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1、專業(yè)整理酸、堿、鹽測試題一、選擇題 ( 每小題只有一個選項符合題意)1. 電解水時，一般都加入少量稀 H2SO4或 NaOH于水中，其原因是 ( )A. 它們是水分解反應(yīng)的催化劑B.可以增加水的導(dǎo)電性C.可以更多地生成H2 和 O2D.可以用它們除掉水中的有害物質(zhì)2. 酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因為酸溶液中都含有( )A. 氫原子B.氫元素C.氫離子D.酸根離子3. 下列物質(zhì)組成中一定含有氧元素的是 ( )A. 化合物B.酸C.堿D.鹽4.K+3+2+-2-六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有 ( )、Fe、Ba 、OH、NO 與 CO33A.3個B.4個C.5個D.6個5. 下列含氧

2、酸中，易揮發(fā)的是 ( )A. 濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸D.稀硫酸6. 只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是()A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7. 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中 ( )A. 一定含有硫酸根離子B.一定含有銀離子C.既含有硫酸根離子又含有銀離子D.一定不含有碳酸根離子8. 下列溶液的 pH值小于 7 的是 ( )A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO 2 的水溶液D.蔗糖的水溶液9. 下列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里

3、溶液的質(zhì)量不變的是 ( )A.CuSO4和 NaOHB. 濃鹽酸和濃硫酸C.NaHCO 3 和 HClD.NaOH 和 HCl10. 下列物質(zhì)中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是()A.KClB.尿素C.(NH4) 3PO4D.CO211. 下列物質(zhì)中，既能用濃 H2SO4 干燥，也能用 NaOH干燥的是 ( )A. 二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨氣12. 下列能用金屬和稀 H2SO4反應(yīng)得到的鹽是 ( )A.Al2(SO)3B.CaSO4C.Fe(SO )3D.HgSO4424WORD 格式專業(yè)整理13. 某二價金屬與鹽酸反應(yīng)，生成 a 克氫氣后，它的質(zhì)量減少了 b 克，則

4、該金屬的原子量為 ( )A.ab2B.2baC.2abD.b2a14. 下列物質(zhì)中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與 NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是 ( )A.CuSO B.(NH4) COC.NaCOD.AgNO34232315. 下列說法中錯誤的是 ( )A. 膽礬受熱失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)反應(yīng)B.可用鐵制容器配制波爾多液C.白色的 CuSO4溶于水生成藍(lán)色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍(lán)色，俗稱藍(lán)礬D.硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物16. 在 Cu(NO3) 2 和 Mg(NO3) 2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 (

5、 )A.Cu 和 MgB.Fe(NO 3) 2 和 Mg(NO3) 2C.Fe和 CuD.Cu二、多選題 ( 每小題有 12 個選項符合題意 )17. 固體物質(zhì) A 與鹽酸反應(yīng)生成物為 C，C的溶液中加入火堿，生成物為 D，D受熱后又得到固體 A ，則 A 可能是 ( )A.Fe OB.CO2C.CuOD.Na2O2318. 要驗證 Zn、Fe、Cu 三種金屬的活潑性強(qiáng)弱，可選用的一組試劑是 ( )A.Fe、Cu、Zn(NO3) 2 溶液B.Cu、 FeCl2 溶液、 ZnCl2 溶液C.Zn、FeSO4溶液、 CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4溶液19. 不用其它任何試劑鑒

6、別下列 5 種物質(zhì)的溶液： NaOH、 MgSO4、 Ba(NO3) 2、 Cu(NO3) 2、 KNO3. 被鑒別出來的正確順序是 ( )A. B. C. D. 20. 某溶液含有 Ba2+、Ag+、Cu2+現(xiàn)有碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是 ( )A. B.C.D.三、填空題21. 有 Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應(yīng)都可以生成化合物 A，則 A是_?；瘜W(xué)方程式分別為：WORD 格式專業(yè)整理(1)(3)(2)(4)22. 用火柴梗蘸一點濃 H2SO4，放置一會兒，觀察火柴梗的顏色變 _。這是濃H2

7、SO4使它 _的緣故，這是濃H2SO4的_性。23. 在下表中填寫物質(zhì)的名稱，化學(xué)式及類別 ( 鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽 )名稱化學(xué)式類 別名稱化學(xué)式類別FeCl2碳酸氫鈣純堿H2 SO4Cu2(OH)2CO3Na2S氯化亞銅熟石灰24. 有三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進(jìn)行實 驗，有下列現(xiàn)象：(1) 甲、乙兩溶液混和出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；(2) 甲、丙兩溶液混合無明顯現(xiàn)象；(3) 乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：甲為： _ ；乙為： _；丙為： _ 。25. 某學(xué)生取兩份 A溶液做下列實驗，其過程如下所示：(1) 試判斷： A 是_

