《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第6講 化學(xué)能與熱能對(duì)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第6講 化學(xué)能與熱能對(duì)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)能與熱能1(2016河北唐山一中模擬)某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)過程中能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(C)A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C三種化合物中C最穩(wěn)定DAC反應(yīng)中HE1E2解析：B的能量高于C的能量，故BC的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；整個(gè)反應(yīng)中H(E1E3E2)E4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2016東北師大附中一模)如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A加入催化劑，不能

2、改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱Bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1D在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ解析：加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A、B項(xiàng)均正確；由圖示可知，該反應(yīng)的H508 kJmol1600 kJmol192 kJmol1，C項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2 mol，故其放出的熱量小于92 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2016江西臨川一中模擬)已知

3、下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2(g)H2(g)C2H4(g)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)已知在降低溫度時(shí)式平衡向右移動(dòng)，式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C(s)2H2(g)=CH4(g)HQ1C(s)H2(g)=C2H2(g)HQ2C(s)H2(g)=C2H4(g)HQ3(Q1、Q2、Q3均為正值)，“Q值”大小比較正確的是(A)AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3CQ2Q1Q3DQ3Q1Q2解析：降低溫度，式平衡分別向右、左移動(dòng)，則式H0；由式22得式，即有2H()2H()Q2；再由式22得式，有2H()2H()0，可得：Q1Q3，故Q1Q3Q2，A項(xiàng)正確。4(2016河南洛陽聯(lián)考

4、)(雙選)以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的說法正確的是(AD)A當(dāng)有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量B當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的能量C當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量D當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量解析：1 mol C2H2(g)完全燃燒消耗2.5 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1300 kJ熱量，即當(dāng)有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放

5、熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CO2含有4 mol共用電子對(duì)，當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成，即有0.5 mol CO2生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol325 kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有8NA個(gè)碳氧供用電子對(duì)生成，即有2 mol CO2生成時(shí)，反應(yīng)放出1300 kJ的能量，D項(xiàng)正確。5(2016浙江舟山一中模擬)下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是(D)A甲烷的燃燒熱為H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1B500 、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH

6、3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和解析：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)應(yīng)為液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故密閉容器中生成的NH3(g)的物質(zhì)的量小于1 mol，即生成1 mol NH3(g)放出的熱量應(yīng)大于19.3 kJ即N2( g)3H2(g)2NH3(g)中

7、的H應(yīng)小于38.6 kJmol1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF(g)=HF(l)是放熱過程，故1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，即2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氯氣的能量總和，D項(xiàng)正確。6(2016四川成都一中二模)(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)H0，則穩(wěn)定性：金剛石”或“”)。(2)已知：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2則H1”或“0，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨的總能量低于金剛石的總能量，而能量越低

8、，物質(zhì)越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：金剛石石墨。(2)H1表示碳完全燃燒的反應(yīng)熱，H2表示碳不完全燃燒的反應(yīng)熱，碳完全燃燒放熱多，且放熱越多H越小。因此，H1H2。(3)根據(jù)蓋斯定律，由2得：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H2(543 kJmol1)(10.7 kJmol1)1 096.7 kJmol1。(4)25 、101 kPa時(shí)，14 g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱量，則1 mol CO(即28 g CO)完全燃燒放出的熱量是141.3 kJ2282.6 kJ，即CO的燃燒熱H282.6 kJmol1。(5)n(H2SO4)0.50 L2.00 molL11 mol，n(KOH)2.10 L1.00 molL12.10 mol，二者反應(yīng)時(shí)，KOH過量，1 mol H2SO4完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ熱量，故稀硫酸與KOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)放出的熱量為114.6 kJ57.3 kJ，故該反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1。(6)N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式可表示為N2(g)3H2(g)2NH3(g)HE(NN)3E(HH)23E(NH)946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。