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1、鎂、鋁及其化合物課標要求：1、了解鋁等金屬及其化合物的主要性質2、能列舉合金材料的重要應用具體要求：1、了解鎂的性質2、掌握鋁的化學性質，了解鋁的重要化合物3、了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理4、初步了解合金的概念和常見的金屬材料1精選ppt鎂、鋁及其化合物1精選ppt元素元素 鎂鎂 鋁鋁原子結構示原子結構示意圖意圖電子排布式電子排布式1S22S22P63S21S22S22P63S23P1軌道表示式軌道表示式電子式電子式化合價化合價1S 2S 2P 3S1S 2S 2P 3S 3P +2+3MgAl+13283+122821 1、鎂和鋁的原子結構、鎂和鋁的原子結構2精選ppt元素 鎂 鋁2

2、2、鎂和鋁的物理性質、鎂和鋁的物理性質單質單質顏色和顏色和狀態(tài)狀態(tài)硬度硬度 密度密度(g/cm(g/cm3 3)熔點熔點沸點沸點傳導傳導性性 鎂鎂 鋁鋁注：鎂的硬度比鋁小，熔、沸點比鋁低，是由于金屬鎂中金屬鍵比金屬鋁中的金屬鍵弱的緣故。銀白色銀白色固體固體很軟很軟較軟較軟1.741.742.72.7645645660.4660.41090109024672467良好良好良好良好3精選ppt2、鎂和鋁的物理性質顏色和狀態(tài)硬度 密度熔點沸點傳導性 練習:鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途開關的性質是 ()A 強度大

3、B 不易生銹 C 密度小 D 導電性好 D4精選ppt 練習:D4精選ppt鎂鎂鎂鎂鋁鋁鋁鋁與非金與非金與非金與非金屬反應屬反應屬反應屬反應與沸水與沸水與沸水與沸水反應反應反應反應與酸反與酸反與酸反與酸反應應應應與氧化與氧化與氧化與氧化物反應物反應物反應物反應與強堿與強堿與強堿與強堿反應反應反應反應與鹽溶與鹽溶與鹽溶與鹽溶液反應液反應液反應液反應4Al+3O2=2AI2O3 Mg+N2=Mg3N2點燃點燃2Al+3Cl2=2AICl3 2Al+3S=AI2S3 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2不反應不反應Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2點燃點燃2Mg+CO2=2M

4、gO+C2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫高溫2Mg+O2=2MgO點燃點燃3 3、鎂和鋁的化學性質、鎂和鋁的化學性質Mg+2NHMg+2NH4 4+=Mg=Mg2+2+H+H2 2+2NH+2NH3 3 2Al+3Cu2Al+3Cu2+2+=2Al=2Al3+3+3Cu+3Cu不反應不反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H25精選ppt鎂鋁與非金屬反應與沸水反應與酸反應與氧化物反應與強堿反應與鹽（1）鎂、鋁與非氧化性酸反應，生成氫氣；與氧化性酸反應時，不生成氫氣，生成非金屬氧化物。注意：注意：（2）鋁在常溫下，遇濃硫酸、濃硝酸時，表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬與酸的繼

5、續(xù)反應即鈍化。（3）在與氧化物反應時，鎂側重于與CO2、SO2等非金屬氧化物反應，而鋁側重于與金屬氧化物反應。（4）在與酸性鹽溶液反應時，鎂側重于生成氫氣；鋁側重于發(fā)生置換反應。（5）鋁熱反應是指工業(yè)上用鋁粉來還原金屬氧化物，得到金屬單質的一類反應，其反應原理是利用了鋁的還原性反應放出的熱量。鋁熱劑是指鋁粉和被還原的金屬氧化物的混合物，鋁熱反應主要用于冶煉稀有金屬、野外焊接鋼軌等。6精選ppt（1）鎂、鋁與非氧化性酸反應，生成氫氣；與氧化性酸反應時，不化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)地殼和海水中地殼和海水中鋁土礦中鋁土礦中制合金制合金制合金、導線等制合金、導線等4 4、鎂、鋁的制備及用途、鎂、鋁的制備

