《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題4 化學(xué)實驗 突破點19 實驗方案的設(shè)計與評價-人教高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題4 化學(xué)實驗 突破點19 實驗方案的設(shè)計與評價-人教高三化學(xué)試題（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、突破點19實驗方案的設(shè)計與評價提煉1實驗方案設(shè)計1.實驗方案設(shè)計的基本思路2設(shè)計實驗方案時注意的問題(1)實驗方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實驗室難以達(dá)到的條件，實驗方案要簡單易行。(2)實驗順序要科學(xué)。要對各個實驗步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，保證實驗準(zhǔn)確且高效。同時要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實驗步驟間的干擾。(3)實驗現(xiàn)象要直觀。如“證明醋酸是弱電解質(zhì)”的實驗，可配制一定濃度的CH3COONa溶液，用pH試紙測溶液的pH，通過測定的結(jié)果pH7從而得出結(jié)論，既操作簡便又現(xiàn)象明顯。(4)實驗結(jié)論要可靠。要反復(fù)推敲實驗步驟和多方論證實驗結(jié)果，保證實驗結(jié)論準(zhǔn)確可靠。提煉2實驗方案評價的基本

2、思路1.從試劑、儀器和裝置的合理性上評價。2從實驗原理上評價，實驗方案要符合實驗原理，保證達(dá)到實驗?zāi)康摹?從操作步驟、實驗現(xiàn)象上評價，實驗方案要步驟簡單，現(xiàn)象明顯。4從環(huán)境保護上評價，實驗方案的設(shè)計要充分體現(xiàn)環(huán)保意識。5從節(jié)能、安全可靠上評價，實驗方案的設(shè)計要節(jié)約能源，節(jié)省原料且安全可靠?；卦L1(2015福建高考)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。 【導(dǎo)學(xué)號：14942072】實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B

3、中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行)：試管編號12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀。設(shè)計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為

4、_。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計的實驗方案為：使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：_。資料：.次氯酸會破壞酸堿指示劑；.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。解析(1)過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，而洗滌沉淀也需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器。(2)若對調(diào)B和C裝置，可以通過水先把Cl2中的HCl除去，可提高KClO3的產(chǎn)率。(3)根據(jù)圖表可看出其他條件都相同，只有H2SO

5、4的濃度不同，因此該實驗研究的是硫酸的濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1號實驗中H2SO4的濃度為0，故該實驗起到與其他實驗對照的作用；淀粉遇到碘單質(zhì)會顯藍(lán)色，故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，ClO被還原為Cl。(4)產(chǎn)生的Cl2會重新溶于水，同時HClO也會發(fā)生分解，生成HCl，極易溶于水，則無法計算氯元素的量。(5)根據(jù)信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能將次氯酸或者氯氣還原，如果選擇SO2會引入SO，對Cl的測定造成干擾，如果選擇FeCl2則會引入Cl，而H2O2不會引入雜質(zhì)離子，因此選擇H2O2將次氯酸或者氯氣還原為Cl，再用AgNO3溶液測定Cl。答案(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管

6、”也可)(2)能(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO6I6H=Cl3I23H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)回訪2(2015全國卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解。回答下列問題：(1)甲

7、組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。解析(1)結(jié)合草酸晶體(H2C2O42H2O)的組成可知，澄清石灰水應(yīng)是用來檢驗其分解產(chǎn)物CO2的存在。因草酸晶體易升華，且草酸鈣難溶于水，若

8、草酸進(jìn)入C裝置，會干擾CO2的檢驗，故裝置B中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。(2)要驗證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，只能通過檢驗CO與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物CO2的存在來達(dá)到這一目的。因為草酸晶體的分解產(chǎn)物本身含有CO2，會對CO的檢驗造成干擾，所以在檢驗CO前應(yīng)將分解產(chǎn)物中的CO2除盡，可選用F裝置來除去CO2，D裝置用來檢驗CO2是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置G干燥，然后通過盛有CuO的裝置H，CuO將CO氧化為CO2，再將氣體通過盛有澄清石灰水的D裝置，用來檢驗CO2的存在。因CO有毒，最后可將尾氣通過排水法收集。若前一個裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明草酸晶體分解

9、的產(chǎn)物CO2已除盡；H中黑色CuO變紅，同時其后的裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中含有CO。(3)根據(jù)強酸制弱酸的反應(yīng)原理，可選擇NaHCO3加入草酸溶液的實驗方法來證明草酸的酸性比碳酸的強。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理，可采用中和滴定的方法用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，根據(jù)反應(yīng)的草酸與NaOH的物質(zhì)的量的比值為12，證明草酸是二元酸。答案(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁(3)向盛有少量NaHCO3的試管

10、里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍回訪3(2014新課標(biāo)全國卷)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗。氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)氯的測定

11、：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點時，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO)為_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、