8、，B 是_。(2) 寫出下列化學(xué)方程式：生成 C沉淀的反應(yīng)：；生成 F 沉淀的反應(yīng)：；生成 D沉淀的反應(yīng)： _；生成 E 沉淀的反應(yīng)：。WORD 格式專業(yè)整理26. 有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號為： A、 B 、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合實驗，其現(xiàn)象見下表：實驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡(1) 試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_ B_ C_ D_ E_。(2) 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.A+E：_B+E：。27. 現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由 BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2 、NH4Cl 、CuSO4中

9、的幾種混合而成 . 為證明其組成，做如下實驗：(1) 取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?、微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀和無色濾液，則原混合物中一定含有_，一定不含有 _ 。(2) 向無色濾液中加入 KOH溶液，無任何現(xiàn)象 . 再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀和無色濾液， 則原混合物中一定還含有 _。(3) 向無色濾液中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體A. 如果固體A 中只含有2 種元素，則原混合物中一定不含有_，則加入的碳酸鹽溶液是_溶液；如 果固體 A中含有 2 種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 _溶液。四、計算題28. 已知

10、t 時氯化鉀的溶解度為 34.7 克. 在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2 克，放入 26.2 克水中使其完全溶解， 然后加入 27.6 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%的碳酸鉀溶液，恰好完全 反應(yīng) . 求： (1) 生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。(2) 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29. 把 30g 鋅放入 200g 未知濃度的稀 H2SO4中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了 25.2g 。試求：WORD 格式專業(yè)整理(1) 原稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 反應(yīng)后的溶液的主要質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3) 未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克 ?參考答案一、選擇題1.B 2.C 3.C

11、4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B14.B 15.B16.C二、多選題17.AC 18. CD 19.B 20.B三、填空題21.NaNO3 Na2SO4+Ba(NO3) 2 BaSO4 +2NaNO3 Na2CO3+Ba(NO3) 2 BaCO3+2NaNO NaCl+AgNOAgCl+NaNO 2NaOH+Cu(NO) Cu(OH) +2NaNO 22.333323黑炭化脫水性 23.略 24. 甲 CuCl乙 Ba(OH)丙 NaSO222425.(1)A Ba(OH)2B 、Cu(OH) (2)BaCl +AgNO=2AgCl+Ba(

12、 NO )22233Ba(NO3) 2+K2SO4=BaSO4+2KNO3Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOH2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO426. A AgNO3 B K 2CO3 C Ca(NO 3) 2 D KNO3 E HCl AgNO3+HCl AgCl +HNO3 k 2 CO3 +2HCl 2KCl+CO+H2O27. MgCl KOH;CuSOBaClKNO NHCl K2CO Na CO24234323四、計算題28. 10g含 KCl 25.7%29. 19.6 28.6 4gWORD 格式專業(yè)整理審題與思路： 假設(shè)六種物質(zhì)都有， 則加水?dāng)嚢瑁?

13、它們之間兩兩發(fā)生反應(yīng)， 應(yīng)得到 Mg（ OH ）2、BaSO4白色沉淀、 Cu（ OH ）2 藍(lán)色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（ 1 ）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有 CuSO4 、NH4Cl ，可確定白色沉淀只有 Mg（ OH）2，則可確定原混合物中一定含有 KOH 、MgCl2 。據(jù)（ 2 ）中 “加入 KON 溶液，無任何現(xiàn)象 ”可確定在（ 1）中 Mg2+ 已全部形成沉淀，則加入 “碳酸鹽溶液得白色沉淀 ”，可知此白色沉淀只能是 BaCO3 ，則可肯定原混合物中一定還含有 BaCl2 ，又因碳酸鹽溶液是 “過量 ”的，所以 Ba2+ 也已愉部形成沉淀。（3 ）中 “加入過

14、量的稀鹽酸，然后將液體蒸干 ”，既可除掉（ 2）中過量的 CO2- 3 ，又能使過量的稀鹽酸中的 HCl 氣體揮發(fā)掉。 所得固體 A 中只含有 2 種元素，則一定不含有 KNO3 ，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應(yīng)是 K2CO3 溶液，所得的固體 A 應(yīng)為 KCl 。若 A 中含 2 種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是 K2CO3 溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為 K2CO3 ，就只能為 Na2CO3 溶液。解答：（ 1 ）KOH 、 MgCl2CuSO4 、NH4Cl（2 ） BaCl2（ 3） KNO3 、 K2CO3 、Na2CO328. K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 138 111 100 14913.8abc所以 a=11.1g ，b=10g， c=14.9g（2）有第一題可以求得，反應(yīng)后生成的 KCl 的質(zhì)量為 14.9g ，CaCl2 的質(zhì)量為 11.1g ，說明原來的有的 KCl 的質(zhì)量為 16.2-11.1=5.1g ，反應(yīng)后溶液中只有 KCl 一種溶質(zhì)，而水的質(zhì)量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g ；又 KCl 的總質(zhì)量為 20g；又 20/ （20+39）大于 34.7/134.7 ，所以取后者答案為 34.7/134.7約等于 0.258WORD 格式專業(yè)整理WORD 格式