《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題1 化學(xué)基本概念 突破點3 離子反應(yīng)-人教高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題1 化學(xué)基本概念 突破點3 離子反應(yīng)-人教高三化學(xué)試題（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、突破點3離子反應(yīng) 提煉1離子共存與離子推斷1.離子反應(yīng)類型離子間通常能發(fā)生四種類型的反應(yīng)，可以相互反應(yīng)的離子不能大量共存。 2離子共存中的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”Cu2、Fe2、Fe3、MnO等有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時要注意溶液酸堿性的影響常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易錯看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H)11012molL1”的溶液溶液既可能顯

2、酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能存在常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞3.離子推斷四原則離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子之間的共存情況，解題時要遵循以下四條原則： 提煉2離子方程式的書寫與正誤判斷1.離子方程式書寫的基本要求(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)

3、明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。2離子方程式正誤判斷“4看”(1)看拆分。易溶于水，易電離的強電解質(zhì)用實際參加反應(yīng)的離子表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)，難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。(2)看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個反應(yīng)或特殊條件。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書寫成Ba2OHSOH=BaSO4H2O。(3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。(4)看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原

4、性的強弱關(guān)系。3限定條件的離子方程式的書寫方法(1)過量型：按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2與HCO的化學(xué)計量數(shù)之比一定是12。過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要，如中反應(yīng)，書寫離子方程式時，OH的化學(xué)計量數(shù)為2，滿足HCO的反應(yīng)需要。綜合起來可得離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。(2)定量型：書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴格按照給定的量之間的關(guān)系進行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3、SO、Ba2和OH的物質(zhì)的量之比為1212，顯然OH不足量，然后按照以少定多

5、的方法寫出離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(3)目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出HOH=H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，所以當(dāng)溶液中的H被完全中和時，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。(4)條件限定型：在書寫離子方程式時，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如NH與OH反應(yīng)，不加熱時生成NH3H2O，加熱時有N

6、H3產(chǎn)生；再如反應(yīng)物為澄清石灰水或石灰乳，書寫離子方程式時所用的符號不同，前者用離子符號，后者用化學(xué)式?；卦L1(2016天津高考)下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：14942013】A室溫下，測得氯化銨溶液pHH2CO3酚羥基，故酚羥基不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C項錯誤；草酸屬于弱酸，在書寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，D項錯誤?；卦L2(2016江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=

7、Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaCA項中，離子方程式應(yīng)為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；B項中，離子方程式應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2；C項正確；D項中，離子方程式應(yīng)為SiO2H=H2SiO3?；卦L3(2016四川高考)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2OCA.MnO顯紫色，且氯離子在酸

8、性條件下能與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B.在酸性條件下，硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸，B項錯誤；D.正確的離子方程式應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D項錯誤?；卦L4(2013新課標全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() 【導(dǎo)學(xué)號：14942014】A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2DA項，濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成Fe2，正確的離子方程式應(yīng)為F

9、e2H=Fe2H2；B項，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C項，NaHCO3溶于水電離出Na和HCO，HCO不能再拆分，正確的離子方程式應(yīng)為HCOH=H2OCO2；D項，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)33H，加入Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3，該項正確。熱點題型1離子共存與離子推斷1(2016長春七校聯(lián)考一)下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMn

10、O4溶液中：SO、Mg2、NO、CH3CH2OHC常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2DFe3不能存在于中性溶液中，A錯；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH會被氧化，不能大量存在，B錯；常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中，由水電離的c(H)c(OH)1010 molL1，水的電離受到抑制，該溶液是酸溶液或堿溶液，NH在堿性溶液中不能大量存在，SiO在酸性溶液中不能大量存在，C錯。2(2016濰坊期末改編)常溫下，下列各組離子在指定溶液中