12、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，鈷的化合價為_。制備X的化學(xué)方程式為_；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_。解析(1)若沒有A中的安全管，當(dāng)A中產(chǎn)生氣體時，會因裝置壓力過大發(fā)生危險，反之，有安全管存在，當(dāng)A中壓力過大時，安全管中的液面會上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。(2)由題意知，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，NaOH溶液應(yīng)放入堿式滴定管中，可使用酚酞作指示劑，滴定至終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色。(3)已知鹽酸的總的物質(zhì)的量為c1 molL1V1 mL103 LmL1c1V1103 mol，NH3反應(yīng)完后剩余的鹽酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可求出剩余的鹽酸為c2V2103 mol，由NH3HCl

13、=NH4Cl可求出NH3的物質(zhì)的量。進(jìn)而求出w g X中的含氨量，即：100%。(4)若裝置氣密性不好，會有NH3外逸，而不被HCl吸收，則剩余的HCl的物質(zhì)的量會增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中計算式可知氨的測定結(jié)果偏低。(5)AgNO3是見光易分解的物質(zhì)，使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3分解而影響實驗結(jié)果；由Ag2CrO4的溶度積常數(shù)Ksp1.121012，c(Ag)2.0105 molL1，可求出c(CrO) molL12.8103 molL1。(6)樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，可寫出化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，由化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0計

14、算，NH3整體為0價，氯為1價，故Co為3價；從而推出制備X的化學(xué)方程式為2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O。由于溫度過高時H2O2易分解，NH3易揮發(fā)，故制備過程中溫度不能過高，否則H2O2分解，NH3揮發(fā)。答案(1)當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿酚酞(或甲基紅)(3)100%(4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出題型分析實驗方案的設(shè)計與評價問題常結(jié)合實驗基礎(chǔ)知識、基本操作與化學(xué)基本理論、元素化合物知

15、識、化學(xué)計算等綜合考查考生的實驗?zāi)芰?。高考主要考查方向有?1)給定實驗情境或物質(zhì)性質(zhì)，要求考生設(shè)計實驗方案；(2)提出實驗問題，要求考生選擇儀器、藥品，組裝實驗裝置，確定實驗步驟，評價實驗方案；(3)結(jié)合給定的實驗情境考查現(xiàn)象分析與結(jié)論得出。典型例題硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。實驗室制備硫代硫酸鈉產(chǎn)品的流程如下：請回答下列問題：(1)“溶解”使用的水必須先煮沸一段時間，然后冷卻至室溫待用，其目的是_。(2)寫出“反應(yīng)”中的化學(xué)方程式：_。(3)設(shè)計如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體：B裝置和D裝置的作用是_。實驗中先打開_(填“A”或“C”)處分液漏斗的活塞。(4)為了研究粗產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)

16、，進(jìn)行如下實驗：該粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Na2CO3、Na2SO3和S。請選擇下列試劑設(shè)計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2CO3。實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論限選試劑：3 molL1H2SO4溶液、1 molL1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。【解題指導(dǎo)】(1)陌生氧化還原方程式的書寫技巧：先判斷反應(yīng)物再判斷已知產(chǎn)物據(jù)原子守恒判斷未知生成物據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒配平。(2)檢驗SO2、CO2混合氣體中含有CO2的方法：除去SO2檢驗SO2是否除凈檢驗CO2。解析(1)硫化鈉、硫代硫酸鈉均具有還原性，易被氧氣氧化。煮沸水的目的是除去水中的O2。(2)硫化鈉

17、與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為21，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒書寫化學(xué)方程式。(3)B、D裝置用于防倒吸。先使A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生SO2，將裝置內(nèi)空氣排盡后再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)。(4)檢驗是否含有Na2CO3，要排除Na2SO3的干擾。酸性高錳酸鉀溶液起檢驗SO2、除去SO2的作用，品紅溶液檢驗SO2是否除盡。答案(1)除去水中的O2(2)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(3)安全瓶(或緩沖瓶)A(4)取少量樣品加入3 molL1H2SO4溶液，將產(chǎn)生氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)品中混有Na2CO3(或其他合理答案)

18、針對訓(xùn)練1單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如：CuCu2OCuOCu(OH)2CuSO45H2O紅色(或紫紅色)紅色黑色藍(lán)色藍(lán)色某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的探究。.查閱資料得出下列信息：Cu2O屬于堿性氧化物高溫灼燒CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O。.設(shè)計實驗方案：方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒

19、至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。(1)寫出下列的化學(xué)方程式：方案1中Cu2O參與的化學(xué)方程式：_。方案2中Cu2O參與的化學(xué)方程式：_。(2)請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：方案1：_。方案2：_。(3)方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為_，該實驗方案最少得進(jìn)行_次稱量。.研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管CuSO4是否變藍(lán)來判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。(4)簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)：_。(5)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實驗中還應(yīng)采取的措施有：_(填

