《滬科版化學(xué)高二上《初識元素周期律》學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬科版化學(xué)高二上《初識元素周期律》學(xué)案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019 最新滬科版化學(xué)高二上《初識元素周期律》學(xué)案 【復(fù)習(xí)鞏固 】 1.寫出 1—— 20 號元素的原子序數(shù)、元素符號、名稱。 【自主回顧 】 一、元素周期律 1. 原子半徑的周期性變化 回顧 1~18 號元素的原子半徑圖 ,總結(jié)規(guī)律： 同一周期元素原子的半徑從左到右逐漸 、同一主族元素原子的的半徑從上到下逐漸 2. 元素主要化合價的周期性變化 回顧 1~18 號元素原子的主要化學(xué)價 ,總結(jié)規(guī)律 同一周期元素的最高正化合價從左到右逐漸 、最低負(fù)化合價從左到右逐漸 , 3.

2、原子核外電子排布的周期性 變化 同一周期元素原子的電子層數(shù) 、最外層電子數(shù) ；同一主族元素原子的電子層 數(shù) 、最外層電子數(shù) 。 二、元素周期表 1. 通過元素周期表 ,可以了解關(guān)于 、 、 、 等信息。元素周期表還對金屬元素和非金屬元素進行了分區(qū)。沿著元素周期表 中 、 、 、 、 與 、 、 、 的交界處畫一條虛線 ,虛線左側(cè)是 元 素,右側(cè)是 元素。位于虛線附近的元素 ,既表現(xiàn) ,又表現(xiàn) 。 2. 在元素周期表中 ,稱為周期

3、, 稱為族。 3. 元素周期表有 個橫行 ,也就是 個周期。周期的序數(shù)是 , 其中 , 稱為短 周期； 稱為長周期；第 7 周期尚未填滿 ,稱為 。 4.元素周期表中共有 個縱列 ,其中第 三個縱列稱為Ⅷ族。第 18 列由 。稀有氣體 元素化學(xué)性質(zhì)不活潑 ,化合價通常為 , 因而這一族稱為 族。其余 14 個縱列 ,每個縱列為一 族。 5. 元素周期表中第 3～ 12 列中的元素稱為 。包括了大部分的 元素。所有過渡元素 的單質(zhì)都具有良好的 。多

4、數(shù)過渡元素的單質(zhì) , 與空氣和水的反應(yīng)緩 慢或根本不反 應(yīng)。 1 / 3 6. 對照課本后面元素周期表 ,找出每一周期所含元素種數(shù)。 第一周期 種 ,第二周期 種,第三周期 種 ,第四周 期 種 ,第五周期 種 ,第六周期 , 第七周期未填滿 ,目前有 種 ,若填滿是 種。（注 ． 意鑭系和錒系計算在內(nèi) ）。 ．．．．．．．．．． 【鞏固檢查】 1．在下列元素中 ,原子半徑最小的是 A.N 2．在下列元素中 , 最高正化合價數(shù)值最大的是

5、 A.Na B.P C.Cl D.Ar 3．元素 X 原子的最外層有 3 個電子 ,元素 Y 原子的最外層有 6 個電子 ,這兩種元素形成的化 合物的化學(xué)式可能是 A.XY 2 B.X 2Y 3 C.X 3Y2 D.X 2 4．元素 R 的最高價含氧酸的化學(xué)式為 HnRO2n－ 2,則在氣態(tài)氫化物中 ,R 元素的化合價為（ ） A ． 12－ 3n B ．3n－ 12 C． 3n－ 10 D． 6－ 3n 5．質(zhì)量數(shù)為 32,核內(nèi)有 16 個

6、中子的原子 R,能形成的粒子組是（ ） A ． R2+、 RO2、RO3 B． R2－ 、 RO2、RO3 － 2 2 D ． R + 2 C．R 、 RO 4 、R2O 7 、RO、 RO 3 6．某金屬陽離子 M 2+所帶電荷與微粒質(zhì)量 比為 8.04 103C/g 。已知每個電子所帶的電量為 － 19 ） 1.6 10 C,則此金屬相對原子質(zhì)量為（ A ． 24 B． 40 C． 64 D． 65

7、 7．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的 基本原因是（ ） A ．元素的原子量逐漸增大 B ．核外電子排布呈周期性變化 C．核電荷數(shù)逐漸增大 D ．元素化合價呈周期性變化 8． A ．B 均為原子序數(shù) 1— 20 的元素 ,已知 A 的原子序數(shù)為 n,A 2+離子比 B2－ 離子少 8 個電 子 ,則 B 的原子序數(shù)是（ ） A ． n+4B ． n+6 C ．n+8 D ． n+10 9．已知 A n+、 B (n－ 1)+、 C(n+1)+ 、 D(n+1) －都有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,A 、 B、 C

8、、 D 的原子 半徑由 大到小的順序是（ ） A ． C>D>B>A B ． A>B>C>D C ．B>A>C>D D ． A>B>D>C 10． Y 元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是 4； Y 元素與 M 元素形成離子化合物 ,并在水中 電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ,該化合物是（ ） 2 / 3 A ． KCl B． Na2S C． Na2O D ． K2S 11．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（ ） A ．主要化合價 B．核外電子數(shù) C．原 子半徑 D ．最外層電子數(shù)

9、12．根據(jù)下列原子序號 ,可知單質(zhì)跟水反應(yīng)時 ,水作為還原劑的是（ ） A ． 7 B． 9 C． 11 D． 17 13．元素的下列性質(zhì) ,隨著原子序數(shù)的遞增不成周期性變化的是（ ） A ．原子量 B．化合價 C．原子半徑 D ．元素金屬性、非金屬性 14．堿性強弱介于 KOH 和 Mg(OH) 2 之間的氫氧化物（ ） A ． NaOH B ． Al(OH) 3 C． LiOH D ． RbOH 15．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（ ） A

10、 ． HI 、 HCl 、 H2S、 PH3 B．PH 3、 H2S、 HCl 、 HBr C．HF 、 HCl 、H 2S、 SiH 4 D ． NH 3、PH 3、 H2S、 HCl 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B A B A B A C D D B A A C 3 / 3