線是4acm，所以磷化硼晶胞的邊長為cm=acm。 7、答案(1)1s22s22p1　N>C　(2)①abc?、谒拿骟w (3)sp3雜化　乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 (4)層與層之間通過范德華力結合在一起，作用力小，導致其質地軟 解析(1)硼原子核外有5個電子，基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，C、N兩種元素的第一電離能由大到小的順序為N>C。 (2)晶體R中各種微粒間的作用力涉及離子鍵、共價鍵、配位鍵;陰離子中中心原子B原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子采用sp3雜化方式，為四面體構型。 (3)乙二胺中N原子形成3個σ鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化;乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點較高。 (4)六方相氮化硼中，每一個B原子與3個N原子相連，每1個N原子與3個B原子相連，形成平面三角形，向空間發(fā)展成層狀結構。六方相氮化硼不含π鍵，只含σ鍵，層與層之間通過范德華力結合在一起，作用力小，導致其質地軟。