《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題突破練5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題6分,共60分)1.(2019甘肅武威第六中學(xué)高三考試)下列化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子:1735ClB.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫化氫的結(jié)構(gòu)式:HSHD.氯化銨的電子式:HNHHH+Cl-2.(2019黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三月考)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.1735Cl與1737Cl得電子能力相同3.(2019北京海淀高三期中)下列關(guān)于元

2、素周期表應(yīng)用的說法正確的是()A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的交界處,尋找可做催化劑的合金材料C.在A、A族元素中,尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中,可以找到半導(dǎo)體材料4.(2019河北辛集中學(xué)高三期中)隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是()A.N5+中含有36個(gè)電子B.O2與O4屬于同分異構(gòu)體C.C60和12C、14C互為同位素D.H2與H3屬于同素異形體5.(2019湖北四地七校高三聯(lián)考)迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、116號(hào)Lv、11

3、7號(hào)Ts、118號(hào)Og等元素的中文名稱分別是:、鏌、。下列有關(guān)推斷正確的是()A.這五種元素均為主族元素B.根據(jù)該名稱,周期表118種元素中非金屬元素共有24種C.Nh的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物D.Ts的簡(jiǎn)單陰離子比該族上一周期簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱6.(2019重慶南開中學(xué)高三適應(yīng)性考試)X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:ZRWB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WRC.X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.Y、Z、R三種元素組成的化合物

4、水溶液一定顯堿性7.(2019遼寧東北育才學(xué)校高三三模)現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)排序:YTRB.原子半徑和離子半徑均滿足:YZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:TRT8.(2019福建南平高三第一次質(zhì)檢)四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示,Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說法不正確的是()A.Z、M、X的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小B.Y和M可形成離子化合物YM4C.X

5、的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)9.(2019廣東韶關(guān)高三調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z三種元素中,可形成含兩種元素的10電子微粒有m、n、p、q,且有反應(yīng)m+np+q;M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說法正確是()A.原子半徑XMZYB.非金屬性XMZZRC.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現(xiàn)象二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共40分)11.(2019黑龍江哈爾濱師大附中高三期中)(10分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知A、B、C

6、、E在同一周期,在該周期元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小,A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍,Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),熱穩(wěn)定性:HmDHmC。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:(1)HmDm的電子式為。(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?用離子符號(hào)表示),能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為。(3)B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)常溫下,將CDm通入HmC溶液中有C的單質(zhì)析出,寫出該過程的化學(xué)方程式:。(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填元素符號(hào))。單質(zhì)化合物1化合物2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物12.(20

7、19山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次診斷)(10分)化學(xué)的特征之一是從微觀的層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)。通過結(jié)合元素周期表與周期律,建立“位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)”的思維模型,我們可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個(gè)短周期的主族元素,已知其原子半徑及主要化合價(jià)如下:元素代號(hào)XY(鋁)ZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1(1)X在周期表中的位置是;Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑較大的是(填離子符號(hào))。W和R按原子個(gè)數(shù)比14構(gòu)成的陽離子中所含的化學(xué)鍵類型為。(2)M與Z相比,非金

8、屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱),兩元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(二)周期表中位于斜對(duì)角線(左上與右下)的兩種元素性質(zhì)十分相似,稱為對(duì)角線法則。如鋰與鎂、鈹與鋁等,其單質(zhì)或化合物的性質(zhì)可參照對(duì)角線法則進(jìn)行認(rèn)識(shí)。(3)鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是,同時(shí)生成微量的、(寫化學(xué)式)。(4)下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是。A.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3B.Be(OH)2可溶于水C.BeCl2是離子化合物D.Be(OH)2具有兩性(5)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑(填試劑名稱)鑒別。13.(2019陜西咸陽高三第一次模擬)(10分)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大

9、,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請(qǐng)回答下列問題:(1)M在元素周期表中的位置是。(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變?yōu)榧t色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則p的化學(xué)式為。(3)由X、Z、M三種元素可組成物質(zhì)q,q的分子結(jié)構(gòu)類似于CO2,則q的結(jié)構(gòu)式為。(4)(XY)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。常溫下,(XY)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5)常溫下,1 mol Z3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1 mol

