《（通用版）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第24講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課后達(dá)標(biāo)檢測 新人教版-新人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第24講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課后達(dá)標(biāo)檢測 新人教版-新人教版高三化學(xué)試題（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第24講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、選擇題1只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是()AK不變，平衡可能移動B平衡向右移動時，K不一定變化CK有變化，平衡一定移動D相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K也增大2倍解析：選D。因改變壓強或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K不變，A項和B項均正確；K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動，C項正確；相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為K2，D項錯誤。2下列說法不正確的是()A焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)是放熱

2、反應(yīng)B在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)解析：選C。一個反應(yīng)能否自發(fā)進行應(yīng)由該反應(yīng)的熵變和焓變共同判斷，C項錯誤。3向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選B。T2之前A的體積分?jǐn)?shù)減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大，是因為反應(yīng)

3、未達(dá)到平衡，T2之后A的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，是因為反應(yīng)在T2時達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B項正確，C、D項錯誤。在T1和T3時，A的體積分?jǐn)?shù)均與C的體積分?jǐn)?shù)相等，但T1時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項錯誤。4(2019遼寧六校聯(lián)考)t 時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是()物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)0.10.202 min時濃度/(molL1)0.08ab平衡濃度/(molL1)0.050.050.1A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C平衡后，增大體

4、系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)0.03 molL1min1解析：選D。平衡時，X的轉(zhuǎn)化率100%50%，A項錯誤；t 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 600，B項錯誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡后，增大體系壓強，v正、v逆均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C項錯誤；前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)率v(Y)3v(X)30.03 molL1min1，D項正確。5(2019天津和平區(qū)期末)對反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是()A圖中，若p1p2，則該反應(yīng)在較低溫度

5、下有利于自發(fā)進行B圖中，若T2T1，則H0 且abcdC圖中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D圖中，若Hp2，同溫下p1時A%低于p2，壓強增大，平衡正向移動，則反應(yīng)前氣體分子數(shù)大于反應(yīng)后氣體分子數(shù)，ST1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HT2，若H0，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確。6在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H0，T1時，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法不正確的是()時間/s051015c(NO2)/(molL1)4.

6、002.522.00c3c(O2)/(molL1)1.00c1c20.50A. 05 s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為0.148 molL1s1B其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達(dá)到平衡時c(N2O5)2.00 molL1C設(shè)T1時平衡常數(shù)為K1，T2時平衡常數(shù)為K2，若T1K2DT1時平衡常數(shù)為0.125，平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%解析：選B。05 s內(nèi)，v(N2O5)v(NO2)0.148 molL1s1，A項正確；根據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得c10.63，c20.50，c32.00，由此可知10 s時達(dá)到平衡，平衡時c(N2O5)1.00 molL1

7、，將容器體積壓縮一半，此時c(N2O5)2.00 molL1，隨后平衡正向移動，c(N2O5)2.00 molL1，B項錯誤；對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，C項正確；達(dá)到平衡時c(NO2)2.00 molL1，c(O2)0.50 molL1，c(N2O5)1.00 molL1，K0.125，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為100%50%，O2的轉(zhuǎn)化率為100%50%，D項正確。7(2019煙臺自主練習(xí))已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，其能量變化隨反應(yīng)過程如圖所示。2NO(g)N2O2(g)H1，平衡常數(shù)K1N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2，平衡常數(shù)K2下列說法中不正確的是()A

8、H10，H20B2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)KK1/K2C2NO(g)O2(g)2NO2(g)的HH1H2D反應(yīng)的速率大小決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率解析：選B。由題圖可知，反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，所以H10，H2K(T2)B反應(yīng)進行到5 min時，b容器中v正(CO)v逆(CO)C達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bacD減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)解析：選D。溫度越低，反應(yīng)速率越慢，再結(jié)合a、b、c三容器中Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)可知，a容器中反應(yīng)未達(dá)到平衡，bc的變化則說明隨溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，則

9、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)進行到5 min時，b容器未必達(dá)到平衡狀態(tài)，則b容器中v正(CO)不一定等于v逆(CO)，B錯誤；其他條件相同時，隨溫度升高，平衡逆向移動，K減小，CO轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為abc，C錯誤；結(jié)合A項分析知，升溫可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，減壓平衡逆向移動，導(dǎo)致Ni(CO)4濃度變小，即可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，D正確。9(熱點題)在一恒容的密閉容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖。

