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1、第九單元 溶液（課題1）1.物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化的是（ D ）A濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C硝酸銨固體 D食鹽2.小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，粘在燒杯上的塑料片脫落。加入的物質(zhì)可能是（ C ）A食鹽 B硝酸銨C氧化鈣 D_3.將下列四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（ C ）A泥土 B.氫氣 C.蔗糖 D.汽油4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ C ）A.液化空氣 B.石油 C.蒸餾水 D.碘酒5.下列物質(zhì)屬于溶液的是（ A ）A.礦泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸餾水6.下列物質(zhì)加入水中,吸收熱量的是（ A ）A硝酸銨 B.氫氧

2、化鈉 C.濃硫酸 D.生石灰7.將下列物質(zhì)混合并充分攪拌后，能得到無色溶液的是（ A ）A.酒精與水 B.氧化鐵與稀鹽酸 C.植物油與水 D.奶粉與水8.生活離不開化學(xué)，下列認識錯誤的是（ C ）A.氦氣可用于填充安全氣球B.用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物C.用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液D.在管道煤氣中添加微量難聞氣味的氣體是為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏9.下列過程中，吸收熱量的是（ B ）A.氫氧化鈉固體溶于水 B.硝酸銨固體溶于水 C.生石灰和水反應(yīng) D.金屬鎂和稀鹽酸反應(yīng)10.將下列物質(zhì)分別放入足量水中，并充分攪拌，不能形成溶液的是（ B ）A.食鹽 B.花生油 C.

3、白糖 D.純堿11. 下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（ C ）A碘酒 B啤酒 C蒸餾水 D眼藥水12.下列關(guān)于生理鹽水的說法中，錯誤的是（ D ）A.生理鹽水的溶劑是水 B.各種成分一樣咸體現(xiàn)了溶液成分的均一性C.應(yīng)用生理鹽水可以為人體補充無機鹽 D.水分子是保持NaC1性質(zhì)的最小微粒13.下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是 （ A ）A.泥水 B.硬水 C.礦泉水 D.生理鹽水14.下列說法中正確的是（ A ）A.溶液中可以含有多種溶質(zhì) B.析出晶體后的溶液是不飽和溶液C.用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果 D.增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度15.小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失

4、去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是_ CaCO3_。（2）若溶于水形成藍色溶液，則是_ CuSO4_。（3）若溶于水溶液溫度升高，則是_NaOH_。（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是_ NaCl _。16.野炊過程實際上是運用化學(xué)知識分析、解決問題的過程，因為該項活動過程中涉及許多化學(xué)知識的運用。某次野炊活動中，同學(xué)們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等物品。（1）攜帶過程中，不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆

5、了。若要將它們區(qū)分開來，適宜選用食醋（填所攜帶的物品名稱）。（2）在“灶”上懸掛野炊鍋時，小明生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的高度。這樣做的原因可能是C。A. 使用焰心加熱B. 使用內(nèi)焰加熱C. 使用外焰加熱（3）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學(xué)取鍋中少量湯品嘗。取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有_均一性_（填一條性質(zhì)）。（4）野炊結(jié)束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠。這樣做的目的是防止鐵鍋生銹_。17、生活中的下列物質(zhì)：（1）牛奶、（2）雪碧飲料、（3）礦泉水、（4）生理鹽水、（5）豆?jié){、（6）蒸餾水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）鏈霉素粉末、（10）酸

6、牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）600的白酒、（14）車用乙醇汽油、（15）10%的過氧乙酸、（16）醫(yī)用酒精、（17）石灰漿、（18）清新潔凈的空氣。其中不屬于溶液的是（1）（5）（6）（9）（10）（11）（17）； 屬于乳濁液的是（1）（10）；屬于純凈物的是（6）（11）。18、病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，回答：（1）該注射液里的溶質(zhì)是氯化鈉 ；（2）常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)混濁現(xiàn)象？為什么？ 不會，因為溶液具有穩(wěn)定性 19.將溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)： 溶液溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)溶劑75%的醫(yī)用酒精

7、C2H5OHH2O碘酒IC2H5OH澄清石灰水Ca(OH)2H2O稀鹽酸HClH2O20小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)了一個問題：很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速度。（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速度的因素中，寫出其中兩項，并推測此因素對食鹽溶解速度的影響：因素_溫度_，影響溫度升高（溫度降低），食鹽溶解加快（減慢）；因素晶體顆粒大小，影響食鹽顆粒越小，溶解越快(攪拌 攪拌能加快食鹽的溶解)。（2） 從你列出因素中選出一個，通過實驗驗證你的推測。你設(shè)計的實驗方案是：攪拌影響：在兩個燒杯中各放入50 mL水，分別稱取2 g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒杯中，在一個燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中

