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1、第三節(jié)第三節(jié)反應熱計算反應熱計算第三第三節(jié)節(jié)反反應熱計應熱計算算下列數(shù)據(jù)表示下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol測得測得 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1H2285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)表示下列數(shù)據(jù)表示H2的燃的燃燒熱嗎燒熱嗎？H2(g)+1/2O一蓋斯定律：一蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學反應是一步完成或分幾步完不管化學反應是一步完成或分幾步完成成，其反應熱相同。換句話說，其反應熱相同。換句話說,化學化學反應的反應熱只與反應體系的始

2、態(tài)和反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而終態(tài)有關，而與反應的途徑無關與反應的途徑無關。一蓋斯定律：一蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容蓋斯定律的內(nèi)容:H、H1、H2之間有何關系？之間有何關系？H=H1+H2HABCH1H2 H、H1、H2 H=H1+H2 HABC H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1 H2O(g)=H2O(l)H3？求算求算 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)2蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用2蓋斯定律的蓋斯定律的應應用用如何得到如何得到C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反

3、應熱？的反應熱？如何得到如何得到C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反的反應應分析分析問題C(s)+O2(g)CO2(g)H1 （1）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H2 （2）解決解決問題C(s)+1/2O2(g)CO(g)H3=?3反應熱的計算反應熱的計算分析分析問題問題3反反應熱應熱的的計計算算3反應熱的計算反應熱的計算3反反應熱應熱的的計計算算【例例】已知已知 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)H1=283.0 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H2=285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l)

4、H3=1370 kJ/mol試計算試計算:2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的 H【例】已知【例】已知 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2已知已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H=-351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)Hg O(s)H=-90.7 kJ/molZn(s)Hg O(s)=ZnO(s)Hg(l)H 3=？H 3=-260.4kJ/mol已知已知:H 3=-260.4kJ/mol例例2：發(fā)射火箭，用：發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃中燃燒，生成燒，生成N2、液態(tài)、液態(tài)H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=

5、2NO2(g);H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);H2=534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。例例2：發(fā)發(fā)射火箭，用射火箭，用N2H4（肼肼）在）在NO2中燃中燃燒燒，生成，生成N2、液、液2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);H=1135.2kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2石墨石墨轉(zhuǎn)化成金化成金剛石和的石和的熱化學方程式化學方程式為：2已知金已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃石和石墨在氧氣中完全燃

6、燒的的熱化學方程式化學方程式為：C(金金剛石、石、s)+O2(g)=CO2(g)H1395.41kJ/mol C(石墨、石墨、s)+O2(g)=CO2(g)H2393.51kJ/molC(石墨、石墨、s)=C(金金剛石、石、s)H3+1.9kJ/mol石墨石墨轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成金化成金剛剛石和的石和的熱熱化學方程式化學方程式為為：2已知金已知金剛剛石和石墨在氧石和石墨在氧己知：己知：P4（s，白磷），白磷）+5O2（g）P4O10（s）H2983.2KJ/molP（s，紅磷），紅磷）+5/4O2（g）1/4P4O10（s）H783.5KJ/mol那么那么124g白磷全部轉(zhuǎn)化成紅磷時，能量變白磷全部轉(zhuǎn)化成

7、紅磷時，能量變化為多少？化為多少？吸收吸收150.8kJ熱量熱量己知：己知：P4（s，白磷），白磷）+5O2（g）P4O10（s）HH2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4 則則H4的表達式為：的表達式為：2/3(H1+H2-3H3)H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+2.在在36 g 碳不完全燃碳不完全燃燒所得氣體中，所得氣體中，CO占占1/3體體積，CO2占占2/3體體積，且，且C(s)+1/2O2(g)=

8、CO(g)；H=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=282.57kJ/mol與與這些碳完全燃些碳完全燃燒相比，相比，損失的失的熱量是：量是：2.在在36 g 碳不完全燃碳不完全燃燒燒所得氣體中，所得氣體中，CO占占1/3體體積積，題型一：有關熱化學反應方程式的題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫的含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量求算及測量利用反應熱的概念、蓋斯定律、利用反應熱的概念、蓋斯定律、熱化學方程式進行有關反應熱的熱化學方程式進行有關反應熱的計算：計算：二反應熱的計算：二反應熱的計算：題題型一：有關

9、型一：有關熱熱化學反化學反應應方程式的的含方程式的的含義義及及書書寫寫題題型二：燃型二：燃燒熱燒熱、中、中具體內(nèi)容具體內(nèi)容:1.已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。寫出其熱化學反應方程式。2、有關反應熱的計算、有關反應熱的計算:（1）蓋斯定律及其應用）蓋斯定律及其應用（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。行有關反應熱的計算或比較大小。（3）利用鍵能計算反應熱）利用鍵能計算反應熱具體內(nèi)容具體內(nèi)容:B已知：已知

10、：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-41.8kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為氫氣的質(zhì)量比約為（）A.2 3.25 B.12 3.25 C.1 1 D.393.5 241.8B已知：已知：1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol某某H2和和CO的混合氣體完全燃的混合氣體完全燃燒時放出放出113.74kJ熱量，同量，同時生成生成3.6g液液態(tài)水，

11、水，求原混合氣體中求原混合氣體中H2和和CO的物的物質(zhì)的量之的量之比比1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)3已知膽已知膽礬溶于水溶于水時溶液溫度降低，溶液溫度降低，膽膽礬分解的分解的熱化學方程式化學方程式為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將室溫下，若將1mol無水硫酸無水硫酸銅溶解溶解為溶溶液液時放放熱Q2kJ，則（）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D無法確定無法確定A蓋斯定律的靈活應用蓋斯定律的靈活應用3已知膽已知膽礬礬溶于水溶于水時時溶液溫度降低，溶液溫度降低，A蓋斯定律的靈活蓋斯定律的靈活應應用用已知已知

12、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 現(xiàn)有下列反應現(xiàn)有下列反應（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+2BaOH(aq)=BaSO4（s）+H2O(l)；（3）HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；已知已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(（4）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)；其中反應熱符合其中反應熱符合H=-57.3 kJ/mol的是（的是（）A（1）（）（2）B（2）（）（3）C（3）（）（4）D都不符合

13、都不符合（4）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)B氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是（出熱量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)

14、C.C8H18(l)D.CH4(g)B氫氫氣、一氧化碳、辛氣、一氧化碳、辛烷烷、甲、甲烷烷的的熱熱化學方程式分化學方程式分別為別為：THE ENDTHE END福和高福和高級中學化學中學化學組1.情節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關系的具體事件構成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎,也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設題考查。4.根據(jù)結(jié)構來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高

15、潮和結(jié)局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗都會參與進來。8.少年時閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時往往容易只看其中一點或幾點，對書中蘊含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達，有信心嘗試與堅持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實踐機會與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導！感謝觀看，歡迎指導！1.情情節(jié)節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構成的要素之一是敘事性文學作品內(nèi)容構成的要素之一,是敘事作品中表是敘事作品中表現(xiàn)現(xiàn)