10、下列有關(guān)說法不正確的是()A上述反應(yīng)的H0B壓強：p4p3p2p1C1 100 時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D壓強為p4時，在Y點：v正0，A項正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故p4p3p2p1，B項正確；1 100 時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)0.02 molL1，c(CO2)0.02 molL1，c(CO)0.16 molL1，c(H2)0.16 molL1，即平衡常數(shù)K1.64，C項正確；壓強為p4時，Y點反應(yīng)未達(dá)到平衡，需增大CH4的轉(zhuǎn)化率才能達(dá)到平衡，此時v正v逆，D項錯誤。10(2019遂寧診斷)固定

11、容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)，圖1表示T 時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是()A該反應(yīng)可表示為2A(g)B(g)C(g)H0，錯誤；B項，根據(jù)圖1知05 min內(nèi)，A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，該反應(yīng)可表示為2A(g)B(g)C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時A、B、C的平衡濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.1 molL1，故T 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K25，錯誤；C項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故

12、容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標(biāo)志，錯誤；D項，根據(jù)圖1知T 時反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為0.25，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，再次達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，正確。二、非選擇題11將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/ (103 molL1)2

13、.43.44.86.89.4(1)該反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0(填“”“0；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則有S0。(2)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，則有v正(NH3)2v逆(CO2)，A項不符合題意；因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，未達(dá)到平衡前壓強一直在變，所以總壓強不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項符合題意；反應(yīng)未達(dá)到平衡前，氣體質(zhì)量一直在變，而容器容積不變，根據(jù)可知，混合氣體的密度也在變，所以混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項符合題意；反應(yīng)產(chǎn)物中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為21，密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，D項不符合題意。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，在25.0 時，平衡氣

14、體的總濃度為4.8103 molL1，則有c(NH3)3.2103 molL1，c(CO2)1.6103 molL1，反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常數(shù)K6.1107。(4)在恒溫條件下壓縮容器體積，平衡逆向移動，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大。答案：(1)(2)BC(3)6.1107(4)增大12(2019江西名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟質(zhì)量檢測)為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了回收和利用CO2的方案：利用CO2制備CH4。300 時，向2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和8 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4，混合氣體中CH4的濃度與

15、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)_。300 時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2 mol CO2和8 mol H2，重新達(dá)到平衡時CH4的濃度_(填字母)。A等于0.8 molL1B等于1.6 molL1C0.8 molL1c(CH4)”“”“”或“”)。解析：(1)從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)4v(CH4)40.32 molL1min1。CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) 1 4 0 0 0.8 3.2 0.8 1.6 0.2 0.8 0.8 1.6300 時，反應(yīng)的平

16、衡常數(shù)K25。保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2 mol CO2和8 mol H2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則重新達(dá)到平衡時CH4的濃度大于1.6 molL1。(2)Qc14v逆。(3)200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K61.8，說明升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H(3)13工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，解答下列問題：(1)開始時，在容積為1 L的恒容密閉容器中加入4 mol SO2和5 mol O2的混合氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量196.6 kJ，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K_。如果該

17、溫度下，某時刻混合體系中各氣體的濃度為c(SO2)0.4 molL1、c(O2)0.6 molL1、c(SO3)0.8 molL1，請判定該體系中反應(yīng)進行的方向：_(填“正向進行”“逆向進行”或“達(dá)到平衡”)。(2)下列關(guān)于可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的圖像，不正確的是_(填字母)。(3)一定溫度下，向甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示，下列判斷中，正確的是_(填字母)。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.61.21.2n(O2)/mol0.360.360.72SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%12

18、A. 甲乙，平衡向正反應(yīng)方向移動，(SO2)增大B平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍C該溫度下，平衡常數(shù)K400D平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：180%0.25，故反應(yīng)逆向進行。(2)這是一個正向放熱、氣體體積減小的可逆反應(yīng)。加壓時，v正、v逆都增大，且v正v逆、v正v逆；故平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C項錯誤。(3)A項，甲乙，增大了c(SO2)，平衡向正反應(yīng)方向移動，(O2)增大，但(SO2)減小，錯誤；B項，甲丙，可以看作體系壓強增大至原來的2倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡時，丙中c(SO3)大于甲中的2倍，錯誤；C項，根據(jù)三段式法分析：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度/(molL1) 0.3 0.18 0變化濃度/(molL1) 0.24 0.12 0.24平衡濃度/(molL1) 0.06 0.06 0.24K266.7，錯誤；D項，根據(jù)上述分析可知，平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：180%2，正確。答案：(1)0.25逆向進行(2)C(3)D