10、Z2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14.(2019安徽肥東高三調(diào)研)(10分)有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01 molL-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,并回答下列問題:(1)g在元素周期表中的位置是。(2)比較d、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑大小為SCl,故A正確;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HClH2S,故B正確;C2Cl6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu),故C正確;Na2SO4的水溶液顯中性,故D錯(cuò)誤。7

11、.A解析 短周期主族元素中,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可能為C或S,由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應(yīng)為Na2O、Na2O2,則Y為O,Z為Na。Z2T化合物能破壞水的電離平衡,則T應(yīng)為S,X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,則X為H。根據(jù)上述分析,Y、T、R的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O、H2S、CH4,沸點(diǎn)的大小和分子間作用力有關(guān),分子間的相互作用力又取決于分子的相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,又因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,故沸點(diǎn):H2OH2SCH4,故A正確;原子半徑氧原子小于鈉原子,氧離子和鈉離子核外電子排布相同,

12、核電荷數(shù)越大半徑越小,鈉離子半徑小于氧離子,故B錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:硫酸碳酸,故C錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),即氧化性:OSC,故D錯(cuò)誤。8.B解析 四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如題圖所示,Y原子序數(shù)是X的2倍,X為氮元素,Y為硅元素,Z為硫元素,M為氯元素。Z、M簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X的簡(jiǎn)單離子少一個(gè)電子層,半徑依次減小,故A正確;Y和M可形成化合物SiCl4,是共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;因非金屬性NSi,則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4,故C正確;非金屬性ClS,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng),故D正確。9.D解析

13、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z三種元素中,可形成含兩種元素的10電子微粒m、n、p、q,且有反應(yīng)m+np+q,符合此反應(yīng)的應(yīng)為NH4+OH-NH3+H2O,所以X為H、Y為N、Z為O,M為短周期元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸,則M為Cl。原子半徑:XZYM,故A錯(cuò)誤;由上述分析可知非金屬性:YRY,故B錯(cuò)誤;Q為活潑金屬,工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì),故C正確;二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故D錯(cuò)誤。11.答案 (1)HOOH(2)Cl-HmC,從氫化物化學(xué)式可知D和C屬于同一主族,且D的非金屬性強(qiáng),D的原子序數(shù)小,因此D處于第二周

14、期,A、B、C、E處于第三周期。因?yàn)锳的原子半徑在同周期中最大,所以A是鈉元素,又因B的離子半徑在同周期中最小,故B是鋁元素,則D的原子序數(shù)=11+133=8,D是氧元素,C是硫元素。從C、E離子的電荷數(shù)分析,E最外層比C的最外層多1個(gè)電子,所以E是氯元素。(1)因?yàn)镈是氧元素,HmDm是H2O2,H2O2分子中原子間都以共價(jià)鍵結(jié)合,其電子式為HOOH。(2)Cm-、E(m-1)-分別是S2-、Cl-,元素的非金屬性越強(qiáng),原子核對(duì)外層電子吸引力越強(qiáng),所以陰離子的還原性就越弱,已知非金屬性ClS,所以還原性Cl-S2-。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來證明還原性Cl-S2-

15、,實(shí)驗(yàn)方法是將Cl2通入Na2S溶液中產(chǎn)生渾濁,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-S+2Cl-。(3)B單質(zhì)是鋁,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是NaOH,它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。(4)SO2具有弱氧化性,H2S具有強(qiáng)還原性,SO2中+4價(jià)硫元素與H2S中-2價(jià)硫元素之間發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫,化學(xué)方程式是SO2+2H2S3S+2H2O。(5)因?yàn)镹aNa2ONa2O2NaOH和SSO2SO3H2SO4,所以符合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是Na和S。12.答案 (1)第三周期A族O2-共價(jià)鍵(2)氯HClO4(3)Li+O2-Li+Li3NC(4)

16、D(5)氫氧化鈉溶液解析 X和R的化合價(jià)都為+1價(jià),應(yīng)為周期表第A族元素,根據(jù)半徑關(guān)系可知,R為H,X為Na。Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià),應(yīng)為周期表第A族元素,Z的最高價(jià)為+6價(jià),應(yīng)為S,Q主要化合價(jià)為-2價(jià),應(yīng)為O。M為+7、-1價(jià),且原子半徑小于S大于O,則M為Cl。W為+5、-3價(jià),且原子半徑小于Cl大于O,則M為N。(1)X為Na元素,原子序數(shù)為11,位于周期表中第三周期第A族。Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子Al3+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑較大的是O2-。W和R按原子個(gè)數(shù)比14構(gòu)成的陽離子NH4+中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。(2)同周期元素從左到右非金屬性

