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1、專 題 提 升 原理小綜合題分析關(guān) 于 化 學(xué) 反 應(yīng) 原 理 小 綜 合 題 ， 江 蘇 高 考 一 般 有 兩 種 考 查 形 式 ，一 是 文 字 敘 述 型 ， 如 2017、 2015、 2014等 年 份 ， 二 是 圖 像 型 ，如 2016、 2011等 年 份 。 重 點 考 查 內(nèi) 容 有 判 斷 放 熱 、 吸 熱 反 應(yīng)(圖 )； 熱 方 程 式 的 書 寫 ； 燃 燒 熱 和 中 和 熱 的 概 念 、 判 斷 H的 大 小 ； 金 屬 的 腐 蝕 和 防 護 ； 原 電 池 的 概 念 、 電 極 的 判 斷 、電 極 方 程 式 的 書 寫 ； 應(yīng) 用 化 學(xué) 平

2、 衡 原 理 解 釋 電 離 平 衡 、 沉 淀溶 解 平 衡 、 鹽 類 水 解 平 衡 ； 氯 堿 工 業(yè) 、 電 鍍 、 電 解 精 煉 等 ； 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 向 的 判 斷 等 。 另 外 需 要 重 視 化 學(xué) 反 應(yīng) 原 理 與 元 素化 合 物 內(nèi) 容 整 合 的 復(fù) 習(xí) ， 例 如 ： 氯 氣 與 水 的 反 應(yīng) ， 氫 氧 化 鐵 膠體 的 生 成 ， 碳 酸 鈉 等 鹽 的 水 解 ， 明 礬 的 凈 水 ， 醋 酸 和 氨 水 的 電離 ， 合 成 氨 反 應(yīng) 等 。 對 于 圖 像 型 問 題 ， 需 要 培 養(yǎng) 化 學(xué) 反 應(yīng) 熱 效 應(yīng) 、 酸 堿 中 和 滴

3、 定 、 溶 解 度 曲 線 、 平 衡 轉(zhuǎn) 化 率 等 角 度 的 理 解 能力 。 而 電 化 學(xué) 部 分 更 多 結(jié) 合 氯 堿 工 業(yè) 中 電 解 飽 和 食 鹽 水 ， 電 解熔 融 氯 化 鈉 、 氧 化 鋁 、 電 解 精 煉 銅 、 電 鍍 工 業(yè) ， 銅 和 鐵 的 腐 蝕 ，銅 鋅 原 電 池 ， 錳 鋅 干 電 池 ， 氫 氧 燃 料 電 池 等 。 近 幾 年 江 蘇 高 考 關(guān) 于 原 理 小 綜 合 題 的 考 查 如 下 ：年份選項考查點2017 反 應(yīng) N2(g) 3H 2(g) 2NH 3(g)的H 0 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 向的 判 斷地 下 鋼 鐵 管 道

4、用 導(dǎo) 線 連 接 鋅 塊 可 以減 緩 管 道 的 腐 蝕 金 屬 的 防 護常 溫 下 ， K spMg(OH )2 5.610 12，pH 10的 含 Mg2 溶 液 中 ， c(Mg2 ) 5.610 4 molL 1 Ksp的 應(yīng) 用 2016 化 學(xué) 反 應(yīng) 熱 效 應(yīng) 圖像化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 圖 像電 離 平 衡 圖 像酸 堿 中 和 滴 定 曲 線 2015若 H 2O2分 解 產(chǎn) 生 1 mol O2， 理 論 上轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 約 為 46.021023 氧 化 還 原 反應(yīng)室 溫 下 ， pH 3的 CH 3COOH 溶 液與 pH 11的 NaOH 溶 液

5、等 體 積 混 合 ，溶 液 pH 7 溶 液 的 酸 堿性鋼 鐵 水 閘 可 用 犧 牲 陽 極 或 外 加 電 流的 陰 極 保 護 法 防 止 其 腐 蝕 金 屬 的 防 護一 定 條 件 下 反 應(yīng) N2 3H 2 2NH 3達 到 平 衡 時 ， 3v正 (H 2) 2v逆(NH 3) 平 衡 標 志 的判 斷 例1下 列 有 關(guān) 說 法 正 確 的 是 ( )A.常 溫 下 ， 用 蒸 餾 水 不 斷 稀 釋 醋 酸 ， 溶 液 中 c(CH 3COO )/c(CH 3COOH )的 值 變 大B.2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g) N2(g)的 H 0， 則 該 反 應(yīng)一