6、及用途鋁鎂元素元素鎂鎂鋁鋁存在形式存在形式主要存在于主要存在于制備制備用途用途MgCl2=Mg+Cl2電解電解2Al2O3=4Al+3O2電解電解冰晶石冰晶石7精選ppt化合態(tài)化合態(tài)地殼和海水中鋁土礦中制合金制合金、導線等4、鎂、5 5、氧化鎂和氧化鋁、氧化鎂和氧化鋁MgOMgOAIAI2 2OO3 3工業(yè)工業(yè) 制備制備重要物重要物理性質理性質與水與水反應反應與與H H+反應反應與與OHOH-反應反應MgCO3=MgO+CO2從鋁土礦中提取白色固體，熔點高，密度小MgO+H2O=Mg(OH)2反應很慢反應很慢不溶解，也不反應不溶解，也不反應MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2

7、Al3+3H2O不反應不反應Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2O8精選ppt5、氧化鎂和氧化鋁MgOAI2O3工業(yè) 6 6、氫氧化鎂和氫氧化鋁、氫氧化鎂和氫氧化鋁(1)Mg(OH)2是一種難溶于水的中強堿,能使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色跟酸反應熱穩(wěn)定性差可溶于銨鹽溶液中(2)AI(OH)3是一種難溶的白色膠狀物質,不能使酚酞變色,它是典型的兩性氫氧化物Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2=MgO+H=MgO+H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+2NH+2NH4 4+=Mg=Mg2+2+2NH+2NH3 3+

8、2H+2H2 2O OAI(OH)AI(OH)3 3+3H+3H+=AI=AI3+3+3H+3H2 2O OAI(OH)AI(OH)3 3+OH+OH-=AIO=AIO2 2-+2H+2H2 2O OAl3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2O9精選ppt6、氫氧化鎂和氫氧化鋁(1)Mg(OH)2是一種難溶于水的中練習:1、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是 （）A 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸2、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加_,離子反應方程式為_用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入_,離子反應方程式為_。B氨水或偏鋁酸鹽Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+C

9、O2或鋁鹽2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32-10精選ppt練習:B氨水或偏鋁酸鹽Al3+3NH3 H2O=Al(O3 3、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則氯化鋁和氫氧化鈉溶液的物質的量濃量相等，則氯化鋁和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為度之比可能為 （）A 1A 1：3 B 23 B 2：3 C 13 C 1：4 D 24 D 2：7 74 4、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和鋁為原料制取氫氧、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和鋁為原料制取

10、氫氧化鋁，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別是：化鋁，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別是：甲：甲：AlAlAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3乙：乙：Al NaAlOAl NaAlO2 2 Al(OH)Al(OH)3 3丙：丙：AlAl AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 Al NaAlO Al NaAlO2 2BD Al(OH)311精選ppt3、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的5、若要得到等質量的Al(OH)3,則（）A 三者消耗的原料相等B 甲消耗的原料最多C 乙消耗的原料最少D 丙消耗的原料最少BD6、不用其他儀器和試劑，僅用

11、試管和膠頭滴管無法鑒別的兩種溶液是（）A Al2(SO4)3、KOH B Na2CO3、HClC NH3 H2O、AgNO3 D NaCl、AgNO3D12精選ppt5、若要得到等質量的Al(OH)3,則（）BD67 7、鎂鹽、鎂鹽氯化鎂氯化鎂氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦鹵、光鹵石（鹵、光鹵石（鹵、光鹵石（鹵、光鹵石（KClKCl MgClMgCl2 2 6H6H2 2O)O)中中中中,與堿反應生成沉淀。與堿反應生成沉淀。與堿反應生

12、成沉淀。與堿反應生成沉淀。用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅硬織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅硬織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅硬織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅硬耐磨的鎂質水泥。耐磨的鎂質水泥。耐磨的鎂質水泥。耐磨的鎂質水泥。英文名稱為magnesium chloride?；瘜W式MgCl2 2，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的，式量95.