17、依次增強(qiáng),故Cl和S相比,非金屬性較強(qiáng)的是氯元素,兩元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的為HClO4。(3)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,Li和Mg位于對(duì)角線上,所以二者的性質(zhì)是相似的。因Mg在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C,則Li在空氣中燃燒的生成物是Li2O,同時(shí)還有Li3N和C生成。氧化鋰是離子化合物,所以其電子式為L(zhǎng)i+O2-Li+。(4)Be的化合價(jià)為+2價(jià),其氧化物的化學(xué)式為BeO,故A錯(cuò)誤;Be(OH)2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似,氫氧化鋁不溶于水,則Be(OH)2也不溶于水,故B錯(cuò)誤;BeCl2與AlCl3相似,氯化鋁是共價(jià)化合物,則BeCl2也是共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;Be(OH

18、)2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,則Be(OH)2也具有兩性,故D正確。(5)鈹與鋁位于對(duì)角線位置,Be(OH)2具有兩性,而Mg(OH)2不具有兩性,將Be(OH)2和Mg(OH)2放入NaOH溶液中,利用Be(OH)2的兩性,Be(OH)2能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2則不溶。13.答案 (1)第三周期第A族(2)NH4SCN(3)OCS(4)(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O(5)2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O解析 元素W的一種核素的中子數(shù)為0,則W為H,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,推出X為C,Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,推出Z為

19、O,Y為N,Z與M同主族,則M為S。由上述分析可知,W為H、X為C、Y為N、Z為O、M為S。(1)M為S,M在元素周期表中的位置為第三周期第A族。(2)向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變紅色,說明含有SCN-,向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明含有銨根離子,則p的化學(xué)式為NH4SCN。(3)q的分子結(jié)構(gòu)類似于CO2,所以q的結(jié)構(gòu)式為OCS。(4)(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似,(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O。(5)常溫下,1molO3能與N的最簡(jiǎn)單氫化物(NH3)反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molO2

20、,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O。14.答案 (1)第三周期第A族(2)Al3+Na+O2-HClO4(3)AE(4)N4(g)2N2(g)H=-882 kJmol-1(5)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3Na+CN-解析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知,x是H,y是C,d是O,f是Al。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01molL-1,e對(duì)應(yīng)的pH為12,為一元強(qiáng)堿,則e是Na,z、h對(duì)應(yīng)的pH均為2,為一元強(qiáng)酸,則z為N、h為Cl,g對(duì)應(yīng)的pH小于2,則為二元強(qiáng)酸,故g為S。(1)g為硫元素,處于周期表中第

21、三周期第A族。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:Al3+Na+S,所以HClO4的酸性強(qiáng)。(3)溶液pH越小,說明金屬陽離子水解程度越大,則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越弱,故A正確;單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能比較金屬性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無關(guān),與失電子難易有關(guān),故C錯(cuò)誤;元素在化合物中化合價(jià)的高低與得失電子數(shù)有關(guān),與得失電子難易無關(guān),故D錯(cuò)誤;單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈,說明金屬性越強(qiáng),故E正確;(4)根據(jù)原子守恒知,一個(gè)N4分子生成2個(gè)N2分子,一個(gè)N4分子中含有6個(gè)NN鍵,破壞1molN4分子中的6molNN鍵需要吸收167kJmol-16mol=1002kJ能量;生成2molNN鍵放出942kJmol-12mol=1884kJ能量,所以該反應(yīng)放出1884kJ-1002kJ=882kJ能量,所以熱化學(xué)方程式為N4(g)2N2(g)H=-882kJmol-1。(5)化合物NaCN不慎泄漏時(shí),通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,所以生成NaHCO3和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3。NaCN由Na+、CN-構(gòu)成,NaCN中含有N2分子中類似的化學(xué)鍵,則CN-中存在三鍵,NaCN電子式為Na+CN-。