11、一定能大量共存的是()A弱堿性溶液中：Na、K、Cl、HCOBpH12的溶液中：Na、Cu2、HCO、NOC使石蕊變紅的溶液中：H、Na、Fe2、MnOD無色溶液中：K、Fe3、Cl、SOA弱堿性溶液中，提供的四種離子能大量共存，A項正確；pH12的溶液為強堿性溶液，HCO會發(fā)生反應(yīng)：HCOOH=COH2O而不能大量存在，Cu2會生成Cu(OH)2而不能大量存在，B項錯誤；使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中，F(xiàn)e2與MnO(H)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；Fe3顯棕黃色，無色溶液中不能共存，D錯誤。3(2016河北三市聯(lián)考二)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

12、() 【導(dǎo)學(xué)號：14942015】A能溶解氧化鋁的溶液中：K、NH、HCO、NOBc(OH)為11012 molL1的溶液中：Na、Al3、I、SiOC滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na、AlO、SO、ClD含有KNO3的溶液中：Fe2、H、Cl、SOC能溶解氧化鋁的溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液，HCO在強酸性和強堿性溶液中都不能大量存在，NH在強堿性溶液中不能大量存在，A項錯誤；c(OH)為11012 molL1的溶液為酸性溶液，SiO不能大量存在，B項錯誤；滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，各離子可以大量共存，C項正確；H、NO和Fe2因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。4(2016

13、廣西重點高中一模)下列離子組在指定的反應(yīng)體系中能大量存在的是()選項離子組反應(yīng)體系A(chǔ)Cl、Ca2、HCO、NH鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液BK、Na、OH、NO通入足量CO2的NaOH溶液CNa、AlO、SO、Cl明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀DK、Na、HSO、Cl通入氯氣的水溶液CA項，鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在Fe2、SO，F(xiàn)e2與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，Ca2與SO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B項，通入足量CO2的NaOH溶液中含有HCO，OH與HCO反應(yīng)，不能大量共存；D項氯水有強氧化性，能氧化HSO，不能大量共存。5(2016淄博摸底考試)某溶液含

14、有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SOB一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SOD確定是否含有K需要經(jīng)過焰色反應(yīng)C滴加KSCN溶液后顯血紅色，說明原溶液中一定含有Fe3，F(xiàn)e3與CO能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要經(jīng)過焰色反應(yīng)才能確定其是否存在，A、B、D項正確，C項錯誤。6(名師押題)下列微粒在指定分散系中可能大量共存的一組是()飽和氯水：Na、K、Cl、

15、ClO氫氧化鐵膠體：H、K、S2、Br淀粉溶液：K、NH、SO、I能使Al3生成沉淀的溶液：NH、Na、SiO、HCO常溫下，水電離出的c(OH)1.01010 mol/L的溶液：Na、SO、S2、ClABC DD中因飽和氯水有強酸性，ClO可以少量存在但不能大量共存；氫氧化鐵膠體中，H、Br結(jié)合相當(dāng)于氫溴酸，氫溴酸屬于強酸，能與氫氧化鐵膠體反應(yīng)，S2也會使氫氧化鐵膠體聚沉；中各離子都能與淀粉溶液共存；能使Al3生成沉淀的溶液顯堿性，NH、HCO不能大量存在；常溫下，水電離出的c(OH)1.01010 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若是酸性溶液，SO、S2不能大量共存，若是堿性溶液，

16、所給離子可以大量共存。離子大量共存的判斷思路多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。2二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、CH3COO等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊。即三種特殊情況：AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=A

17、l(OH)3CO；“NOH”組合具有強氧化性，能與SO、Fe2、I等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而這一組合較為隱蔽，不易被察覺；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。4四反應(yīng)。即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與SO、NH與OH、H與CH3COO等；氧化還原反應(yīng)，如Fe3與I、NO(H)與Fe2、MnO(H)與Br、H與S2O等；雙水解反應(yīng)，如Al3與HCO、Al3與AlO等；生成配合物的反應(yīng)，如Fe3與SCN等。熱點題型2離子方程式的書寫與正誤判斷1(2

