《【南方新課堂-金牌學(xué)案】2017春高中化學(xué)魯科版必修2課件1.3.2-預(yù)測同主族元素的性質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【南方新課堂-金牌學(xué)案】2017春高中化學(xué)魯科版必修2課件1.3.2-預(yù)測同主族元素的性質(zhì)（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1,2,3,1,.,A,族元素的相似性和遞變性,完成下表,:,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1,2,3,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1,2,3,預(yù)習(xí)交流,1,根據(jù)所學(xué)知識,你能確定,A,族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱的順序嗎,?,答案,:,元素的非金屬性越強,該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,;,A,族元素按,Cl,、,Br,、,I,的順序,非金屬性依次減弱,因而最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性按,Cl,、,Br,、,I,的順序依次減弱。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1,2,3,2,.,堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性,完成下表,:,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1,2,3,目標(biāo)導(dǎo)航,

2、預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1,2,3,預(yù)習(xí)交流,2,根據(jù)所學(xué)知識,你能確定,A,族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱的順序嗎,?,答案,:,元素的金屬性越強,該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,;,A,族元素按,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,的順序,金屬性依次增強,因而最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性按,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,的順序依次增強。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1,2,3,3,.,元素周期律和元素周期表的具體應(yīng)用,(1),在,金屬元素和非金屬元素,的交界處尋找半導(dǎo)體材料。,(2),在,過渡元素,中尋找優(yōu)良的催化劑。,(3),對,非金屬,區(qū)域研究、生產(chǎn)新型農(nóng)藥等。,(4),

3、預(yù)測,新元素的性質(zhì)。,(5),化學(xué)元素的分布與元素在周期表中位置之間的密切關(guān)系,:,相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較,多,相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較,少,;,原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中含量較,多,原子序數(shù)是奇數(shù)的元素在地殼中含量較,少,;,地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn),高,價態(tài),巖層深處的元素多數(shù)呈現(xiàn),低,價態(tài),;,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1,2,3,堿金屬一般是強烈的,親石,元素,主要富集于,巖石,圈,;,根據(jù)元素性質(zhì)的,相似性,科學(xué)家把元素周期表分為,10,個區(qū),同一區(qū)域里的元素往往形成同生礦。,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,一、堿金屬的化學(xué)性質(zhì),活動與探究,探究,A,族元素性質(zhì)的相

4、似性與遞變性,實驗一、分別進行鈉與水、鉀與水反應(yīng)的實驗后,完成下表,:,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,實驗二、分別在石棉網(wǎng)上加熱鈉粒、鉀粒后填空,:,(1),鈉與氧氣反應(yīng)生成,過氧化鈉,鉀與氧氣反應(yīng)生成,超氧化鉀,。,(2),化學(xué)反應(yīng)方程式為,:,2Na+O,2,Na,2,O,2,K+O,2,KO,2,。,結(jié)論,:,從上述探究來看,從上到下,堿金屬元素失電子能力依次,增強,。,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,例1對于鉀與水反應(yīng)的表達中,錯誤的選項是(),A.鉀浮在水面上,說明鉀的密度小于水,B.熔成一個閃亮的小球,說明鉀與水反應(yīng)時放熱,C.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈,說明鉀更容易失電子,D.鉀與水反應(yīng)很

5、劇烈,是因為鉀把水氧化了,思路點撥:回顧Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象,結(jié)合K的物理性質(zhì),利用同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來解答。,解析:鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O 2KOH+H2,該反應(yīng)中K作還原劑、失去電子,反應(yīng)比鈉劇烈,說明鉀比鈉更易失去電子。反應(yīng)現(xiàn)象取決于鉀的物理性質(zhì)和反應(yīng)特點,如密度小于水而浮在水面上、反應(yīng)放熱且鉀的熔點低而熔成小球。,答案:D,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,遷移訓(xùn)練,1,將金屬鉀投入到硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是,(,),冒氣泡,溶液中析出紅色物質(zhì),生成藍色沉淀,鉀浮在水面上向各個方向游動,A.,B,.,C.,D,.,解析,:,金屬鉀極易與水反應(yīng),投到鹽溶液中先與水反應(yīng),不可能

