《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 5個(gè)解答題之1 工藝流程綜合題（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 5個(gè)解答題之1 工藝流程綜合題（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（54頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、工藝流程綜合題歷年真題集中研究明考情1(2018全國(guó)卷)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子c0(Mn)0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3Fe2Zn2Cd2開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，其后果是_。(3)溶液中的Cd2可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

2、_。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。把脈考點(diǎn)第(1)問(wèn)考查陌生化學(xué)方程式的書寫第(2)問(wèn)考查反應(yīng)過(guò)程中的除雜、反應(yīng)條件的控制第(3)問(wèn)考查離子方程式的書寫第(4)問(wèn)考查電極反應(yīng)式的書寫、原料的循環(huán)利用解析：(1)閃鋅礦的主要成分是ZnS，所以高溫焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnSO2ZnOSO2。(2)閃鋅礦焙燒后的主要成分變?yōu)閆nO，還存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，加稀H2SO4后，發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、CdOH2SO4=Cd

3、SO4H2O、PbOH2SO4=PbSO4H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下來(lái)，所以濾渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH在2.86.2，使Fe3完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，有利于除雜，若不通入O2，無(wú)法除去溶液中的雜質(zhì)Fe2。(3)溶液中的Cd2與加入的Zn粉反應(yīng)而被除去，反應(yīng)的離子方程式為ZnCd2=Zn2Cd。(4)電解ZnSO4溶液制備單質(zhì)Zn時(shí)，陰極放電的是Zn2，電極反應(yīng)式是Zn22e=Zn。沉積鋅后的溶液應(yīng)該是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循環(huán)使用。答

4、案：(1)ZnSO2ZnOSO2(2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2(3)Cd2Zn=CdZn2(4)Zn22e=Zn溶浸2(2017全國(guó)卷)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_。(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/3035404

5、550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40 時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_。(5)若“濾液”中c(Mg2)0.02 molL1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、1.01024。(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式：_。把脈考點(diǎn)第(1)問(wèn)考查原料的處理與反應(yīng)條件的控制第(2)問(wèn)考查陌生離子方程

6、式的書寫第(3)問(wèn)考查化工原理分析第(4)問(wèn)考查化學(xué)鍵第(5)問(wèn)考查Ksp的相關(guān)計(jì)算第(6)問(wèn)考查陌生化學(xué)方程式的書寫解析：(1)從圖像直接可以看出，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度、時(shí)間分別為100 、2 h和90 、5 h。(2)解答陌生離子方程式的書寫，首先要根據(jù)題意判斷反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化(反應(yīng)前后Ti、Fe、H、Cl四種元素化合價(jià)沒(méi)有變化)來(lái)推斷離子反應(yīng)類型(非氧化還原反應(yīng))，再根據(jù)題意寫反應(yīng)前后的參與反應(yīng)的物質(zhì)：FeTiO3HClFe2TiOCl，再根據(jù)電荷守恒進(jìn)行配平FeTiO34H4ClFe2TiOCl，最后根據(jù)元素守恒可知生成產(chǎn)物中有H2O，則補(bǔ)水后可得FeTiO34H4

7、Cl=Fe2TiOCl2H2O，即是要求的離子方程式。(3)聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率、雙氧水和氨水性質(zhì)分析轉(zhuǎn)化率。這類問(wèn)題要從兩個(gè)角度分析，即低于40 時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快；高于40 時(shí)，氨水揮發(fā)速率加快、雙氧水分解速率加快，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，結(jié)果轉(zhuǎn)化率降低。(4)鋰元素在化合物中只有一種化合價(jià)(1)，過(guò)氧鍵中氧顯1價(jià)，其余的氧為2價(jià)，由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，設(shè)Li2Ti5O15中2價(jià)、1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)分別為x、y，有：解得x7，y8。所以，過(guò)氧鍵數(shù)目為4。(5)分兩步計(jì)算：計(jì)算鐵離子完全沉淀時(shí)磷酸根離子濃度。c(Fe3)c(PO)Ksp(FePO4)，c(PO) molL11.

8、31017molL1?；旌虾?，溶液中鎂離子濃度為c(Mg2)0.01 molL1，c3(Mg2)c2(PO)0.013(1.31017)21.71040KspMg3(PO4)2，沒(méi)有磷酸鎂沉淀生成。(6)草酸中碳為3價(jià)，高溫煅燒過(guò)程中鐵的化合價(jià)降低，碳的化合價(jià)升高，有CO2生成。答案：(1)100 、2 h,90 、5 h(2)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(3)低于40 ，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40 ，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5)Fe3恰好沉淀完全時(shí)，c(PO) molL11.31017molL1，則c3

9、(Mg2)c2(PO)值為0.013(1.31017)21.71040氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。在適宜的條件下，用氧化性(還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì)，用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(3)優(yōu)先律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原。多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。(4)價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2、I)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2、S、Cl2等)。(5)轉(zhuǎn)化律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)；價(jià)態(tài)相鄰能

10、共存、價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉、價(jià)升價(jià)降只靠攏。3氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程基礎(chǔ)小練2配平下列方程式。(1)_FeS2_O2_Fe2O3_SO2(2)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(3)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(4)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(5)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(6)_S_KOH=_K2S_K2SO4_H2O(7)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(8)_P_FeO_CaO_Ca3(PO4)2_Fe答案：(1)41128(2)41112(3)38324 (4)51

11、3333(5)21610258 (6)48314(7)29335 (8)253153(1)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(2)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：MnOC2O_=Mn2CO2_(3)請(qǐng)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入 MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：NaBiO3Mn2_=NaBi3_答案：(1)166H163H2O(2)2516H2108H2O(3)124212(4)5214H552MnO7H2O4填空。(1)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_。寫出“高溫煅燒”中由FePO4與Li2CO3、H2C2O4反應(yīng)制備LiFePO4的化學(xué)方程式：_