18、016唐山統(tǒng)考)下列離子方程式錯誤的是()ANa與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2BFeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OD盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A項正確；Fe3與Cu反應(yīng)電荷不守恒，應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，B項錯誤；Al3與過量的OH反應(yīng)生成AlO和H2O，C項正確；氫氧化鈉與玻璃中的SiO2反應(yīng)：SiO22OH=SiOH2O，D項正確。2(2016西安質(zhì)檢一)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：14942

19、016】A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=4NH2H2OAlOB氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OCNaHCO3溶液和過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO2OHBa2=BaCO32H2OCOD用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2OSO2=2NHSOH2ODAl(OH)3不能溶于弱堿氨水，正確應(yīng)為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A錯誤；B項，F(xiàn)eO不能拆成Fe2，正確應(yīng)為3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O；C項，Ba(OH)2過量，溶液中不存在CO，正確應(yīng)為HCOBa2OH=BaCO3H2O。3(2016昆明測試)下列指定反應(yīng)的離子方程

20、式正確的是()A在亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸：SO2H=H2OSO2BICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl2OH=ClIOH2OC在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2OD10 mL 0.5 molL1的明礬溶液與20 mL 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3B硝酸有強氧化性，能氧化SO，A錯；非金屬性：ICl，在ICl中，碘顯1價，氯顯1價，B正確；在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液時，HCO會全部反應(yīng)，離子方程式為：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，C錯；

21、明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為12時，Al3與OH的物質(zhì)的量之比是14，不會有Al(OH)3沉淀生成，應(yīng)生成AlO，D錯。4(2016河北正定中學(xué)期中)解釋下列事實的方程式書寫正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：14942017】A加熱可增強純堿溶液的去污力：CO2H2OH2CO32OHB用稀硝酸洗滌發(fā)生銀鏡反應(yīng)的試管：Ag4HNO=AgNO2H2OC向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3O22SO22CO22CaSO4D碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCOCa2OH=CaCO3H2OCCO的水解是分步進行的，第一步為COH2OHCOOH，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確應(yīng)為3A

22、g4HNO=3AgNO2H2O；D項，澄清石灰水少量時Ca2與OH應(yīng)符合Ca(OH)2的組成比，正確應(yīng)為2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。5(2016華中師大一附中期中)下列離子方程式的書寫及評價合理的是()離子方程式評價A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水B1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確，AlO與H按物質(zhì)的量之比為11反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H再將一部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化為A

23、l3C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正確，F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3，F(xiàn)e2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12D將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe22ClO2H2OFe(OH)22HClO錯誤，F(xiàn)e2與ClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HBMg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A項不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合，AlO和H的物質(zhì)的量之比為25，離子方程式為

24、2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，B項合理；HNO3具有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，C項不合理；將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2與ClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，D項不合理。1離子方程式正誤判斷的三個關(guān)鍵點(1)判斷產(chǎn)物對不對。變價元素的產(chǎn)物(高價還是低價)。量不同時的產(chǎn)物(某反應(yīng)物過量是否會與產(chǎn)物再反應(yīng))。滴加順序不同時的產(chǎn)物。(2)分析離子方程式平不平。原子是否守恒。電荷是否守恒。氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。(3)觀察物質(zhì)拆分是否合理。強拆弱不拆。易溶拆不溶不拆。微溶物“清拆濁不拆”。單質(zhì)、氧化物不拆。濃硫酸參

25、加反應(yīng)一般不能寫離子方程式，濃鹽酸、濃硝酸拆。2定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項，看準“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子、后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應(yīng)。例如：向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能共存：Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。6(名師押題)下列各項中離子方程式書寫正確的是()A將少量CO2通入過量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱：HSOOH=S

26、OH2OC向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2OBCO2少量時，應(yīng)生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為2NH3H2OCO2=2NHCOH2O，A項錯誤；等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液混合時，NaOH不足，只與HSO反應(yīng)，B項正確；Fe2的還原性強于Br的，氯氣少量時只氧化Fe2，離子方程式應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C項錯誤；Ba(HCO3)2過量，與KOH反應(yīng)生成BaCO3、KHCO3和H2O，正確的離子方程式為OHBa2HCO=BaCO3H2O，D項錯誤。