6、發(fā)生置換銅的反應(yīng)。鉀與水反應(yīng),鉀浮在水面上迅速向各個方向游動,生成的,KOH,與,CuSO,4,反應(yīng)生成,Cu(OH),2,沉淀。,答案,:,B,鈉和鉀同為堿金屬元素,既有相似性也有遞變性,相似性是因二者原子的最外層電子數(shù)相同,遞變性是因它們的原子半徑不同。,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì),活動與探究,(1),探究,A,族元素性質(zhì)的相似性與遞變性,請你利用表中設(shè)計的實驗方案進行實驗,記錄現(xiàn)象,并完成下表。,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,例2根據(jù)所學(xué)知識分析下面的推斷,其中錯誤的選項是(),A.鈹(Be)的最高價

7、氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性,B.砹的氫化物(HAt)為受熱易分解的無色氣體,C.硫酸鍶(SrSO4)易溶于水,D.硒化氫(H2Se)還原性比H2S強,思路點撥:解決此題的各項,首先要準(zhǔn)確確定該元素在周期表中的位置,然后根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行分析。,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,解析:鈹位于A族Mg的上一周期,Mg(OH)2是中強堿,因而Be(OH)2為兩性氫氧化物是完全可能的,A項正確;結(jié)合HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,可知HAt也為無色氣體,根據(jù)同主族元素氫化物的穩(wěn)定性從上到下依次減弱,所以HAt比HI的穩(wěn)定性差,極易分解;同理,H2Se的穩(wěn)定性比H2S差,還原性強于

8、H2S;B項、D項均正確。A族元素的硫酸鹽為MgSO4、CaSO4、SrSO4、BaSO4,其溶解度從上往下逐漸減小,那么SrSO4不可能易溶于水,C項錯誤。,答案:C,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,遷移訓(xùn)練2砒霜是一種劇毒物質(zhì),其主要成分是三氧化二砷,砷的化合物多數(shù)有致命毒性,可用于制造農(nóng)藥。又知砷的原子序數(shù)為33,以下有關(guān)表達正確的選項是(),A.砷元素的最高化合價為+3價,B.砷元素是第4周期的主族元素,C.砷與氫氣極易化合,D.砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,解析:As的原子核外有33個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,As位于元素周期表的第4周期A族,故砷元素的最高化合價為+5價,A

9、項錯誤、B項正確;砷與氫氣的化合能力不如磷,磷與氫氣都需要加熱才化合且產(chǎn)物不穩(wěn)定,C項錯誤;砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3AsO4,顯弱酸性。,答案:B,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,(1),同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律,(,從上到下,),元素的原子半徑逐漸增大,;,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,;,元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱,;,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,;,單質(zhì)的還原性逐漸增強,氧化性逐漸減弱,;,非金屬陰離子的還原性逐漸增強,金屬陽離子的氧化性逐漸減弱。,問題導(dǎo)學(xué),即時,檢測,一,二,(2),同主族元素性質(zhì)遞變的原因,同主族元素的原子,最外

10、電子層上的電子數(shù)相同,;,從上到下原子的核電荷數(shù)越來越多,原子的電子層數(shù)逐漸遞增。,同主族元素這種原子結(jié)構(gòu)的遞變性,決定了原子核與核外電子之間的凈吸引作用,(,原子核與電子之間的吸引作用、電子與電子之間的排斥作用的總和,),從上到下逐漸減弱,進而引起原子半徑逐漸增大,;,原子得電子的能力逐漸減弱,(,元素的非金屬性逐漸減弱,),、失電子的能力逐漸增強,(,元素的金屬性逐漸增強,);,元素跟氫氣化合的能力逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,;,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱。,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,1,2,3,4,5,6,7,1.以下元素原子都具有相同的最外層電子數(shù),那么它