20、字母代號)。A在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置B加熱前先排盡裝置中的空氣C在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管解析方案1中因為稀硝酸具有氧化性，所以無法區(qū)分溶液中的Cu2是來自于銅被氧化，還是Cu2O被氧化；方案2中因為稀硫酸無強氧化性，所以通過溶液中是否有紅色沉淀及溶液是否顯藍(lán)色可以判斷紅色固體中是否含有Cu2O；方案3是通過定量的方法來進(jìn)行判斷的，原理是4CuO22Cu2O，若(ba) g全部是Cu，那么可以得到Cu2O的質(zhì)量為(ba)g，若紅色固體中含有Cu2O，則存在關(guān)系：(ba) g(ca) g，即8c9ba。答案(1)3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(N

21、O3)22NO7H2OCu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O(2)不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色(3)8c9ba4(4)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從長頸漏斗中往試管中注水，漏斗中的液面高度高于試管中的液面高度，在一段時間內(nèi)液面差不變，說明氣體發(fā)生裝置氣密性良好(5)ABC2(2016衡水一中模擬)資料表明硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO。 【導(dǎo)學(xué)號：14942073】(1)該興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成鹽的成分進(jìn)行探究。他們提出如下

22、假設(shè)，請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三。假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2SO3。假設(shè)二：生成的鹽是_。假設(shè)三：生成的鹽是K2SO3和K2SO4。請評價該興趣小組假設(shè)三的合理性：_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(2)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。除了硫粉與熱的KOH溶液之外，可供選擇的藥品還有稀硝酸、稀鹽酸等。已知：6HSO2S2=3S3H2O。實驗方案(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論(3)興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物。請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是

23、否正確：_。(4)請分析上述反應(yīng)中有K2SO4生成的可能原因是_。(5)請設(shè)計實驗方案檢驗硫粉與熱的KOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有少量SO：_。解析(1)由題干信息“生成兩種鹽”結(jié)合常見的含硫元素的鹽可知，S與KOH反應(yīng)可能生成K2S、K2SO3、K2SO4，其組合為K2S和K2SO3、K2S和K2SO4或K2SO3和K2SO4；假設(shè)三不符合氧化還原反應(yīng)的原理，所以不合理。(2)由題干信息“6HSO2S2=3S3H2O”可知，檢驗假設(shè)一的實驗方案應(yīng)是向反應(yīng)后的清液中加入非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)：6HSO2S2=3S3H2O，若溶液變渾濁且無氣體逸出，則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體生成則假設(shè)二成立。(3)若

24、發(fā)生反應(yīng)：3S6KOH=2K2SK2SO33H2O，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式計算可得3.2 g S，生成鉀鹽的質(zhì)量為m(鉀鹽)m(K2S)m(K2SO3)12.6 g；若發(fā)生反應(yīng)：4S8KOH=3K2SK2SO44H2O，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式計算可得3.2 g S生成鉀鹽的質(zhì)量為m(鉀鹽)m(K2S)m(K2SO4)12.6 g，故根據(jù)該圖像不能判定S與KOH反應(yīng)一定生成K2S和K2SO3的混合物。(4)K2SO3與空氣中的O2反應(yīng)可生成K2SO4。(5)由于反應(yīng)得到的產(chǎn)物中還含有K2S、K2SO3，故需要加入足量的稀鹽酸，無沉淀S和氣體H2S生成后，取少量上層清液，向其中滴入BaCl2溶液，

25、若有白色沉淀生成則一定含SO。答案(1)K2S和K2SO4不合理S與KOH的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，S的化合價應(yīng)該一部分升高，一部分降低，不可能化合價均升高(2)實驗方案(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體逸出，則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體(H2S)逸出，則假設(shè)一不成立，假設(shè)二成立(3)不正確，通過計算可知，3.2 g硫粉完全反應(yīng)，無論是生成K2S和K2SO3的混合物還是K2S和K2SO4的混合物，所得鉀鹽的質(zhì)量均為12.6 g(4)生成的K2SO3被空氣中的氧氣氧化為K2SO4(5)向所得的反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸，待無沉淀S和氣體H2S生成

26、時，再向上層清液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成則一定含SO3(2016北京高考)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中

27、無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：.被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)成立。a將對比實驗方案補充完整。步驟一：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b假設(shè)成立的實驗證據(jù)是_。(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。解析(1)現(xiàn)象 中的白色沉淀是Ag2SO3，故反應(yīng)的離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據(jù)反應(yīng)CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，實驗現(xiàn)象是析出紅色固體。分析實驗流程知

28、實驗原理為2Cu24I=2CuII2、I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4。a白色沉淀A是BaSO4，為排除其他離子的干擾，所以試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。b棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI)，在I的作用下Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO。(3)根據(jù)題意知實驗的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有亞硫酸根和Al3、OH。步驟二的目的是作對比實驗，如果SO存在于鋁的堿式鹽中，消耗的NaOH的量大，故設(shè)計實驗步驟二如下：2 mL 0.1 molL1Al2(SO4)3溶液若V1明顯大于V2，則證明假設(shè)成立。(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽具有溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)。答案(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO(3)Al3、OHa.2 mL 0.1 molL1Al2(SO4)3溶液bV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件