《（通用版）高考化學二輪復習 專題突破練8 化學反應速率與化學平衡（含解析）-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）高考化學二輪復習 專題突破練8 化學反應速率與化學平衡（含解析）-人教版高三化學試題（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題突破練8化學反應速率與化學平衡一、選擇題(本題包括9個小題,每小題8分,共72分)1.(2019湖南永州高三模擬)下列說法正確的是()A.增大反應物濃度,能增大活化分子百分數(shù),所以反應速率增大B.使用合適的催化劑,能增大活化分子百分數(shù),所以反應速率增大C.對于任何反應,增大壓強都可加快反應速率D.升高溫度,只能增大吸熱反應的反應速率2.(2019湖北荊門高三調研)下列有關說法正確的是()A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液B.可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深C.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,不改變其他條件的情

2、況下,下列敘述正確的是()A.加入催化劑,反應途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,H2S分解率也增大C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2的濃度將減小4.(2019山東濟南歷城第二中學高三月考)已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.常溫下,向體積為V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反應,可吸收12.5 kJ的熱量B.加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快C.其他條件不變,升高溫度,反應速率加快,HI分解率不變D.H2(g)+

3、I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5 kJmol-15.(2019山東濟南外國語學校高三模擬)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時,該反應的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2 ,固體雜質不參與反應。第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。下列判斷不正確的是()A.該反應達到平衡時,v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO)B.第一階段應選擇稍高于42.2 的反應溫度C.第二階段,230 時Ni(CO)4分解率較高D.其他條件不變,增加c

4、(CO),平衡向正向移動,但反應的平衡常數(shù)不變6.(2019江西紅色七校高三聯(lián)考)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始n(H2O)n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應的焓變H0B.圖中Z的大小為b3K(y)K(z)D.增加HCl的用量,SiHCl3的產率一定會增加9.(2019黑龍江哈爾濱第六中學高三期中)100 時,將N2O4、NO2分別充入兩個容積均為1 L的密閉容器中,容器充入0.1 mol N2O4,容器充入0.2 mol NO2,發(fā)生反應2N

5、O2(g)N2O4(g)H”“=”或“0,A錯誤;n(H2O)n(CH4)的比值越大,則甲烷的體積分數(shù)越小,故a31.25p0(4)AC解析 (1)硝酸銨在催化劑存在時分解生成一氧化二氮和水,反應的化學方程式為NH4NO3N2O+2H2O。(2)對反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)H=-163kJmol-1,設1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為x,根據(jù)反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可得2x-2945kJ-498kJ=-163kJ,解得x=1112.5kJ。(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù),在020min時段,反應速率v(N2O)=ct=(0.10-0.08)molL-

6、120min=1.010-3mol(Lmin)-1。由表可知,每隔10min,c(N2O)的變化量相等,故單位時間內c(N2O)的變化與N2O的起始濃度無關,每10min均減小0.01molL-1,若N2O起始濃度c0為0.150molL-1,則反應至30min時轉化的N2O的濃度為0.01molL-13=0.03molL-1,則N2O的轉化率=0.03molL-10.150molL-1100%=20.0%。其他條件相同時,溫度升高化學反應速率加快,N2O分解半衰期減小,由圖可知,壓強相同時,對應半衰期T2T1,則溫度T1T2。當溫度為T1、起始壓強為p0時,設起始時的物質的量為1mol,則:

7、2N2O(g)2N2(g)+O2(g)起始量/mol100t1min時/mol0.50.50.25t1min時總物質的量為(0.5+0.5+0.25)mol=1.25mol,根據(jù)等溫等容條件下,壓強之比等于物質的量之比,體系壓強p=1.251p0=1.25p0。(4)溫度升高,化學反應速率增大,因v=kc(N2O)c(I2)0.5,則溫度升高,k值增大,故A正確;化學反應速率由反應最慢的反應決定,則第二步對總反應速率起決定作用,故B錯誤;第二步反應為慢反應,第三步反應為快反應,所以第二步活化能比第三步大,故C正確;含碘時NO分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5,所以N2O分解速率與I

8、2的濃度有關,故D錯誤。11.答案 (1)-127.5 kJmol-1催化劑(或提高催化劑的選擇性)(2)0.12 mol(Lmin)-1不能確定29(或22.22%)減小x32x9(4x9)2該反應正反應為放熱反應,當溫度升高時平衡逆向移動,平衡常數(shù)(Kp或lnKp)減小解析 (1)CH3OH、H2和CO的燃燒熱H分別為-726.5kJmol-1、-285.5kJmol-1、-283.0kJmol-1,則CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJmol-1,H2(g)+12O2(g)H2OH=-285.5kJmol-1,CO(g)+12O2(g)CO2(

9、g)H=-283kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律+2-得CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=-283kJmol-1-285.5kJmol-12+726.5kJmol-1=-127.5kJmol-1。選擇合適的催化劑可以提高合成甲醇反應的選擇性,所以關鍵因素是催化劑。(2)v(H2)=(2-0.8)mol1L10min=0.12mol(Lmin)-1。15min時氫氣濃度逐漸減小,平衡正向移動,改變的條件可能是加入CO(g)或分離出甲醇或降低溫度。若加入CO(g)反應速率加快,若分離出甲醇或降低溫度會使反應速率減慢,所以不能確定M和N點的逆反應速率的大小。根據(jù)圖示10min時容器內CO的物質的量是0.4mol、氫氣的物質的量是0.8mol、甲醇的物質的量是0.6mol,CO的體積分數(shù)為0.40.4+0.6+0.8100%22.22%。相同條件下,若起始投料加倍,相當于加壓,平衡正向移動,所以CO的體積分數(shù)將減小。Kp=x0.61.80.41.8x(x0.81.8)2=x32x9(4x9)2。該反應正反應為放熱反應,當溫度升高平衡逆向移動,平衡常數(shù)(Kp或lnKp)減小。