6、 定 能 自 發(fā) 進 行C.合 成 氨 反 應(yīng) 需 使 用 催 化 劑 ， 說 明 催 化 劑 可 以 促 進 該 平 衡 向生 成 氨 的 方 向 移 動D.對 于 Ca(OH ) 2的 沉 淀 溶 解 平 衡 ， 升 高 溫 度 ， Ca(OH )2的 溶 解速 率 增 大 ， Ksp增 大 文字敘述型解析A項，加水稀釋促進醋酸的電離，則c(CH 3COO )/c(CH 3COOH )n(CH 3COO)/n(CH 3COOH )的值變大，正確；B項，由于該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，熵減S0，且H H AD.恒 溫 恒 壓 密 閉 容 器 中 進 行 的 反 應(yīng) N2(g) 3H 2(

7、g) 2NH 3(g)；H a kJmol 1， 平 衡 時 向 容 器 中 再 充 入 一 定 量 NH 3， 重新 達 平 衡 時 a值 不 變 解析A項，普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起氧化劑作用，錯誤；B項，1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023，錯誤；C項，H A放出氫氣多表示H A的物質(zhì)的量多，其電離程度小，說明酸性大小為H BH A，正確；D項，平衡時向容器中再充入一定量NH 3，相當(dāng)于增大壓強，增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，正確。答案CD 變式1下 列 有 關(guān) 說 法 正 確 的 是 ( )解析A項，由于鐵

8、比錫活潑，鍍層破損后，易構(gòu)成原電池，鐵作負極，加速鐵的腐蝕，錯誤；B項，該反應(yīng)熵減，由于能自發(fā)進行，則必為放熱反應(yīng)，即H0，錯誤；C項，由于K sp(CuS)Ksp(MnS)，MnS能與CuSO4溶液生成CuS沉淀，正確；D項，將NH 3液化分離，能使反應(yīng)正向移動，但正反應(yīng)速率是逐漸減小的，錯誤。答案C 變式2下 列 有 關(guān) 說 法 正 確 的 是 ( )A.鋅 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 時 加 入 少 量 硫 酸 銅 ， 反 應(yīng) 加 快 的 主 要 原 因是 Cu2 水 解 增 大 了 H 濃 度B.增 大 醋 酸 溶 液 的 濃 度 ， 溶 液 中 c(OH )減 小 的 原 因 是 水 的

9、 離子 積 Kw減 小C.常 溫 下 ， pH 3的 鹽 酸 與 pH 11的 某 堿 溶 液 等 體 積 混 合 溶液 呈 堿 性 ， 說 明 該 堿 為 強 堿D.TATP(C 8H 18O6)受 撞 擊 分 解 爆 炸 且 無 明 顯 熱 效 應(yīng) ， 說 明 該 分解 反 應(yīng) 熵 顯 著 增 加解析A項，加入硫酸銅后發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，從而加快了反應(yīng)速率，錯誤；B項，水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，錯誤；C項，說明該堿為弱堿，中和反應(yīng)后弱堿遠遠過量，導(dǎo)致溶液顯堿性，錯誤。答案D 變式3下 列 說 法 正 確 的 是 ( )A.SO2溶 于 水 ， 其 水 溶 液

10、能 導(dǎo) 電 ， 說 明 SO2是 電 解 質(zhì)B.向 純 水 中 加 入 鹽 酸 或 氫 氧 化 鈉 都 能 使 水 的 電 離 平 衡 逆 向 移 動 ，水 的 離 子 積 減 小C.鉛 蓄 電 池 在 放 電 過 程 中 ， 負 極 質(zhì) 量 增 加 ， 正 極 質(zhì) 量 減 少D.常 溫 下 ， 反 應(yīng) 4Fe(OH )2(s) 2H 2O(l) O2(g)=4Fe(OH )3(s)的H 0、 S0解析A項，二氧化硫自身不能電離出離子，不是電解質(zhì)，錯誤；B項，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉雖然能使水的電離平衡逆向移動，但水的離子積不變(只與溫度相關(guān))，錯誤；C項，鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質(zhì)量

