《（通用版）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第12講 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物課后達(dá)標(biāo)檢測 新人教版-新人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第12講 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物課后達(dá)標(biāo)檢測 新人教版-新人教版高三化學(xué)試題（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第12講 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物一、選擇題1.(2019武漢調(diào)研)下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是()A.塑鋼門窗B.不銹鋼刀C.純銅導(dǎo)線 D.18K金首飾解析：選B。冶金工業(yè)上習(xí)慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金(主要指合金鋼及鋼鐵)叫作黑色金屬材料。塑鋼門窗是以聚氯乙烯樹脂為主要原料制造的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不銹鋼刀為鐵的合金，主要由黑色金屬材料制造而成，B項(xiàng)正確；純銅導(dǎo)線為銅單質(zhì)，銅屬于有色金屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；18K 金首飾為金的合金，屬于有色金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2019懷化聯(lián)考)下列有關(guān)金屬的說法中正確的是()A.生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強(qiáng)B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C.性質(zhì)

2、越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用D.單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬解析：選B。生鐵容易被腐蝕，比純鐵抗腐蝕能力弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，B項(xiàng)正確；性質(zhì)越不活潑的金屬越早被人類冶煉和使用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)槠浔砻嬗幸粚又旅艿难趸?，鋁是活潑金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2019河南八市第一次測評)天工開物中記載：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅?！逼渲猩婕暗奈镔|(zhì)中熔點(diǎn)最高的是()A.青銅 B.黃銅C.赤銅 D.白銅解析：選C。赤銅是純度較高的銅，熔點(diǎn)比其合金高，青銅是銅錫合

3、金，黃銅是銅鋅合金，白銅是銅鎳合金，C項(xiàng)正確。4.(2019河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三檢測)明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷淀，毀罐取出即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是()A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO32CZn3COD.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析：選A。由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是鋅和鉛的混合物，故A錯(cuò)誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳做還原劑，故B、C、D均正確。5.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同。下列說法正確的

4、是()A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì)D.煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳解析：選D。A項(xiàng)，鐵用CO還原法煉制，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al及其合金被廣泛使用是因?yàn)锳l及其合金有良好的性能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。6.(2019哈爾濱高三質(zhì)檢)利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

5、。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlFe2O32FeAl2O3B.該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol解析：選D。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，即1 mol Al參加反應(yīng)，則消耗氧化劑Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5 mol。7.下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸對；對；有C向硫酸銅溶液中通入少量氨，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變

6、成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對；對；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對；無解析：選D。稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水反應(yīng)生成 Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒

7、劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。8.(2019青島高三質(zhì)檢)所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些金屬和非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是()金屬NaCuAlFe熔點(diǎn)/97.51 0836601 535沸點(diǎn)/8832 5952 2003 000A.Cu和Al B.Fe和CuC.Fe和Na D.Al和Na解析：選C。分析數(shù)據(jù)得出，銅和鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，無法制得合金。9.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固

8、體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體和藍(lán)色溶液無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()A.Cu B.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu解析：選D。H2還原CuO生成紅色固體，該紅色固體可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種。紅色固體產(chǎn)物中加入稀H2SO4，溶液變藍(lán)并得到紅色固體，證明原紅色固體產(chǎn)物中含Cu2O；由于上述反應(yīng)中有Cu生成，干擾了對原紅色固體產(chǎn)物中是否含有Cu的判斷，故不能證明原紅色固體產(chǎn)物中是否含有Cu。10.下列是部分礦物資源的

9、利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是()A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅做陽極B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D.粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法解析：選B。電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，自身可以溶解，故A正確；制備單質(zhì)時(shí)涉及化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2和SiO2CaCO3CaSiO3CO2，元素化合價(jià)未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確；制備硅的過程中，利用

10、沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。二、非選擇題11.銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)火法煉銅的原理：Cu2SO22CuSO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移mol e。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是(填字

