《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 考前復(fù)習(xí)方略 專題三 元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用限時(shí)訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 考前復(fù)習(xí)方略 專題三 元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用限時(shí)訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(建議用時(shí)：45分鐘)1(2016成都五校聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D銅的金屬活潑性比鋁的弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸解析：選C。A項(xiàng)，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：3Cl28NH3=6NH4ClN2，生成了白煙，體現(xiàn)了氨氣的還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氟酸具有弱酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃發(fā)生的反應(yīng)為SiO24HF=SiF42H2O，沒有體現(xiàn)氫氟酸的酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2、Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，正確；D項(xiàng)，常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，表面生成致密的氧化膜，形成保護(hù)層，可以用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，而常溫下銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而溶解，錯(cuò)誤。2鋼鐵是目前日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是()A常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運(yùn)濃硫酸B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物解析：選C。A項(xiàng)，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是

3、化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與碘化合生成FeI2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，四氧化三鐵是純凈物，錯(cuò)誤。3(2015武漢高三二模)如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析：選A。SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3不能與BaCl2溶液反應(yīng)。4工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)

4、e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列判斷正確的是()A試劑X為稀硫酸B反應(yīng)的離子方程式為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOC反應(yīng)、的反應(yīng)類型完全相同D反應(yīng)所得的濾渣無(wú)任何價(jià)值解析：選B。選項(xiàng)A，試劑X應(yīng)是NaOH溶液。選項(xiàng)B，溶液乙中含有AlO，AlO與過量CO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，正確。選項(xiàng)C，反應(yīng)、是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)是電解Al2O3生成Al，該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)D，反應(yīng)所得濾渣的主要成分為Fe2O3，經(jīng)提純后可用作顏料或冶鐵等。5部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說

5、法正確的是()A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2、Fe3、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896解析：選B。根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，故A中無(wú)Fe3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B項(xiàng)正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的H2的體積小于896 mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列類比關(guān)系正確的是()A鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2與

6、CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)也生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)解析：選D。A項(xiàng)中Li與氧氣反應(yīng)只能生成一種氧化物L(fēng)i2O；B項(xiàng)中具有氧化性的Na2O2與具有還原性的SO2反應(yīng)可生成Na2SO4；C項(xiàng)中Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，因?yàn)镮2的氧化性不如Cl2強(qiáng)。7下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入Ba(NO3)2溶液中解析：選B。A項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生

7、成硝酸，硝酸可將Fe2氧化為Fe3，溶液由淺綠色變?yōu)辄S(或棕黃)色，不符合；B項(xiàng)，碳酸的酸性比鹽酸弱，故CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，符合；C項(xiàng)，氨氣溶于水得到氨水，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，生成的白色沉淀Al(OH)3不溶于氨水，不符合；D項(xiàng)，SO2H2OH2SO3，在酸性環(huán)境下，硝酸將H2SO3氧化為H2SO4，生成白色沉淀BaSO4，不符合。8C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及其化合物的說法中正確的是()A三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生

8、反應(yīng)D其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3H2CO3解析：選C。A項(xiàng)，Si元素具有親氧性，在自然界中無(wú)游離態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2能與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C、Si、S三種元素低價(jià)態(tài)氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)：H2SO4H2CO3H2SiO3，錯(cuò)誤。9(2015成都高三模擬)X、Y、Z三種不同物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X不可能是()AAl2O3 BSiO2CCO2 DNH4Cl解析：選D。將四個(gè)選項(xiàng)代入，若X為Al2O3，則Y為NaAlO2，Z為Al(OH)3，A

9、項(xiàng)符合題意；若X為SiO2，則Y為Na2SiO3，Z為H2SiO3，B項(xiàng)符合題意；若X為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，C項(xiàng)符合題意；若X為NH4Cl，則Y為NH3H2O，Z為NH4Cl，與題目要求“X、Y、Z三種不同物質(zhì)”不符，故D項(xiàng)不正確。10MgSO47H2O在醫(yī)藥上常用作瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至12，H2SO4的作用是_。(2)加NaClO溶液至pH56并加熱煮沸510 min，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種