11、均增加(均有難溶的硫酸鉛沉淀 生成)，錯誤；D項，該反應(yīng)熵減，由于能自發(fā)，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)H 0，正確。答案D 例3(2018蘇錫常鎮(zhèn)教學(xué)情況調(diào)研一)化 學(xué) 中 常 用 圖 像 直 觀 地描 述 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 進 程 或 結(jié) 果 。 下 列 圖 像 描 述 正 確 的 是 ( )圖像型 A.圖 表 示 不 同 壓 強 對 反 應(yīng) 體 系 3X(g) 2Y(g) Z(s)中 X體 積分 數(shù) 的 影 響B(tài).圖 表 示 CH 3COOH 溶 液 中 通 入 NH 3至 過 量 的 過 程 中 溶 液 導(dǎo) 電性 的 變 化C.圖 中 的 線 條 2表 示 放 熱 反 應(yīng) 2H 2O2=2H 2

12、O O2 加 入 催 化劑 Br2的 反 應(yīng) 進 程D.圖 表 示 用 0.100 0 molL 1NaOH 溶 液 分 別 滴 定 同 濃 度 同 體 積鹽 酸 和 醋 酸 的 曲 線解析A項，Z為固體，該反應(yīng)為不等體積變化，所以在加壓時，平衡會移動，X的體積分數(shù)會變化，錯誤；B項，CH 3COOH為弱電解質(zhì)，通入NH 3生成CH 3COONH 4為強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強，錯誤；C項，從圖示看，Br2在反應(yīng)前后均有，所以Br2作催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能(線條2)，反應(yīng)物的總能量比生成物大，故為放熱反應(yīng)，正確；D項，等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與NaOH反應(yīng)達到pH7時，消耗的NaOH不

13、相等，與圖不吻合，錯誤。答案C 例4(2017江蘇南京三模)下 列 圖 示 與 對 應(yīng) 的 敘 述 相 符 合 的 是 ( ) A.由 圖 甲 可 知 ， 從 能 量 角 度 考 慮 ， 金 剛 石 比 石 墨 穩(wěn) 定B.圖 乙 表 示 CO2通 入 飽 和 Na2CO3溶 液 中 ， 溶 液 導(dǎo) 電 能 力 的 變化C.圖 丙 表 示 等 量 NO2在 容 積 相 同 的 恒 容 密 閉 容 器 中 ， 不 同 溫 度下 分 別 發(fā) 生 反 應(yīng) ： 2NO2(g) N2O4(g)， 相 同 時 間 后 測 得NO2含 量 的 曲 線 ， 則 該 反 應(yīng) 的 H 0D.圖 丁 表 示 某 可

14、逆 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 速 率 隨 時 間 的 變 化 ， t0時 刻 改 變的 條 件 一 定 是 使 用 了 催 化 劑 解析A項，從圖知，石墨的能量小于金剛石，而能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；B項，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H 2O=2NaH CO3，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)繼續(xù)通過CO2時，又會生成H 2CO3，離子濃度增大，導(dǎo)電能力又會增強，錯誤；C項，圖中表示NO2的含量，在最低點的左側(cè)，NO2不斷的轉(zhuǎn)化成N2O4，含量減小，說明反應(yīng)未達到平衡，溫度高，反應(yīng)速率快，在最低點時，表明反應(yīng)已達平衡，在最低點的右側(cè)，NO 2的含量會增大，說明反應(yīng)逆向移動了，故反應(yīng)為

15、放熱反應(yīng)，正確；D項，還有可能為等體積反應(yīng)在加壓條件下的變化，錯誤。答案C 變式4下 列 圖 示 與 對 應(yīng) 的 敘 述 相 符 的 是 ( ) 解析圖甲中陰影部分的面積表示正反應(yīng)濃度與逆反應(yīng)濃度的差值，A項錯誤； 圖乙表示溶液中含鋁顆粒濃度隨pH變化曲線，A點所示鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的過程，溶液中存在大量Al3，B項錯誤；在合成氨的反應(yīng)，增加氫氣濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化降低，A點N2的轉(zhuǎn)化率小于B點，C項正確；同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不是線性關(guān)系，而是點狀關(guān)系，且整個過程中氧氣的壓強是不變的，D項錯誤。答案C 變式5下 圖 所 示 與 對 應(yīng) 敘 述 相 符 的 是 ( ) 答案A