11、母)。a.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)b.溶液中Cu2向陰極移動(dòng)c.電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬(5)據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)：檢驗(yàn)溶液B中Fe3是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法：_。在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一_；方案

12、二_。解析：(1)金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性，能溶解銅，離子方程式為CuH2O22H=Cu22H2O。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Cu22COH2O=Cu2(OH)2CO3CO2。(3)反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由1價(jià)降低到0價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到2價(jià)，S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，由方程式可計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。(5)檢驗(yàn)溶液B中Fe3是否被除盡的試劑是KSCN溶液。取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅證明含有鐵離子，若不變紅證明不含鐵

13、離子。從硫酸銅溶液中得到金屬銅的方法，可以加入鐵粉置換銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4Fe=FeSO4Cu；也可用惰性電極通電電解硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。答案：(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)2Cu22COH2O=Cu2(OH)2CO3CO2(3)3(4)ab(5)取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅證明含有鐵離子，若不變紅證明不含鐵離子CuSO4Fe=FeSO4Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(答案合理即可)12.(2019萊蕪模擬)實(shí)驗(yàn)室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO45H

14、2O晶體。設(shè)計(jì)的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為。操作中需要把NO與 (氣體)混合通入水中，混入該氣體的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)溶液中存在一定濃度的Fe3、Cu2，在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)X為H2O，若加水調(diào)節(jié)溶液pH，則Fe(OH)3開始沉淀的pH1.9(填“”“”或“”)；而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是_。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.93.2Cu24.76.7(3)操作中物質(zhì)Y為。查閱資料知CuSO45H2O的溶解度曲線如圖所

15、示，則操作應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥等。解析：(1)操作是利用硝酸的氧化性而溶解銅，生成的Cu2與SO結(jié)合為CuSO4。根據(jù)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O知，生成3 mol CuSO4消耗3 mol硫酸、2 mol硝酸。操作中把NO與氧氣混合通入水中生成硝酸以循環(huán)利用，并減少污染，反應(yīng)方程式是4NO3O22H2O=4HNO3。(2)因加水使c(Fe3)降低，則Fe(OH)3開始沉淀的pH1.9，而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是加入的水較多不利于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)濃縮消耗很多的能量。(3)由溶液得到晶體需蒸發(fā)濃縮，而蒸發(fā)時(shí)硫酸銅會(huì)水解，因此需加入稀硫酸抑

16、制水解。根據(jù)CuSO45H2O的溶解度曲線知溫度越高，其溶解度越大，即溫度低時(shí)析出量多，而且30 時(shí)CuSO45H2O失水變?yōu)镃uSO43H2O，因此應(yīng)冷卻到30 以下結(jié)晶。答案：(1)23O24NO3O22H2O=4HNO3(2)不利于蒸發(fā)濃縮(或蒸發(fā)濃縮消耗很多的能量)(3)稀H2SO4冷卻到30 以下結(jié)晶13.某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：(1)合金屬于(填“純凈物”或“混合物”)，合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)方案中途徑的離子方程式為_，D中加入適量鹽酸的離子方程式為_。(3

17、)濾渣F為，途徑、的化學(xué)方程式分別為_、_。途徑相比，途徑更好，理由是_。(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為_、洗滌、自然干燥。(5)CuO與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)Cu在潮濕的空氣中放置較長的時(shí)間，最后得到綠色的銅銹，其化學(xué)式為。解析：(1)合金屬于混合物；合金中鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)方案中途徑的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；D中加入適量鹽酸的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。(3)濾渣F為Cu；途徑、的化學(xué)方程式分別為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O、2CuO22H2S

18、O42CuSO42H2O；途徑相對途徑來說H2SO4利用率更高且無污染。(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥。(5)CuO與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO2Al3CuAl2O3。(6)銅銹的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。答案：(1)混合物2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2O(3)CuCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2CuO22H2SO42CuSO42H2O途徑相對途徑來說H2SO4的利用率更高且無污染(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)3CuO2Al3CuAl2O3(6)Cu2(OH)2CO3