13、22。呈無色六角晶體。密度2.3162.33g/cm3。熔點714。沸點1412。通常含有六個分子結晶水，即MgCl2 26H2 2O，易潮解。為單斜晶體，有或者咸味，有一定腐蝕性。其密度1.569g/cm3，熔點116118，同時分解。溶于水，加熱時失水和氯化氫而成氧化鎂。13精選ppt7、鎂鹽氯化鎂氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留8 8、鋁鹽、鋁鹽明礬明礬化學式：電離方程式：屬類：復鹽（兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物）凈水原理化學性質KAl（SO4）2 12H2OKAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-Al3+3H2O Al（OH）3+3H+膠體吸附雜質凈水兼有

14、Al3+和SO42-的性質14精選ppt8、鋁鹽明礬化學式：KAl（SO4）2 12H2OKA向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當Al3+恰好完全沉淀時,此時沉淀的物質的量最大;向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當SO42-完全沉淀時,此時沉淀的質量最大2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4 2Al3+4SO42-+4Ba2+8OH-=2AlO2-+4BaSO4+2H2O鋁鹽的性質：鋁鹽的性質：水溶液顯酸性，與堿反應，與水溶液顯酸性，與堿反應，與AlO2-、S2-、CO32-等發(fā)生雙水解反應。等發(fā)生雙水解反應。15精選ppt向明礬溶液中滴入Ba(OH)

15、2溶液,當Al3+恰好完全2Al練習:把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是 ()A Al3+B Al(OH)3 C AlO2-D Al3+和Al(OH)3C16精選ppt練習:C16精選ppt(1)溶于水的強堿弱酸鹽溶于水的強堿弱酸鹽(2)可與酸反應，生成鋁酸（氫氧化鋁）可與酸反應，生成鋁酸（氫氧化鋁）NaAlO2HCl+H2O=NaCl+Al(OH)32NaAlO2CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 (3)與與NH4+、Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應發(fā)生雙水解反應 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3

16、9 9、NaAlO NaAlO2 2的性質的性質17精選ppt(1)溶于水的強堿弱酸鹽3AlO2-+Al3+6H2O=1010、鋁及其化合物之間的相互轉化、鋁及其化合物之間的相互轉化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HClO2或Fe2O3電解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+18精選ppt10、鋁及其化合物之間的相互轉化AlAl2O3Al(OH)3如何實驗下列轉化關系？如何實驗下列轉化關系？Al(OH)3Al3+AlO2-(1)(6)(5)(4)(3)(2)鋁三角鋁三角19精選ppt如何實驗下列轉化關系？A

17、l(OH)3Al3+AlO2-(1)(1)加堿加堿 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+(2)強堿強堿 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O(3)強堿強堿 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(4)酸酸 AlO2-+H+H2O =Al(OH)3 AlO2CO2 +2H2O=HCO3+Al(OH)3(5)強酸強酸 Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O(6)強酸強酸 AlO2-+4H+=Al3+2H2O20精選ppt(1)加堿20精選ppt鋁三角的應用鋁三角的應用n n制取Al(OH)3n nAl3+的水解：n n離子共存問題

18、：Al3+與OH-、S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因生成沉淀或發(fā)生雙水解反應而不能大量共存；AlO2-與H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。Al Al3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+AlOAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=HCOO=HCO3 3+Al(OH)+Al(OH)3 321精選ppt鋁三角的應用制取Al(OH)3 Al3+3H2O 1212、幾個基本圖象、幾個基本圖象（1）向鋁鹽中加入強堿