10、難溶物的化學(xué)式分別為_、_；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_。(3)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是_。(4)“操作X”是將溶液_、_、過濾洗滌，即得到MgSO47H2O晶體。(5)準(zhǔn)確稱取制得的樣品5 g，用200 mL水溶解，加入2 molL1的鹽酸5 mL，在不斷攪拌下滴加足量2 molL1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46 g(設(shè)雜質(zhì)不與BaCl2反應(yīng))，則樣品純度為_。解析：(1)因?yàn)橐淮嘻}泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分，加入硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸錳等可溶性硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸沉淀；(2)根據(jù)流程可

11、知，Al3和Fe3都轉(zhuǎn)化為沉淀，調(diào)節(jié)pH并加熱，Al3和Fe3發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3、Fe(OH)3；(5)4.46 g為BaSO4沉淀的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量為0.02 mol，由此求得MgSO4 的物質(zhì)的量為0.02 mol，所以m(MgSO47H2O)4.92 g，求得樣品純度為98.4%。答案：(1)將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸沉淀而除去(2)Al(OH)3Fe(OH)3Mn2H2OClOMnO2Cl2H(3)取濾液12 mL于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不顯紅色，證明濾液中無(wú)Fe3(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)98.4%11單晶硅是信息

12、產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/57.7315熔點(diǎn)/70.0升華溫度/180300請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置C中的試劑是_；D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是_。(3)裝置G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定

13、存在OH、Cl和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：只有SO；假設(shè)2：既無(wú)SO也無(wú)ClO；假設(shè)3：_。【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3 molL1 H2SO4溶液、1 molL1 NaOH溶液、0.01 molL1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品紅溶液等。取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論向a試管中滴加幾滴_若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立向b試管中滴加幾滴

14、_若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色則假設(shè)2成立向c試管中滴加幾滴_則假設(shè)3成立解析：(1)裝置A為實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，依題意，裝置D中反應(yīng)是焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，方程式為SiO22C2Cl2SiCl42CO；(2)裝置C為干燥Cl2的裝置，裝的試劑是濃硫酸，由于實(shí)驗(yàn)過程中，SiCl4中會(huì)混有AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，AlCl3、FeCl3易凝結(jié)成固體，為防止堵塞導(dǎo)管，所以D、E間導(dǎo)管短且粗；(3)裝置G中吸收的尾氣主要是Cl2，當(dāng)Cl2不足時(shí)為假設(shè)1：只有SO；當(dāng)Cl2恰

15、好反應(yīng)時(shí)為假設(shè)2：既無(wú)SO也無(wú)ClO；當(dāng)Cl2過量時(shí)為假設(shè)3：只有ClO。要探究SO應(yīng)用氧化劑，因其具有還原性，要探究ClO應(yīng)用還原劑，因其具有氧化性，結(jié)合可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論，向a試管中滴加幾滴0.01 molL1 KMnO4溶液或溴水；向b試管中滴加幾滴品紅溶液；向c試管中滴加幾滴淀粉KI溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色。答案：(1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2OSiO22C2Cl2SiCl42CO(2)濃硫酸防止生成物中的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管(3)只有ClO溴水(或0.01 molL1KMnO4溶液)品紅溶液淀粉KI溶液若溶液變?yōu)樗{(lán)色12(2015廈門五校聯(lián)考)

16、鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_。AMg2 BFe2CAl3DCu2(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：操作的名稱是_；操作的名稱是_；在實(shí)驗(yàn)室

17、中進(jìn)行操作的方法為_。請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：_。解析：(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽(yáng)離子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于過量的濃硝酸后Fe元素會(huì)被氧化為Fe3，所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO3)3。(2)向該溶液中加入過量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)2、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；過濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2；高溫灼燒后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)2Fe2O3、Cu(OH)2CuO；將MgO、Fe2O3、CuO投入過量鹽酸后分別生成Mg2、Fe3、Cu2，故應(yīng)選擇B、C。(3)從流程圖中知經(jīng)操作得到濾渣和濾液，故該操作是過濾；操作是在得到FeCO3 沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌沉淀的操作為在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次。從流程圖中分析，生成FeCO3沉淀的反應(yīng)物是Fe2和HCO，根據(jù)元素守恒得Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案：(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)過濾洗滌向漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O