11、們形成的單質(zhì)中,最容易跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的是(),解析:原子具有相同的最外層電子數(shù)的同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)和氫氣化合越來越難,越來越不易生成氣態(tài)氫化物。,答案:A,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,1,2,3,4,5,6,7,2.以下氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是(),32O,3,解析:O元素和N元素同周期,P元素和Cl元素同周期,故穩(wěn)定性H2ONH3,HClPH3;N元素和P元素同主族,故穩(wěn)定性NH3PH3,故最不穩(wěn)定的是PH3。,答案:A,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,1,2,3,4,5,6,7,3.根據(jù)元素周期表和元素周期律,以下推斷中正確的選項是 (),A.溴化氫比氯化氫穩(wěn)定,

12、HClO4酸性強于HBrO4,B.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素,C.銫是第6周期A族元素,那么氫氧化物一定是強堿,D.在元素周期表的金屬元素中尋找耐高溫材料和催化劑材料,解析:氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)元素的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,A錯;在非金屬元素區(qū)尋找制取新型農(nóng)藥的元素,B錯;IA族的金屬元素都具有很強的金屬性,對應(yīng)的堿都是強堿,C正確;耐高溫材料和催化劑材料是在過渡元素中尋找,D錯。,答案:C,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,1,2,3,4,5,6,7,4.以下說法中正確的選項是(),4比CH4穩(wěn)定,2-半徑比F-的小,和Cs屬于A族元素,Cs失電子能力比Na

13、的強,和As屬于A族元素,H3PO4的酸性比H3AsO4弱,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,1,2,3,4,5,6,7,解析:逐次分析如下,表中正確用“,錯誤用“表示。,答案:C,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,7,5.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。以下說法正確的選項是(),A.第2周期A族元素是非?；顫姷姆墙饘僭?故在自然界中無游離態(tài),B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高,、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強,D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素,解析:自然界中的O2和O3都是游離態(tài),A錯;原子中離核較近的電

14、子能量低,B錯;過渡元素是指A族和A族之間的元素,D錯。,答案:C,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,7,6.根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答以下問題。,(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強的元素為(填元素符號)。,(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號,下同)。,(3)形成化合物種類最多的兩種元素是。,(4)第3周期元素中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。,(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:強于。(填化學(xué)式),1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,7,解析:解答(1)題應(yīng)注意金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律,120號元素中屬于金屬元素的有Li、Na

15、、K(A族)、Be、Mg、Ca(A族)和Al(A族)共7種;根據(jù)同周期和同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可知,120號元素中金屬性最強的元素為K。(2)屬于稀有氣體的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar三種。解答(3)題應(yīng)注意題給信息“形成化合物種類最多的兩種元素,結(jié)合元素化合物知識可知為C、H。第(4)、(5)題主要表達元素周期律和元素性質(zhì)比較,因此要注意原子半徑的變化規(guī)律和非金屬性強弱判斷的方法,同周期元素的原子半徑自左向右逐漸減小,故第3周期中原子半徑最大的是Na;C的非金屬性強于Si,而C的非金屬性弱于N,故Si的非金屬性比N弱,最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3強于SiH4。

16、,答案:(1)7K(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,7,7.導(dǎo)學(xué)號52140016A、B、C、D、E五種短周期元素,相鄰的A、B、C、D(如下圖)四種元素原子核外共有56個電子,1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。,回答以下問題:,(1)五種元素的名稱:A,B,C,D,E。,(2)B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為。,(3)寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程

17、式。,(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式是,它的酸堿性決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于。,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時檢測,7,解析設(shè)元素C的原子序數(shù)為x,根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置可知,它們的原子序數(shù)分別為x-8、x-1、x、x+1。根據(jù)A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子(四種元素原子序數(shù)之和為56),得:(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=4x-8=56,x=16,那么A、B、C、D分別為氧、磷、硫、氯。1 mol E與酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為 2=3 mol,因此E原子最外電子層有3個電子;由E形成的離子與O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,可判斷E為鋁。,答案,(1),氧磷硫氯鋁,(2),r,(P),r,(S),r,(Cl),HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,(,3)SO,2,+Cl,2,+2H,2,O H,2,SO,4,+2HCl,(4)Al,2,O,3,兩性氧化物,