《2010復(fù)習(xí)教學(xué)案考點(diǎn)2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010復(fù)習(xí)教學(xué)案考點(diǎn)2（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2010復(fù)習(xí)教學(xué)案（十三） 考點(diǎn)2：元素和元素周期表一、考點(diǎn)歸納（一）微粒（原子、離子）的結(jié)構(gòu)示意圖圓圈弧線圓圈內(nèi)數(shù)字弧線上數(shù)字核外電子排布：第一層最多容納 個電子，第二層最多容納 個電子，最外層不超過 個電子。1、 原子結(jié)構(gòu)示意圖2、根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒的類別：原子陽離子陰離子電性 電性（電中性）帶 電荷 帶 電荷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)表示方法如：鈉原子 ，氧原子 如：鈉離子 ，鎂離子 如：氯離子 ，氧離子- 相互聯(lián)系 （ ） （ ） 陰離子 原子 陽離子（二）元素元素1、定義：元素是具有 （即核內(nèi) ）的一類原子的總稱。2、元素與原

2、子的區(qū)別：元素原子是宏觀概念，只講 ，不講 是微觀概念，既講 ，又講 使用范圍：描述物質(zhì)宏觀組成，如水是由 元素和 元素組成描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)和分子構(gòu)成，如鐵是由 構(gòu)成的。水分子是由 構(gòu)成3、不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是 。4、元素之最：（1）地殼中含量前四位元素是 ；其中最多的非金屬元素是 ；最多的金屬元素是 。（2）空氣中含量最多的元素是 。（3）人體中最多的元素是 ，含量最多的金屬元素是 。（三）元素的分類：元素種類原子的最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般 4個在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 離子。非金屬元素一般 4個在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 離子。稀有氣體元素都是 個(氦為 個)在化

3、學(xué)反應(yīng)中難以 電子。總結(jié)：（1）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 有密切的關(guān)系。（2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定粒子的最外層電子一般為 個（如果只有一個電子層則為 個）。（四）元素周期表元素周期表原子序數(shù) = 數(shù) = 數(shù) = 數(shù) (橫行)周期的特點(diǎn)：以 元素開始，過渡到 元素，最后是 元素。(縱行)主族的特點(diǎn)： 電子數(shù)相同。二、課堂練習(xí)新策略P9-10 2、3、5、6三、中考真題1(08廣東) 下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息請完成以下填空：(1)鋁原子的最外層電子數(shù)是 。(2)核電荷數(shù)為12元素符號是 。(3)原子序數(shù)為8和14的元素組成化合物的化學(xué)式 。(4)請你總結(jié)出此表中的原子結(jié)構(gòu)與元素化合

4、價或周期數(shù)的關(guān)系 (任寫一條)。2(08四川自貢) 圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）圖A方框的橫線上填的是 ，圖B方框的橫線上的數(shù)學(xué)是 。（2）用化學(xué)符號和數(shù)字表示：2個氟原子 ,鈉離子 。（3）鈉元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素。3.(08揭陽) 在四川汶川大地震中，很多同胞失去了寶貴的生命。在這些遇難同胞中，有很多人不是被石塊壓死，而是在廢墟里漫長的等待中嚴(yán)重脫水而死，說明了水對于我們生命的延續(xù)是如此的重要，下列關(guān)于水的說法中不正確的是 ( ) A.水是氧化物 B.水由氫、氧兩種元素組成 C.水由水分子構(gòu)成 D.水由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成4（09南京）下圖中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中表示由兩種化合物組成的混合物是（ ） 5.(08年南通)元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 寫出X的離子符號_；X與Y形成化合物的化學(xué)式為_。