19、nNaOH3nAl(OH)31離子反應方程式Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O總離子反應方程式Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 22精選ppt12、幾個基本圖象（1）向鋁鹽中加入強堿nNaOH3nAl(（2）向強堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反應方程式Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3總離子反應方程式Al3+3OH-=Al(OH)323精選ppt（2）向強堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反（3）向偏鋁酸鹽中滴入強酸）向偏鋁酸鹽中滴入強酸nAl(OH)3nHC

20、l13離子反應方程式AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2O總離子反應方程式24精選ppt（3）向偏鋁酸鹽中滴入強酸nAl(OH)3nHCl13離子反（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離子反應方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3總離子反應方程式AlO2-+H+H2O=Al(OH)325精選ppt（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離以生成沉淀的物質的量為縱坐標,以加入的物質的物質的量為橫坐標畫出下列反

21、應的圖象向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積）26精選ppt以生成沉淀的物質的量為縱坐標,以加入的物26精選ppt向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積）nAl(OH)3nNaOH511531精選ppt向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化nAl(OH)3nNaO32精選ppt氫氧化鋁的兩性及圖象分析32精選ppt實驗過程實驗過程實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗

22、現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物與所加物與所加物質的量曲質的量曲質的量曲質的量曲線圖線圖線圖線圖（1 1）往）往）往）往AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至溶液至溶液至溶液至過量過量過量過量（2 2）往）往）往）往AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加氨水至過量氨水至過量氨水至過量氨水至過量（3 3）往）往）往）往NaOHNaOH溶液中溶液中溶液中溶液中滴加滴加滴加滴加AlClAlCl3 3溶溶溶溶液至過量液至過量液至過量液

23、至過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產生白色產生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 33精選ppt生成沉淀與所加物質的量曲線圖（1）往AlCl3溶液中滴加Na實驗過程實驗過程實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程有關離子反應方程有關離子反應方程有關離子反應方程式式式式生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物與

24、所加物與所加物質的量曲質的量曲質的量曲質的量曲線圖線圖線圖線圖(4)(4)往往往往NaAlONaAlO2 2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至過量酸至過量酸至過量酸至過量(5)(5)往往往往NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入溶液中通入溶液中通入COCO2 2至過量至過量至過量至過量(6)(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加中滴加中滴加NaAlONaAlO2 2溶液至過量溶液至過量溶液至過量溶液至過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產生白色產生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(O

25、H)3+HCO3-先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+=Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl3+3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)334精選ppt生成沉淀與所加物質的量曲線圖(4)往NaAlO2溶液中滴加鹽1.下列物質中既能跟稀下列物質中既能跟稀H2SO4反應反應,又能跟氫氧又能跟氫氧化鈉溶液反應的是化鈉溶液反應的是 NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全是全是 課堂練習課堂練習D35精選ppt1.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧課堂練習D2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在兩個燒杯

26、中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分上，調節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入別加入10.8g鎂、鋁，反應完畢后，天平兩端將鎂、鋁，反應完畢后，天平兩端將會會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡D.無法確定無法確定課堂練習課堂練習D36精選ppt2.在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的課堂練習D課堂練習課堂練習3.（2002年江蘇）等體積、等物質的量濃度的年江蘇）等體

27、積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是A.甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量 C.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量 D.甲中酸過量，乙中堿過量甲中酸過量，乙中堿過量B37精選ppt課堂練習3.（2002年江蘇）等體積、等物質的量濃度的A.甲4.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者

28、，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是象都相同的是 A.NaHSO4和和Ba(OH)2 B.AlCl3和和NaOHC.NaAlO2和和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和和Ba(OH)2AD課堂練習課堂練習38精選ppt4.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是AD課堂練習38精5.用稀硫酸、用稀硫酸、NaOH和鋁為原料制取和鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個學生分別用三種不同的途徑制備：甲、乙、丙三個學生分別用三種不同的途徑制備：H2SO4NaOHNaOHH2SO4丙：丙：H2SO4NaOHAl(OH)3若要制得等量的若要制得等量的Al(OH)3，