8、的食鹽完全溶解所需的時間第九單元 溶液（課題2）1.下列各項中，前者一定大于后者的是（ D ）A.20時KNO3的溶解度、80時KNO3的溶解度B.30時：NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)C. 10 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量D. NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度2、現(xiàn)有一杯20的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（ A ）A、加入一定量的水 B、恒溫蒸發(fā)部分水 C、升溫到60 D、加入一定量的硝酸鉀3. 20時，食鹽的溶解度為36g，20時，將20克食鹽投入到50g的水中充分溶解

9、后，得到飽和溶液的質(zhì)量是（ C ）A70g B. 69g C.68g D.67g4根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（ A ）A.甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B.t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.將t3時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時都會析出晶體D.當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲5A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ C ） At1時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g B將t2 A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變C在t2，A、

10、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 D要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法6.下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38時（水的蒸發(fā)忽略不計），不可能出現(xiàn)的情況是（ B ） 0.20 0.15 0.10 0.050 20 40 60 80 100 溫度/溶解度/g A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液質(zhì)量變小 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小7右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。請回答：（1）40時硫酸鈉的溶解度為 50 g，此時它比氯化銨的溶解度 大 （填：“大”或“小”）。 （2）當(dāng)把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50降乙 P 甲 溫度/溶解度

11、/g60402010 20 30到20時，析出晶體最多的是硫酸鈉（或Na2SO4）。8下圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是30時 ,甲的溶解度為60g。（2）20時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度（寫出一種）（3）當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用冷卻飽和溶液的方法提純甲 。（4）30時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5% ；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是B、C （選填A(yù)、B、C、D）A溶劑的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D以上都不變9下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1

12、)30時，甲的溶解度等于乙的溶解度(填大于、等于或小于)；(2)要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是升高溫度（只填一種)；(3)在20時，把甲、乙各10g固體分別加入到兩個盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得甲溶液為不飽和溶液(填飽和或不飽和)；若將溫度都升高到30，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填大于、等于或小于)。O102030/g溶解度t1t2甲乙溫度/(4)10時，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液160 g，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5 %。10.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t2時，甲物質(zhì)的溶解度為 30g ；（2）從圖中你

13、還能獲得哪些信息？（任填一條）t1時甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等 ；（3）分析t1時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 不飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒?升高溫度（加水等） （任填一種方法）。11.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。 (1)50時，甲物質(zhì)的溶解度是40g。 (2)30時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲乙。 (3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是甲減少，乙增多

14、。除了加濃硫酸外，還可以加NaOH(或CaO)物質(zhì)也會發(fā)生這樣的變化。第九單元 溶液（課題3）1、用氯化鈉配制l00 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ B ）A. B. C. D. 2、一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8的食鹽水蒸發(fā)掉50 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ A ）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g3、10 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液與40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ B ）A. 8%B. 16%C. 24%D. 25%

15、4、用氯化鈉固體配制50 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（ B ）A. B. C. D. 5、曉曉同學(xué)需配制100 g 12%的aOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中，下列做法正確的是（ C ）A. 在托盤上墊紙稱量12 g NaOH固體B. 稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)調(diào)節(jié)游碼使天平平衡C. 用100 mL量筒量取88 mL水 D. 用藥匙攪拌，加速NaOH溶解6、某溫度下，100g飽和硝酸鉀溶液中含硝酸鉀31.6g，現(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水，并且保持溶液溫度不變。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（B）A31g64.4g100g31.65.6g100

16、B31.6C31.6g4.4g100g4.4g5.6g100 D31.6g4.4g100g5.6g1007、含硫酸質(zhì)量分數(shù)為90%和10%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （ C）A小于50% B等于50% C大于50% D無法確定8. 如下圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是_5_g_，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進行的操作是_用藥匙取出少量氯化鈉直至天平平衡_。（2）D操作應(yīng)選用_100mL 毫升的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面

17、的_最低處_處保持水平。（3）E操作的作用是_攪拌，加快氯化鈉的溶解_。（4）如果配制的生理鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于10%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）用天平稱鹽時紙上有鹽未倒入燒杯內(nèi)在用量筒量水時仰視讀數(shù)在稱量時用右物左砝 9在一定溫度時，NaCl飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，計算：(1)該溫度時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3.2g/12g)*100% = 26.7% (2)配制該溫度時NaCl飽和溶液1000g，需水和NaCl各多少克？NaCl 1000g*26.7%=267g H2O 1000g-267g=733g10某化學(xué)活動小組需要用

18、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實 驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸。試計算： （1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？(1)解：設(shè)加水后溶液的質(zhì)量為x 10g 98= x19.6% x =50g 需要水的質(zhì)量=50g一l0g =40g (2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x ZnH2SO4=ZnSO4 + H2 98 2 20g 19. 6% x x =0. 08g11. 蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_4.4_g；（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。66.7%（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。18.3%