《（通用版）高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）對點規(guī)范訓練-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）對點規(guī)范訓練-人教版高三化學試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）1Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12。2Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是21。3(2016江蘇南通模擬)氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應為：N2O4(l)2N2

2、H4(l)=3N2(g)4H2O(g)若該反應中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有3mol。解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3。(2)在氨氣分子中，中心原子含有的孤電子對數(shù)是(513)1，所以氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子采取sp3雜化。而肼(N2H4 )分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型也是sp3雜化。根據(jù)化學方程式可知，反應中有4 mol NH鍵斷裂，形成1.5 mol氮氣。氮氣中含有氮氮三鍵，而三鍵是由1個鍵和2個鍵構(gòu)成的，則形成的鍵有1.5 mol23 mol。4Q、R、

3、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子(外圍電子)排布式為msnmpnR原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵。(3)Q、Y的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b(填字母代號)。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為

4、SiCSiH4；因為SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則C非金屬性強，故第一電離能大，由于N處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰主族的元素大，所以第一電離能SiCN。(5)C、H形成的相對分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為HCCH，CH之間的單鍵是鍵，CC鍵有一個鍵和兩個鍵，所以鍵與鍵個數(shù)之比為32。(6)五種元素中電負性最大的非金屬元素是O，電負性最小的非金屬元素是Si，二者構(gòu)成的SiO2是原子晶體。5(2016安徽黃山二模)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(1)Na位于元素周期表中第三周期第A族；S的

5、基態(tài)原子核外有2個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性SiNaNaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(2)2CuO(s)H177.6 kJ/mol。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。解析：(1)S的

6、最外層有6個電子，價電子排布式為3s23p4,3p能級有三個軌道、四個電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先在每個軌道排1個電子，方向相同，排滿后再排剩余的電子，方向相反，故有兩個未成對的電子；硅的核外電子數(shù)為14，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出其電子排布式。(2)同周期從左往右，元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢，故有SiNa；一般情況下，原子晶體的熔沸點大于離子晶體；同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。(3)該反應為氧化還原反應，Cu的化合價從1價升到2價，O2作氧化劑，O的化合價從0價降到2價。(4)氯氣作氧化劑，Cl的化合價從0價降到1價，亞氯酸根離

7、子中Cl的化合價從3價升到4價。6(2016河南南陽模擬)金晶體是面心立方體，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖；所示，其余各面省略)，金原子半徑為A cm，求：(1)金晶體中最小的一個立方體含有4個金原子。(2)金的密度為gcm3(用帶A的計算式表示)。(3)金原子空間占有率為(Au的相對原子質(zhì)量為197，用帶A的計算式表示)。解析：(1)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，金晶體中最小的一個立方體含有864個金原子。(2)金原子半徑為A cm，晶胞中面對角線是4A cm，則晶胞的邊長為2A cm，由NA4，解得gcm3。(3)晶胞體積是(2A)3 cm3，而金原子占有的體積是4A3 cm3，所以金原子空間占有率為。