29、則（，則（C ）A.乙消耗的原料最少乙消耗的原料最少 B.三者消耗原料相同三者消耗原料相同C.丙消耗原料最少丙消耗原料最少 D.甲、乙消耗原料相同甲、乙消耗原料相同39精選ppt5.用稀硫酸、NaOH和鋁為原料制取Al(OH)3，H6.含有含有1molMg2+和和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)依次加入的混合溶液，現(xiàn)依次加入NaOH溶液，溶液，1molHCl，通入，通入CO2氣體，請根據圖象氣體，請根據圖象中曲線的變化情況，寫出各步反應的離子反應方程式。中曲線的變化情況，寫出各步反應的離子反應方程式。5 6 7 8 9 10O沉淀的物質的量沉淀的物質的量/mol加入物質的量加入物質的量/mol2

30、140精選ppt6.含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)依解析解析反應的離子方程式分階段分別為：反應的離子方程式分階段分別為：OA段：段：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 AB段：段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCD段：段：H+OH-=H2ODE段：段：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-EF段：段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-Al3+3OH-=Al(OH)3 41精選ppt解析反應的離子方程式分階段分別為：Al3+3OH-=7.往往10mL 1mol/LAlCl3加入加入1mol/LNaOH溶液，得沉淀溶液，得沉淀0.26克

31、，則所加氫氧化鈉溶克，則所加氫氧化鈉溶液的體積是多少？液的體積是多少？（2:1）8.向某含向某含Mg2+和和Al3+的溶液中，逐滴加入的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，產生溶液，產生沉淀質量與所加氫氧沉淀質量與所加氫氧化鈉溶液體積的關系化鈉溶液體積的關系如圖所示，求原溶液如圖所示，求原溶液中的中的Mg2+和和Al3+物質物質的量之比。的量之比。42精選ppt7.往10mL 1mol/LAlCl3加入1mol/LNm/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625a5Fe2O343精選pptm/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625a10把由把由NaOH、AlCl3、MgCl

32、2三種固體組成三種固體組成的混合物溶于足量水中，有的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀，白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，求：求：(1)混合物中各成分的質量；混合物中各成分的質量；(2)P點所示的鹽酸的體積。點所示的鹽酸的體積。（1）m(MgCl2)=0.95g；m(AlCl3)=1.335g；m(NaOH)=2.6g （2）130mL44精選ppt10把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成（1）從鋁土礦中制備鋁從鋁土礦中制備鋁（1）鋁土礦成分

33、）鋁土礦成分（2）方法：）方法：（3）工藝流程）工藝流程Al2O3、Fe2O3、SiO2、H2O酸溶法酸溶法堿溶法堿溶法Al2O3Fe2O3SiO2鋁土礦鋁土礦過量過量HClSiO2Al3+Fe3+過量過量NaOHFe(OH)3AlO2-過量過量CO2Al(OH)3加熱加熱Al2O3熔融電解熔融電解AlAl過量過量NaOHFe2O3AlO2-SiO32-過量過量HClH2SiO3Al3+過量過量氨水氨水Al(OH)3加熱加熱45精選ppt從鋁土礦中制備鋁（1）鋁土礦成分Al2O3、Fe2O3、Si注注:n nAl2O3是一種高熔點(2045)化合物,電解時需將Al2O3熔化,條件要求很高。為了使Al2O3在較低溫度下熔化、電解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),從而使Al2O3在1000 時即熔化、電解。冰晶石為熔劑。n n電解鋁工業(yè)生產的原理是：n n說明：Al2O3是離子化合物，電解時用石墨作電極，陰、陽兩極分別生成鋁和氧氣。2Al2O3=4Al+3O2電解電解冰晶石冰晶石46精選ppt注:Al2O3是一種高熔點(2045)化合物,電解時需將A